《氧气》课件(公开课)2022年人教版-(11).ppt

1、氧化性氧化性 助燃性助燃性一一.氧气的性质氧气的性质 1.1.氧气的物理性质氧气的物理性质 通常状况下，氧气是通常状况下，氧气是无色无色、无味无味的的气体气体。密度比空气大密度比空气大，氧气，氧气不易溶于水不易溶于水。在压强为在压强为101千帕时，氧气在约千帕时，氧气在约183（90K）时变为淡蓝色液体，在约）时变为淡蓝色液体，在约218（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。）时变成雪花状的淡蓝色固体。O O2 22.2.氧气的化学性质氧气的化学性质(1)(1)氧气可以使带有火星的木条复燃氧气可以使带有火星的木条复燃 带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能

2、支持燃氧气能支持燃烧烧这是氧气的特性，这是氧气的特性，用于检验氧气用于检验氧气。氧气可用作助燃剂。氧气可用作助燃剂。注意：氧气本身不能燃烧，因此氧气不能作燃料！注意：氧气本身不能燃烧，因此氧气不能作燃料！答：答：用用燃着的木条燃着的木条分别伸入四个集气瓶，使分别伸入四个集气瓶，使木条燃得更旺的是氧气，火焰无明显变化的木条燃得更旺的是氧气，火焰无明显变化的是空气，使木条熄灭的是氮气和二氧化碳。是空气，使木条熄灭的是氮气和二氧化碳。向未见别出来的两种气体样品中分别倒入向未见别出来的两种气体样品中分别倒入少量少量澄清石灰水澄清石灰水，使石灰水浑浊的气体是二，使石灰水浑浊的气体是二氧化碳，无明显现象的

3、是氮气。氧化碳，无明显现象的是氮气。(2)(2)硫跟氧气的反应硫跟氧气的反应 硫在空气里硫在空气里燃烧的现象燃烧的现象硫在氧气里硫在氧气里燃烧的现象燃烧的现象产生产生淡蓝色淡蓝色火焰，放出热量，火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。生成无色有刺激性气味的气体。发出明亮的发出明亮的蓝紫色蓝紫色火焰，放出热量，火焰，放出热量，生成无色有生成无色有刺激性气味刺激性气味的气体。的气体。硫氧气二氧化硫硫氧气二氧化硫点燃点燃(2)(2)硫跟氧气的反应硫跟氧气的反应 S S O O2 2 SOSO2 2 点燃点燃水的作用是什么？水的作用是什么？讨论讨论答答:吸收燃烧生成的有吸收燃烧生成的有毒气体二氧化

4、硫，防止毒气体二氧化硫，防止空气污染。空气污染。1 1、2 2、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？答答:防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫污染空气。污染空气。(3)(3)木炭跟氧气反应木炭跟氧气反应 碳氧气二氧化碳碳氧气二氧化碳点燃点燃 C C O O2 2 COCO2 2 点燃点燃木炭在空气中燃烧的现象木炭在氧气中燃烧的现象发红，放热发红，放热更旺，发白光，更旺，发白光，放热，倒入澄清放热，倒入澄清石灰水，石灰水石灰水，石灰水变浑浊。变浑浊。教材P34讨论答：由于空气中的

5、氧气含量相对较少，因答：由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。这此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。这说明，说明，反应物的浓度越大，反应越剧烈反应物的浓度越大，反应越剧烈。思考：点燃的木炭伸入氧气瓶中时为什么思考：点燃的木炭伸入氧气瓶中时为什么要自上而下慢慢伸入而不快速伸至集气瓶要自上而下慢慢伸入而不快速伸至集气瓶底部？底部？答：防止集气瓶上部的氧气被热气排出答：防止集气瓶上部的氧气被热气排出这个事实说明：某些在空气里不能燃烧的物质却可在氧气里燃烧。这个事实说明：某些在空气里不能燃烧的物质却可在氧气里燃烧。（4 4）铁丝在氧气里燃烧）铁丝在氧气里燃烧 铁氧气四氧化三铁铁氧

6、气四氧化三铁点燃点燃 FeFe O O2 2 FeFe3 3O O4 4 点燃点燃铁丝在空气中不能燃烧铁丝在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星火星四射四射，有熔化物，有熔化物溅落说明放出大溅落说明放出大量的热，生成量的热，生成黑黑色固体色固体铁丝在氧气中燃烧实验的思考：铁丝在氧气中燃烧实验的思考：1 1、集气瓶里为什么要先加少量水或细沙？、集气瓶里为什么要先加少量水或细沙？答：防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底。答：防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底。3 3、细铁丝为什么盘成螺旋状？、细铁丝为什么盘成螺旋状？2 2、细铁丝为什么要用砂纸打磨光亮？、细铁丝为什么要用砂纸打磨光亮？5 5、为什么要等到火

7、柴将要燃尽时才细铁丝插入氧气瓶中？、为什么要等到火柴将要燃尽时才细铁丝插入氧气瓶中？4 4、为什么要在其下端系一根火柴？、为什么要在其下端系一根火柴？答：防止铁锈阻碍铁丝燃烧。答：防止铁锈阻碍铁丝燃烧。答：增大铁丝跟氧气的接触面积，利于铁丝预热和燃烧。答：增大铁丝跟氧气的接触面积，利于铁丝预热和燃烧。答：引燃铁丝。答：引燃铁丝。答：防止火柴消耗氧气，造成氧气不足。答：防止火柴消耗氧气，造成氧气不足。6 6、马虎同学做这个实验总是不成功，其可能的原因有哪些、马虎同学做这个实验总是不成功，其可能的原因有哪些?答：氧气不纯；铁丝太大；铁丝未除锈；没用火柴引燃等。答：氧气不纯；铁丝太大；铁丝未除锈；没

8、用火柴引燃等。7 7、小李同学做这个实验时集气瓶破裂，其原因可能是、小李同学做这个实验时集气瓶破裂，其原因可能是?答：集气瓶里没有预先加少量水或细沙。答：集气瓶里没有预先加少量水或细沙。小结：氧气的化学性质比较活泼，表现为小结：氧气的化学性质比较活泼，表现为助燃性和氧化助燃性和氧化性性。物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反。物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。氧气还能与其他物质反应，如红磷、铜丝、镁带、应。氧气还能与其他物质反应，如红磷、铜丝、镁带、铝、蜡烛等都能与氧气反应。铝、蜡烛等都能与氧气反应。铜铜CuCu氧气氧气O O2 2 氧化铜氧化铜 CuOCuO 磷磷P P氧

9、气氧气O O2 2 五氧化二磷五氧化二磷 P P2 2O O5 5点燃点燃 镁镁MgMg氧气氧气O O2 2 氧化镁氧化镁 MgOMgO点燃点燃 铝铝AlAl氧气氧气O O2 2 氧化铝氧化铝 AlAl2 2O O3 3点燃点燃 石蜡氧气石蜡氧气O O2 2 二氧化碳二氧化碳+水水H H2 2O O点燃点燃主要现象：产生主要现象：产生大量白烟大量白烟主要现象：主要现象：红色金属变成黑色红色金属变成黑色主要现象：主要现象：耀眼强光耀眼强光主要现象：主要现象：生成生成水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊实验注意：实验注意：用水吸收白烟，防止空气污染污用水吸收白烟，防止空气污

10、染污主要现象：主要现象：耀眼强光耀眼强光上面两个反应有什么共同的特征？上面两个反应有什么共同的特征？实验实验编号编号反应前的反应前的物质物质反应后的物反应后的物质质反应后的文字表达式反应后的文字表达式实验实验2-1实验实验2-3实验实验2-4教材教材P35P35讨论讨论红磷、氧气红磷、氧气 五氧化二磷五氧化二磷硫、氧气硫、氧气二氧化硫二氧化硫铁、氧气铁、氧气四氧化三铁四氧化三铁 磷氧气磷氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃 硫氧气二氧化硫硫氧气二氧化硫点燃点燃 铁氧气四氧化三铁铁氧气四氧化三铁点燃点燃1.1.化合反应化合反应 教材教材P35P35，简记，简记“多变一多变一”形如形如 A+BAB

11、A+BAB 二二.化学反应类型化学反应类型 又例：氨气又例：氨气+二氧化碳二氧化碳+水水碳酸氢铵碳酸氢铵 是化合反应是化合反应2.2.氧化反应氧化反应教材教材P35,P35,简记简记“得氧得氧”。氧气具氧气具有氧化性（能供氧），是一种常见的氧化剂。有氧化性（能供氧），是一种常见的氧化剂。目前请记，跟氧气的反应都是氧化反应。目前请记，跟氧气的反应都是氧化反应。但是，跟氧气的反应不一定都是化合反应，但是，跟氧气的反应不一定都是化合反应，例如石蜡和氧气反应是氧化反应，但不是化例如石蜡和氧气反应是氧化反应，但不是化合反应！合反应！3.3.缓慢氧化缓慢氧化燃烧是一种剧烈的氧化反应，是不是所有燃烧是一种剧

12、烈的氧化反应，是不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈且发光、发热？的氧化反应都像燃烧那样剧烈且发光、发热？动植物的呼吸、食物的腐败也包含有氧化动植物的呼吸、食物的腐败也包含有氧化反应，但这些氧化反应进行得很慢，甚至不容反应，但这些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种易被察觉，这种进行得很慢的氧化反应进行得很慢的氧化反应，叫做，叫做缓慢氧化缓慢氧化。又如：酒和醋的酿造、钢铁在潮湿。又如：酒和醋的酿造、钢铁在潮湿的空气中生锈、农家肥料的腐熟等都包含有缓的空气中生锈、农家肥料的腐熟等都包含有缓慢氧化慢氧化,缓慢氧化要放出热量。缓慢氧化要放出热量。思考：思考：1 1、食品包装袋内为什么要用细铁粉除

13、去其中的氧、食品包装袋内为什么要用细铁粉除去其中的氧气？气？答答:防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。2 2、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用?答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长灯泡的使用寿命。灯泡的使用寿命。物理性质物理性质 化学性质化学性质（比较活泼（比较活泼氧化性、助燃性氧化性、助燃性）1 1、氧气的性质氧气的性质4 4、氧气的除去氧气的除去：常用红磷或灼热的铜网，食品袋内用细铁粉：常用红磷或灼热的铜网，食品袋内用细铁粉 除除 去袋内氧气和水汽。去袋内氧气和

14、水汽。2 2、氧气的氧气的用途用途：供给呼吸，支持燃烧。供给呼吸，支持燃烧。3 3、氧气的检验氧气的检验：将：将带火星的木条带火星的木条伸进待检验的集气瓶内，若木条伸进待检验的集气瓶内，若木条 复燃，证明这瓶气体是氧气。复燃，证明这瓶气体是氧气。注意：铁丝、碳等燃烧时无火焰！注意：铁丝、碳等燃烧时无火焰！学完本课我应该知道学完本课我应该知道5、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应化合反应，简记，简记“多变一多变一”。6、物质与氧发生的反应叫做、物质与氧发生的反应叫做氧化反应氧化反应，简记，简记“得氧得氧”。通常，氧气是通常，

15、氧气是无色无色无味的气体无味的气体，液态，液态和固态氧气为淡蓝和固态氧气为淡蓝色。氧气的色。氧气的密度比密度比空气大空气大，氧气，氧气不易不易溶于水溶于水。氧气能使带火星的木条复燃氧气能使带火星的木条复燃 C+OC+O2 2 CO CO2 2(发白光）发白光）S+O S+O2 2 SO SO2 2（蓝紫色火焰、刺激性气味）（蓝紫色火焰、刺激性气味）Fe+OFe+O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 （火星四射，生成黑色固体）（火星四射，生成黑色固体）P+OP+O2 2 P P2 2O O5 5 （大量白烟）（大量白烟）Cu+OCu+O2 2 2CuO 2CuO（红色变成黑色）（红色变成黑色）

16、点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃1 1下面有关实验现象的描述正确的是：（）下面有关实验现象的描述正确的是：（）A A、蜡烛在氧气里燃烧发出白光、蜡烛在氧气里燃烧发出白光B B、硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰、硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C C、木炭在氧气里燃烧发出白色火焰、木炭在氧气里燃烧发出白色火焰D D、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，发出红色火焰、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，发出红色火焰A A2 2下列变化中，属于化合反应的是：（）下列变化中，属于化合反应的是：（）A A、从空气中分离出氧气和氮气、从空气中分离出氧气和氮气B B、加热碱式碳酸铜后有气体放出、加热碱式碳酸铜后有气体放

17、出C C、点燃硫后产生有刺激性气味的气体、点燃硫后产生有刺激性气味的气体D D、蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳、蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳C C再再 见见盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质

18、的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理

19、念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的

20、用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指

21、食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广

22、泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握

23、情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检

24、验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4

25、+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥N

26、a+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱

27、4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Z

28、n离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在

29、二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C

30、物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重

31、要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。