《溶液的形成》课件(公开课)2022年人教版-(24).ppt

1、 生活中的纯净水是属于纯净物还是生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？混合物？海水、自来水呢？海水、自来水呢？实验实验9-1 图图9-2 蔗糖溶液蔗糖溶液思考思考?蔗糖与氯化钠两种物质在水中蔗糖与氯化钠两种物质在水中怎样消失的呢怎样消失的呢?蔗糖表面的分子在水分子的作用下蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向向水中扩散水中扩散,在水中以分子形式分散在水分子在水中以分子形式分散在水分子的中间的中间.氯化钠在水分子的作用下氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散向水中扩散,在水中以离子形式（在水中以离子形式（NaNa+、ClCl-）存在于水分）存在于水分子的中间。子的中间。只要只要水分不被蒸发水分不被蒸发，

2、温度不发生变化温度不发生变化，蔗糖，蔗糖或氯化钠与水不会分离或氯化钠与水不会分离,且且各组成部分相同各组成部分相同。友情提醒友情提醒小结：小结：溶质溶质被溶解被溶解的物质的物质一种一种或或几种几种物物质质分散分散另一种另一种物质物质溶溶剂剂均一、均一、稳定稳定的的混合物混合物溶液溶液 能溶解能溶解其他物质其他物质的物质的物质一种或几种物质一种或几种物质分散到分散到另一种物质另一种物质 里，形成里，形成均一的均一的、稳定的稳定的混合物。混合物。一、溶液一、溶液 溶液的特征：溶液的特征：（1 1）均一性：）均一性：（2 2）稳定性：）稳定性：（3 3）混合物）混合物2 2、组成、组成溶质溶质:溶剂

3、溶剂:被溶解的物质被溶解的物质能溶解其它物质的物质能溶解其它物质的物质1 1、定义、定义:各组成部分性质相同各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等）密度、浓度、性质等）外界条件不变，组成不会改变外界条件不变，组成不会改变 m溶液溶液=m溶质溶质+m溶剂溶剂 V V溶液溶液V V溶质溶质+V V溶剂溶剂讨论：讨论：1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？么？溶剂是什么？2、我们在实验中曾用过哪些溶液？、我们在实验中曾用过哪些溶液？3、据生活实例，你知道溶液哪些用途？、据生活实例，你知道溶液哪些用途？说一说说一说-关于溶液的认识关于溶液的认识(1)

4、(1)溶液一定是无色透明的吗？溶液一定是无色透明的吗？(2)(2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？均一、稳定的液体一定是溶液吗？(3)(3)将蔗糖溶液和将蔗糖溶液和NaClNaCl溶液混合后还是溶液混合后还是 溶液吗？溶液吗？(4)(4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？溶液里的溶质只能是一种物质吗？(5)(5)下列溶液中溶质、溶剂分下列溶液中溶质、溶剂分别是什么？别是什么？蔗糖溶液、蔗糖溶液、食盐水、食盐水、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 石灰水、石灰水、NaOHNaOH溶液、溶液、注意注意 清澈透明，但不一定是无色。清澈透明，但不一定是无色。溶液中的溶质，

5、可以是一种或几种。溶液中的溶质，可以是一种或几种。可以是分子可以是分子,也可是离子也可是离子.均一稳定的液体不一定是溶液。均一稳定的液体不一定是溶液。水是常见的溶剂，汽油、酒精等也水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。可做溶剂。结论：碘可以溶于汽油，几乎不溶于水；高锰酸钾结论：碘可以溶于汽油，几乎不溶于水；高锰酸钾可以溶于水，几乎不溶于汽油。可以溶于水，几乎不溶于汽油。实验9-2但如果其中有一种是水，不但如果其中有一种是水，不管多少，一般把水叫做溶剂。管多少，一般把水叫做溶剂。固体、气体溶于固体、气体溶于液体，形成溶液液体，形成溶液时；固体和气体时；固体和气体一般作溶质，液体一般作溶质，液体

6、作溶剂。作溶剂。实验实验9-3 水和乙醇能够互溶吗水和乙醇能够互溶吗溶溶剂剂溶质溶质 振荡前振荡前现象现象振荡后现振荡后现象象 静置后静置后现象现象 结论结论水水 乙醇乙醇分层分层混合均匀混合均匀 不分层不分层乙醇与水互溶乙醇与水互溶练习练习1 1：烧杯中有：烧杯中有100100毫升毫升NaClNaCl溶液，请比较溶液，请比较A A处和处和B B处密度的大小处密度的大小()()A A：A A B BB B：A A B BC C：A A=B BD D：不能确定不能确定ABC练习练习2 2：当水分不蒸发，温度不改变时，：当水分不蒸发，温度不改变时，KNOKNO3 3溶液放溶液放置一年时间后，置一年

7、时间后，KNOKNO3 3将（将（）A A：会沉降下来：会沉降下来 B B：不会分离出来：不会分离出来C C：会浮上水面：会浮上水面 D D：不能确定：不能确定B练习练习3 3：判断下列溶液中的溶质和溶剂判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶液溶质溶质溶剂溶剂氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液食盐水食盐水石灰水石灰水医用酒精医用酒精碘酒碘酒盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸10ml汽油汽油90ml植物油植物油90ml酒精酒精10ml水水NaOHH2OCa(OH)2NaClH2OH2OC2H5OHH2OI2H2OC2H5OHHCl气体气体H2SO4H2O汽油汽油植物油植物油酒精酒精 水水练习练习41、判断下列叙述是否正确、判

8、断下列叙述是否正确A、溶液都是无色透明的混合物、溶液都是无色透明的混合物B、溶质可以是固体、液体或气体、溶质可以是固体、液体或气体C、蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶、蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶液，所以它属于纯净物，而不属于混合液，所以它属于纯净物，而不属于混合物物D、澄清的石灰水通入少量的二氧化碳时，、澄清的石灰水通入少量的二氧化碳时，所得液体是溶液所得液体是溶液E、具有均一、稳定、透明的液体一定是、具有均一、稳定、透明的液体一定是溶液溶液 实验实验9-4 水和油的小实验水和油的小实验现象现象倒掉液体倒掉液体后试管是后试管是否干净否干净振荡振荡前前振荡振荡后后静置静置后后液体液体分层分

9、层形成形成乳状乳状浑浊浑浊液体液体液体液体分层分层液体液体分层分层形成形成乳状乳状浑浊浑浊液体液体 液体液体不分层不分层 试管试管不干净不干净 试管试管较干净较干净二、二、浊浊液：液：小液滴小液滴分散到液体里形成的混合物分散到液体里形成的混合物3 3、特征：、特征：三、洗涤剂的乳化功能三、洗涤剂的乳化功能 洗涤剂去污原理：洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。区别区别:汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）去污原理：汽油汽油（或酒精）能溶解油污（或酒精）能溶解油污。1 1、乳浊液：、乳浊液：2 2、

10、悬浊液：、悬浊液：固体小颗粒固体小颗粒分散到液体里形成的混合物分散到液体里形成的混合物4 4、用途：、用途：医药上的医药上的钡餐钡餐是是BaSOBaSO4 4的悬浊液的悬浊液;粉刷墙粉刷墙的涂料也是悬浊液的涂料也是悬浊液;农业上农业上,把农药配成把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效提高药效(如如,波尔多药是悬浊液波尔多药是悬浊液).).练习练习5 5、可以作为溶质的（、可以作为溶质的（）A A、只有固体、只有固体 B B、只有液体、只有液体 C C、只有气体、只有气体 D D、气、液、固体都可以、气、液、固体都可以练习练习6 6、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶

11、、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的有（液的有（）A A、泥沙、泥沙 B B、酒精、酒精 C C、汽油、汽油 D D、蔗糖、蔗糖练习练习7 7、下列关于溶液的说法正确的是（、下列关于溶液的说法正确的是（）A A、溶液一定是无色的、溶液一定是无色的 B B、均一稳定的液体是溶液、均一稳定的液体是溶液C C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D D、溶液中的溶质只能是一种物质、溶液中的溶质只能是一种物质CBDD1 1在蔗糖溶液中，溶质是在蔗糖溶液中，溶质是_ _ _，溶剂是，溶剂是_ _ _，在蔗糖溶液中，蔗糖是以在蔗糖溶液中，蔗糖是以_形式分散

12、在水分子间隔形式分散在水分子间隔里的；在氯化钠溶液中，溶质是里的；在氯化钠溶液中，溶质是_ _ _，溶剂是，溶剂是_ _ _，在氯化钠溶液中，氯化钠以，在氯化钠溶液中，氯化钠以_形式存在。形式存在。2 2溶质的原状态可以是溶质的原状态可以是_或或_，也可以是，也可以是_；如果二种液体互相溶解时，一般把量；如果二种液体互相溶解时，一般把量_的一种叫溶剂，量少的的一种叫的一种叫溶剂，量少的的一种叫_；如果其中有；如果其中有一种是水，一般把水叫做一种是水，一般把水叫做_。通常不指明溶剂的。通常不指明溶剂的溶液，其溶剂一般是指溶液，其溶剂一般是指_。3.3.判断下列说法是否正确，并说明判断理由。判断下

13、列说法是否正确，并说明判断理由。(1)(1)凡是均一、稳定的液体就是溶液。凡是均一、稳定的液体就是溶液。(2)(2)盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。盐则不是溶液了。(3)(3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。蔗糖蔗糖水水分子分子氯化钠氯化钠水水离子离子固体固体液体液体气体气体量多量多溶质溶质溶剂溶剂错错错错错错水水4.4.下列液体中属于溶液的是下列液体中属于溶液的是()()A A白醋白醋 B B蒸馏水蒸馏水 C C牛奶牛奶 D D通入适量二氧化碳后的澄清石灰水通入适量二氧化碳后的澄清石灰

14、水5.5.下列液体不属于溶液的是下列液体不属于溶液的是()()A.A.纯净水纯净水 B.B.矿泉水矿泉水 C.C.冰水混合物冰水混合物 D.D.汽水汽水6.6.下列物质放在一起，可以得到溶液的是下列物质放在一起，可以得到溶液的是()()A A高锰酸钾放在汽油中高锰酸钾放在汽油中 B B碘放在酒精中碘放在酒精中 C C泥土放在水中泥土放在水中 D D牛奶放在水中牛奶放在水中7.7.溶液的基本特征是溶液的基本特征是()()A.A.含有溶质和溶剂含有溶质和溶剂B.B.其组成中一定含有水其组成中一定含有水C.C.具有无色及透明性具有无色及透明性D.D.具有均一性和稳定性具有均一性和稳定性8 8下列说法

15、正确的是下列说法正确的是 ()()A A100100克水与克水与100100克酒精混合可以得到克酒精混合可以得到200200克的水的酒精溶液克的水的酒精溶液B B100100克水与克水与100100克酒精混合可以得到克酒精混合可以得到200200克的酒精的水溶液克的酒精的水溶液C C100100毫升水与毫升水与100100毫升酒精混合可以得到毫升酒精混合可以得到200200毫升的酒精溶液毫升的酒精溶液D D100100毫升酒精与毫升酒精与100100毫升酒精混合可以得到毫升酒精混合可以得到200200毫升的酒精溶毫升的酒精溶液液ACBDB9 9根据溶液的组成填写下表：根据溶液的组成填写下表：溶

16、液溶液盐酸盐酸澄清石灰水澄清石灰水碘酒碘酒75%75%的消毒的消毒酒精酒精稀硫酸稀硫酸溶质溶质氯化钠氯化钠氢氧化钠氢氧化钠溶剂溶剂水水水水 能力提高能力提高 1.1.将过量的锌粒投入稀盐酸中，充分反应后，过滤掉将过量的锌粒投入稀盐酸中，充分反应后，过滤掉固体残渣，最终得到的溶液中溶质是固体残渣，最终得到的溶液中溶质是_，溶剂是，溶剂是_。2.2.将少量的氯化钠固体投入水中将少量的氯化钠固体投入水中,形成的溶液中溶质是形成的溶液中溶质是 ;将将少量氧化钙投入水中少量氧化钙投入水中,形成无色透明的溶液中形成无色透明的溶液中,溶质是溶质是 .氯化氢氯化氢气体气体水水氯化钠氯化钠溶液溶液氢氧化钙氢氧化

17、钙水水氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液碘碘酒精酒精酒精酒精水水硫酸硫酸水水ZnCl2H2ONaClCa(OH)2 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态计等仪器和固态NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3、NaOHNaOH（你还可选用其他仪器和药品），试（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，设计实验方案，探究它们探究它们溶解于水溶解于水时时是是放出热量放出热量还是还是吸收热量吸收热量。1.1.实验方案：实验方案：2.2.实验简图：实验简图：根据实验记录实验结果根据实验记录实验结果,完成第完成第3030页表格页表格.(1)(1)分别向三只烧杯中倒入一分别向

18、三只烧杯中倒入一定质量的水定质量的水,然后测出水温然后测出水温(2)(2)分别将一定量的三种固分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中体放入上述三只烧杯中,搅搅拌并测出温度拌并测出温度(3)(3)比较前后温度变化比较前后温度变化四、溶解时的吸热或放热现象四、溶解时的吸热或放热现象1 1、溶解过程的两种变化、溶解过程的两种变化:扩散过程扩散过程:水合过程水合过程:吸收热量吸收热量放出热量放出热量2 2、几种表现、几种表现:(1)(1)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量小于小于水合过程放出的热量水合过程放出的热量:表现为表现为放热放热,温度升高温度升高.(2)(2)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收

19、的热量大于大于水合过程放出的热量水合过程放出的热量:表现为表现为吸热吸热,温度降低温度降低.（1 1）浓硫酸、）浓硫酸、NaOHNaOH固体等溶于水温度升高；固体等溶于水温度升高；（2 2）NaClNaCl等溶于水温度不变；等溶于水温度不变；（3 3）NHNH4 4NONO3 3等溶于水温度降低。等溶于水温度降低。(3)(3)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量等于等于水合过程放出的热量水合过程放出的热量:表现为表现为温度不变温度不变.1.1.浓硫酸、氢氧化钠固体溶浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升氧化钙固体投入水中温

20、度也会升高，其原理是什么？高，其原理是什么？浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量量小于水合过程放出的热量,所以温度升高所以温度升高;氧化钙与水发生化学反应放热氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高所以温度升高.2.2.分别用以下方法清洗餐具分别用以下方法清洗餐具:只用冷水、只用热只用冷水、只用热水、在冷水中加几滴洗涤剂、在热水中加几滴洗涤剂，水、在冷水中加几滴洗涤剂、在热水中加几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水漂洗干净。上述哪种方法清洗餐然后清洗，并用清水漂洗干净。上述哪种方法清洗餐具最干净？具最干净？热水加几滴洗涤剂热水加几滴洗涤

21、剂练习与巩固练习与巩固:右图所示，向小试管中加入一定量的下列右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，物质，U U形管液面右侧未发生改变，该物质是（形管液面右侧未发生改变，该物质是（）U U形管液面右侧升高，该物质是（形管液面右侧升高，该物质是（）U U形管液面右侧降低，该物质是（形管液面右侧降低，该物质是（）A A、浓硫酸、浓硫酸 B B、烧碱、烧碱C C、生石灰、生石灰D D、蔗糖、蔗糖E E、硝酸铵、硝酸铵F F、氯化钠、氯化钠DFABCE盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法

22、，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息

23、相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通

24、过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成

25、了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可

26、溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸

27、钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补

28、钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探

29、究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，

30、生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2

31、HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3

32、 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识

33、的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液

34、留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制

35、汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价

36、表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。