高考化学一轮复习-第8章-物质在水溶液中的行为-专题讲座八“粒子”浓度关系判断课件-鲁科版.ppt

1、专题讲座专题讲座八八“粒子粒子”浓度关系判断浓度关系判断一二三探究高考明确考向练出高分四一、熟悉两大理论，构建思维基点一、熟悉两大理论，构建思维基点(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是H2SHHSS2。返回二、把握三种守恒，明确等量关系二、把握三种守恒，明确等量关系2.物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：K2S22HS2H2S。3.质子守恒规律如

2、Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：H3O2H2SHSOH或H2H2SHSOH。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。返回三、理清一条思路，掌握分析方法三、理清一条思路，掌握分析方法返回四、典例导悟，分类突破四、典例导悟，分类突破(一一)粒子种类的判断粒子种类的判断例例1(1)NaHCO3溶液中_。(2)Na2CO3溶液中_。(3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中_。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_。答案答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是答案(二二)单一溶液中离子浓度的关系单一溶液中离子浓度的关系例例20.

3、1 molL1的NH4Cl溶液粒子种类_。离子浓度大小关系_。物料守恒_。解析答案例例30.1 molL1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。解析答案例例40.1 molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。解析答案(三三)酸、碱中和型离子浓度的关系酸、碱中和型离子浓度的关系例例5比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pHCH3COOOHH(2)CH3COONaHOH(3)

4、CH3COONaHOH例例6常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.点所示溶液中：CH3COOOHCH3COOHHB.点所示溶液中：NaCH3COOHCH3COOC.点所示溶液中：NaOHCH3COOHD.滴定过程中可能出现：CH3COOHCH3COOHNaOH解析答案解析解析点溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：CH3COOCH3COOH2Na，根据电荷守恒：NaHCH3COOOH，整理后得CH3COOH2H

5、CH3COO2OH；点溶液的pH7，据电荷守恒有NaHCH3COOOH，又HOH，则NaCH3COO；点溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为NaCH3COOOHH。答案答案D例例7将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是()解析答案A项符合电荷守恒；解析解析CO22NaOH=Na2CO3H2O x 2xCO2NaOH=NaHCO3y yD项，结合A、B两选项，推断该关系式正确。答案答案C(四四)盐与酸盐与酸(碱碱)混合型混合型首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的

6、电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。例例8用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中CH3COONa，对该溶液的下列判断正确的是()A.HOHB.CH3COO0.1 molL1C.CH3COOHCH3COOD.CH3COOOH0.1 molL1解析答案解析解析由电荷守恒有CH3COOOHNaH，因CH3COONa，则HOH；且CH3COOOHH0.1 molL10.1 molL1；由物料守恒有：CH3COOHCH3COO0.2 molL1，因CH3COONa0.1 molL1，则CH3COOCH3COOH。答

7、案答案A例例9将0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是()解析答案答案答案D(五五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较各个击破如25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、例例10比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，CH3COO由大到小的顺序是_。

8、(3)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。返回答案1.(2015浙江理综，12)40，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()12345678910111234567891011解析答案B项，依据电荷守恒可知，正确；1234567891011D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO属于生成的中间产物，正确。答案答案C2.(2015四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaC

9、l溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()1234567891011解析答案解析解析A项，由于常温下滤液的pH7，故OHKw/HCH3COOH,根据混合溶液的电荷守恒有：NaHOHClCH3COO，溶液呈中性，则HOH，由此可知：NaClCH3COO，进而可知CH3COOHCl，故NaCH3COOHCl，正确。答案答案D12345678910114.(2015安徽理综，13)25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1 NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸

10、时：OHNaNH3H2OB.加入10 mL盐酸时：HOHC.加入盐酸至溶液pH7时：ClNaD.加入20 mL盐酸时：Cl Na1234567891011解析答案解析解析A项，未加盐酸时，由于NH3H2O的部分电离，所以OHNaNH3H2O，错误；B项，加入10 mL盐酸时，ClNa，再由电荷守恒可知，HOH，正确；C项，由电荷守恒得：Na HClOH，pH7时，HOH，所以有：ClNa，错误；D项，当加入20 mL盐酸时，溶质为NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即：HOH，再根据电荷守恒可得：ClOHH Na，则Cl Na，错误。答案答案B12345678910115.(2014新课标全国卷

11、，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH5的H2S溶液中，HHS1105 molL1B.pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1C.pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：Na HOH D.pH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的Na：1234567891011解析答案解析解析A项，pH5的H2S溶液中，H的浓度为1105molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性

12、次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故正确。答案答案D12345678910111234567891011解析答案B项，注意是H和OH的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积，加水稀释，n(H)、n(OH)均增大；答案答案B12345678910117.(2014广东理综，12)常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH7C.该混合溶液中：AYNaD.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H12345

13、67891011解析答案解析解析做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，HA与NaOH反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A项，由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，错误；B项，由于A水解，水解后溶液呈碱性，错误；D项，混合液中粒子浓度大小关系：NaAOHHAH，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，错误；C项，根据物料守恒可知，AHANa，即：AYNa，正确。答案答案C12345678910111234567891011解析答案相

14、同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有：AgClI，B错误；1234567891011答案答案A12345678910111234567891011解析答案解析解析A项，二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH发生电离：CH3COOHCH3COOH，溶液显酸性，正确；D项，根据电荷守恒，正确。答案答案B12345678910111234567891011解析答案解析解析A项，Na2S溶液中微粒关系为NaS2OHHSH2S，错误；B项，Na2C2O4溶液中，由电荷守恒得：1234567891011D项，CH3COONa和CaCl2混合溶液

15、中存在：NaCH3COOCH3COOH2Ca2Cl得：Na2Ca2CH3COOCH3COOHCl，错误。答案答案B123456789101111.(2014四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液 中：Na OHB.20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶 液呈酸性，所得溶液中：CH3COOClCH3COOHHC.室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：ClH OHD.0.1 molL1 CH3COO

16、H溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶 液中：OHHCH3COOH1234567891011解析答案返回B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，该项正确；1234567891011C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合溶液，则Cl 、HOH，故：ClHH2SO3，故 的电离大于其水解，溶液呈酸性，B选项正确；当V(NaOH)40 mL时，溶质为Na2SO3，存在水解现象，故：

17、2Na ，C选项错误；当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项错误。答案答案B123456789101112131410.将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中NaA，则(用“”、“A，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得：HAA。(2)混合溶液中：HAA_0.1 molL1。解析解析通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，HAA0.1 molL1。1234567891011121314解析答案(3)混合溶液中由水电离出的OH_0.2 molL1HA溶液中由水电离出的H。解

18、析解析混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的OH大于后者由水电离产生的H。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。解析解析如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH1234567891011121314解析答案11.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。已知

19、：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。1234567891011121314(1)A的化学式为_。(2)用离子方程式表示B溶液的pH小于7的原因：_。(3)写出C溶液和D溶液反应的离子方程式：_。(4)pH10的A溶液与pH10的C溶液中水的电离程度大的是_(填A或C的化学式)。(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。CH3COONaCH3COO

20、Na1234567891011121314答案12.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。解析解析由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2将发生水解反应：B2H2OHBOH，故Na2B溶液显碱性。碱性1234567891011121314解析答案(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。A.B2HBH2B0.1 molL1B.NaOHHHBC.NaHOHHB2B2D.Na2B22

21、HB1234567891011121314解析答案解析解析在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知，NaH2B2OHHB，C对；由物料守恒知，Na2B22HB0.2 molL1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由物料守恒和电荷守恒知，B错。答案答案CD1234567891011121314(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_(填“”、“”或“”)0.11 molL1，理由是_。解析解析在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HB HB2，H2OHOH。已知0.

22、1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中：H0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中H0.11 molL1。0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中H0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中H0.11 molL11234567891011121314解析答案(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析解析在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为NaHBHB2OH。N

23、aHBHB2OH1234567891011121314解析答案1234567891011121314填写下列空白：(1)若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_(填化学式，下同)，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。解析解析由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。解析解析四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中的溶质为NH4Cl和HCl。NH4ClNH

24、4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl1234567891011121314解析答案(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下列图像正确的是_(填图像符号)。解析解析NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，且加水稀释其pH均增大，B项符合。B1234567891011121314解析答案(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前HCl_NH3H2O(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中H和碱中OH的关系为H_OH。解析解

25、析体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度略大于盐酸的浓度。小于大于1234567891011121314解析答案14.已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105 molL1Ka14.3107 molL1Ka25.61011 molL1Ka3.0108 molL11234567891011121314回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是_(用字母填写)。解析解析酸的电离常数越大

26、，其酸性就越强，酸性越强其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小，即相同浓度下的pH就越小，由表可以看出，电离常数为醋酸碳酸的一级电离次氯酸碳酸的二级电离，所以物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液的pH值由小到大的排列顺序是adcb。adcb1234567891011121314解析答案(2)常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。A.H B.H/CH3COOHC.HOH D.OH/H1234567891011121314解析答案因为加水，所以H变小，故A错误；而温度不变，水的离子积不变，即HOH不变，故C错误；而OH/H变大，故D正确。答案答

27、案BD1234567891011121314解析解析常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，由于醋酸为弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COOH，其电离常数KCH3COOH/CH3COOH，因为加水，所以CH3COO变小，温度不变，K不变，所以H/CH3COOH变大，故B正确，E错误；(3)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_。解析解析由图知HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数，因为稀释相同倍数，一元

28、酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大。大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大1234567891011121314解析答案(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH6，则溶液中CH3COONa_ molL1(填精确值)。解析解析25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH6，根据电荷守恒可以得到：CH3COOOHHNa，所以CH3COONaHOH106 molL11014/106 molL19.9107 molL1。9.91071234567891011121314解析答案(5)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：OH2H2CO3_；HNa_。解析解析标准状况下，1.12 L CO2为0.05 mol,100 mL 1 molL1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为0.1 mol，所以得到的溶质为0.05 molL1的Na2CO3溶液，故根据质子守恒可以知道：1234567891011121314返回解析答案