高考化学复习专题优秀课件-常见金属元素.ppt

1、第一部分专题整合突破专题整合突破专题三元素及其化合物专题三元素及其化合物第十二讲常见金属元素第十二讲常见金属元素最新考纲最新考纲考向分析考向分析1.了解常见金属了解常见金属(如如Na、Mg、Al、Fe、Cu等等)的活动性顺的活动性顺序。序。2.了解常见金属及其重要化合了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应了解合金的概念及其重要应用。用。4.以上各部分知识的综合应以上各部分知识的综合应用。用。选择题：选择题：元素及其化合物知识是基本概念、元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择题基

2、本理论、化学实验的重要载体，在选择题中常考查金属元素及其化合物的重要性质、中常考查金属元素及其化合物的重要性质、用途等。用途等。非选择题：非选择题：近几年全国高考除了对常规金属近几年全国高考除了对常规金属元素的考查以外，还增加了对一些较少见的元素的考查以外，还增加了对一些较少见的元素及其化合物的考查，如元素及其化合物的考查，如Cr、Mn、Co、Pb等。常与化工流程或化学实验相结合，考等。常与化工流程或化学实验相结合，考查元素及其化合物的制备、性质、转化、用查元素及其化合物的制备、性质、转化、用途及化学实验操作等。途及化学实验操作等。考点一金属及其化合物的性质与转化考点一金属及其化合物的性质与转

3、化A 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向 解析B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3。C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与Ag(NH3)2(aq)反应生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。2(2019天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C 解

4、析将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。焕焕 B 解析A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误；B项，MgCl2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固体，正确；C项，S在O2中燃

5、烧只能生成SO2，错误；D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，错误。知能补漏 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法1区分区分8种物质的颜色：种物质的颜色：Na2O2是是_；Fe2O3是是_；Fe3O4、CuO是是_；Mg(OH)2、Al(OH)3是是_；Fe(OH)3是是_；Cu(OH)2是是_。淡黄色淡黄色 红棕色红棕色 黑色黑色 白色白色 红褐色红褐色 蓝色蓝色 2熟记6种物质的俗名或化学式：CuSO45H2O：_，烧碱、火碱、苛性钠：_，熟石灰、消石灰：_，铜绿、孔雀石：_，水玻璃、泡花

6、碱：_，碱石灰：CaO与NaOH的混合物。蓝矾蓝矾(胆矾胆矾)NaOH Ca(OH)2 Cu2(OH)2CO3 Na2SiO3溶液溶液 3知道十一种物质的重要用途：钠制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂 铁粉袋装食品中的脱氧剂 生石灰(CaO)袋装食品中的干燥剂 氧化铁(Fe2O3)红色涂料、冶炼铁 氧化铝(Al2O3)耐火材料、冶炼铝 氢氧化铝中和胃酸 明矾(KAl(SO4)212H2O)净水剂 氯化铁印刷电路板回收铜、净水剂 小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多、发酵粉、灭火剂 纯碱(Na2CO3)去油污 高铁酸钠(Na2FeO4)杀菌、消毒、净水 4辨明5个常见认识误区：

7、(1)Na2O2不是_氧化物。(2)溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中含有_，无法证明是否含有_。含Fe3的溶液中混有Fe2，一般可用酸性KMnO4溶液或K3Fe(CN)6溶液检验，现象为酸性KMnO4溶液褪色或产生蓝色沉淀；若该溶液中的阴离子含有Cl，则容易被酸性KMnO4溶液氧化，不能使用酸性KMnO4溶液检验。(3)既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al，还可能是_或_等。(4)Fe与Cl2反应，无论Cl2是否过量，产物均为_。(5)Na在氧气中燃烧，无论氧气是否足量，产物均为_。碱性碱性 Fe3 Fe2(NH4)2CO3 NH4HCO3 FeCl3

8、 Na2O2 5掌握3类特殊的反应：(1)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐如(NH4)2CO3、氨基酸和蛋白质等。(2)与水接触产生气体的常见物质有Na、K、Na2O2。(3)与水接触既产生气体又产生沉淀的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。6混合溶液中Fe3、Fe2的除去方法(1)除去Mg2(或Zn2)中混有Fe3的方法。向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2或ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化成Fe(OH)3沉淀过滤除去。(2)

9、除去Cu2中混有的Fe3的方法。向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3四种物质中的其中一种，与Fe3水解产生的H反应，将Fe3转化成Fe(OH)3沉淀过滤除去。(3)除去Mg2(或Zn2)中混有Fe2的方法。先加氧化剂(如H2O2等)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去Cu2中混有的Fe2的方法。先加氧化剂(如H2O2等)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，再按(2)的方法除去溶液中的Fe3。1(2019唐山一模)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂。.实验室用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化

10、铜。备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用(1)石棉绒的作用是_。(2)装置B中的试剂是_。(3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%，则其中可能含有的杂质是_(写一种即可)。增大铜粉与氯气的接触面积增大铜粉与氯气的接触面积 NaOH溶液溶液 Cu或或CuCl或石棉绒或石棉绒 .另取纯净的CuCl2固体用于制备CuCl。(4)操作中加入盐酸的目的主要是_。(5)操作中反应的离子方程式为_。(6)操作中若用10 molL1盐酸代替0.2 molL1盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：酸抑制酸抑制Cu2的水解的水解 50 取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液取少

11、量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液 中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立 2(2019邢台一模)四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。已知：无水四氯化锡的熔点33、沸点114.1；四氯化锡易水解；四氯化锡有毒，易引起水体污染，易溶于有机溶剂。回答下列问题：(1)仪器甲的名称为_；试剂F为_。(2)装置甲中发生反应的离子方程式为_。(3)上述各装置的连接顺序是a_(填序号)。蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 饱和食盐水饱和食盐水 hifgedcb (4)仪器乙的名称为_，作用为_，进水口为_(填“”或“

12、”)。(5)试剂E为_，目的为_ _。(6)实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是_(填标号)。a用NaOH溶液洗涤b升华c重结晶d蒸馏e过滤f萃取球形冷凝管球形冷凝管 冷凝回流冷凝回流 碱石灰碱石灰 吸收过量的氯气，防止空气污染，同时吸收过量的氯气，防止空气污染，同时 吸收空气中的水蒸气，防止四氯化锡水解吸收空气中的水蒸气，防止四氯化锡水解 d 1(2018全国，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：考点二以金属为背景的化工流程考点二以金属为背景的化工流程

13、 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向 相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2开始沉淀的开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的沉淀完全的pH2.88.38.29.4 回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。(3)溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。PbSO4 调

14、节溶液的调节溶液的pH 无法除去杂质无法除去杂质Fe2 Cd2Zn=CdZn2 Zn22e=Zn 溶浸溶浸 焕焕 (3)溶液中的Cd2与加入的Zn粉反应而被除去，反应的离子方程式为ZnCd2=Zn2Cd。(4)电解ZnSO4溶液制备单质Zn时，阴极放电的是Zn2和H。因为溶液中的Zn2浓度较大，所以阴极电极反应式应该是Zn22e=Zn，阳极放电的是OH，电极反应式是4OH4e=2H2OO2。沉积锌后的溶液应该是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循环使用。2(2015全国36)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空

15、气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产物是_。溶解温度应控制在6070，原因是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式_。(3)步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。CuSO4或或Cu2 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 硫酸硫酸 醇洗有利加快去除醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化表面水分，防止其水解氧化 BD 0.597ab/m100%3(2019北京，28)化学

16、小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_。试剂a是_。写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_。H2O2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀 Ag Ag2SO4溶解度大于溶解度大于BaSO4，没有，没有BaSO4沉淀时，必定没有沉淀时，必定没有 Ag2S

17、O4 知能补漏“三抓法”解流程题 1抓箭头：主线主产品；支线副产品；回头循环品。2抓设问：矿样的预处理方法：(1)粉碎及目的：增大接触面积；增大反应速率；增大反应物转化率。核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法(2)煅烧及目的：除去有机物杂质或者碳的杂质。使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化。(3)酸溶：与酸反应；碱溶：与碱反应；水溶：溶解于水或者与水反应(一般在无机化工流程中，又叫酸浸、碱浸、水浸)。3抓信息：(1)酸碱性的控制。据题意提供的反应条件作答；从抑制水解、促进水解的角度作答；从题目提供的其他反应物引起的不利副反应角度作答。(2)温度的控制。据题意提供的反应条件，一些

18、反应物或生成物的熔沸点联系反应原理作答(如控制某些物质为固态、液态，另一些物质为液态)；据题目提供的信息，某些物质在某一个温度易分解；从抑制或促进水解的角度作答；从某些反应物或生成物在某个温度下会发生不利于生产流程的副反应角度作答；从运用化学反应速率、化学平衡的理论控制适宜化工生产条件角度作答。1以生产钛白的副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量好。该制备工艺如下：备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用 回答下列问题：(1)写出该生产工艺中得到的副产品的一种用途：_。(2)反应的离子方程式为_。(3)反应的化学方程式为2F

19、eOOH3KClO4KOH=2K2FeO43H2O3KCl，则流程中第一次加固体KOH的作用是_，第二次加固体KOH的作用是_。作钾肥作钾肥(或补钾剂、工业制备钾等或补钾剂、工业制备钾等)与足量的与足量的Cl2继续反应生成更多的继续反应生成更多的KClO，为下一步反应提供反应物，为下一步反应提供反应物 降低高铁酸钾的溶解度、增强高铁酸钾的稳定性降低高铁酸钾的溶解度、增强高铁酸钾的稳定性 B (5)实验测得反应液的pH、温度对铁黄产量的影响如图所示。为了获取更多的铁黄，反应液的pH应控制在_附近；反应液温度高于40 时，铁黄的产量下降的原因可能是_。4.5 温度升高，催化剂温度升高，催化剂NO、

20、NO2的溶解度减小，容易逸出的溶解度减小，容易逸出(或其他合理答案或其他合理答案)(6)用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有NH3的污水时与NH3反应的离子方程式：_。解析(1)根据工艺流程图分析知，副产品为氯化钾。(2)由流程图知反应物为FeSO4溶液、O2，生成物为FeOOH，循环利用的滤液应该呈酸性，进而写出离子方程式。(3)注意分析“足量氯气”“反应”即可得出结论；第二次加固体KOH后的操作是过滤，说明KOH可降低高铁酸钾的溶解度，结合第(4)问可知KOH可抑制高铁酸钾的“水

21、解”。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”。CH3COOK溶于水，水解使溶液显碱性，可抑制水解；异丙醇能减少洗涤过程中K2FeO4的损失，故B正确。(5)反应液温度越高，单位时间内生成物的产量应越高，但在本实验中，温度高于40 时铁黄的产量反而下降，联想到催化剂为气体，气体的溶解度随着温度的升高而减小。(6)向含有NH3的污水中加入适量的K2FeO4，应将污染物转化为无污染的物质氮气，而高铁酸钾对应的还原产物是氢氧化铁。反应中氮的化合价从3价升高到0价，铁元素的化合价从6价降低到3价，根据得失电子守恒、原子守恒即可写出反应的离子方程式。1 1、文中有多处细节描写，请找出来并谈谈这些细节描写对

22、于刻画人物、表现作品主题的作用。、文中有多处细节描写，请找出来并谈谈这些细节描写对于刻画人物、表现作品主题的作用。把握文章内容，梳理人物事迹，体会人物精神，认识人物形象在当代的意义2特写式，侧重于写人物的一时一事或某一侧面。虽然比一般的特写涉及的范围大得多，但属于集中于一事、一个侧面的写法。真正写一时一事的人物通讯，也很常见。3.寻找寻找诗词中的标志性语言。如在以时空为序的诗词中要注意寻找表示时空转换的诗词中的标志性语言。如在以时空为序的诗词中要注意寻找表示时空转换的词语词语，句子句子；写景抒情或托物言志的诗词中要注意末尾卒章显志的抒情议论句。；写景抒情或托物言志的诗词中要注意末尾卒章显志的抒

23、情议论句。4这这首诗之所以一直令后人传诵不已，主要是因为它以月为主体，为我们描绘了一幅春江花月夜的美丽画图，表现了一种迥绝的宇宙意识，一个更深沉、更寥廓、更宁静的境界。首诗之所以一直令后人传诵不已，主要是因为它以月为主体，为我们描绘了一幅春江花月夜的美丽画图，表现了一种迥绝的宇宙意识，一个更深沉、更寥廓、更宁静的境界。5.春天春天的江潮水势浩荡，与大海连成一片，一轮明月从海上升起，好像与潮水一起涌出来。的江潮水势浩荡，与大海连成一片，一轮明月从海上升起，好像与潮水一起涌出来。6.月光月光照耀着春江，随着波浪闪耀千万里，所有地方的春江都有明亮的月光照耀着春江，随着波浪闪耀千万里，所有地方的春江都

24、有明亮的月光。江水。江水曲曲折折地绕着花草丛生的原野流淌，月光照射着开遍鲜花的树林好像细密的雪珠在闪烁。曲曲折折地绕着花草丛生的原野流淌，月光照射着开遍鲜花的树林好像细密的雪珠在闪烁。7.不知不知江上的月亮等待着什么人，只见长江不断地一直运输着流水江上的月亮等待着什么人，只见长江不断地一直运输着流水。游子。游子像一片白云缓缓地离去，只剩下思妇站在离别的青枫浦不胜忧愁像一片白云缓缓地离去，只剩下思妇站在离别的青枫浦不胜忧愁。8.全全诗三章，每章四句，全是重章叠句，仅仅只变换了少数几个动词，其余一概不变，反复地表达劳动的过程，劳动成果的由少至多也就表达出来，充满了劳动的欢欣，洋溢着劳动的热情。诗三章，每章四句，全是重章叠句，仅仅只变换了少数几个动词，其余一概不变，反复地表达劳动的过程，劳动成果的由少至多也就表达出来，充满了劳动的欢欣，洋溢着劳动的热情。