课后限时集训10 用途广泛的金属材料 铜及其化合物 （人教版 高中化学必修一练习题）.DOC

1、 1 用途广泛的金属材料 铜及其化合物 (建议用时：25 分钟) 1(2019 豫北豫南联考)天工开物中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有 亦铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药 制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是( ) A青铜 B黄铜 C赤铜 D白铜 C 青铜(CuSn 合金)，黄铜(CuZn 合金)，赤铜为纯铜，白铜(CuNi 合金)，纯铜比合金铜熔点高。 2江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是 ( ) A自然界中化合态的硫以 FeS2、CuFeS2等形式存在 B火法炼铜的矿石原料主要含 Cu2S C该公司炼铜产生的 SO2可用于生产

2、 H2SO4 D1 mol L 1 H 2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中 D 1 molL 1 H 2SO4溶液为稀 H2SO4，与 Fe、Al 反应，不可储存于铁制 或铝制容器中，D 错误。 3下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( ) AMgCl2(熔融)= 电解 MgCl2 BAl2O33C = 2 125 2Al3CO CFe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 DHgSO2= 焙烧 HgSO2 答案 B 4 (2019 重庆模拟)CuSO4是一种重要的化工原料， 其有关制备途径及性质如 图所示。下列说法正确的是( ) 2 A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想 B途径

3、发生的反应可能是 3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO 4H2O C将 CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 D 1 mol CuSO4在 1 100 所得混合气体 X 为 SO3和 O2， 其中 O2可能为 0.75 mol B A 项，途径有污染气体 NO 生成，不能更好地体现绿色化学思想，错 误；C 项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到，错误；D 项，1 mol CuSO4被还原成 Cu2O 转移 1 mol 电子，应得氧气 0.25 mol，错误。 5如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d 对应的物 质正确的是( ) 选项 物

4、质 a 物质 b 物质 c 物质 d A Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞溶液 B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊溶液 C CuO BaCl2 FeO 酚酞溶液 D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 FeO 紫色石蕊溶液 D 稀硫酸与 Fe(OH)3反应得到的 Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞 溶液不变色，A、C 项错误；稀硫酸与 Fe2O3反应得到的 Fe2(SO4)3溶液呈黄色， B 项错误；稀硫酸与 Cu(OH)2反应得到的 CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与 Ba(NO3)2反应得到的 BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与 FeO 反应得到的 F

5、eSO4溶 液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，D 项正确。 6(2018 淄博高三摸底)某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的 Al2O3、 Fe2O3和 SiO2。 某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知： Cu2O2H 3 =CuCu2H 2O)。 (1)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子 方程式为_，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为 _(填试剂名称)。 (2)混合物 B 的成分有_。 (3)将 Na2CO3溶液滴入一定量的 CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一 种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐

6、的 化学式是_。 解析 (1)根据 Fe2O36H =2Fe33H 2O、Cu2O2H =CuCu2 H2O、2Fe3 Cu=2Fe2Cu2，且铜矿石的主要成分为 Cu 2O，而 Fe2O3是少量 的， 可知滤液 A 中铁元素的存在形式为 Fe2 。 检验 Fe2， 可以用铁氰化钾溶液(或 氯水和 KSCN 溶液、双氧水和 KSCN 溶液)。(2)SiO2与盐酸不反应，因为混合物 可分离出粗 Cu， 可知混合物 B 的成分为 SiO2和 Cu。 (3)由题中信息知绿色的不溶 于水的盐为 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3。 答案 (1)Fe2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 铁氰

7、化钾溶液(或氯水和 KSCN 溶液、双氧水和 KSCN 溶液等，合理即可) (2)SiO2、Cu (3)Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3 7CuCl 是有机合成的重要催化剂，可用于颜料、防腐等工业。工业上由废 铜料(含 Fe、Al 及 SiO2杂质)，生产 CuCl 的工艺流程如下： 4 物质 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.6 6.7 Al(OH)3 3.8 4.7 已知： CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl 2， CuCl 2的溶液用水稀释后可生 成 CuCl 沉淀。 (1)煅烧的主要目的是_。

8、(2)操作为调节溶液的 pH，范围为_，加入的物质 X 可以是 _(填字母)。 ACuO BCu(OH)2 CNaOH 溶液 DCaCO3 (3)滤渣的主要成分是_。 (4)往滤液中加入食盐并通入 SO2可生成 CuCl 2， 请写出反应的离子方程式： _ _。 (5)工业上常用 CuSO4来制备 CuCl，在提纯后的 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl，加热生成 CuCl 沉淀，该反应的离子方程式是_ _。 解析 (2)调节溶液的 pH 时，应保证 Fe3 、Al3完全沉淀，而 Cu2不能沉 淀，溶液的 pH 应在 4.7pH5.6，加入物质 X 的目的是消耗 H 调节溶

9、液的 pH， 但不能引入新杂质。 答案 (1)使铜转化为可溶于酸的氧化物 (2)4.7pH5.6 ABC (3)Fe(OH)3和 Al(OH)3 (4)2H2O2Cu2 SO 24Cl =2CuCl 2SO2 44H (5)2Cu2 SO2 32Cl H 2O= 2CuClSO2 42H 教师用书独具 (2019 荆州模拟)某同学对 Cu 的常见化合物的性质进行实验探究，探究的问 题和过程如下： (1)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验： 将 CuO 粉末加热至 1 000 以上完全分解成红色的 Cu2O 粉末，该实验说 5 明： 在高温条件下， 1 价 Cu 比2 价 Cu 更_(填“稳

10、定”或“不稳定”)。 向 Cu2O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子 方程式为_，由此可知，在酸性溶液中，1 价 Cu 比 2 价 Cu 更_(填“稳定”或“不稳定”)。 向 Cu2O 中加适量稀 HNO3，反应的离子方程式为_ _。 (2)为了探究氨气能否和氢气一样还原 CuO， 他根据所提供的下列装置进行实 验(夹持装置未画)，装置 A 产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a _h。 实验结束后，装置 B 中固体由黑色变为红色，装置 E 中收集到无色无味的 气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则 B 装置中发生反应 的化学方程式为_ _。 装置 C 中的球形装置的作用是_。 答案 (1)稳定 Cu2O2H =Cu2CuH 2O 不稳定 3Cu2O14H 2NO 3=6Cu2 2NO7H 2O (2)g f b c d e(bc 可互换) 3CuO2NH3= 3CuN23H2O 防倒吸