高考化学一轮复习辅导与测试-第3节物质的聚集状态与物质性质课件-鲁科版选修3.ppt

1、第第3 3节节物质的聚集物质的聚集(jj)(jj)状态与物质性质状态与物质性质 选修(xunxi)三 物质结构物质结构(jigu)(jigu)与性质与性质 第一页，共44页。目 录ONTENTS14 32第二页，共44页。考纲展示考纲展示(zhnsh)(zhnsh)第三页，共44页。目 录ONTENTS14 32第四页，共44页。考向一 晶体(jngt)的常识 感悟 考点 透析 晶体晶体非晶体非晶体结构特征结构特征结构微粒周期性结构微粒周期性有序排列有序排列结构微粒无序结构微粒无序排列排列性质特征性质特征自范性自范性有有无无熔点熔点固定固定不固定不固定异同表现异同表现各向异性各向异性各向同性各

2、向同性二者区二者区别方法别方法间接方法间接方法看是否有固定的熔点看是否有固定的熔点科学方法科学方法对固体进行对固体进行X射线衍射实验射线衍射实验第五页，共44页。感悟 考点 透析 考向一 晶体(jngt)的常识 第六页，共44页。感悟 考点 透析 考向一 晶体(jngt)的常识 第七页，共44页。感悟 考点 透析 解析(ji x)：考向一 晶体(jngt)的常识 第八页，共44页。感悟 考点 透析 解析(ji x)：考向一 晶体(jngt)的常识 答案(d n)：6.091023 mol1 第九页，共44页。考向一 晶体(jngt)的常识 感悟 考点 透析 解析(ji x)：A 第十页，共44

3、页。感悟 考点 透析 解析(ji x)：考向一 晶体(jngt)的常识 D 第十一页，共44页。感悟 考点 透析 解析(ji x)：考向一 晶体(jngt)的常识 第十二页，共44页。感悟 考点 透析 考向二 几种典型(dinxng)的晶体模型 第十三页，共44页。感悟 考点 透析 考向二 几种典型(dinxng)的晶体模型 第十四页，共44页。感悟 考点 透析 考向二 几种典型(dinxng)的晶体模型 第十五页，共44页。感悟 考点 透析 考向二 几种(j zhn)典型的晶体模型 第十六页，共44页。感悟 考点 透析 考向二 几种典型的晶体(jngt)模型 第十七页，共44页。感悟 考点

4、透析 解析(ji x)：考向二 几种典型的晶体(jngt)模型 E C D B A BC 20第十八页，共44页。感悟 考点 透析 氯化钠晶体中，每个氯化钠晶体中，每个Na周围距周围距离相等的离相等的Na共有共有(n yu)12个，个，B项错误。项错误。解析(ji x)：考向二 几种(j zhn)典型的晶体模型 B 第十九页，共44页。感悟 考点 透析 考向二 几种(j zhn)典型的晶体模型 第二十页，共44页。感悟 考点 透析 根据不同物质晶体的结构特点根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单的立方单元，晶体是简单的立方单元，每个每个Na

5、与与6个个Cl紧邻，每个紧邻，每个Cl又与又与6个个Na紧邻，但观察紧邻，但观察Na与最近与最近(zujn)距离且等距距离且等距离的离的Na数时要抛开数时要抛开Cl，从，从空间结构上看是空间结构上看是12个个Na，即，即x轴面上、轴面上、y轴面上、轴面上、z轴面上各轴面上各4个。个。解析(ji x)：考向二 几种(j zhn)典型的晶体模型 第二十一页，共44页。感悟 考点 透析 CsCl晶体由晶体由Cs、Cl分别构分别构成立方体结构成立方体结构(jigu)，但，但Cs组成立方体的中心有组成立方体的中心有1个个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入组成的立方体中心又镶入一个一个Cs，可称为，可称为“

6、体心立方体心立方”结构结构(jigu)，Cl紧邻紧邻8个个Cs，Cs紧邻紧邻8个个Cl。干冰也。干冰也是立方结构是立方结构(jigu)，但在立方，但在立方体每个正方形面的中央都有一体每个正方形面的中央都有一个个CO2分子，称为分子，称为“面心立方面心立方”。解析(ji x)：考向二 几种(j zhn)典型的晶体模型 第二十二页，共44页。感悟 考点 透析 实际上各面中央的实际上各面中央的CO2分子也组成分子也组成立方体结构，彼此相互套入面的中立方体结构，彼此相互套入面的中心。所以每个心。所以每个CO2分子三维空间里分子三维空间里x、y、z三个面各紧邻三个面各紧邻4个个CO2，共，共12个个CO

7、2分子，金刚石的基本分子，金刚石的基本(jbn)单元是正四面体，每个碳原单元是正四面体，每个碳原子紧邻子紧邻4个其他碳原子。石墨的片个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外子紧邻另外3个碳原子，即每个六个碳原子，即每个六边形占有边形占有1个碳原子的个碳原子的1/3，所以大，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子的结构中每个六边形占有的碳原子数是数是61/32个。个。解析(ji x)：考向二 几种(j zhn)典型的晶体模型 第二十三页，共44页。感悟 考点 透析 (1)D4原子原子(2)E2(3)A12(4)C离子离子(lz)8(5)B分子分子

8、12答案(d n)：考向二 几种典型(dinxng)的晶体模型 第二十四页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种(s zhn)晶体的比较 类型类型比较比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体构成粒子构成粒子分子分子原子原子金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子阴、阳离阴、阳离子子粒子间的相互粒子间的相互作用力作用力分子间作用分子间作用力力共价键共价键金属键金属键离子键离子键硬度硬度较小较小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小较大较大熔、沸点熔、沸点较低较低很高很高有的很高有有的很高有的很低，的很低，较高较高溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任何难溶于任

9、何溶剂溶剂常见溶剂难常见溶剂难溶溶大多易溶大多易溶于水等极于水等极性溶剂中性溶剂中第二十五页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种晶体(jngt)的比较 类型类型比较比较分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶金属晶体体离子晶体离子晶体导导电电性性晶体晶体不导电不导电不导电不导电导电导电不导电不导电熔融熔融不导电不导电不导电不导电导电导电导电导电水溶水溶液液看是否电离看是否电离不溶于水不溶于水导电导电物物质质类类别别及及举举例例大多数非金属单大多数非金属单质、气态氢化物、质、气态氢化物、酸、非金属氧化酸、非金属氧化物物(SiO2除外除外)、绝大多数有机物绝大多数有机物(有机盐除外有机盐除外)

10、部分非金属部分非金属单质单质(如金刚如金刚石、硅、晶石、硅、晶体硼体硼)，部分，部分非金属化合非金属化合物物(如如SiC、SiO2)金属单金属单质与合质与合金金(如如Na、Al、Fe、青铜青铜)金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O)、强碱强碱(如如KOH、NaOH)、绝大部分盐绝大部分盐(如如NaCl)第二十六页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种(s zhn)晶体的比较 第二十七页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种晶体(jngt)的比较 第二十八页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种(s zhn)晶体的比较 第二十九页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种晶体(

11、jngt)的比较 第三十页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种晶体(jngt)的比较 第三十一页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种(s zhn)晶体的比较 第三十二页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种(s zhn)晶体的比较 第三十三页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种晶体(jngt)的比较 第三十四页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种晶体(jngt)的比较 第三十五页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种晶体(jngt)的比较 熔点熔点/硬度硬度水溶性水溶性导电性导电性水溶液与水溶液与Ag反应反应A801较大较大易溶易溶水溶液水溶液(或熔或熔融融)导

12、电导电白色沉淀白色沉淀B3 550很大很大不溶不溶不导电不导电不反应不反应 C114.2很小很小易溶易溶液态不导电液态不导电白色沉淀白色沉淀第三十六页，共44页。考向三 四种晶体(jngt)的比较 感悟 考点 透析 由由A在水溶液或在水溶液或(熔融时熔融时)导电，导电，可知可知(k zh)A为离子晶体，即为离子晶体，即为为NaCl，其中含离子键；，其中含离子键；B的的硬度很大，不溶于水，又不导硬度很大，不溶于水，又不导电，则知电，则知B为原子晶体，即为金为原子晶体，即为金刚石，其中含共价键；刚石，其中含共价键；C的熔点的熔点很低，可知很低，可知(k zh)C为分子晶为分子晶体，即为体，即为HC

13、l，是靠分子间作，是靠分子间作用力形成的晶体。用力形成的晶体。解析(ji x)：NaCl C HCl 离子键离子键 共价键共价键 分子间作用力分子间作用力 分子间作用力分子间作用力 第三十七页，共44页。考向三 四种晶体(jngt)的比较 感悟 考点 透析 C 第三十八页，共44页。感悟 考点 透析 考向三 四种(s zhn)晶体的比较 A组组B组组C组组D组组金刚石：金刚石：3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶体：硅晶体：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶体：硼晶体：2 300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1 723Rb：39HI：

14、51CsCl：645第三十九页，共44页。感悟 考点 透析 根据题给各组物质的熔点差异，可根据题给各组物质的熔点差异，可判断判断(pndun)出出A组物质为原子晶组物质为原子晶体，体，B组为金属晶体，组为金属晶体，C组为分子组为分子晶体，晶体，D组为离子晶体。组为离子晶体。(1)原子晶体熔化时需破坏共价键。原子晶体熔化时需破坏共价键。(3)HF熔点高于熔点高于HCl的原因在于的原因在于HF分子间有氢键，分子间有氢键，HCl分子间只有范分子间只有范德华力，氢键强于范德华力。德华力，氢键强于范德华力。(4)离子晶体硬度较大，呈晶体状态离子晶体硬度较大，呈晶体状态时由于离子不能自由移动，故不可时由于

15、离子不能自由移动，故不可导电。导电。(5)从从Na、K、Rb、Cs的离子半径的离子半径大小思考。大小思考。解析(ji x)：考向三 四种晶体(jngt)的比较 第四十页，共44页。感悟 考点 透析 (1)原子共价键原子共价键(2)金属金属(3)HF分子间能形成氢键，其熔化分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多时需要消耗的能量更多(只要答出只要答出HF分子间能形成氢键即可分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离了所带电荷，在离了所带电荷(dinh)相同的相同的情况下，半径越小，晶格能越大，情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。熔点就越高。答案(d n)：考向三 四种(s zhn)晶体的比较 第四十一页，共44页。目 录ONTENTS14 32第四十二页，共44页。目 录ONTENTS14 32第四十三页，共44页。目 录ONTENTS14 32第四十四页，共44页。