高考化学化学平衡的移动完美课件.pptx

1、第第3 3讲化学平衡的移动讲化学平衡的移动第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升-2-考纲要求:1.理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-3-必备知识自主预诊关键能力考向突破导学诱思导学诱思炼铁高炉中CO作还原剂发生的反应为3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)H0,在一定条件下达到平衡,如果向反应容器中再加入少量Fe2O3(s),则CO(g)的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。若降低反应体系的温度,

2、则化学平衡将(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动。如果增大反应体系的压强,则化学平衡将移动。如果在上述反应体系中加入合适的催化剂,(填“能”或“不能”)减少CO的排放。不变 正向 不 不能 化学平衡的移动化学平衡的移动 第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-4-必备知识自主预诊关键能力考向突破落实基础落实基础1.化学平衡移动的过程在一定条件下,可逆反应达到平衡状态,v(正)v(逆),如果改变影响平衡的一个条件(如、等),v(正)v(逆),化学平衡状态被破坏,直至正、逆反应速率再相等,在新条件下达到新的化学平衡状态,这种现象叫做化学平衡状态的移动,简称化学平衡的移动。2.化学平

3、衡移动与化学反应速率的关系(1)v(正)v(逆):平衡向正反应方向移动。(2)v(正)v(逆):反应达到平衡状态,平衡不发生移动。(3)v(正)=逆反应 第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-5-必备知识自主预诊关键能力考向突破3.影响化学平衡的因素若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:正反应 逆反应 第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-6-必备知识自主预诊关键能力考向突破减小 增大 不 吸热反应 放热反应 不 第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-7-必备知识自主预诊关键能力考向突破4.化学平衡移动原理勒夏特列原理(1)原理内容:如果改变影

4、响化学平衡的条件之一(如、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够这种改变的方向移动。(2)原理解读:“减弱这种改变”升温平衡向着吸热反应方向移动;增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动;增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变,而不能完全抵消外界条件的变化,更不能超过外界条件的变化。温度 压强 减弱 第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-8-必备知识自主预诊关键能力考向突破易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)化学反应速率发生变化,化学平衡一定发生移动()(2)若改变影响平衡的一个因素,平衡正向移动,反应物的

5、转化率都增大()(3)在一定条件下,平衡正向移动,该反应的化学平衡常数一定增大()(4)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定都增大()(5)若改变条件正反应速率增大,则平衡正向移动()(6)一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态,若将反应容器的容积减半,平衡正向移动,在平衡移动的过程中正反应速率先增大后减小直至达到新的平衡状态()第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-9-必备知识自主预诊关键能力考向突破考查角度一外界因素对化学平衡的影响例1反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生

6、移动的是()A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变,充入HCl气体D.保持压强不变,充入氮气 答案解析解析关闭 答案解析关闭第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一(2)对于无气体或反应前后气态物质的化学计量数相等的可逆反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。相同温度下,p1压强下反应先达到平衡,反应速率快再将混合液平均分为5份,分别进行如下实验:反应:H0,p2p1例2只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()将容器体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变(1)含量时间温

7、度(或压强)图:(结合图像完成下列填空)互动探究(1)该题中的A项,若将y轴改为平衡常数K,是否合理?相同温度下,p1压强下反应先达到平衡,反应速率快即确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系。(1)先拐先平,数值大化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变,而不能完全抵消外界条件的变化,更不能超过外界条件的变化。(6)一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态,若将反应容器的容积减半,平衡正向移动,在平衡移动的过程中正反应速率先增大后减小直至达到新的平衡状态()考查角度一外界因素对化学平衡的影响若只增加A的量,平衡向正

8、反应方向移动,B的转化率增大,A的转化率减小。高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应将容器体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变方法指导 对于给定的可逆反应,化学平衡常数只受温度影响,温度改变,化学平衡常数改变,化学平衡一定发生移动;但化学平衡除受温度影响外,还受浓度、压强等外界因素影响,改变反应混合物的浓度或压强,化学平衡可能发生移动,但平衡常数保持不变。(1)先拐先平,数值大-10-必备知识自主预诊关键能力考向突破方法指导方法指导 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或纯液

9、体的量,对平衡没影响。(2)对于无气体或反应前后气态物质的化学计量数相等的可逆反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-11-必备知识自主预诊关键能力考向突破(3)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系 总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件原平衡体系 容器容积增大,各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)(4)在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍从浓度的影响考虑。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专

10、项提升考点一-12-必备知识自主预诊关键能力考向突破考查角度二化学平衡的移动与平衡常数的关系例2只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化 答案解析解析关闭K只与温度有关,当温度不变时,改变其他外界条件使平衡移动,K值不变,A项正确;K值变化,则温度一定发生变化,平衡一定移动,B项正确;改变除温度外的其他外界条件,平衡发生移动时,K值不变,C项正确、D项错误。答案解析关闭D第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-13-必备知识自主预诊关键能力考向突破方法指

11、导方法指导 对于给定的可逆反应,化学平衡常数只受温度影响,温度改变,化学平衡常数改变,化学平衡一定发生移动;但化学平衡除受温度影响外,还受浓度、压强等外界因素影响,改变反应混合物的浓度或压强,化学平衡可能发生移动,但平衡常数保持不变。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-14-必备知识自主预诊关键能力考向突破考查角度三化学平衡的移动与平衡转化率的关系例3恒温恒容条件下,下列叙述正确的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-15-必备知识自主预诊关键能力考向突破方法指导方法指导 不同条件下的转化率变化规律:(1)若反应物起始量之比等于

12、化学计量数之比,达平衡后,它们的转化率相等。(2)若反应物起始量之比不等于化学计量数之比,达平衡后,过量物质转化率较小。(3)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(恒温恒容)若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,A的转化率减小。若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量,反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关:若m+n=p+q,平衡不移动,A、B的转化率都不变;若m+np+q,平衡向正反应方向移动,A、B的转化率都增大;若m+np+q,平衡向逆反应方向移动,A、B的转化率都减小。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-16-必备知识自主预诊关键能力考

13、向突破跟踪训练跟踪训练1.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是()A.将容器体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大C.因CaCO3(s)需加热才能分解生成CaO(s)和CO2(g),所以HT2 相同压强下,T1温度下反应先达到平衡,反应速率快 p1p2 相同温度下,p1压强下反应先达到平衡,反应速率快 放热反应;温度升高,Z生成量减小,说明平衡左移,从而知逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提

14、升考点一-21-必备知识自主预诊关键能力考向突破落实基础落实基础1.解题思路和方法外界条件 第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-22-必备知识自主预诊关键能力考向突破2.解题技巧(1)先拐先平,数值大在含量时间曲线中,先出现拐点的则先达到,说明反应速率,该曲线表示的温度或压强。(2)定一议二在含量T/p曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系(因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。即确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系。平衡 快 较高 较大 第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-2

15、3-必备知识自主预诊关键能力考向突破3.常见图像类型以可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)H=Q kJmol-1(1)含量时间温度(或压强)图:(结合图像完成下列填空)(曲线用催化剂,不用催化剂或化学计量数a+bc时曲线a的压强大于b的压强)a b=第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-24-必备知识自主预诊关键能力考向突破(T2T1,H0)(T1T2,H0)(p1p2,a+bc)(p1p2,a+bc)c,则p1p2p3,H0)(若T1T2,则H0,a+bc)第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-26-必备知识自主预诊关键能力考向突破(3)其他如图所示曲线,是其

16、他条件不变时,某反应物的最大转化率()与温度(T)的关系曲线,图中标出的1、2、3、4四个点,v(正)v(逆)的点是,v(正)0,p2p1B.反应:H0,T10,T2T1(或H0,T2T1)D.反应:HT1 答案解析解析关闭反应温度升高(A)减小,正反应为放热反应,HT2,B错误;C项中,当H0时,高温有利于平衡正向移动,当H0时,低温有利于平衡的正向移动,C的平衡体积分数高,故C项正确;H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()答案解析解析关闭随温度升高,平衡正向移动、混合气体的总质量增大,恒容条件下,混合气体的密度增大

17、,A正确;增大CO的物质的量,平衡正向移动,但CO2与CO的物质的量之比减小,B错;平衡常数只与温度有关,C错;MgSO4为固态,改变固体物质的质量(忽略体积),平衡不受影响,CO的转化率不变,D错。答案解析关闭A第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-30-必备知识自主预诊关键能力考向突破互动探究(1)该题中的A项,若将y轴改为平衡常数K,是否合理?(2)该题中的C项,增加SO2的浓度,化学平衡怎样移动?CO的转化率怎样变化?(3)该题中的D项,若将x轴改为压强,是否合理?答案:(1)合理。由于该反应的H0为吸热反应,温度升高时,平衡常数K增大。(2)增加SO2的浓度,化学平衡将

18、向左移动,使CO的转化率降低。(3)不合理。由于该反应的正反应是气体体积增大的反应,故增大压强,平衡向左移动,使CO的转化率降低。第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-31-必备知识自主预诊关键能力考向突破跟踪训练跟踪训练1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A.550 时,若充入惰性气体,v(正)、v(逆)均减小,平衡不移动B.650 时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T 时,若充入等体积的

19、CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总 答案解析解析关闭 答案解析关闭第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-32-必备知识自主预诊关键能力考向突破2.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,向某容积恒定的密闭容器中按体积比21充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是()A.O2的体积分数B.SO2的转化率C.密闭容器内的压强D.混合气体的密度 答案解析解析关闭 答案解析关闭第八单元第八单元考点一考点二核心素养专项提升考点一-33-必备知识自主预诊关键能力考向突破 答案解析解析关闭 答案解析关闭