中考化学第一轮复习酸碱盐优质公开课课件.ppt

1、中考第一轮复习中考第一轮复习本内容适合人教版本内容适合人教版 九年级化学九年级化学知识回顾：对下列物质进行正确分类（填在下面的分类图）CuO 、Cu、O2、H2O、He、H2SO4、CO2、CaO、CaCO3、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、NaOH、HCl、Fe、Cu(OH)2 CuSO4、Fe2O3、AgNO3、Fe(OH)3、CaCl2、CO、任务一：(活动要求:独立思考,完成后举手示意)纯净物单质 化合物氧化物盐酸 碱CO2 CO H2OCuO Fe2O3 CaOFe Cu O2 HeH2SO4 HClNa2CO3 CaCl2 AgNO3CuSO4 BaCl2 CaCO3 C

2、a(OH)2 NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 常见物质分类知识归纳各类物质名称和化学式特点某某某某某气某气或或RR2R氧化某氧化某R2On 金属元素名称金属元素名称几氧化几某几氧化几某ROnH2SO4稀稀HCl某酸某酸HmROn氢氧化某氢氧化某ROHR(OH)nHmR金属元素金属元素非金属元素名称非金属元素名称酸根名酸根名氯化某氯化某(非氢非氢)或或某酸某某酸某金属元素金属元素酸根酸根金属金属R SO4CO3NO3v回忆常见的酸、碱和盐有哪些化学性质，并注明反应基本类型？请利用上述物质写出化学方程式说明，思考写法。回忆上述发生反应的现象，思考归纳这些反应现象描述的方法及规律。v尝试将

3、上述分类中五种不同类别物质的化学性质构建知识网络（在网络中标注物质）。任务二(活动要求:课前独立完成，课上小组交流，交流好的小组，报号决定发言次序，优先报号的小组可以优先选择问题，各小组回答不得重复)酸（金属）的化学性质v铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2v铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 （置换反应）金属单质+酸-盐 +氢气发生条件：1.在金属活动性顺序中，金属位于氢之前2.酸为盐酸和稀硫酸 金属氧化物+酸-盐+水v氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ov氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Ov氧化铜和稀盐酸反

4、应：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ov 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸的化学性质（复分解反应）CaCaCaCa酸（碱）的化学性质v 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2Ov 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2Ov 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2Ov 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2Ov 硫酸和氢氧化铁反应：v 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2Ov 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2Ov 盐酸和氢氧

5、化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2Ov 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O酸+碱-盐+水（复分解反应）酸碱反应的本质：氢离子和 氢氧根离子反应生成 水分子 酸（盐）的化学性质 大理石与稀盐酸反应：v CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反应:v Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 盐酸和硝酸银溶液反应：v HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 硫酸和碳酸钠反应：v Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 硫酸和氯化钡溶液反应：v H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl酸+盐-

6、另一种酸+另一种盐（复分解反应）苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O碱的化学性质某些非金属氧化物+碱-盐+水非基本反应类型盐（金属）的化学性质v铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cuv铝和硫酸铜溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （置换反应）金属单质+盐-盐 +新金属 发生条件：1.在金属活动性顺序中，金属位于盐溶液中金属的之前2.盐为可溶性盐3.前

7、面的金属K、Ca、Na除外 前面的金属K、Ca、Na除外2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O(2)反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：Ca(OH)2 Na2CO3CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：恰好完全反应：C D某些非金属氧化物+碱-盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O子有 （填写离子符号）C只有硫酸钠为减轻涩味,可在食用时添加的调盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2H

8、Cl反应物B过量：C D BCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH他们认为土壤浸出液中的溶质有以下几种情形（不考虑土壤中原有物质）：此外，可用pH试纸测溶液的pH碱（盐）的化学性质氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应）发生条件：1.反应物均可溶2.生成 物中有沉淀 盐的化学性质BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（复

9、分解反应）盐1+盐 2-盐 3+盐4发生条件：1.反应物均可溶2.生成物中有沉淀 v 酸v 碱v 盐v 重v 点v 性v 质v 归v 纳（2）(盐酸、稀硫酸)活泼金属 盐 氢气（3）酸 某些金属氧化物 盐 水（4）酸 某些盐 新盐 新酸（1）酸、碱与指示剂反应（5）碱 酸 盐 水（6）碱 多数非金属氧化物 盐 水（7）碱某些盐 另一种盐 另一种碱（8）盐 某些金属另一种盐 另一种金属（9）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐物质间的相互反应（用连接）任务二：n尝试构建酸、碱、盐化学性质的知识网络。（将上述分类中五种不同类别物质的化学性质构建知识网络）。金属氧化物酸碱盐盐金属非金属氧化物酸碱盐反应先分

10、类非金属氧化物与碱非基本反应反应时外加一氧变酸根酸根与金属生成盐另外生成水再配平金属与酸、盐发生置换其余均属于复分解酸碱盐反应规律Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O复分解反应的判断方法金属氧化物与酸无需判断酸碱中和一定发生 CaCOCaCO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3任务三v实验室有甲乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是石灰水，请你用尽可能多的方法把它们区别开？以其中一种鉴别方法为例，描述鉴别过程。（思考：你在鉴别过程中应用了怎样的思路？）v 先独立思考完成，再小组交流。检验H+可选择试剂：v

11、 石蕊溶液（或可用pH试纸测溶液的pH）v 活泼金属v 生锈的铁钉v 碳酸盐v 难溶性碱检验Ca(OH)2溶液可选择试剂：v 可溶性碳酸盐溶液v 通入二氧化碳v 可溶性铜盐溶液v 1.向一定量氢氧化钠溶液中滴入数滴稀硫酸，溶液中的成分不可能出现的情况是（）A氢氧化钠和硫酸钠 B硫酸和硫酸钠 C只有硫酸钠 D硫酸钠、硫酸、氢氧化钠达标检测D2.下列不能用于区分Ca(OH)2溶液和NaOH溶液的试剂是（）ACO2 BCuSO4溶液 CNa2CO3溶液 DK2CO3溶液3.下列四种物质中，能与其它三种物质发生化学反应的是（）AFe BCa(OH)2溶液 C稀盐酸 DNa2CO3溶液BC4.在浓硫酸泻

12、漏事故中，消防官兵用熟石灰进行紧急处理，写出该反应的反应原理：。某兴趣小组的同学对该地土壤浸出液进行了探究。他们认为土壤浸出液中的溶质有以下几种情形（不考虑土壤中原有物质）：；。于是，采用一种最简单的方法确定溶质成分，他们选择的试剂是 。H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4硫酸钙硫酸钙、氢氧化钙硫酸钙、硫酸石蕊溶液5.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子c6.珍珠粉的主要成分是一种含钙的盐，

13、取一些珍珠粉加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断珍珠粉的主要成分可能是 。7.松花蛋在制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料，所以食用时会感到一种涩味。写出上述两种物质的化学式 、。为减轻涩味,可在食用时添加的调味品是 .Ca(OH)2 Na2CO3食醋生活中的化学CaCO38.某化学学习小组的同学围绕“稀盐酸与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：；氯化钠和盐酸。(3)为了确定溶液的成分，请你设计实验方案：实验步骤实验步骤现象现象结论结论 情况正确情况正确2HCl+Na2CO3=2NaC

14、l+CO2+H2O氯化钠 氯化钠和碳酸钠(4)情况溶液中所含微粒有：情况溶液中所含微粒有：Cl-、H+、Na+、H2O取少量反应后溶液，向其中碳酸钠溶液有气泡产生 9.某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。（1）该反应的化学方程式_。（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和碳酸钠；_。（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_（填序号）是不可能的。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氢氧化钠（4）为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：（5）小红选

15、择了另外一种不同类别的物质_（填化学式），也得到了同样的结论。实验步骤现象结论情况 正确CO2取少量待测液于试管中，加入Na2CO3溶液 产生白色沉淀 10.已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如下图所示。（1）M是 _，该反应的化学方程式 。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。结论：是b

16、处或c处溶液。氢氧化钠溶液HCl+NaOH=NaCl+H2OCuSO4溶液颜色无变化或或CuCl2或或Cu(NO3)2溶液呈无色或酚酞不变色或酚酞呈无色 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有 （填写离子符号）为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有_（填写离子符号），剩余一种为b处溶液。取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液由紫色变红色 Na、H、SO42 Na、H、SO42 太原市晋文源图书有限公司恰好完全反应：NaCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O反应后溶液中的溶质：反应物过量：稀反应物过量：稀HCl过量过量 NaCl、HClNa2CO3过量过量 NaCl、Na2CO3恰好完全反应：C D 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+CO2+H2O确定反应后剩余物质的成分：反应物A过量：C D A反应物B过量：C D B A B C D检验H+可选择试剂：v 石蕊溶液v 活泼金属v 生锈的铁钉v 碳酸盐v 难溶性碱 此外，可用pH试纸测溶液的pH检验Ca(OH)2溶液可选择试剂：v 可溶性碳酸盐溶液v 通入二氧化碳v 可溶性铜盐溶液