2-2020高考理综（化学）全国II卷.docx

1、2020 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（全国年普通高等学校招生全国统一考试（全国） 理科综合理科综合 ( (化学部分化学部分) ) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1H 1 C 12C 12 N 14N 14 O 16O 16 Mg 24Mg 24 S 32S 32 Fe 56Fe 56 Cu 64Cu 64 7 7北宋沈括梦溪笔谈中记载：北宋沈括梦溪笔谈中记载：“ “信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则 成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ”。下列有关叙述错误

2、的是（。下列有关叙述错误的是（ ） A A胆矾的化学式为胆矾的化学式为 CuSOCuSO4 4 B B胆矾可作为湿法冶铜的原料胆矾可作为湿法冶铜的原料 C C“熬之则成胆矾熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程是浓缩结晶过程 D D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应是发生了置换反应 8 8某白色固体混合物由某白色固体混合物由 NaClNaCl、KClKCl、MgSOMgSO4 4、CaCOCaCO3 3 中的两种组成，进行如下实验：中的两种组成，进行如下实验： 混合物混合物 溶于水，得到澄清透明溶液；溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；做焰色

3、反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，向溶液中加碱， 产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ） A AKClKCl、NaClNaCl B BKClKCl、MgSOMgSO4 4 C CKClKCl、CaCOCaCO3 3 D DMgSOMgSO4 4、NaClNaCl 9 9二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错 误的是（误的是（ ） A A海水酸化能引起海水酸化能引起 HCOHCO3 3 浓度增大、 浓度增大、C

4、OCO3 32 2 浓度减小 浓度减小 B B海水酸化能促进海水酸化能促进 CaCOCaCO3 3 的溶解，导致珊瑚礁减少的溶解，导致珊瑚礁减少 C CCOCO2 2 能引起海水酸化，其原理为能引起海水酸化，其原理为 HCOHCO3 3 H H+ + + CO+ CO3 32 2 D D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 1 1010吡啶吡啶( ( ) )是类似于苯的芳香化合物，是类似于苯的芳香化合物，2 2乙烯基吡啶乙烯基吡啶(VPy)(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，是合成治疗矽肺病药物的原料， 可由如下路线合成。下列叙述正确的是（

5、可由如下路线合成。下列叙述正确的是（ ） A AMpy Mpy 只有两种芳香同分异构体只有两种芳香同分异构体 B BEpy Epy 中所有原子共平面中所有原子共平面 C CVpy Vpy 是乙烯的同系物是乙烯的同系物 D D反应反应的反应类型是消去反应的反应类型是消去反应 1111据文献报道：据文献报道：Fe(CO)Fe(CO)5 5 催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A A OHOH 参与了该催化循环 参与了该催化循环 B B该反应可产生清洁燃料该反应可产生清洁燃料 H H2 2 C C该反应可消耗温室气体该反应

6、可消耗温室气体 COCO2 2 D D该催化循环中该催化循环中 Fe Fe 的成键数目发生变化的成键数目发生变化 1212电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。 当通电时，当通电时，AgAg+ +注入到无色注入到无色 WOWO3 3 薄膜中，生成薄膜中，生成 AgAgx xWOWO3 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，器件呈现蓝色，对于该变化过程， 下列叙述错误的是（下列叙述错误的是（ ） A AAg Ag 为阳极为阳极 B BAgAg+ +由银电极向变色层迁移由银电极向变

7、色层迁移 C C W W 元素的化合价升高元素的化合价升高 D D总反应为：总反应为：WOWO3 3 + + x xAg=AgAg=Agx xWOWO3 3 2 1313一种由短周期主族元素组成的化合物一种由短周期主族元素组成的化合物( (如图所示如图所示) )，具有良好的储氢性能，其中元素，具有良好的储氢性能，其中元素 WW、X X、Y Y、 Z Z 的原子序数依次增大、且总和为的原子序数依次增大、且总和为 2424。下列有关叙述错误的是（。下列有关叙述错误的是（ ） A A该化合物中，该化合物中，WW、X X、Y Y 之间均为共价键之间均为共价键 B BZ Z 的单质既能与水反应，也可与甲

8、醇反应的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C CY Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D DX X 的氟化物的氟化物 XFXF3 3 中原子均为中原子均为 8 8 电子稳定结构电子稳定结构 2626 （ （ 14 14 分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料， 又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： 氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)(

9、a)所示的装置来制取。装置中的离子膜所示的装置来制取。装置中的离子膜 只允许只允许 离子通过，氯气的逸出口是离子通过，氯气的逸出口是 （填标号）。（填标号）。 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数 （c X） (X)=(X)= ，X X 为为 HClO HClO 或或 ClOClO 与与 pH pH 的关系如图的关系如图(b)(b)所示。所示。HClO HClO 的的 （HClO）+（ClO ） c c 电离常数电离常数 K Ka a 值为值为 。 ClCl2 2O O 为淡棕黄色气体，是次

10、氯酸的酸酐，可由新制的为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO HgO 和和 ClCl2 2 反应来制备，该反应为反应来制备，该反应为 歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备 ClCl2 2O O 的化学方程式为的化学方程式为 。 ClOClO2 2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClONaClO2 2、 NaHSONaHSO4 4、NaHCONaHCO3 3 的的“ “二氧化氯泡腾片二氧化氯泡腾片” ”

11、，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClOClO2 2 溶液。溶液。 上述过程中，生成上述过程中，生成 ClOClO2 2 的反应属于歧化反应，每生成的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO1 mol ClO2 2 消耗消耗 NaClONaClO2 2 的量为的量为 molmol；产生；产生“ “气泡气泡” ”的化学方程式为的化学方程式为 。 “84“84 消毒液消毒液” ”的有效成分为的有效成分为 NaClONaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是（用离子方程式表示）。，不可与酸性清洁剂混用的原因是（用离子方程式表示）。 3 。工业上是将氯气通入到。工

12、业上是将氯气通入到 30%30%的的 NaOH NaOH 溶液溶液 中来制备中来制备 NaClO NaClO 溶液，若溶液，若 NaClO NaClO 溶液中溶液中 NaOH NaOH 的质量分数为的质量分数为 1%1%，则生产，则生产 1000 kg 1000 kg 该溶液需消该溶液需消 耗氯气的质量为耗氯气的质量为 kgkg（保留整数）。（保留整数）。 2626 （ （ 14 14 分）【答案】分）【答案】 NaNa+ + a a 1010 7.57.5 2Cl2Cl2 2 + + HgO=HgClHgO=HgCl2 2 + Cl+ Cl2 2O O 1.251.25 NaHCONaHCO

13、3 3 + NaHSO+ NaHSO4 4=CO=CO2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 + H+ H2 2O O ClOClO + Cl+ Cl + 2H+ 2H+ +=Cl=Cl2 2+ H+ H2 2O O 203203 2727 （ （ 15 15 分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： + KMnO+ KMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + HCl+ HCl + KCl+ KCl 名称名称 相对分 相对分 子质量子质量 熔点熔点/ 沸点沸点/ 密度密

14、度/(gmL/(gmL 1 1) ) 溶解性溶解性 甲苯甲苯 9292 9595 110.6110.6 0.8670.867 不溶于水，易溶于乙醇不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸苯甲酸 122122 122.4 122.4（100100左左 右开始升华）右开始升华） 248248 微溶于冷水，易溶于乙 微溶于冷水，易溶于乙 醇、热水醇、热水 实验步骤：实验步骤： 在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入 1.5 mL 1.5 mL 甲苯、甲苯、100 mL 100 mL 水和水和 4.8 g4.8 g（约（约 0.030.03 molmol）高锰酸钾

15、，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并 将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后 用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干 燥。称

16、量，粗产品为燥。称量，粗产品为 1.0 g1.0 g。 纯度测定：称取纯度测定：称取 0.122 g 0.122 g 粗产品，配成乙醇溶液，于粗产品，配成乙醇溶液，于 100 mL 100 mL 容量瓶中定容。每次移取容量瓶中定容。每次移取 25.0025.00 mL mL 溶液，用溶液，用 0.01000 0.01000 molLmolL 1 1 的 的 KOH KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50 mL 21.50 mL 的的 KOHKOH 标准溶液。标准溶液。 回答下列问题：回答下列问题： 根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为根据上述

17、实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 （填标号）。（填标号）。 4 A A100 mL100 mL B B250 mL250 mL C C500 mL500 mL D D1000 mL1000 mL 在反应装置中应选用在反应装置中应选用 冷凝管（填冷凝管（填“ “直形直形” ”或或“ “球形球形” ”），当回流液不再出现油珠即可判断反），当回流液不再出现油珠即可判断反 应已完成，其判断理由是应已完成，其判断理由是 。 加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ； 该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用

18、反应的离子方程式表达其原理 。 “用少量热水洗涤滤渣用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是一步中滤渣的主要成分是 。 干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。 本实验制备的苯甲酸的纯度为本实验制备的苯甲酸的纯度为 ； 据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 （填标号）。（填标号）。 A A70%70% B B60%60% C C50%50% D D40%40% 若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。的方法提纯。 2727 （ （ 15 15 分）【答

19、案】分）【答案】 B B 球形球形 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 2MnO2MnO4 4 + 5H+ 5H2 2C C2 2O O4 4 + 6H+ 6H+ +=2Mn=2Mn2+ 2+ + 10CO + 10CO2 2+ 8H+ 8H2 2O O MnOMnO2 2 苯甲酸升华而损失苯甲酸升华而损失 86.086.0 C C 重结晶重结晶 2828 （ （ 14 14 分）天然气的主要成分为分）天然气的主要成分为 CHCH4 4，一般还含有，一般还

20、含有 C C2 2H H6 6 等烃类，是重要的燃料和化工原料。等烃类，是重要的燃料和化工原料。 乙烷在一定条件可发生如下反应：乙烷在一定条件可发生如下反应：C C2 2H H6 6(g)(g) C C2 2H H4 4(g) + H(g) + H2 2(g)(g) H H1 1，相关物质的燃烧热数，相关物质的燃烧热数 据如下表所示：据如下表所示： 物质物质 C C2 2H H6 6(g)(g) C C2 2H H4 4(g)(g) H H2 2(g)(g) 燃烧热燃烧热 H H/( /( kJmolkJmol 1 1) ) 15601560 14111411 286286 H H1 1= =

21、 kJmolkJmol 1 1。 提高该反应平衡转化率的方法有提高该反应平衡转化率的方法有 、 。 容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下( (p p) )发生上述反应，乙烷的平衡转化率为发生上述反应，乙烷的平衡转化率为 。 反应的平衡常数反应的平衡常数 K Kp p= = （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压= =总压总压 物质的量分数）。物质的量分数）。 5 高温 高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH2CH4 4 C C2 2H H6 6 + H+ H2 2。反应在初期阶段的速率

22、方程为：。反应在初期阶段的速率方程为： r r= =k k c ，其中，其中 k k 为反应速率常数。为反应速率常数。 CH 4 设反应开始时的反应速率为设反应开始时的反应速率为 r r1 1，甲烷的转化率为，甲烷的转化率为 时的反应速率为时的反应速率为 r r2 2，则，则 r r2 2= = r r1 1。 对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 。 A A增加甲烷浓度，增加甲烷浓度，r r 增大增大 B B增加增加 H H2 2 浓度，浓度，r r 增大增大 C C乙烷的生成速率逐渐增大乙烷的生成速率逐渐增大 D D降低反应温度，降低反应温度

23、，k k 减小减小 CHCH4 4 和和 COCO2 2 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理 如下图所示：如下图所示： 阴极上的反应式为阴极上的反应式为 。 若生成的乙烯和乙烷的体积比为若生成的乙烯和乙烷的体积比为 2 21 1，则消耗的，则消耗的 CHCH4 4 和和 COCO2 2 体积比为体积比为 。 2828 （ （ 14 14 分）【答案】分）【答案】 137137 升高温度升高温度 减小压强（增大体积）减小压强（增大体积） (1 ) p (2 )(1) 1 1 ADAD COC

24、O2 2 + 2e+ 2e =CO=CO + O+ O2 2 6 65 5 3535 （ （ 15 15 分）钙钛矿（分）钙钛矿（CaTiOCaTiO3 3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的 功能材料，回答下列问题：功能材料，回答下列问题： 基态基态 Ti Ti 原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为 。 Ti Ti 的四卤化物熔点如下表所示，的四卤化物熔点如下表所示，TiFTiF4 4 熔点高于其他三种卤化物，自熔点高于其他三种卤化物，自 TiClTiCl4 4 至至 TiITiI4 4 熔点依次升高

25、，熔点依次升高， 原因是原因是 。 化合物化合物 TiFTiF4 4 TiClTiCl4 4 TiBrTiBr4 4 TiITiI4 4 熔点熔点/ 377377 24.1224.12 38.338.3 155155 6 CaTiOCaTiO3 3 的晶胞如图（的晶胞如图（a a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是）所示，其组成元素的电负性大小顺序是 ； 金属离子与氧离子间的作用力为金属离子与氧离子间的作用力为 ，CaCa2+ 2+的配位数是 的配位数是 。 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 PbPb2+ 2+、 、I I 和有机碱离

26、子 和有机碱离子 CHCH3 3NHNH3 3+ +，其晶，其晶 胞如图（胞如图（b b）所示。其中）所示。其中 PbPb2+ 2+与图（ 与图（a a）中）中 的空间位置相同，有机碱的空间位置相同，有机碱 CHCH3 3NHNH3 3+ +中，中， N N 原子的杂化轨道类型是原子的杂化轨道类型是 ；若晶胞参数为；若晶胞参数为 a a nmnm，则晶体密度为，则晶体密度为 gcmgcm 3 3 （列出计算式）。（列出计算式）。 用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效

27、率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（EuEu）盐，提升了太阳能电池的效率）盐，提升了太阳能电池的效率 和使用寿命，其作用原理如图（和使用寿命，其作用原理如图（c c）所示，用离子方程式表示该原理：）所示，用离子方程式表示该原理： 、 。 3535 （ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d2 24s4s2 2 TiFTiF4 4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，

28、随相对分子质量的增大分子间 作用力增大，熔点逐渐升高作用力增大，熔点逐渐升高 O OTiTiCaCa 离子键离子键 1212 TiTi4+ 4+ spsp3 3 620 a N 3 3 A 21 10 21 2Eu2Eu3+ 3+ + + Pb=2EuPb=2Eu2+ 2+ + Pb + Pb2+ 2+、 、2Eu2Eu2+ 2+ + I + I2 2=2Eu=2Eu3+ 3+ + 2I + 2I 3636 （ （ 15 15 分）维生素分）维生素 E E 是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。

29、天然的维生素天然的维生素 E E 由多种生育酚组成，其中由多种生育酚组成，其中 - -生育酚（化合物生育酚（化合物 E E）含量最高，生理活性也最高。）含量最高，生理活性也最高。 下面是化合物下面是化合物 E E 的一种合成路线，其中部分反应略去。的一种合成路线，其中部分反应略去。 7 已知以下信息：已知以下信息： 回答下列问题：回答下列问题： A A 的化学名称为的化学名称为 。 B B 的结构简式为的结构简式为 。 反应物反应物 C C 含有三个甲基，其结构简式为含有三个甲基，其结构简式为 。 反应反应的反应类型为的反应类型为 。 反应反应的化学方程式为的化学方程式为 。 化合物化合物 C

30、 C 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 个个 （不考虑立体异构体，填标号）。（不考虑立体异构体，填标号）。 ()()含有两个甲基；含有两个甲基； ()()含有酮羰基（但不含含有酮羰基（但不含 C=C=OC=C=O） ；） ； ()()不含有环状结构。不含有环状结构。 （a a）4 4 （b b）6 6 （c c）8 8 （d d）1010 其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为 8 3636 （ （ 15 15 分）【答案】分）【答案】 3

31、3甲基苯酚（或间甲基苯酚）甲基苯酚（或间甲基苯酚） 加成反应加成反应 c c 9 2020 2020 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合（全国理科综合（全国 ） 化学参考答案化学参考答案 7 7A A 8 8B B 9 9C C 1010D D 1111C C 1212C C 1313D D 2626 （ （ 14 14 分）分） NaNa+ + a a 1010 7.57.5 2Cl2Cl2 2 + + HgO=HgClHgO=HgCl2 2 + Cl+ Cl2 2O O 1.251.25 NaHCONaHCO3 3 + NaHSO+ NaHSO4 4=C

32、O=CO2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 + H+ H2 2O O ClOClO + Cl+ Cl + 2H+ 2H+ +=Cl=Cl2 2+ H+ H2 2O O 203203 2727 （ （ 15 15 分）分） B B 球形球形 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 2MnO2MnO4 4 + 5H+ 5H2 2C C2 2O O4 4 + 6H+ 6H+ +=2Mn=2Mn2+ 2+ + 10CO + 10CO2 2+ 8H+ 8H2

33、2O O MnOMnO2 2 苯甲酸升华而损失苯甲酸升华而损失 86.086.0 C C 重结晶重结晶 2828 （ （ 14 14 分）分） 137137 升高温度升高温度 减小压强（增大体积）减小压强（增大体积） (1 ) p (2 )(1) 1 1 ADAD COCO2 2 + 2e+ 2e =CO=CO + O+ O2 2 6 65 5 3535 （ （ 15 15 分）分） 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d2 24s4s2 2 TiFTiF4 4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间为离子化合物，熔点高

34、，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间 作用力增大，熔点逐渐升高作用力增大，熔点逐渐升高 O OTiTiCaCa 离子键离子键 1212 10 TiTi4+ 4+ spsp3 3 620 a N 3 3 A 21 10 21 2Eu2Eu3+ 3+ + + Pb=2EuPb=2Eu2+ 2+Pb +Pb2+ 2+、 、2Eu2Eu2+ 2+ + I + I2 2=2Eu=2Eu3+ 3+ + 2I + 2I 3636 （ （ 15 15 分）分） 3 3甲基苯酚（或间甲基苯酚）甲基苯酚（或间甲基苯酚） 加成反应加成反应 c c 整理：河北衡水武邑中学孙向东整理：河北衡水武邑中学孙向东（QQQQ：503332343503332343） 11