2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.docx

1、2020 年 7 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第第 1 页页 共共 10 页页 绝密绝密考试结束前考试结束前 2020 年 7 月浙江省普通高校招生选考选考科目考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中

2、只分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1水溶液呈酸性的是 ANaCl BNaHSO4 CHCOONa DNaHCO3 2固液分离操作中，需要用到的仪器是 A B C D 3下列物质在熔融状态下不导电 的是 ANaOH BCaCl2 CHCl DK2SO4 4下列物质对应的组成不正确 的是 A干冰：CO2 B熟石灰：CaSO42H2O C胆矾：CuSO45H2O D小苏打：NaHCO3 5下列表示不正确 的是 A乙烯的结构式：CC H HH H B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C2甲基丁烷的键

3、线式： D甲基的电子式：HC H H 6下列说法不正确 的是 A天然气是不可再生能源 B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C煤的液化属于物理变化 D火棉是含氮量高的硝化纤维 7下列说法正确的是 A35Cl 和 37Cl 是两种不同的元素 B单晶硅和石英互为同素异形体 CHCOOH 和 HOCH2CHO 互为同系物 DH 与 Na 在元素周期表中处于同一主族 8下列说法不正确 的是 ACl会破坏铝表面的氧化膜 BNaHCO3的热稳定性比 Na2CO3强 CKMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2020 年 7 月浙江省普通高校招生选考科目

4、考试化学试题与答案 第第 2 页页 共共 10 页页 9下列说法不正确 的是 A高压钠灯可用于道路照明 BSiO2可用来制造光导纤维 C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 DBaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10反应 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之 比是 A12 B11 C21 D41 11下列有关实验说法不正确 的是 A萃取 Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞， 先将水层放出 B做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用

5、毕立即塞紧瓶塞 D可用 AgNO3溶液和稀 HNO3区分 NaCl、NaNO2和 NaNO3 12下列说法正确的是 ANa2O 在空气中加热可得固体 Na2O2 BMg 加入到过量 FeCl3溶液中可得 Fe CFeS2在沸腾炉中与 O2反应主要生成 SO3 DH2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2和 O2 13能正确表示下列反应的离子方程式是 A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：SO2 4Ba 2+=BaSO 4 B电解 MgCl2水溶液：2Cl2H2O= 通电 2OHCl2H2 C乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：CH3COOCH2CH3OH CH3CO

6、OCH3CH2OH DCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH=Cu(OH)2 14下列说法不正确 的是 A相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 15有关 OO CH2OH 的说法正确的是 A可以与氢气发生加成反应 B不会使溴水褪色 C只含二种官能团 D1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 1 mol NaOH 16X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4

7、价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 Z2X4的电子总数为 18 个；Q 元 素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确 的是 A原子半径：ZYM B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYM CX2ZZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 DX、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 2020 年 7 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第第 3 页页 共共 10 页页 17下列说法不正确 的是 A2.0107 molL1的盐酸中 c(H+)2.0107 molL1 B将 KCl 溶液从常温加热至 80，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C常温下，

8、NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 185 mL 0.1 molL1 KI 溶液与 1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液发生反应： 2Fe3+(aq)2I(aq)2Fe2+(aq)I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确 的是 A加入苯，振荡，平衡正向移动 B经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存 在限度 C加入 FeSO4固体，平衡逆向移动 D该反应的平衡常数 K c2(Fe2+) c2(Fe3+)c2(I) 19NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A4M

9、nO45HCHO12H+=4Mn2+5CO211H2O，1 mol4MnO45HCHO完全 反应转移的电子数为 20NA B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA时，阳极应有 32 g Cu 转化 为 Cu2+ C常温下，pH9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+数为 105NA D1 L 浓度为 0.100 molL1的 Na2CO3溶液中，阴离子数为 0.100NA 20一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) H0。在测定 NO2的相对分子质量时，下列条 件中，测定结果误差最小的是 A温度 0、压强 50 kPa B温度 130、压强 300 kPa C温度 2

10、5、压强 100 kPa D温度 130、压强 50 kPa 21电解高浓度 RCOONa(羧酸钠)的 NaOH 溶液，在阳极 RCOO放电可得到 RR(烷烃)。 下列说法不正确 的是 A电解总反应方程式：2RCOONa2H2O= 通电 RR2CO2H22NaOH BRCOO在阳极放电，发生氧化反应 C阴极的电极反应：2H2O2e=2OHH2 D电解 CH3COONa、CH3CH2COONa 和 NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22关于下列 H 的判断正确的是 CO2 3(aq)H +(aq)=HCO 3(aq) H1 CO2 3(aq)H2O(l) HCO3(aq)OH(aq) H

11、2 OH(aq)H+(aq)=H2O(l) H3 OH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)H2O(l) H4 AH10 H20 BH1H2 CH30 H40 DH3H4 23 常温下， 用 0.1 molL1氨水滴定 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 HCl 和 CH3COOH 的 混合液，下列说法不正确 的是 A在氨水滴定前，HCl 和 CH3COOH 的混合液中 c(Cl)c(CH3COO) B当滴入氨水 10 mL 时，c(NH+4)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH) C当滴入氨水 20 mL 时，c(CH3COOH)c(H+)c(NH3H

12、2O)c(OH) D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 20 mL，c(NH+4)c(Cl) 2020 年 7 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第第 4 页页 共共 10 页页 24Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确 的是 A可发生反应：Ca3SiO54NH4Cl= CaSiO32CaCl24NH32H2O B具有吸水性，需要密封保存 C能与 SO2反应生成新盐 D与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 SiO2 25黄色固体 X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或全部。将 X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合

13、物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是 AX 中含 KI可能含有 CuCl2 BX 中含有漂白粉和 FeSO4 CX 中含有 CuCl2，Y 中含有 Fe(OH)3 D用 H2SO4酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 CuCl2 2020 年 7 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第第 5 页页 共共 10 页页 非选择题部分非选择题部分 二二、非非选择题选择题（本大题共（本大题共 6 小题，共小题，共 50 分）分） 26(4 分) (1) 气态氢化物热稳定性 HF 大于 HCl 的主要原因是_。 (2) CaCN2是离子化合物， 各原子均满足8电子稳定结

14、构， CaCN2的电子式是_。 (3) 常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。 27(4 分)100 mL 0.200 molL1 CuSO4溶液与 1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应 前温度为 20.1，反应后最高温度为 30.1。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 4.18 Jg11、溶液的密度均近似为 1.00 gcm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1) 反应放出的热量 Q_J。 (2) 反应 Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)的 H_kJmol1(列式计 算)。 28(10 分) 化合物 X 由四种短周期元素组成

15、，加热 X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体 Y， Y 为纯净物； 取 3.01 g X， 用含 HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液 A， 将溶液 A 分成 A1和 A2两等份，完成如下实验(白色沉淀 C 可溶于 NaOH 溶液)： 请回答： (1) 组成X的四种元素是N、 H和_(填元素符号)， X的化学式是_。 (2) 溶液 B 通入过量 CO2得到白色沉淀 C 的离子方程式是_。 (3) 写出一个化合反应 (用化学方程式或离子方程式表示)_。 要求同时满足： 其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素； 反应原理与“HClNH3=NH4Cl”相同

16、。 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧 瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： (1) 将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是_。 (2) 烧杯中出现白色沉淀的原因是_。 0.0600 mol HCl 两等份 过量浓 NaOH 加热 过量 AgNO3溶液 硝酸酸化 通 CO2 至过量 灼烧 X 溶液 A1 A2 气体 溶液 白色沉淀 白色固体 白色沉淀 3.01 g 0.510 g 标况下 224 mL A B C D E Y 2020 年 7 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第第 6 页页 共共 10 页页 29(10 分)研

17、究 CO2氧化 C2H6制 C2H4对资源综合利用有重要意义。 相关的主要化学反应有： C2H6(g)C2H4(g)H2(g) H1136 kJmol1 C2H6(g)CO2(g)C2H4(g)H2O(g)CO(g) H2177 kJmol1 C2H6(g)2CO2(g)4CO(g)3H2(g) H3 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H441 kJmol1 已知：298K 时，相关物质的相对能量(如图 1)。 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 H(H 随温度变化可忽略)。例如： H2O(g)H2O(l) H286 kJmol1(242 kJmol1)44 kJmol1。

18、请回答： (1) 根据相关物质的相对能量计算 H3_kJmol1。 下列描述正确的是_。 A升高温度反应的平衡常数增大 B加压有利于反应、的平衡正向移动 C反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆向移动 有研究表明， 在催化剂存在下， 反应分两步进行， 过程如下：C2H6(g)CO2(g) C2H4(g)H2(g)CO2(g) C2H4(g)CO(g)H2O(g)， 且第二步速率较慢(反应活化能为 210 kJmol1)。 根据相关物质的相对能量，画出反应分两步进行的“能量反应过程图” ， 起点从C2H6(g)CO2(g)的能量477 kJmol1开始(如图 2)

19、。 (2) CO2和 C2H6按物质的量 11 投料，在 923 K:和保持总压恒定的条件下，研究催 化剂 X 对“CO2氧化 C2H6制 C2H4”的影响，所得实验数据如下表： 催化剂 转化率 C2H6/% 转化率 CO2/% 产率 C2H4/% 催化剂 X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析， 在催化剂 X 作用下， CO2氧化 C2H6的主要产物是_， 判断依据是_。 采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 C2H4的选择性 (生成 C2H4的物质的量与消耗 C2H6的物质的量之比)。在 773 K，乙烷平衡转化 率为 9.1%，保持温度和其他实验条件不变，

20、采用选择性膜技术，乙烷转化率可 提高到 11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_。 2020 年 7 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第第 7 页页 共共 10 页页 30(10 分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 Na2S2O35H2O。 合成反应：SO2Na2CO3=Na2SO3CO2 2Na2S3SO2=2Na2SO33S Na2SO3S= Na2S2O3 滴定反应：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 已知：Na2S2O35H2O 易溶于水，难溶于乙醇，50开始失结晶水。 实验步骤： Na2S2O3制备：装置 A 制备的

21、 SO2经过单向阀通入装置 C 中的混合溶液，加热、搅 拌，至溶液 pH 约为 7 时，停止通入 SO2气体，得产品混合溶液。 产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 Na2S2O35H2O 产品。 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 Na2S2O35H2O 产品配制的溶液滴定碘标准 溶液至滴定终点，计算 Na2S2O35H2O 含量。 请回答： (1) 步骤 单向阀的作用是_； 装置 C 中的反应混合溶液 pH 过高或过低将导致产率降低，原因是_。 (2) 步骤 下列说法正确的是_。 A快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加

22、热 C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D可选用冷的 Na2CO3溶液作洗涤剂 (3) 步骤 滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏蒸馏水洗涤(_)(_)(_)(_)(_)开始滴定。 A烘干 B装入滴定液至零刻度以上 C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D用洗耳球吹出润洗液 E排除气泡 F用滴定液润洗 2 至 3 次 G记录起始读数 装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞， 目的是_。 滴定法测得产品中 Na2S2O35H2O 含量为 100.5%，则 Na2S2O35H2O 产品中可 能混有的物质是_。 2020 年 7 月浙江省普通高

23、校招生选考科目考试化学试题与答案 第第 8 页页 共共 10 页页 31(12 分)某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 A C7H6ClNO2 CH3 NO2 NHCOCH3 CH3 ClNHCOCH3 CH3H2NO2S Cl H2NO2S Cl N H N O CH3 H3C B C7H9N E C7H7ClN2O4S F C14H14ClN3O3S D ClSO3H NH3 Fe HCl KMnO4/H+ H2O CH3CHO C 美托拉宗 已知：RCOOHHN R2 R1 N R2 R1 CR O CO R1 R2 NH R3 R4 NCOH R1 R2

24、R3 R4 HN R6 R5 NCN R1 R2 R6 R5R3 R4 请回答： (1) 下列说法正确的是_。 A反应的试剂和条件是 Cl2和光照 B化合物 C 能发生水解反应 C反应涉及到加成反应、取代反应 D美托拉宗的分子式是 C16H14ClN3O3S (2) 写出化合物 D 的结构简式_。 (3) 写出 BEF 的化学方程式_。 (4) 设计以 A 和乙烯为原料合成 C 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。 (5) 写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，其中苯环上的有 2 种； 有碳氧双键，无氮氧键

25、和CHO。 2020 年 7 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第第 9 页页 共共 10 页页 化学试题参考答案化学试题参考答案 一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B B C D B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C A A D A D A D 题号 21 22 23 24 25 答案 A B D D C 二二、非非选择题选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26(4 分) (1) 原子半径 FCl，键能 F

26、HClH (2) Ca2+N CN 2 (3) 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 27(4 分) (1) 4.18103 (2) 4.1810 31000 0.1000.200 209 28(4 分) (1) Al、Cl AlCl3NH3 (2) AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 (3) AlCl3Cl=AlCl4或 AlCl3NH3=AlCl3NH3 (1) 吸水或放热导致 HCl 挥发 (2) HCl 气体会将 H2SO4带出，与 Ba(NO3)2作用生成 BaSO4 29(10 分) (1) 430 AD (2) CO C2H4的产率低，谠明催化剂 X 有利于提高反应速率

27、选择性膜吸附 C2H4，促进反应平衡正向移动 2020 年 7 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 第第 10 页页 共共 10 页页 30(10 分) (1) 防止倒吸 pH 过高，Na2CO3、Na2S 反应不充分；pH 过低，导致 Na2S2O3转化为 S 和 SO2 (2) BC (3) F、B、E、C、G 防止碘挥发损失 Na2SO3 失去部分结晶水的 Na2S2O35H2O 31(12 分) (1) BC (2) NHCOCH3 COOHH2NO2S Cl (3) NH2 CH3 NH2 COOHH2NO2S Cl NH2 H2NO2S Cl C O H N H3C H2 O (4) CH2CH2 H2O 催化剂 CH3CH2OH O2 催化剂 CH3COOH CH3 Cl NO2 Fe/HCl CH3 Cl NH2 CH3COOH 催化剂 CH3 Cl NHCOCH3 (5) NHCOCl OH CONHCl OH NHCOOH Cl COOH NHCl