2024年中考化学专题复习：金属及金属材料 课件55张.pptx

1、金属及金属材料20242024年年中考中考化学化学专题复习专题复习.金属材料金属材料纯金属纯金属合金合金1.1.金属材料包括：金属材料包括：.金属材料金属材料2.2.合金合金优点：优点：熔点低、硬度大、耐腐蚀熔点低、硬度大、耐腐蚀等等生铁和钢生铁和钢铁合金铁合金钢钢生铁生铁.金属材料金属材料3.3.常见金属材料常见金属材料铝合金铝合金、钛合金等、钛合金等.金属的化学性质金属的化学性质金属能与金属能与氧气氧气反应反应金属氧化物氧气金属金属能与金属能与酸酸反应反应氢气盐酸金属金属能与金属能与某些盐溶液某些盐溶液反应反应2211盐金属酸金属.金属活动性顺序金属活动性顺序金属活动性顺序表：金属活动性顺

2、序表：金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na 判断金属活动性强弱，左强右弱；判断金属活动性强弱，左强右弱；判断金属能否与酸反应，氢左能，氢右不能；判断金属能否与酸反应，氢左能，氢右不能；判断金属能否与另一种金属的盐溶液反应，左换右（强换弱）判断金属能否与另一种金属的盐溶液反应，左换右（强换弱）注意：注意：K Ca Na K Ca Na 的活泼性很强，在溶液中会先与水反应，的活泼性很强，在溶液中会先与水反应，因此不能将排在其后面的金属从溶液中置换出来。因此不能将排在其后面的金属从溶液中置换出来。.金属活动性顺序金

3、属活动性顺序.金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护1.1.金属在自然界的存在形式金属在自然界的存在形式单质单质化合物化合物.金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护2.2.工业炼铁工业炼铁2323e23COFOFeCO高温.金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护3.3.铁制品锈蚀的条件铁制品锈蚀的条件铁铁与水与水、氧气同时接触时氧气同时接触时铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是FeFe2 2OO3 3.金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护4.4.防止铁生锈的措施防止铁生锈的措施(1)(1)隔绝隔绝氧气氧气和水和水 如喷如喷漆、漆、镀锡、镀铬镀锡、镀铬或涂油等或涂油等保持保持铁制品表面干燥

4、洁净铁制品表面干燥洁净改变铁的组织结构，制成耐腐蚀的合金改变铁的组织结构，制成耐腐蚀的合金.金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护5.5.保护金属资源的途径保护金属资源的途径金属与酸溶液反应生成氢气的计算公式金属与酸溶液反应生成氢气的计算公式规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应一、一、m(Hm(H2 2)反应时间关系图反应时间关系图规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应(1)(1)图像中的斜线表示产生氢气的图像中的斜线表示产生氢气的_，斜线越陡，反应斜线越陡，反应_，金属越，金属越_；图像中的水平线表示产生氢气的图像中的水平线表示产生氢气的_，水平线越高，生成氢气水平线越高，生成氢气_

5、。快慢快慢越快越快活泼活泼多少多少越多越多1.1.等质量的金属与足量酸反应等质量的金属与足量酸反应规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应一、一、m(Hm(H2 2)反应时间关系图反应时间关系图金属价量比（即金属价量比（即 ）越大，产生氢气越多）越大，产生氢气越多金属化合价相同时，金属相对原子质量越小，产生氢气质量金属化合价相同时，金属相对原子质量越小，产生氢气质量越多越多。注意：注意：金属的相对原子质量金属的化合价1.1.等质量的金属与足量酸反应等质量的金属与足量酸反应如上图所示，如上图所示，金属的活动性由强到弱的顺序为金属的活动性由强到弱的顺序为_；反应生成氢气的质量顺序为反应生成氢气的质

6、量顺序为_；消耗酸的质量顺序为消耗酸的质量顺序为_；消耗金属的质量顺序为消耗金属的质量顺序为_。MgAlZnFeAlMgFeZnAlMgFeZnMgAlZnFe 规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应一、一、m(Hm(H2 2)反应时间关系图反应时间关系图1.1.等质量的金属与足量酸反应等质量的金属与足量酸反应规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应一、一、m(Hm(H2 2)反应时间关系图反应时间关系图2.2.足量的金属与等量酸反应足量的金属与等量酸反应由于金属足量而酸不足，生成氢气的量由由于金属足量而酸不足，生成氢气的量由_的量决定，且酸的浓度相同、质的量决定，且酸的浓度相同、质量相同，

7、所以生成氢气质量相等，反映在量相同，所以生成氢气质量相等，反映在图像上，水平线部分重合。图像上，水平线部分重合。酸酸规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应一、一、m(Hm(H2 2)反应时间关系图反应时间关系图2.2.足量的金属与等量酸反应足量的金属与等量酸反应氢气中的氢元素只来源于酸，产生的氢气越多，则消耗的酸氢气中的氢元素只来源于酸，产生的氢气越多，则消耗的酸越多越多。注意：注意：产生氢气的量产生氢气的量谁不足由谁决定谁不足由谁决定，酸不足由酸决定，金属不足由，酸不足由酸决定，金属不足由金属决定。金属决定。m(Hm(H2 2)反应时间的图像问题，总规律为斜线表快慢反应时间的图像问题，总规

8、律为斜线表快慢,横线表多少。横线表多少。规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应一、一、m(Hm(H2 2)反应时间关系图反应时间关系图2.2.足量的金属与等量酸反应足量的金属与等量酸反应如上图所示，如上图所示，(1)(1)金属的活动性由强到弱的顺序为金属的活动性由强到弱的顺序为_；(2)(2)反应生成氢气的质量顺序为反应生成氢气的质量顺序为_；(3)(3)消耗酸的质量顺序为消耗酸的质量顺序为_；(4)(4)消耗金属的质量顺序为消耗金属的质量顺序为_。MgAlZnFeMgAlZnFeMgAlZnFeZnFeMgAl规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应3.3.不同金属（化合物中化合价相同）与

9、等浓度的同种酸不同金属（化合物中化合价相同）与等浓度的同种酸反应，生成氢气质量相等的情况：反应，生成氢气质量相等的情况：金属过量，金属过量，反应的酸的质量相同反应的酸的质量相同时，产生的氢气的质时，产生的氢气的质量相等；量相等；当酸过量，当酸过量，反应的金属的质量之比等于金属的相对原反应的金属的质量之比等于金属的相对原子质量之比子质量之比时，产生的氢气的质量相等。时，产生的氢气的质量相等。规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应二、二、m(Hm(H2 2)m()m(酸酸)关系图关系图等质量的金属等质量的金属AlAl、MgMg、FeFe、ZnZn中中逐滴滴加逐滴滴加等质等质量分数的酸，开始时生成

10、氢气的质量，由量分数的酸，开始时生成氢气的质量，由_的质量决定，由于酸等量，故开始时产生的质量决定，由于酸等量，故开始时产生_的质量相等，待四种金属完全反应时生成氢气的的质量相等，待四种金属完全反应时生成氢气的质量由质量由 决定。决定。酸酸氢气氢气金属金属如上图所示，如上图所示，1 1反应生成氢气的质量顺序为反应生成氢气的质量顺序为_；2 2消耗酸的质量消耗酸的质量(或体积或体积)顺序为顺序为_。AlMgFeZnAlMgFeZn规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应二、二、m(Hm(H2 2)m()m(酸酸)关系图关系图规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应三、三、m(Hm(H2 2)m(

11、)m(金属金属)关系图关系图等质量等浓度的酸中分别加入过量的等质量等浓度的酸中分别加入过量的AlAl、MgMg、FeFe、ZnZn，开始时生成氢气的质量，由，开始时生成氢气的质量，由_的质量决定，待酸完全反应后，生成的质量决定，待酸完全反应后，生成氢气的质量由氢气的质量由_决定，由于加入的酸等决定，由于加入的酸等量，故最终生成的氢气的质量量，故最终生成的氢气的质量_。金属金属酸酸相等相等如上图所示，如上图所示，1 1反应生成氢气的质量顺序为反应生成氢气的质量顺序为_；2 2消耗酸的质量顺序为消耗酸的质量顺序为_；3 3消耗金属的质量顺序为消耗金属的质量顺序为_。AlMgZnFeAlMgZnFe

12、ZnFeMgAl规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应三、三、m(Hm(H2 2)m()m(金属金属)关系图关系图【注意】对于【注意】对于m(Hm(H2 2)-m()-m(酸酸)和和m(Hm(H2 2)-m()-m(金属金属)的图像问题，的图像问题，无法判断金属的活动性无法判断金属的活动性。规律总结规律总结金属与酸反应金属与酸反应四、四、m(m(金属金属)m()m(酸酸)关系图关系图在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的加入足量的MgMg、FeFe、ZnZn三种金属，由于金属三种金属，由于金属足量，消耗稀硫酸的质量足量，消耗稀硫酸的质量_，

13、反应消耗金，反应消耗金属的质量由属的质量由 决定，反应决定，反应消耗金属质量大小顺序是消耗金属质量大小顺序是 (从从大到小顺序排列，下同大到小顺序排列，下同)，盐溶液质量大小顺，盐溶液质量大小顺序是序是 。相等相等金属相对原子质量金属相对原子质量ZnFeMgZnSO4FeSO4MgSO41 1现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为甲、乙、丙在生成物中化合价均为2)2)

14、。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是()A A相对原子质量：丙乙甲相对原子质量：丙乙甲B B生成氢气的质量：甲乙丙生成氢气的质量：甲乙丙C C金属活动性：乙甲丙金属活动性：乙甲丙DD消耗硫酸的质量：丙乙甲消耗硫酸的质量：丙乙甲D知识应用知识应用2 2向质量相等的镁粉和铁粉中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，所得向质量相等的镁粉和铁粉中分别加入等质量等浓度的稀硫酸，所得HH2 2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是()B知识应用知识应用3.3.把一定质量的锌粉和铁粉分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸把一定质量的锌粉和铁粉分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，生

15、成氢气质量与反应时间的关系如图所示。下列叙述错误的是中，生成氢气质量与反应时间的关系如图所示。下列叙述错误的是()A Aa a表示锌与稀盐酸的反应，表示锌与稀盐酸的反应，b b表示铁与稀盐酸的反应表示铁与稀盐酸的反应B B充分反应后铁一定有剩余，锌一定没有剩余充分反应后铁一定有剩余，锌一定没有剩余C C锌与稀盐酸反应后溶液质量大于铁与稀盐酸反应后锌与稀盐酸反应后溶液质量大于铁与稀盐酸反应后溶液质量溶液质量DD参加反应的锌和铁的质量比一定是参加反应的锌和铁的质量比一定是65566556B知识应用知识应用4 4相同质量的相同质量的MgMg、FeFe、ZnZn三种金属，分别与足量的质量相同、质量三种

16、金属，分别与足量的质量相同、质量分数相同的稀分数相同的稀HH2 2SOSO4 4充分反应，生成氢气与消耗稀充分反应，生成氢气与消耗稀H H2 2SOSO4 4的质量关系如的质量关系如图，分析图像所得的结论中，不正确的是图，分析图像所得的结论中，不正确的是()A A三种金属的活动性顺序：三种金属的活动性顺序：MgFeZnMgFeZnB B三种金属的相对原子质量：三种金属的相对原子质量：MgFeZnMgFeFeZnMgFeZnDD三种金属与稀三种金属与稀HH2 2SOSO4 4反应后溶液的质量：反应后溶液的质量：MgFeZnMgFeMgNaMgZnZn生成相同质量的氢气消耗生成相同质量的氢气消耗N

17、aNa、MgMg、ZnZn三种三种金属的质量比为金属的质量比为232465232465生成相同质量的氢气消耗生成相同质量的氢气消耗NaNa、MgMg、ZnZn三种金属三种金属的原子个数比为的原子个数比为211211A A B B C C DDD6 6一定质量的一定质量的MM、N N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到的以下结论中不正确的是的以下结论中不正确的是 ()A A两种金属的活动性：两种金属的活动性：MNMNB B两种

18、金属生成氢气的质量：两种金属生成氢气的质量：MMN NC C两种金属消耗稀硫酸的质量：两种金属消耗稀硫酸的质量：MMN NDD充分反应后，得到溶液的质量：充分反应后，得到溶液的质量：MMN ND知识应用知识应用规律总结规律总结金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断1.1.解题技巧：解题技巧：即金属活动性相差越大即金属活动性相差越大(或位置距离越远或位置距离越远)，反应越先发生。，反应越先发生。第第1 1步：判断反应能否发生：步：判断反应能否发生：“前换后原则前换后原则”即位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来即位于前面的金属能把位于后面的金属

19、从其盐溶液中置换出来(K(K、CaCa、NaNa除外除外)。第第2 2步：判断反应发生的先后顺序：步：判断反应发生的先后顺序：“远距离先置换远距离先置换”规律总结规律总结金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断1.1.解题技巧：解题技巧：第第3 3步：判断反应后滤液和滤渣的成分步：判断反应后滤液和滤渣的成分滤渣中一定存在活动性滤渣中一定存在活动性最弱最弱的金属单质。的金属单质。滤液中一定存在活动性滤液中一定存在活动性最强最强的金属离子；的金属离子；规律总结规律总结金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断2.2.题目中常存在

20、隐含条件：题目中常存在隐含条件：滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明滤液中含有说明滤液中含有Ag。向滤渣中加入稀酸有气泡产生，说明滤渣中含有向滤渣中加入稀酸有气泡产生，说明滤渣中含有活泼活泼金属；金属；溶液的特殊颜色：溶液的特殊颜色：蓝色蓝色含有含有Cu2，浅绿色浅绿色含有含有Fe2，黄色黄色(棕棕黄色黄色)含有含有Fe3；规律总结规律总结金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断一、金属与混合盐溶液的反应一、金属与混合盐溶液的反应例例1.1.将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的

21、混合溶液中，先：将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先：(写化学方程式，下同写化学方程式，下同)；后：后：。滤液、滤渣情滤液、滤渣情况分别有几种情况。况分别有几种情况。Fe2AgNO3=Fe(NO3)22AgFeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu规律总结规律总结金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断滤液成分滤液成分滤渣成分滤渣成分分析方法：分析方法：(1)(1)无条件分析。无条件分析。利用数轴法，根据利用数轴法，根据“恰好完全反应恰好完全反应”节节点，分析点，分析“两点三段两点三段”五种情况。五种情况。Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO

22、3)2AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、CuFe(NO3)2Ag、CuFe(NO3)2Ag、Cu、Fe规律总结规律总结金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断一、金属与混合盐溶液的反应一、金属与混合盐溶液的反应(2)(2)限条件分析。限条件分析。利用反推法，根据利用反推法，根据“限定条件限定条件”确定特征物质存在确定特征物质存在 或不存在，进而推出其他物质。或不存在，进而推出其他物质。分析方法：分析方法：(1)(1)无条件分析。无条件分析。利用数轴法，根据利用数轴法，根据“恰好完全反应恰好完全反应”节节点，分析

23、点，分析“两点三段两点三段”五种情况。五种情况。规律总结规律总结金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断二、金属混合物与盐溶液的反应二、金属混合物与盐溶液的反应例例1.1.将将AgNOAgNO3 3溶液加入一定量铁和铜的混合物中，先：溶液加入一定量铁和铜的混合物中，先：；(写化学方程式，下同写化学方程式，下同)；后：后：。滤液、滤渣情况分别。滤液、滤渣情况分别有几种情况。有几种情况。Fe2AgNO3=Fe(NO3)22AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag规律总结规律总结金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断滤液成

24、分滤液成分滤渣成分滤渣成分Fe(NO3)2Fe、Cu、AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag1 1将一定量的铁粉加入含有将一定量的铁粉加入含有Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3的废液中，充分反应的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是()A A滤渣中一定含有滤渣中一定含有AgAg和和CuCu，滤液中一定含有，滤液中一定含有Fe(NOFe(NO3 3)2 2B

25、 B滤渣中一定不含滤渣中一定不含FeFe，滤液中一定含有，滤液中一定含有Fe(NOFe(NO3 3)2 2和和Cu(NOCu(NO3 3)2 2C C滤渣中一定含有滤渣中一定含有AgAg，滤液中可能含有，滤液中可能含有Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3DD滤渣中一定含有滤渣中一定含有AgAg和和CuCu，滤液中可能含有，滤液中可能含有Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3C知识应用知识应用2 2向向AgNOAgNO3 3和和Mg(NOMg(NO3 3)2 2溶液中加入一定量溶液中加入一定量ZnZn粉和粉和CuCu粉，充分反应后粉，充分反应后过滤，

26、得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是()A A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B B滤液中一定有滤液中一定有Cu(NOCu(NO3 3)2 2、Mg(NOMg(NO3 3)2 2和和Zn(NOZn(NO3 3)2 2C C滤渣中一定有滤渣中一定有AgAg，可能有，可能有CuCu和和ZnZnDD滤液中一定无滤液中一定无AgNOAgNO3 3，可能有，可能有Zn(NOZn(NO3 3)2 2B知识应用知识应用3 3向一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入向一定量硝酸银、硝酸铜的混

27、合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图。下列说法不正确的是锌的质量关系如图。下列说法不正确的是()A Aa a点对应的溶液中含有点对应的溶液中含有3 3种金属离子种金属离子B Bb bc c段之间的溶液显蓝色段之间的溶液显蓝色C C取取c c点对应的固体，加入稀盐酸，有气泡产生点对应的固体，加入稀盐酸，有气泡产生DDd d点对应的溶液中溶质为点对应的溶液中溶质为Zn(NOZn(NO3 3)2 2C知识应用知识应用拓展：拓展：a ab b段溶液质量减小的原因是段溶液质量减小的原因是_(_(用化学方程用化学方程式表示式表示)。当加入锌的质量至当加入锌的质量至b b点时，溶质的成分为点时，

28、溶质的成分为 (填化学式填化学式)。Zn2AgNO3=Zn(NO3)22AgZn(NO3)2、Cu(NO3)2知识应用知识应用4 420202020年年1212月，月，“嫦娥五号嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。(1)(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质_。(2)(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是_。非常

29、稳定非常稳定月球上没有氧气，而地球上有氧气月球上没有氧气，而地球上有氧气知识应用知识应用(3)(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。入一定量稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的金属是滤渣中一定含有的金属是_。硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_。Au、Ag、Fe2AgNO3Fe=Fe(NO3)22Ag知识应用知识应用(4)(4)不论

30、月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：知识应用知识应用从图中，你得到的结论是从图中，你得到的结论是_。人类冶炼和使用金属的先后与金属活人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关动顺序有关规律总结规律总结金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究1.1.方法技巧方法技巧判断依据判断依据实验设计实验设计判断方法判断方法金属能否与金属能否与酸酸反反应及反应的应及反应的剧烈剧烈程度程度将金属放入将金属放入相同浓相同浓度的同种酸溶液度的同种酸溶液中中

31、能反应比不能反应的能反应比不能反应的强强；反；反应剧烈的比反应缓慢的应剧烈的比反应缓慢的强强。金属能否与金属能否与另一金另一金属的盐溶液属的盐溶液反应反应将金属放入到将金属放入到另一另一种金属的盐溶液种金属的盐溶液中中若若A A能置换能置换B B，则，则A A的活动的活动性比性比B B的强的强；若；若不能置换不能置换，则，则B B的活动性比的活动性比A A的强的强规律总结规律总结金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究例例1.1.设计实验比较设计实验比较FeFe、CuCu的金属活动性强弱的金属活动性强弱实验步骤实验步骤实验现象实验现象结结 论论 将打磨光亮的铁钉放入硫将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜

32、溶液中酸铜溶液中铁钉表面有红色物质铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变析出，溶液由蓝色变为浅绿色为浅绿色金属活动性：金属活动性：FeCu规律总结规律总结金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究例例1.1.设计实验比较设计实验比较ZnZn、CuCu、AgAg的金属活动性强弱的金属活动性强弱实验步骤实验步骤实验现象实验现象结结 论论 将铜片分别放入将铜片分别放入硫酸锌溶液和硝硫酸锌溶液和硝酸银溶液中中酸银溶液中中硫酸锌溶液中无明显现象，硫酸锌溶液中无明显现象，硝酸银溶液中铜片表面有银硝酸银溶液中铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色白色固体析出，溶液由无色变为蓝色变为蓝色金属活动性：金属活动性：Zn

33、CuAg流程图题流程图题例例1 1.化学与人们的生活关系密切相关。某校化学兴趣小组从摄影店收化学与人们的生活关系密切相关。某校化学兴趣小组从摄影店收集到一些废弃的定影液集到一些废弃的定影液 主要成分为主要成分为Zn(NOZn(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3，并对定影，并对定影液进行处理，回收金属银和硝酸锌固体。设计实验步骤如下：液进行处理，回收金属银和硝酸锌固体。设计实验步骤如下：流程图题流程图题根据题意回答下列问题：根据题意回答下列问题：操作操作1 1和和2 2的名称分别是的名称分别是 、；固体固体A A的主要成分是的主要成分是 ；Y Y为为 （填化学式）；填化学式）；加入适量

34、的加入适量的Ba(NOBa(NO3 3)2 2的目的是的目的是 。过滤过滤蒸发蒸发ZnZn、AgAgH H2 2SOSO4 4把把ZnZnSOSO4 4转化成转化成Zn(NOZn(NO3 3)2 2流程图题流程图题例例2.2.实验结束时，同学们将含有实验结束时，同学们将含有CuSOCuSO4 4、ZnSOZnSO4 4、FeSOFeSO4 4的废液倒在废的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过

35、程如下：流程图题流程图题请回答：请回答：(1)(1)滤液滤液A A和滤液和滤液B B含有相同的溶质，其名称是含有相同的溶质，其名称是 ；固体；固体B B的化学式为的化学式为 。(2)(2)步骤发生反应的化学方程式为步骤发生反应的化学方程式为 。(3)(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和量分数，必须称量：废液的质量和 。硫酸锌硫酸锌FeFeZn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=Zn

36、SO4 4+H+H2 2向向步骤步骤的滤渣中加稀硫的滤渣中加稀硫酸，看是否有气泡产生酸，看是否有气泡产生硫酸锌和锌粉的质量硫酸锌和锌粉的质量流程图题流程图题例例3.3.变废为宝既可避免资源浪费又可保护环境如以含锌废液（主要成变废为宝既可避免资源浪费又可保护环境如以含锌废液（主要成分为分为ZnZn、ZnOZnO、FeOFeO、CuOCuO）为原料可制备氯化锌，其流程如图所示）为原料可制备氯化锌，其流程如图所示第步的实验操作为第步的实验操作为 写出流程中涉及的任意两个写出流程中涉及的任意两个反应的化学方程式反应的化学方程式 向固体向固体C C中加入稀盐酸，有中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体气泡产生，则固体C C中一定含有的物质中一定含有的物质是是 实验后得到纯净实验后得到纯净ZnClZnCl2 2的质量大于溶液的质量大于溶液D D中中溶质的质量，原因溶质的质量，原因是是 过滤过滤Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2ZnO+2HCl=ZnClZnO+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2O OFeFe和和CuCu溶液溶液D中含有中含有FeCl2与与Zn反应生成反应生成ZnCl2质量增加质量增加