化学必修1知识点填空(学考用).doc

1、 化学学考知识点填空 1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 1.化学实验中， 手上不小心沾上浓硫酸应立即 ， 然后 ； 不小心沾上烧碱应立即_，然后_；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用 _扑盖；水银洒在桌面上，可洒上_进行回收；误食重金属离子，可服用大量 _、_等解毒；误食钡盐溶液，可服用_解毒。实验中要做到“五防”：防 爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不 能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。常见的需要水 浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。 2.自然界中

2、的物质绝大多数以_的形式存在。 把混合物中的各组分开的操作 叫混合物的_，把某物质中所含杂质除去的操作叫_。 3.过滤操作适用于 ，使用的装置叫_装置。它常由_、 _、 _、 铁架台、 滤纸组装而成。 该装置组装和操作时应做到 “一贴二低三靠” ， 一贴： ，二低：_、_，三靠： _、_、_。 4.蒸发操作适用于_的分离，使用的装置叫_装 置，一般由_、铁架台、酒精灯、玻璃棒 等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的 液体不应超过蒸发皿容积的 ； 在加热过程中， 用玻璃棒不断搅棒， 防止由于局部温度过高， 造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。 5.蒸馏操作适用于_混合物的分离

3、。 所用装置如图所示。 写 出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：_、 _、_、_ _、_、 _、_、_。该装置中温度 计的_要和蒸馏烧瓶_齐平，测得收 集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进 水口在_，出水口在_，达到良好的冷却效果。 实验时要在蒸馏烧瓶中加入_，防止_。 6.分液是分离两种_混合物的操作。所用的主要仪器是： _，辅助性仪器还需_、_等。主要仪器中的上层液体 应从_倒出，而下层液体应从_放出。 7萃取操作适用于_。 所用的主要仪器是：_，辅助性仪器还需_、_等。常 见萃取剂：_、_且密度比水小；_密度比水大。 8SO42-的检验：一般在原试样中先加_酸化，目的

4、是为了排除_、_ 等离子的干扰，再在酸化后的试液中加 溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有 SO42 -存 在。Cl -的检验：一般在试样中先加_酸化，目的是为了排除_、_等离子的 干扰， 再在酸化后的试液中加 溶液，有白色沉淀， 说明原试液中有 Cl -存在。 CO 3 2-检验： 在试样中加入_，产生无色、无味、能使_变浑浊的气体，说明原试液 中有 CO32 -存在。 化学学考知识点填空 2 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质 量相等时，所含粒子的数目都是_。我们把含有含有 6.021023

5、个粒子的集体计 量为 。简称_，符号为_。_叫做阿佛加得罗常数，符号为 _。物质的量实际上表示_，它的符号是_。粒子 集体可以是_、_、_或原子团，甚至是组成它们的质子、_、_等 微观粒子。1 摩尔铁原子可表示为_、3 摩尔氧分子可表示为_、10 摩尔钠 离子可表示为_、2.5 摩尔硫酸根离子可表示为_。2 mol e 的含义是 _、5 mol HCl 的含义是_。 2 单位物质的量的物质_叫做摩尔质量。 符号为_， 常用单位为_。摩尔质量在数值上都与该粒子的_或_或 相等， 单位不同。 H2O 的相对分子质量为_， 摩尔质量为_， 1 mol H2O 的质量是_，含有_个水分子；0.5 mo

6、l H2O 的质量是_， 含 有 _ 个 水 分 子 。 OH 的 相 对 式 量 为 _ ， 摩 尔 质 量 为 _，1 mol OH 的质量是_，含有_个氢氧根离子；2 mol OH 的质量是_，含有_个氢氧根离子。 3物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 、 。 单位物质的量的气体所占的体积称为_，符号_，单位_ _。 气体物质的量(n)与气体体积(V)、 气体摩尔体积(Vm)的关系为_。 气体摩尔体积 的数值决定于气体所处的_和_。例如，标准状况(常用 S.T.P.表示，其温度 _，压强_)时 Vm = _。标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量是 _，微粒数是_，所占体积为_。标准

7、状况下 11.2 LCl2和质量为 _硫酸所含的分子数相等。 4相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_，这个规律叫 做阿伏加德罗定律。标准状况下 11.2 L 的 Cl2和 CO2、H2、N2的质量分别为_、_、 _、_，但他们所含的分子数都是_。同温同压下 Cl2和 CO2的体积之 比为 11， 它们的分子数之比为_； 同温同体积的 Cl2和 CO2 ， 它们的压强之比为 2 3，则它们的物质的量之比为_；同温同压同体积的 Cl2和 CO2，质量之比为 7144， 则它们的密度之比为_，但它们的_之比一致。 5溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做_，一般用符号表示。 质量分数()，溶质

8、质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_。氯化钠溶 液的质量分数为 0.20， 其含义是_。 一般取用 溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_称为物质 的量浓度。符号为_。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的 关系为_。单位为_ 。2 mol / L H2SO4的含义是 _。10gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为_。物质的量浓度和质量分数之间可以换 算，其换算关系式为_。商品硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品盐酸的质量分数为 37.5%，密度为 1.12 化学学考知识点填空

9、 3 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品硝酸的质量分数为 69%，密度为 1.5 g/cm3， 则它的物质的量浓度为_。 6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：_、_、_、 _、 天平或量筒。 主要仪器是容量瓶， 常用规格有_、 _、 _、 _， 在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用_。主要实验步骤：计算，_， _， ，洗涤，_， ，装瓶贴标签，在上述洗涤步骤中，洗涤的原则 是_，洗涤液应转移到_；摇匀后发现液面低于刻度线，该不该 再加水至刻度线？_。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：_，其对 应的作用是_。定容时使用的仪器名称为_。 7实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高

10、”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有 加入容量瓶：_； 定容时是仰视：_；定容时是俯视：_，混匀时发现 体积变小，又加入两滴水：_；转移时有液体溅出：_；开始时容量瓶不干燥： _；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：_。 8实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的_。常用的计算式为： _， 18 mol / L 浓 H2SO4100mL， 可配制 6 mol / L 的稀 H2SO4多少毫升？ 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第一节第一节 物质的分类物质的分类 1.简单分类法就是人们把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类的一种工作方法。根 据物质的组成和性质，无机化合物可

11、分为_、_、_、_等；根据反应的 形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_反应、_反应、_反应、 _反应四种基本类型，其中_反应一定是氧化还原反应，_反应一定是非氧化 还原反应，而_和_ _两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是 _， 有单质生成的分解反应一定是_。 由于分类的标准不同， 同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫_。如：碳酸钠可以属_盐 类，也可以是_盐类，还可以是_盐类。同类事物进行再分类的方法叫 _。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的_，又属酸中的_酸。 2.分散系：_。被分散的 物质叫_，分散其他物质的物质叫_。按分散质和分散剂的状态分析，分散 系有_种组合方式。雾

12、是液气分散系；烟是是_分散系；空气是_ 分散系；消毒酒精是_分散系；生理盐水是_分散系；分散系按分散质直径 大小可分为：_、_、_。胶体区别于溶液和浊液的本质特征是 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 稳定性 举例 浊液 溶液 胶体 3.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为_，这是形成了 _胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的_，这种 现象叫_效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线_形成的。利用这个效应 化学学考知识点填空 4 可以区分_和_。 放电影时， 放映室射到银幕上的光柱的形成就是_。 你能举一些丁达尔效应的实例吗？_。当把制得的胶体进行过滤时，滤

13、纸上 _。这个事实说明，胶体粒子_(填“可以”、“不可以”)透过滤纸， 即胶体粒子的直径比滤纸的空径_。 4.纳米材料的微粒和胶粒直径_。胶体化学原理和方法不仅有助于纳米科 技的发展，胶体化学也从中获得了新的新的研究方向和动力。 5.现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则： 属于混合物的有_；属于金属单质的有_； 属于非金属单质的有_；属于无机化合物的有_； 属于有机化合物的有_ 第二节第二节 离子反应离子反应 1.在_或_可以导电的_叫电解质。无机化合物中的 _(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是 电解质。电

14、解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了 _。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；电离时生成的 _离子全部是_的化合物叫做碱； 生成_和_的化合物叫做盐。 酸 碱中和反应的实质是_。 2.电解质的电离可以用_表示。试写出下列物质发生电离的方程式。 NaCl_；CuSO4_； HCl_；HNO3_； H2SO4_；NaOH_； Ba(OH)2_；Na2SO4_； NaHCO3_；NaHSO4_； 3._ 叫做离子反应。 _表 示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_，而 且还可以表示_。试写出下列离子反应方程式。 氢氧化钠和盐酸反应_； 氢氧化钾和硫酸反应_；

15、硝酸银和氯化钠反应_； 硫酸钠和氯化钡反应_； 碳酸钠和盐酸反应_； 实验室制二氧化碳的反应_； 实验室制氢气的反应_； 碳酸氢钠和盐酸的反应_； 氯化铁溶液中加铁粉_； 氯化镁和氢氧化钠的反应_； 4.复分解反应的实质就是_的反应， 这类离子反应发生的 条件是：生成_、_或_。只要具备上述条件_，反应就能发生。 化学学考知识点填空 5 5. 写出能实现下列变化的化学反应方程式 HCO3 -+H+=CO 2+H2O _ Mg2+2OH -=Mg(OH) 2 _ 6.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存有难溶物或微溶物生成。 如 Ba2+、Ca2+等不能与 SO42-、CO3

16、2大量共存；Ag+与 Cl-、Br-、I-等不能大量共存。有易挥发 性物质生成。如 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与 H+不能大量共存。有弱电 解质生成。如 NH4+与 OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与 H+不能大量共存。 （2） 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不 能大量共存。如 Fe3+与 I-、S2-不能大量共存。在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而 不能大量共存。如 NO3-在酸性条件下与 Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存；SO32- 与 S2

17、-在酸性条件下不能大量共存。（3）由于形成络合离子不能大量共存。如 Fe3+与 SCN-不能 大量共存。 7填表 Cu片 无 水 乙醇 NaCl (s) NaCl (溶液) 蔗糖 (s) 蔗糖 (溶液) KOH (s) KOH (溶液) H2SO4 (溶液) 类别 能否导电 是否为电解质 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 1从不同的观点认识氧化还原概念 得氧、 失氧的观点 化合价升降的观点 电子得失（转移）的观点 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 还失升氧还失升氧：还原剂， 电子，化合价 ，被 、发生 反应、生成 产物。 氧得降还氧得降还：氧化剂， 电子，化合价 ，被 、发生 反应、生成

18、 产物 氧化剂具有_性；还原剂具有_性_。 2.判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_ 氧化剂_还原剂_ CuO + C Cu + CO2 是或否_ 氧化剂_还原剂_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 是或否_ 氧化剂_还原剂_ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否_ 氧化剂_还原剂_ Cl2 + H2O = HCl + HClO 是或否_ 氧化剂_还原剂_ 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 是或否_ 氧化剂_还原剂_ 化学学考知识点填空 6 2

19、FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 是或否_氧化剂_还原剂_ MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 是或否_氧化剂_还原剂_ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 是或否_氧化剂_还原剂_ 3O2 2O3 是或否_氧化剂_还原剂_ 3.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第一节第一节 钠和钠的化合物钠和钠的化合物 钠及其化合物的相互转化关系钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关涉及到的方程式要求每位同学都要过关） 一、钠 1.物理性质： 色 态、 质 (可用小刀切)、 密

20、度比水 、 熔沸点 、 导电导热性 。 2.化学性质 (1)和非金属反应 常温下和空气中氧气反应：现象_，方程式_ 在空气或氧气中燃烧：现象_，方程式_ 在氯气中燃烧：现象_，方程式_ (2)和水的反应：现象_、_、_、_、 _，方程式_。 3钠的保存 钠应置于_中保存，其原因是_ 4钠的重要用途 (1)利用钠的强还原性可_ (2)钾钠合金可作_ (3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作_ 氧化还原反应 非氧化还原反应 O2 CO2 NaOH 或 Na2CO3 NaHCO3 NaOH O2(加热) O2(常温) Na Na2O Na2O2 H2O H2O CO2(少量) Ca(OH)2 Ca(O

21、H)2(过量) CO2(过量) CO2 CH4 CH3COONa 化学学考知识点填空 7 二、碱金属 碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号) _。它们的原子最 外层只有_个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应 得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_(填化学式)，钠可形 成_、_，钾可形成_、_、_，而铷形成的氧化物就更复杂了。 焰色反应是是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象， 是物 理变化。Na 的焰色：_ K 的焰色（透过_）_ 三、氢氧化钠(参考初中教材) 1物理性质 氢氧化钠是_(色、 态)， 易吸收空气中

22、的水分而_， 易溶于水， 有_。 俗称_、_、_ 2化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的通性。 碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应 与酸性氧化物(如 CO2、SO2等)发生反应 与盐发生复分解反应 3 保存：NaOH 应_保存，试剂瓶用_ 塞，原因_ 四、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 电子式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式 氧化性、漂白性 用途 五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、态 水溶性 热稳定性 与盐酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与澄清石灰水反应 与二氧化碳反应 用途 化学学考知识点填空 8

23、 第二节第二节 铝和铝的化合物铝和铝的化合物 铝及化合物的相互转化关系铝及化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关涉及到的方程式要求每位同学都要过关） Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 一、单质铝 1.物理性质：色_ 、态_、 硬度_、 熔沸点_、 导电导热性 _。在地壳中铝的含量_ 2.化学性质 (1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层_氧化膜。这层氧化膜保护里边的 金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为_。 加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_，这个实验也说明氧化 铝的熔点比铝_（填“高”或“低”）。 铝也能和其他非金

24、属反应，写出下列反应方程式： 铝在氯气中燃烧_； 铝粉和硫粉混合加热_。 (2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式： HCl 反应：化学反应方程式_， 离子反应方程式_； H2SO4反应：化学反应方程式_， 离子反应方程式_； (3)和 NaOH 溶液反应：化学反应方程式_， 离子反应方程式_。 等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气_，等浓度等体 积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应， 产生的氢气_(填 “相等” 或 “不相等” )。 (4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式： 铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式_， 离子反应方程式_；

25、铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式_， 离子反应方程式_。 (5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式： 铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_； 铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_。 3用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质： 铝制导线、电线：_ 包装铝箔：_ 铝合金用于制门窗：_ 铝制炊具：_ 化学学考知识点填空 9 二、铝的化合物 Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 和酸反应 和碱反应 是否两性 作用 氧化铝既可和_反应还可和_反应， 生成_和_， 所以它是_氧化物。 实验室制取 Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：_。 用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是_。 氢 氧化铝是医用的胃酸

26、_的一种(用化学方程式表示)：_。上 述事实说明，氢氧化铝是_氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)： _。 三、 复盐： 含有两种或两种以上_和一种_的盐叫复盐， 如_。 明矾是一种重要的复盐。 它溶于水生成_， 可以和悬浮于水中的泥沙形成 _沉淀下来，使水澄清，所以明矾可用作_。 第三节第三节 铁和铁的化合物铁和铁的化合物 铁和铁的化合物的相互转化关系铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关涉及到的方程式要求每位同学都要过关） Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 一、单质铁 1.物理性质：色_、态_、硬度_、

27、导电导热性_。在地壳中铁的含量 仅次于_。 2.化学性质： (1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式： 在纯净的氧气中燃烧_； 在氯气中燃烧_； 铁粉和硫粉混合加热_。 (2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式 铁和 HCl： 化学方程式 ， 离子方程式_； 铁和 H2SO4： 化学方程式 ， 离子方程式_。 (3)铁和水反应： 铁_不_和冷、热水反应，但在_下能和水蒸气反应，下图是铁粉和水蒸气反应的装 置图，试回答下列问题。 化学学考知识点填空 10 试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。 写出此图中发生的两个反应的方程式： _； _。 铁和水蒸气反应的产物是氢气和

28、_(写名称)， (4)铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式： 铁丝插入硫酸铜溶液中_； 铁丝插入硝酸汞溶液中_。 二、铁的氧化物 名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁(铁红) 化学式 颜色状态 和稀 H2SO4反应 的化学方程式 用途 三、铁的氢氧化物 Fe(OH)2和 Fe(OH)3 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 制 备 现象 化学方程式 离子方程式 热不稳定性 和 H2SO4方程式 四、Fe2+和 Fe3+的性质 1Fe3+的检验： 滴入 KSCN 溶液 FeCl3溶液 现象_离子方程式_ 3 nFeSCNFe SCN 3-n n = （）_。 FeCl2溶液 现

29、象_ 2Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式： FeCl3溶液和铁粉反应：_，_ FeCl3溶液和铜片反应：_，_ 3Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式： FeCl2溶液中加入氯水：_，_ 第四节第四节 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料 1. 金属与金属，或者金属与非金属之间熔合而形成具有 的物质叫 。 合金的硬度一般比它的各成分金属的_，多数合金的熔点一般比它的各成分金属_。 2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是_，常见的铜合金还有_， 化学学考知识点填空 11 商代后期制作的司母戊鼎是_制品。 3.钢是用量最大、用途最广

30、的合金，按其成分可分为两大类：_和_。碳 素钢有_、_、_，含碳量的范围分别是_、_、_，比生 铁_(填“高”或“低”)。合金钢是在碳素钢中加入_ 等合金元素制得。 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅 硅及硅的化合物的相互关系硅及硅的化合物的相互关系 SiSiO2H2SiO3 Na2SiO3 CaSiO3 SiF4 一、硅单质 1.物理性质 单质硅有_和_两种。 晶体硅的结构类似于_， 熔点_、 硬度_， 硅的原子结构示意图为_，硅元素在地壳中的含量是_(占第几位)。 2.化学性质 硅在常温下化学性质 。一定条件下，可发生化学反应。写出下列化学方程式： 硅和非金属反应: 和 O2_ 和 NaO