2024年中考化学专题复习：溶液 课件55张.pptx

1、溶 液20242024年年中考中考化学化学专题复习专题复习一一溶液的组成及特征.溶液的形成定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一 的、稳定的混合物。溶液的形成：微粒运动的结果溶液中分散的粒子为分子、离子等.溶液的组成及特征1.溶液的组成、基本特征是什么？2.溶液中只能有一种溶质吗？3.溶质一定为固体吗？溶剂只能是水吗？4.溶液一定是无色的吗？组成溶质溶剂：被溶解的物质(1种)：溶解其他物质的物质(1种)固体(蔗糖、氯化钠)、液体(酒精、硫酸)或气体(氯化氢)水是常用的溶剂。酒精、汽油也可作溶剂。特征均一性稳定性混合物溶液中各部分的组成、性质完全相同外界条件不变时，溶质不会从溶液中分离铁

2、2浅绿铁3黄，铜2蓝色不能忘.溶液中的微观世界溶液名称蔗糖溶液酒精溶液氯化钠溶液稀盐酸澄清石灰水微观示意图溶质名称及化学式 溶液中的微粒 导电否蔗糖C12H22O11C12H22O11,H2O否 酒精C2H5OHC2H5OH,H2O否 氯化钠NaClNa、Cl、H2O导电氯化氢HClH、Cl、H2O导电氢氧化钙Ca(OH)2Ca2、OH、H2O导电.影响物质溶解性的因素实验现象：中碘几乎不溶于水 中溶解，溶液呈棕色中溶解，溶液呈紫色中高锰酸钾几乎不溶于汽油.影响物质溶解性的因素同一种物质在不同溶剂中溶解性不同，不同物质在同一溶剂中溶解性不同。根据或两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素是

3、：。根据或两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素是：。溶剂的种类溶质的种类.影响物质溶解性的因素溶解度随温度升高而增大的物质：温度越高，溶解性越强溶解度随温度升高而减小的物质：温度越高，溶解性越弱影响物质溶解性的因素还有：。温度.影响物质溶解速率的因素搅拌加快固体在水中溶解的方法：加热将固体研碎（原理：加快微粒运动速率）（原理：温度升高分子运动加快）（原理：增大固体与液体的接触面积）知识应用1.下列物质放入水中能形成溶液的是()A.蔗糖 B.泥土C.面粉 D.花生油2.生活中的下列常见物质不属于溶液的是()A.牛奶 B.生理盐水 C.苏打水D.碘酒3.全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，

4、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液是混合物 B.溶液一定是无色的C.植物油和水可以形成溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液AA A4.下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（）A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C.水、汽油、酒精都可以作溶剂 D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物D溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性 不溶易溶可溶 易溶 不溶知识应用5.某小组同学设计了如下实验，通过比较不同情况下等质量硫酸铜在水中溶解的快慢，探究影响溶质溶解快慢的因素，下列有关分析正确的是（）知识应

5、用A.探究温度影响溶解快慢可以对比和探究温度影响溶解快慢可以对比和B.探究搅拌影响溶解快慢可以对比和探究搅拌影响溶解快慢可以对比和C.探究颗粒大小影响溶解快慢可以对比和探究颗粒大小影响溶解快慢可以对比和D.探究颗粒大小影响溶解快慢可以对比和探究颗粒大小影响溶解快慢可以对比和 C知识应用6.若用实验证明CuCI2溶液显蓝色不是由C1-离子造成的，下列实验无意义的是（）A.观察KCl溶液的颜色 B.向CuCl2溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 C.向CuCl2溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液蓝色未 消失 D.加水稀释CuCl2溶液后蓝色变浅D二二溶解时的能量变化物

6、质NaCl固体NH4NO3 固体NaOH固体、CaO、浓硫酸温度变化溶解时吸/放热.溶解时的吸热、放热现象不变降低吸热升高放热生石灰(CaO)遇水放热属于 变化；氢氧化钠()溶于水放热属于 变化。浓硫酸溶于水放热属于 变化。化学物理物理知识应用1.向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是()A.氢氧化钠 B.氧化钙C.硝酸铵D.浓硫酸2.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，U形管中液面变化如图所示，下表中液体X和固体Y的组合符合题意的是（）C药品药品ABCDX稀盐酸稀盐酸水水水水水水Y氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钠氢氧化钠生石

7、灰生石灰硝酸铵硝酸铵D知识应用3.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管中与固体b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）A.水和生石灰B.稀盐酸和碳酸钠C.水和硝酸铵D.过氧化氢溶液和二氧化锰C三三乳化等除污原理.乳浊液及乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液不稳定，静置后会分层，乳化能增强乳浊液的稳定性。2.乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层。.除污方法及原理1.乳化作用洗洁精乳化油渍2.溶解汽油溶解油渍氢氧化钠与油脂反应盐酸除铁锈醋酸除水垢3.发生化学反应1.

8、下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是（）A.用肥皂洗去衣服上的油渍 B.用洗洁精洗去碗筷上残留的油污C.用洗衣粉清洗衣服上的污渍 D.用汽油洗去衣服上的油渍2.王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验:她用力摇晃装有油和水的瓶子,让油水充分混合、静置,发现油水不分层。下列说法不正确的是()A.太空中水不能作溶剂 B.在地面油水混合物会产生分层现象C.在不同环境中同一实验可能现象不同D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象知识应用D A 知识应用3.周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了两种清洁剂：一种是炉具清洁剂，其中所含氢氧化钠的去污原理是 ；另一种是洗洁精，

9、其作用是 。氢氧化钠能与油脂反应乳化作用（或乳化）四四饱和溶液与不饱和溶液.饱和溶液与不饱和溶液的区分溶液类型饱和溶液不饱和溶液概念在 下，溶剂里，时，所得到的溶液叫做 的饱和溶液在 下，溶剂里，还能 时，所得到的溶液叫做 的不饱和溶液判断方法 继续溶解某种溶质这种溶质一定温度一定量不能继续溶解某种溶质一定温度一定量这种溶质“1看2加”看溶液底部是否有未溶解的溶质，有则饱和，无则都有可能。向溶液中加入少量同种溶质，溶则不饱和，不溶则饱和。.饱和溶液与不饱和溶液的区分 20ml水加5g硝酸钾完全溶解再加5g硝酸钾部分溶解饱和溶液不饱和溶液加热完全溶解再加5g硝酸钾完全溶解不饱和溶液饱和/不饱和冷

10、却晶体析出饱和溶液.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化大多数物质，如KNO3（溶解度随温度的升高而增大）不饱和溶液 饱和溶液增加溶剂或升高温度增加溶质、蒸发溶剂或降低温度极少数物质，如Ca(OH)2（溶解度随温度的升高而减小）不饱和溶液 饱和溶液增加溶剂或降低温度增加溶质、蒸发溶剂或升高温度.结晶及物质提纯结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。不饱和溶液降低温度蒸发溶剂饱和溶液降低温度蒸发溶剂析出晶体结晶方法：蒸发结晶降温结晶一般适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如NaCl。一般适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如KNO3.结晶及物质提纯结晶方法提纯物质 （适用于溶解度随温度变

11、化趋势有差异的物质）方法与步骤举例降温结晶法（蒸发浓缩降温结晶过滤）蒸发结晶法（蒸发结晶而不蒸干趁热过滤）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl.结晶及物质提纯.溶液饱和状态与浓稀程度的关系相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液知识应用1下列有关饱和溶液的说法正确的是 （）A饱和溶液不能再溶解任何物质B不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液2.t 时,分别采取下列措施,一定能使接近饱和的溶液变

12、成饱和溶液的是()降低温度 升高温度 加水 加足量溶质 恒温蒸发水A.B.和 C.和 D.和B B 3关于溶液，下列说法错误的是（）A固体、液体、气体都可以作为溶质B硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3：1D在25时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等知识应用 C 知识应用4.已知KNO3在20、30 时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g。某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（）A.中KNO3的质量分数为10.0%B.中溶液是30 时KNO3的不饱和溶液C.中KNO3的

13、质量分数是中的2倍D.中有KNO3晶体析出B知识应用5.为探究固体X的溶解性，进行了下图所示实验，下列说法正确的是（）A.中的溶液均为不饱和溶液B.中溶液的质量：C.中溶液的溶质质量分数：D.中析出晶体的质量一定为20 gC知识应用6.t1时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，图为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲烧杯中的溶质为KNO3B.将温度升高到t2 时，乙烧杯中仍然有固体剩余C.将温度升高到t3 时，两个烧杯中的溶液均为其不饱和溶液D.若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3C知识应用A中有固体剩

14、余ABC降温蒸发溶剂增加溶质五五溶液的浓度及配制.溶液的浓度1.溶质质量分数的计算(1)所有溶液溶质质量分数(2)饱和溶液溶质的质量分数=.溶液的浓度2.溶质、溶剂质量的计算溶液质量=溶质质量溶质的质量分数溶质质量=溶液质量溶质的质量分数.溶液的浓度3.溶液的稀释计算依据：稀释前后溶质质量不变加水的质量=稀溶液质量 浓溶液质量浓溶液质量 浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量 稀溶液溶质的质量分数.溶液的配制1.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：NaCl g，H2O g（mL）34747(2)称量：用_称量3gNaCl，放入 中。托盘天平烧杯(3)量取：用 量取47mL水，倒入盛有Na

15、Cl的烧杯中50mL量筒(4)溶解：玻璃棒加快(5)装瓶:(盖好瓶塞贴上标签)NaCl6%.溶液的配制2.用浓溶液配制稀溶液计算：计算所需浓溶液和水的质量。量取：用量筒量取所需的浓溶液和水，倒入烧杯中。混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。装瓶、贴标签。.溶液的配制3.误差分析下列操作中会使溶质质量分数偏大的是下列操作中会使溶质质量分数偏大的是_，偏小的是，偏小的是_，对数值无影响的是，对数值无影响的是_。操作：固体药品含有杂质；用托盘天平称量固体药品时（需用游码）操作：固体药品含有杂质；用托盘天平称量固体药品时（需用游码）砝码在左盘，药品在右盘；砝码已生锈或沾有污渍；砝码在左盘，药品在右盘；砝

16、码已生锈或沾有污渍；氯化钠潮湿/混有杂质；配制前，仪器内原来就有少量水配制前，仪器内原来就有少量水；将固体药品倒入烧杯时，将固体药品倒入烧杯时，称量纸上有药品残留或有部分药品洒落到桌面上称量纸上有药品残留或有部分药品洒落到桌面上；量取水时仰视读数量取水时仰视读数；量取水时俯视读数；向烧杯中倒入水时，有水溅出；将配制好的量取水时俯视读数；向烧杯中倒入水时，有水溅出；将配制好的溶液装入细口瓶时，有液体溅出。溶液装入细口瓶时，有液体溅出。知识应用1.某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是()B2.实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（

17、）A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5 gB.将氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘进行称量C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数偏小知识应用 A知识应用3.如图是配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。(2)所需氯化钠 g；应该选用 mL的量筒量取 mL的水(水的密度近似看作1 g/cm3)。(3)操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。35047加速溶解(4)若用量筒量取水的体积时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小

18、”或“不变”)。(5)配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，标签上所写内容为 。(6)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_。A.增加氯化钠固体 B.减少氯化钠固体 C.调节平衡螺母(7)若用60g20%的氯化钠溶液和水配制成上述溶液，所需20%的氯化钠溶液的质量为_g，配制过程中需要的玻璃仪器有 。知识应用偏大氯化钠溶液、6%A15量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管4根据溶液有关知识，回答下列问题生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体g，实验中要用到的玻璃仪器有 。在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体，再分别加入质量都为10.0

19、g的热水、冷水、酒精充，分搅拌静置后，结果如图所示。知识应用1.8量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管表中为不同温度下NaCl和KNO3的溶解度知识应用温度/10305070溶解度/gNaCl35.836.337.037.8KNO320.945.885.5138由图实验可知影响物质溶解性的因素有 。实验中若将甲试管溶液降温至t1时，溶液恰好饱和，则t1，X的溶解度是 g。若再往甲中加入5g水，改变温度至t2时，溶液又恰好饱和，则t1t2（填“”、“”或“=”）温度、溶剂的种类20根据表中提供的信息，用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。取100g混合物于100g热水中。全溶解后，冷却至10，要得

20、到纯净的KN03晶体，混合物中KN03的质量m的取值范围是 。知识应用64.2m85.5知识应用5面对新冠肺炎疫情，要严格防控，科学消毒。体积分数为75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性，从而杀灭病毒。乙醇（C2H5OH）俗称酒精。乙醇属于 （填“有机物”或“无机物”）。探究乙醇能溶解在水中。在盛有2mL水的试管中滴入3滴红墨水，再缓慢加入2mL乙醇，如图，补充完成实验。有机物知识应用实验操作实验现象实验结论 乙醇能溶解在水中形成溶液振荡，静置振荡前分层，振荡后均匀混合，静置后不分层配制医用酒精。把100mL体积分数为95%的酒精（没有消毒作用），加水稀释为75%的

21、医用酒精，下列仪器不需要的是 （填序号）。A烧杯 B药匙 C玻璃棒 D量筒科学使用医用酒精。阅读下列材料。B物质最小爆炸限度%（空气中的体积分数）最大爆炸限度%（空气中的体积分数）闪点（）乙醇31912.8（医用酒精为22）柴油0.67.562知识应用闪点指的是挥发性物质所挥发的气体与火源接触下会闪出火花的最低温度。从燃烧的角度，结合材料中的信息简述：使用医用酒精消毒时，应避免火源引发火灾甚至爆炸的原因有 。医用酒精的闪点低，是22，与火源接触闪出火花，温度达到酒精的着火点，酒精是可燃物且与空气接触，达到燃烧条件引起燃烧，如果乙醇的体积分数达到爆炸极限范围3%-9%，很容易引起爆炸。在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式是 （填“擦拭”或“喷洒”）。擦拭