最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件1.ppt

1、知识目标：知识目标：1 1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。2 2、熟记浓硫酸的稀释方法。、熟记浓硫酸的稀释方法。能力目标：能力目标：1 1、培养分析问题解决问题的能力。、培养分析问题解决问题的能力。2 2、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。情感目标情感目标:体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的高实验过程中的“规则意识规则意识”。在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、

2、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为酸。酸溶酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子于水后都能解离出相同的阳离子氢离子（氢离子（HH+）。）。在日常的生产、生活中你还接触到哪些酸，它们有何应用？在日常的生产、生活中你还接触到哪些酸，它们有何应用？1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2.2.汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？3.3.食醋里含有什么酸？食醋里含有什么酸？4.4.可口可乐中含有什么酸？可口可乐中含有什么酸？胃液里

3、含盐酸（胃液里含盐酸（HClHCl)；电瓶里含硫酸电瓶里含硫酸(H H2 2SOSO4 4)；食醋含醋酸食醋含醋酸(CHCH3 3COOHCOOH)碳酸型饮料含碳酸碳酸型饮料含碳酸(HH2 2COCO3 3)一、常见的酸一、常见的酸盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸碳酸碳酸醋酸醋酸(HCl)(HCl)(H(H2 2SOSO4 4)(HNO(HNO3 3)(H(H2 2COCO3 3)(CH(CH3 3COOH)COOH)一、酸的性质一、酸的性质（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质盐酸：盐酸：氯化氢氯化氢气体的水溶液，化学式气体的水溶液，化学式 HCl硫酸：化学式硫酸：化学式 H2

4、SO4认识浓盐酸和浓硫酸认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuric acid500ml(1.84g/mL)化学式化学式H2SO4 相对分子质量相对分子质量98本试剂为本试剂为无色透明的粘稠液体无色透明的粘稠液体有有强腐蚀性强腐蚀性！符合符合 GB62289浓盐酸浓盐酸（3738%）Hydrochloric acid500ml(1.18g/mL)化学式化学式HCl 相对分子质量相对分子质量36.5本试剂为本试剂为无色透明液体无色透明液体有腐蚀性！有腐蚀性！符合符合 GB62289探究一：探究一：浓盐酸浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸的物理性质观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，观察浓盐酸和

5、浓硫酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法用手在瓶口轻轻的扇动。仅使及用手在瓶口轻轻的扇动。仅使及少量的气体飘进鼻孔。少量的气体飘进鼻孔。颜色颜色 状态状态 气味气味 敞开瓶口敞开瓶口发生的现象发生的现象 粘稠粘稠液态液态无色无色浓盐酸浓盐酸无色无色液态液态无气味无气味有白雾有白雾无现象无现象 38%38%挥发性挥发性1.11.19 91.841.8498%98%(g/cm3)刺激性刺激性气味气味其他其他浓硫酸浓硫酸（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：溶质的溶质的质

6、量分数质量分数密度密度 颜色颜色 状态状态 气味气味密度密度 溶质的溶质的质量分数质量分数敞开瓶口敞开瓶口发生的现象发生的现象 粘稠粘稠液态液态无色无色浓盐酸浓盐酸无色无色液态液态无气味无气味有白雾有白雾无现象无现象 38%挥发性挥发性1.191.8498%吸水性吸水性(g/cm3)刺激性刺激性气味气味浓硫酸浓硫酸可做一些可做一些气体干燥剂气体干燥剂 浓硫酸浓硫酸其他其他浓硫酸浓硫酸（一）酸的物理性质（一）酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质、浓盐酸的物理性质：（1 1）无色、有刺激性）无色、有刺激性气味的液体气味的液体（2 2）有）有挥发性挥发性。在空。在空气中会形成白雾气中会形成白雾（3 3）

7、有腐蚀性有腐蚀性2、浓硫酸的物理性质、浓硫酸的物理性质：（1 1）无色、粘稠、油状）无色、粘稠、油状的液体的液体（2 2）有）有吸水性吸水性（3 3）有）有强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性（4 4）溶于水放热）溶于水放热 需密封保存需密封保存 需密封保存需密封保存 可做可做气体的干燥剂气体的干燥剂稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸浓硫酸沿着器壁慢慢注入沿着器壁慢慢注入水水里里，并不断搅拌。，并不断搅拌。切不可将切不可将水水倒进倒进浓硫酸浓硫酸里！里！使用浓硫酸注意的问题：使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：、浓硫酸的稀释方法：2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：、少量浓硫酸溅到

8、皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3 35 5的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液探究二：探究二：盐酸的化学性质盐酸的化学性质活动天地活动天地7171实验内容实验内容现象现象结论结论在稀盐酸分别加在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无入紫色石蕊和无色酚酞色酚酞将镁条放入稀盐将镁条放入稀盐酸中酸中将生锈的铁钉放将生锈的铁钉放入稀盐酸分中入稀盐酸分中紫色石蕊：变红，紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色无色酚酞：不变色镁条溶解，有气泡产生镁条溶解，有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，过一会，有变为黄色，过一会，有气泡产生气泡产生与指示剂反应与指示剂反应与活泼

9、金属反与活泼金属反应应与金属氧化物与金属氧化物反应反应实验内容实验内容现象现象结论结论将稀盐酸加入将稀盐酸加入碳酸钠粉末中碳酸钠粉末中在稀盐酸中加在稀盐酸中加入硝酸银溶液入硝酸银溶液在稀盐酸中加在稀盐酸中加入氯化钡溶液入氯化钡溶液有气泡产生有气泡产生有白色沉淀生成有白色沉淀生成无明显现象无明显现象可以与某可以与某些盐反应些盐反应活动天地活动天地7171由由金属阳离子金属阳离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物。构成的化合物。盐盐现象：现象：紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变红红 无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色探究二：探究二：盐酸的化学性质盐酸的化学性质 两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分两支试

10、管中分别加入少量稀盐酸，然后分别加入几滴紫色石蕊和无色酚酞试液别加入几滴紫色石蕊和无色酚酞试液1、与指示剂作用、与指示剂作用2、金属与酸反应、金属与酸反应在试管中放入光亮的铁丝，然后加入稀盐酸在试管中放入光亮的铁丝，然后加入稀盐酸 （稀硫酸）（稀硫酸）现象：产生大量现象：产生大量气泡，溶液由无色逐渐变为气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：现象：除铜外，均有气泡产生，除铜外，均有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁如：如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属与酸反应金属与酸反应 分

11、别在试管中放入镁锌铁铜几种金属片分别在试管中放入镁锌铁铜几种金属片，然后加入稀盐酸，然后加入稀盐酸 （稀硫酸）（稀硫酸）常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序为中的活动性顺序为：1 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前前，它的，它的活动性就越活动性就越强强。钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱2 2、排在、排在氢前面氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在的金属能与酸反应生成氢气，排在氢氢后面后面的金属不能与酸反应生成氢气。的金属不能与酸反应生成氢气。CaCaK KNaNa MgMg AlA

12、l ZnZn FeFe SnSn PbPb(H(H)CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序为中的活动性顺序为：1 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前前，它的，它的活动性就越活动性就越强强。钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 金金 属属 活活 动动 性性 由由 强强 逐逐 渐渐 减减 弱弱2 2、排在、排在氢前面氢前面的金属能与酸反应生成氢气（除的金属能与酸反应生成氢气（除K K、CaCa、NaNa），排在），排在氢后面氢后面的金属不能与酸反应生成氢气的金属不能与酸反应生成氢气。C

13、aCaK KNaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb(H(H)CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu嫁给嫁给 那那 美美 女女，身，身 体体 细细 纤轻，纤轻，统统 共一共一 百百 斤斤3、与金属氧化物反应、与金属氧化物反应 在试管内放入一根生锈的铁钉，然后向在试管内放入一根生锈的铁钉，然后向试管内注入稀盐酸（稀硫酸）试管内注入稀盐酸（稀硫酸）现象：铁锈消失，溶液颜色由无色变成现象：铁锈消失，溶液颜色由无色变成黄色黄色4、与盐反应、与盐反应 向盛有向盛有Na2CO3溶液的试管中加入少量稀溶液的试管中加入少量稀盐酸盐酸现象：现象：大量气泡大量气泡出现出现 4

14、、与盐反应、与盐反应 向盛有向盛有AgNO3溶液的试管中加入少量稀溶液的试管中加入少量稀盐酸盐酸现象：现象：生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀我来总结我来总结浓盐酸具有哪些化学性质？浓盐酸具有哪些化学性质？1.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色2.与活泼的金属反应与活泼的金属反应3.与金属氧化物反应与金属氧化物反应4.与某些盐反应与某些盐反应FeClFeCl2 2溶液显浅绿色溶液显浅绿色FeClFeCl3 3溶液显黄色溶液显黄色2.盐酸的化学性质盐酸的化学性质溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为黄

15、色溶液由无色变为黄色有气泡产生有气泡产生有白色沉淀生成有白色沉淀生成 酸的化学性质酸的化学性质 酸与酸碱指示剂反应酸与酸碱指示剂反应 酸与金属单质反应生成盐和酸与金属单质反应生成盐和2 酸与金属氧化物反应生成盐和酸与金属氧化物反应生成盐和2 酸与某些盐反应生成新盐和新酸酸与某些盐反应生成新盐和新酸 因为稀盐酸和稀硫酸中因为稀盐酸和稀硫酸中都含有都含有H+由于不同酸的由于不同酸的酸根酸根不同所以其性质也不同所以其性质也存在差异存在差异稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因3.3.复分解反应复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化两种化合物互相交换成分生

16、成另外两种化合物合物的反应叫做复分解反应。的反应叫做复分解反应。类别类别命名方式命名方式无氧酸无氧酸HCl H2S HF氢氢“某某”酸酸含氧酸含氧酸H2SO4 H2CO3 H3PO4“某某”酸酸4.4.酸的分类和命名酸的分类和命名3.3.盐酸用途盐酸用途金属除锈；金属除锈；人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；制造药物等。制造药物等。学习了本课后，你有哪些收获和感想？学习了本课后，你有哪些收获和感想？告诉大家好吗？告诉大家好吗？1指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？遇酸变红，遇碱变蓝遇酸变红，遇碱变蓝紫色石蕊紫色石蕊无色酚酞无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色遇酸不变色，遇碱变红色2浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。3浓硫酸的腐蚀性及其稀释。浓硫酸的腐蚀性及其稀释。课堂小结课堂小结光读书不思考也许能使平庸之辈知识光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。丰富，但它决不能使他们头脑清醒。约约诺里斯诺里斯