《溶解度》课件(公开课)2022年人教版-(10).ppt

1、第一课时第一课时 饱和溶液饱和溶液课题课题2 2 溶解度溶解度一一.可溶物在一定量的水中能否无限溶解呢可溶物在一定量的水中能否无限溶解呢?实验实验步骤步骤用量筒量取用量筒量取20mL水倒入小烧杯中水倒入小烧杯中加入加入5gNaCl用用玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌再加入再加入5gNaCl搅拌搅拌再加入再加入15mL水水搅拌搅拌现象现象结论结论全部溶解全部溶解NaClNaCl部分溶解部分溶解剩余剩余NaCl全部溶解全部溶解一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质实验探究实验探究1：思考：思考：NaCl不能无限地溶解在一定量的水中，硝酸钾呢不能无限地溶解在一定量的水中，硝酸钾

2、呢？固体溶解在水中还受那些因素的影响？固体溶解在水中还受那些因素的影响？【实验探究实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成硝酸钾再进行把上述实验中的氯化钠换成硝酸钾再进行 实验，先取实验，先取20ml水倒入小烧杯中，再按下列步骤操作水倒入小烧杯中，再按下列步骤操作操作操作现象现象结论结论加入加入5gKNO3 搅拌搅拌再加入再加入5gKNO3搅拌搅拌加热加热5g硝酸钾搅拌硝酸钾搅拌冷却冷却全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解剩余剩余KNO3 全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解有晶体析出有晶体析出温度不同温度不同，物质的，物质的溶解能力溶解能力不同不同一定量的一定量的溶剂里，溶剂里，只能溶解只能溶解一定量的

3、一定量的溶质溶质二二.溶液的分类溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 在一定在一定温度温度、一定量的、一定量的溶剂溶剂中，中，溶质溶质不能继续溶解的溶液不能继续溶解的溶液;1、饱和溶液的前提条件是什么？、饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，关键看什么？在上面的前提条件下，关键看什么？一定温度、一定量的溶剂。一定温度、一定量的溶剂。溶质是否能继续溶解溶质是否能继续溶解在一定在一定温度温度、一定量的、一定量的溶剂溶剂中，中，溶质溶质可以继续溶解的溶液可以继续溶解的溶液.不饱和溶液不饱和溶液实验实验步骤步骤向向20mL水中水中加入加入5gNaCl搅拌搅

4、拌再加入再加入5gNaCl搅拌搅拌再加入再加入15mL水水搅拌搅拌现象现象溶液溶液是否是否饱和饱和全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解不饱和不饱和不饱和不饱和饱和饱和操作操作现象现象溶液是否饱和溶液是否饱和加入加入5gKNO3 搅拌搅拌再加入再加入5gKNO3搅搅拌拌加热加热5g硝酸钾搅拌硝酸钾搅拌冷却冷却全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解有晶体析出有晶体析出部分溶解部分溶解不饱和不饱和饱和饱和不饱和不饱和不饱和不饱和饱和饱和判断溶液是否饱和的方法：判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向溶液中在一定温度下，向溶液中加入该溶质，观察该溶质是否加入该溶质，观察该溶质是否

5、能继续溶解。能继续溶解。硝酸钾硝酸钾饱和溶液饱和溶液加入少量加入少量高锰酸钾高锰酸钾 说明说明:1.1.硝酸钾的饱和溶液能硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾继续溶解高锰酸钾2.2.此溶液为硝酸钾此溶液为硝酸钾 的饱和溶液的饱和溶液高锰酸钾的不饱和溶液高锰酸钾的不饱和溶液再加再加硝酸钾硝酸钾为什么必须说明是为什么必须说明是“这种溶质这种溶质”的饱和溶液？的饱和溶液？思考思考 20时，将时，将33克食盐放入克食盐放入100克水中，克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入克，再向此溶液加入3克食盐又恰好克食盐又恰好全部溶解，则溶质为全部溶解，则溶质为 克

6、，现在溶克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入克，再向此溶液加入3克食盐，溶液克食盐，溶液的质量是的质量是 克。克。13336136136 1、“在一定量的氯化钠溶液中，在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明钾固体消失，则说明原氯化钠溶原氯化钠溶液不饱和液不饱和”这句话是否正确？这句话是否正确？讨论讨论 2、生活中怎样判断一杯糖水是、生活中怎样判断一杯糖水是否是饱和溶液？否是饱和溶液？海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景海水晒盐原理海水晒盐原理海海水水贮贮水水池池蒸蒸发发池池结结

7、晶晶池池母母液液粗粗盐盐多种多种化工化工产品产品氯氯化化钠钠饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液加溶剂加溶剂升温升温加溶质加溶质蒸发溶剂蒸发溶剂降温降温三三.溶液的相互转化溶液的相互转化:课堂训练课堂训练1.1.在一定温度下在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是某物质的饱和溶液一定是A.A.很浓的溶液很浓的溶液 B.B.含溶质较多的溶液含溶质较多的溶液C.C.不能继续溶解该物质的溶液不能继续溶解该物质的溶液D.D.不能溶解任何物质的溶液不能溶解任何物质的溶液.2.2.某物质的饱和溶液中某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是则下列说法正确的是A.A.溶质

8、质量减少溶质质量减少;B.B.溶液质量增大溶液质量增大;C.C.固体质量不变固体质量不变;D.D.溶质质量增加溶质质量增加.3.3.一定温度下一定温度下,从从500500克的饱和溶液中倒出克的饱和溶液中倒出100100克克溶液溶液,剩余的溶液里剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量溶剂的质量 溶液的密度溶液的密度 溶液的质量溶液的质量 B.B.C C .D.D.课堂训练课堂训练课堂训练课堂训练4、在其它条件不变的情况下，要使某接近在其它条件不变的情况下，要使某接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和状态，下列饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和状态，下列

9、措施达不到目的的是：措施达不到目的的是：A、降低溶液温度；、降低溶液温度；B、加入溶质硝酸钾；、加入溶质硝酸钾；C、升高溶液的温度；、升高溶液的温度；D、蒸发溶液中的溶剂。、蒸发溶液中的溶剂。4 4、判断正误判断正误 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质多溶液含的溶质多。同一种物质的饱和溶液一定比不饱和同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓溶液浓。在一定温度下，溶质的质量不改变，则在一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液无法使不饱和溶液变成饱和溶液 在一定温度下的氯化钠饱和溶液，在一定温度下的氯化钠饱和溶液，能继续溶解硝酸钾能继续溶

10、解硝酸钾。（错）（错）（对）（对）（错）（错）（错）（错）析出晶体后的溶液不一定是该温度下的饱析出晶体后的溶液不一定是该温度下的饱和溶液和溶液。（错）（错）1、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法、饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和和 相互转化；相互转化；饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液加溶剂加溶剂升温升温加溶质加溶质;蒸发溶剂蒸发溶剂降温降温2、结晶、结晶冷却热饱和溶液（降温结晶）冷却热饱和溶液（降温结晶）蒸发结晶（海水晒盐）蒸发结晶（海水晒盐）谢谢指导！谢谢指导！盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组

11、成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道

12、它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为

13、情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节

14、课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完

15、全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：

16、常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠

17、：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？

18、简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复

19、分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应F

20、e+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱

21、例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组

22、成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯

23、碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸

24、、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNa

25、OHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。