九年级上册化学-第3单元课题4离子-教学课件-2.ppt

1、1、构成原子的粒子有哪些？、构成原子的粒子有哪些？质子质子中子中子原子核原子核核外电子核外电子 原子原子1 1个质子带一个单个质子带一个单位正电荷；位正电荷；中子不带电；中子不带电；1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。2、为什么原子不显电性？为什么原子不显电性？核电荷数=核内质子数=核外电子数 整个原子不显电性 一、核外电子的排布一、核外电子的排布核外电子绕核高速运动核外电子绕核高速运动电子云模型电子云模型 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。电子云：是用统计的方法对核外电子运动 规律所作的一种描述。描

2、述方法：用点的密度大小表示电子在某 处出现机会的多少。过程：给原子拍照。结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高 电子按能量高低在核外分层排布电子按能量高低在核外分层排布 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。1、排、排 布布 规规 律律每个电子层最多只能排布每个电子层最多只能排布2n 个电子个电子。当当K层为最外层时，最多只能容纳层为最外层时，最多只能容纳2个电子。个电子。次外层最多不超过次外层最多不超过18个电子。个电子。最外层的电子最多只能容纳最外层的电子最多只能容纳8个电子。个电子。22、原子结构示意图+112

3、 2 81第一层电子数为第一层电子数为2 2最外层电子数为最外层电子数为1 1 圆圈圆圈表示原子核核内质子数为核内质子数为1111，带正电，带正电弧线表示电子层弧线表示电子层第二层电子数为第二层电子数为8 8画出下列元素原子的结画出下列元素原子的结构示意图构示意图氢原子氢原子 硫原子硫原子 氯原子氯原子 钠原子钠原子练一练练一练 仔细观察仔细观察 下列原子的电子层排布下列原子的电子层排布你能发现什么吗？你能发现什么吗？稀有气体元素原子的电子层排布稀有气体元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层上的电子数KLMNOP2 10 18 36 54 86氖 氩 氪 氙 氡 He Ne Ar

4、 Kr Xe Rn222222888888181818818328188氦氦金属元素原子的电子层排布金属元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLM34111213锂锂铍铍钠钠镁镁铝铝LiBeNaMgAl2222212888123核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLM15678914151617氢氢硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟硅硅磷磷硫硫氯氯HBCNOFSiPSCl12222222223456788884567非金属元素原子的电子层排布非金属元素原子的电子层排布金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素3、一些元素的原子结构示意图、一些元

5、素的原子结构示意图3、原子结构与元素性质的关系、原子结构与元素性质的关系元素的性质，尤其是元素的性质，尤其是化学性质化学性质跟该元素跟该元素原子的原子的最外层电子数最外层电子数关系十分密切。关系十分密切。元素种类最外层电子数 元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定 金属 一般少于4个易失电子非金属 一般多于或等于4个易得电子 1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（）A、B、C、D、2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）A、B、C、D、练一练练一练 ：元素的

6、原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当读作什么?如何表示?二、离子1、离子离子：带电的原子（或原子团）。：带电的原子（或原子团）。阳离子：阳离子：带正电的离子。带正电的离子。阴离子：阴离子：带负电的离子。带负电的离子。+1Na+2 8钠离子结构示意图钠离子结构示意图阳离子：质子数阳离子：质子数 核外电子数核外电子数失去1个电子钠原子结构示意图钠原子结构示意图Na2 8+11Cl-+17882氯离子结构示意图氯离子结构示意图阴离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数8+177Cl2氯原子结构示意图氯原子结构示意图得到得到1个电子个电子 e阴离子（带负电的离子）阴离子（带负电的离

7、子）+e稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子金属原子金属原子非金属原子非金属原子阳离子（带正电的离子）阳离子（带正电的离子）元素原子在反应中的倾向：元素原子在反应中的倾向：一般情况下，总是使自己的最外层电子达到一般情况下，总是使自己的最外层电子达到稳定结构稳定结构2 2、离子符号的意义、离子符号的意义（1）离子的表示方法：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略（2）离子符号的意义：离子符号的意义：g g2+2+镁离子镁离子3Cl3Cl-3 3个氯离子个氯

8、离子1、写出下列符号的意义（1）Li+（2）Mg2+（3）5K+2、根据意义写出符号、根据意义写出符号（1）铝离子）铝离子（2）3个氧离子个氧离子（3）7个钙离子个钙离子 Cl 带负电带负电 质子数核外质子数核外电子数电子数阴离子阴离子阳离子阳离子阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 联系联系 Na Na 表示法表示法 带正电带正电 不带电不带电 电性电性 质子数质子数 核外核外电子数电子数 质子数质子数=核外电子数核外电子数 结构结构 离子离子 原子原子失去电子失去电子失去电子失去电子得到电子得到电子得到电子得到电子-+3、离子和原子的区别与联系：、离子和原子的区别与联系：阳离子 、阴离子是

9、否能构成化合物？如何构成？氯化钠（NaCl）的形成Cl+177 82Na+112 8 1Na+11 2 8Na+Cl-8Cl-+1782离子化合物离子化合物：由阴、阳离子相互作用构由阴、阳离子相互作用构成的化合物。成的化合物。离子化合物由离子构成离子化合物由离子构成4、离子化合物、离子化合物 非金属元素相互之间非金属元素相互之间是如何形成化合物的？是如何形成化合物的？H +1 1 7 8 2 +17 Cle-?H +1 1 7 8 2 +17 Cle-?H +1 1 7 8 2 +17 Cle-e-H Cle-e-共用电子对共用电子对（1）共价化合物：以共用电子对形成分）共价化合物：以共用电子

10、对形成分 子的化合物。子的化合物。如：如：HCl、H2O、CO2、SO2等等 （2）构成共价化合物的粒子是：构成共价化合物的粒子是：分子分子（3）共价化合物一般是由不同的非金属元）共价化合物一般是由不同的非金属元素相互间形成的。素相互间形成的。5 5、共价化合物：、共价化合物：判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物：NaCl MgCl2 NH3 HCl H2O KMnO4 CaO K2O1、构成物质的粒子有分子，原子和离子。由原子构成的物质：由原子构成的物质：由离子构成的物质：离子化合物由离子构成的物质：离子化合物 汞等金属、稀有气体、硅等汞等金属、稀有气体、硅等H2O、HCl、CO2、SO

11、2O O2 2、H H2 2、ClCl2 2、N N2 2共价化合物共价化合物非金属单质非金属单质 由分子构成的物质：由分子构成的物质：2 2、物质与其构成粒子之间的关系：、物质与其构成粒子之间的关系：原 子单单 质质 化合物化合物分子分子 离子离子 同种元同种元素组成素组成 不同种不同种元素组元素组成成 具有相同具有相同核电荷数核电荷数的一类原的一类原子子元素元素得到或失得到或失去电子去电子结合结合分解分解结合结合氯化钠等氯化钠等聚集聚集金刚石、汞等金刚石、汞等氧气、氢气水等氧气、氢气水等结合结合1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是 A.电子层

12、数电子层数 B.质子数质子数 C.最外层电子数最外层电子数 D.中子数中子数2.某粒子由某粒子由12个质子、个质子、12个中子和个中子和10个电子构成，个电子构成，该粒子是（该粒子是（）。）。A.分子分子 B.原子原子 C.阴离子阴离子 D.阳离子阳离子3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）。）。A.它们质子数相同它们质子数相同 B.它们电子层数相同它们电子层数相同C.Na比比Na+少一个电子少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳的最外层是相对稳定结构定结构 A A、B B、C C、D D、E E五种粒子都可用符号五种粒子都可用符号表示，请填充下表空格：

13、表示，请填充下表空格：1、构成原子的粒子有哪些？、构成原子的粒子有哪些？质子质子中子中子原子核原子核核外电子核外电子 原子原子1 1个质子带一个单个质子带一个单位正电荷；位正电荷；中子不带电；中子不带电；1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。2、为什么原子不显电性？为什么原子不显电性？核电荷数=核内质子数=核外电子数 整个原子不显电性 一、核外电子的排布一、核外电子的排布核外电子绕核高速运动核外电子绕核高速运动电子云模型电子云模型 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。电子云：是用统计的方法对核外电子运动

14、规律所作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某 处出现机会的多少。过程：给原子拍照。结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高 电子按能量高低在核外分层排布电子按能量高低在核外分层排布 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。1、排、排 布布 规规 律律每个电子层最多只能排布每个电子层最多只能排布2n 个电子个电子。当当K层为最外层时，最多只能容纳层为最外层时，最多只能容纳2个电子。个电子。次外层最多不超过次外层最多不超过18个电子。个电子。最外层的电子最多只能容纳最外层的电子最多只能容纳8个电子。个电子。22、

15、原子结构示意图+112 2 81第一层电子数为第一层电子数为2 2最外层电子数为最外层电子数为1 1 圆圈圆圈表示原子核核内质子数为核内质子数为1111，带正电，带正电弧线表示电子层弧线表示电子层第二层电子数为第二层电子数为8 8画出下列元素原子的结画出下列元素原子的结构示意图构示意图氢原子氢原子 硫原子硫原子 氯原子氯原子 钠原子钠原子练一练练一练 仔细观察仔细观察 下列原子的电子层排布下列原子的电子层排布你能发现什么吗？你能发现什么吗？稀有气体元素原子的电子层排布稀有气体元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层上的电子数KLMNOP2 10 18 36 54 86氖 氩 氪 氙

16、 氡 He Ne Ar Kr Xe Rn222222888888181818818328188氦氦金属元素原子的电子层排布金属元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLM34111213锂锂铍铍钠钠镁镁铝铝LiBeNaMgAl2222212888123核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLM15678914151617氢氢硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟硅硅磷磷硫硫氯氯HBCNOFSiPSCl12222222223456788884567非金属元素原子的电子层排布非金属元素原子的电子层排布金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素3、一些元素的

17、原子结构示意图、一些元素的原子结构示意图3、原子结构与元素性质的关系、原子结构与元素性质的关系元素的性质，尤其是元素的性质，尤其是化学性质化学性质跟该元素跟该元素原子的原子的最外层电子数最外层电子数关系十分密切。关系十分密切。元素种类最外层电子数 元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定 金属 一般少于4个易失电子非金属 一般多于或等于4个易得电子 1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（）A、B、C、D、2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）A、B、C、D、

18、练一练练一练 ：元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当读作什么?如何表示?二、离子1、离子离子：带电的原子（或原子团）。：带电的原子（或原子团）。阳离子：阳离子：带正电的离子。带正电的离子。阴离子：阴离子：带负电的离子。带负电的离子。+1Na+2 8钠离子结构示意图钠离子结构示意图阳离子：质子数阳离子：质子数 核外电子数核外电子数失去1个电子钠原子结构示意图钠原子结构示意图Na2 8+11Cl-+17882氯离子结构示意图氯离子结构示意图阴离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数8+177Cl2氯原子结构示意图氯原子结构示意图得到得到1个电子个电子 e阴离子（带负电的离

19、子）阴离子（带负电的离子）+e稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子金属原子金属原子非金属原子非金属原子阳离子（带正电的离子）阳离子（带正电的离子）元素原子在反应中的倾向：元素原子在反应中的倾向：一般情况下，总是使自己的最外层电子达到一般情况下，总是使自己的最外层电子达到稳定结构稳定结构2 2、离子符号的意义、离子符号的意义（1）离子的表示方法：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略（2）离子符号的意义：离子符号的意义：g g2+2+镁离子镁离子3Cl3C

20、l-3 3个氯离子个氯离子1、写出下列符号的意义（1）Li+（2）Mg2+（3）5K+2、根据意义写出符号、根据意义写出符号（1）铝离子）铝离子（2）3个氧离子个氧离子（3）7个钙离子个钙离子 Cl 带负电带负电 质子数核外质子数核外电子数电子数阴离子阴离子阳离子阳离子阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 联系联系 Na Na 表示法表示法 带正电带正电 不带电不带电 电性电性 质子数质子数 核外核外电子数电子数 质子数质子数=核外电子数核外电子数 结构结构 离子离子 原子原子失去电子失去电子失去电子失去电子得到电子得到电子得到电子得到电子-+3、离子和原子的区别与联系：、离子和原子的区别与联

21、系：阳离子 、阴离子是否能构成化合物？如何构成？氯化钠（NaCl）的形成Cl+177 82Na+112 8 1Na+11 2 8Na+Cl-8Cl-+1782离子化合物离子化合物：由阴、阳离子相互作用构由阴、阳离子相互作用构成的化合物。成的化合物。离子化合物由离子构成离子化合物由离子构成4、离子化合物、离子化合物 非金属元素相互之间非金属元素相互之间是如何形成化合物的？是如何形成化合物的？H +1 1 7 8 2 +17 Cle-?H +1 1 7 8 2 +17 Cle-?H +1 1 7 8 2 +17 Cle-e-H Cle-e-共用电子对共用电子对（1）共价化合物：以共用电子对形成分）

22、共价化合物：以共用电子对形成分 子的化合物。子的化合物。如：如：HCl、H2O、CO2、SO2等等 （2）构成共价化合物的粒子是：构成共价化合物的粒子是：分子分子（3）共价化合物一般是由不同的非金属元）共价化合物一般是由不同的非金属元素相互间形成的。素相互间形成的。5 5、共价化合物：、共价化合物：判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物：NaCl MgCl2 NH3 HCl H2O KMnO4 CaO K2O1、构成物质的粒子有分子，原子和离子。由原子构成的物质：由原子构成的物质：由离子构成的物质：离子化合物由离子构成的物质：离子化合物 汞等金属、稀有气体、硅等汞等金属、稀有气体、硅等H2O

23、、HCl、CO2、SO2O O2 2、H H2 2、ClCl2 2、N N2 2共价化合物共价化合物非金属单质非金属单质 由分子构成的物质：由分子构成的物质：2 2、物质与其构成粒子之间的关系：、物质与其构成粒子之间的关系：原 子单单 质质 化合物化合物分子分子 离子离子 同种元同种元素组成素组成 不同种不同种元素组元素组成成 具有相同具有相同核电荷数核电荷数的一类原的一类原子子元素元素得到或失得到或失去电子去电子结合结合分解分解结合结合氯化钠等氯化钠等聚集聚集金刚石、汞等金刚石、汞等氧气、氢气水等氧气、氢气水等结合结合1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是原子结构中与元素化学性质的关系

24、最密切的是 A.电子层数电子层数 B.质子数质子数 C.最外层电子数最外层电子数 D.中子数中子数2.某粒子由某粒子由12个质子、个质子、12个中子和个中子和10个电子构成，个电子构成，该粒子是（该粒子是（）。）。A.分子分子 B.原子原子 C.阴离子阴离子 D.阳离子阳离子3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）。）。A.它们质子数相同它们质子数相同 B.它们电子层数相同它们电子层数相同C.Na比比Na+少一个电子少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳的最外层是相对稳定结构定结构 A A、B B、C C、D D、E E五种粒子都可用符号五种粒子都可用符号表示，请填充下表空格：表示，请填充下表空格：