课后限时集训13 氧、硫及其重要化合物 （人教版 高中化学必修一练习题）.DOC

1、 1 氧、硫及其重要化合物 (建议用时：35 分钟) 1(2019 上海模拟)以下关于硫及其化合物说法错误的是( ) A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用 BaSO4，也可以用 BaCO3 C浓硫酸不可用来干燥 H2S 气体，因其具有强氧化性 DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸 B BaCO3与胃酸反应，生成 Ba2 ，中毒。 2下列说法不正确的是( ) A通入品红溶液中红色褪去的气体一定是 O3 BO3和 H2O2均可作消毒剂和漂白剂 C双氧水与酸性 KMnO4溶液反应中 H2O2作还原剂 DMnO2、FeCl3、CuSO4均

2、可以作 H2O2分解的催化剂 A Cl2通入品红溶液中红色也褪去。 3含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方 法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( ) A该过程中可得到化工产品 H2SO4 B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2 C该过程中化合价发生改变的元素为 Fe 和 S D图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4 C 该过程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O，C 错误。 教师用书独具 (2019 陕西名校联考)某同学利用如图装置探究 SO2的性质。 2 下列有关反应的方程式，不正确的是

3、( ) A中溶液显红色的原因：CO2 3H2O HCO 3OH B中溶液红色褪去的原因：2SO2CO2 3H2O=CO22HSO 3 C中溶液显黄绿色的原因：Cl2H2OHClHClO D中溶液黄绿色褪去的原因：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl C Na2CO3溶液因 CO2 3水解而显碱性：CO2 3H2O HCO 3OH ，故 A 项正确；向 Na2CO3溶液中通入足量的 SO2，因 H2SO3的酸性强于 H2CO3，则发 生反应：2SO2CO2 3H2O=CO22HSO 3，又 NaHSO3溶液显酸性，所以溶液 红色褪去，B 项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了 Cl2，C 项错

4、误；SO2与饱 和氯水中溶解的 Cl2发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，饱和氯水中溶 解的 Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D 项正确。 4如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO2 4 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通 入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 SO2 3 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪 色 该气体一定是 SO2 D 将 SO2通入 Na2CO3溶液中生成的气体， 先通入足量的酸性 KMnO4溶液， 再通入 澄清石灰水中

5、有浑浊 说明酸性 H2SO3H2CO3 D A 项，Ag 干扰 SO2 4检验；B 项，HSO 3或 ClO 干扰 SO2 3检验；C 项， Cl2干扰 SO2检验。 5食品、大气、工业尾气中的 SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2 的检测或吸收方法正确的是( ) 3 A滴定法：用酸性 KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO2的浓度 B沉淀法：用 Ba(OH)2溶液沉淀 SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干 燥、称重以测定大气中 SO2的浓度 C氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后 的 SO2循环使用 D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中

6、的 SO2得到 CaSO3，再经氧 化，所得物质可用于生产石膏 C A 项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性 KMnO4氧化，错误；B 项，BaSO3 在空气中被氧化，误差大，错误；D 项，石灰石常温不吸收 SO2，错误。 6探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度 C A 项，Cu 与浓硫酸反应需加热；B 项，SO2的密度比空气的大，应从长 管进气，短管出气；D 项，NaOH 溶液应选用碱式滴定管。 7 (2019 福建六校联考)用下列两种途径制取 H2

7、SO4， 某些反应条件和产物已 省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径：S 浓硝酸H 2SO4 途径：S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 A途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途 径的污染相对较小且原子利用率较高 B 由途径和分别制取 1 mol H2SO4， 理论上各消耗 1 mol S， 各转移 6 mol 电子 C途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 4 D 途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来提高 SO2的 转化率 C 途径S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮， 而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体

8、现“绿色化学”的理 念，A 项正确；途径和都是由 S 来制备 H2SO4，S 的化合价从 0 价升高到 6 价，制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e ，B 项正确； 途径反应的化学方程式可表示为 S6HNO3(浓)=H2SO46NO2 2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现 氧化性而不表现酸性，C 项错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应 物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来提 高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D 项正确。 8(2019 湖北名校联考)五水硫代硫酸钠(化学式

9、为 Na2S2O3 5H2O)不溶于乙 醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常 用 Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如图所示。 (1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为_。常温下，Na2S 溶液的 pH_7(填“”“ (2)除去水中溶解的 O2，防止氧化 Na2S (3)2Na2S Na2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 (4)S2O2 32H =SSO 2H2O (5)减少因降温析出和溶解造成的产 品损耗 9(1)(2019 潍坊模拟)实验室用如图所示装置制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。 实验中要控制生成 SO2的速率，可采取的措施有_、_

10、。 B 装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有 CO2生成，写出该反应的化学方程 式_。 (2)(2019 辽宁五校联考)科学酿酒加 SO2等辅料。我国国家标准(GB2760 2014)规定葡萄酒中 SO2的残留量0.25 g L 1。 葡萄酒中添加 SO2的作用可能是_。 A氧化细菌 B抗氧化 C漂白 D增酸作用 利用 SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的 SO2或 H2SO3。设计 如下图的实验： 得出实验结论：干白葡萄酒中不含 SO2或 H2SO3。这个结论是否合理？说理 理由_ 6 _。 解析 (1)根据影响反应速率的因素可知， 实验中要控制生成SO2的速率， 可采取的措施有控制反

11、应温度、调节浓硫酸的滴加速率或调节酸的浓度。装置 B 中，SO2与 HCOONa、NaOH 的甲醇溶液反应制取 Na2S2O4，同时生成 CO2，配 平化学方程式为 HCOONa2SO2NaOH=Na2S2O4CO2H2O。 (2)根据图中对比实验，浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液褪色，干白葡 萄酒中的 SO2或 H2SO3含量很低，品红溶液滴入干白葡萄酒，红色不褪去，不能 说明干白葡萄酒不含 SO2或 H2SO3。 答案 (1)控制反应温度 调节酸溶液的滴加速率(或调节酸溶液的浓度) HCOONa2SO2NaOH=Na2S2O4CO2H2O (2)BD 不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液

12、不能使品红溶液褪 色，而干白葡萄酒中的 SO2或 H2SO3含量很低，故不能使品红褪色 10(2019 张家口模拟)SO2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为 浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对 上述一系列变化，下列说法不正确的是( ) A上述过程中，最终被还原的是 NO 3 B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3 稀硫酸 C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D 假设通入的SO2完全反应， 则同温同压下， SO2和逸出气体的体积比为11 D 溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，Fe3 被还原变为 Fe2， 后又被

13、氧化为 Fe3 ， 所以最终被还原的是 NO 3， A 正确； 溶液由棕色受为浅绿色， 说明 Fe3 的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明 Fe2 迅速被氧化成 Fe3，故硝酸的氧化性强于 Fe3，综上所述氧化性：HNO 3Fe3 稀 H 2SO4，B 正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化 性体系，氧化 Fe2 时生成无色的 NO 气体，该气体是一种无色难溶于水的物质， C 正确；上述过程中，最终被还原的是 NO 3，故相当于二氧化硫与 NO 3之间的氧 化还原，根据电子守恒可知 3SO22NO 3，反应消耗的 SO2与逸出的 NO 的物质 的量之

14、比是 32，由于同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比， D 错误。 11(2019 济南第一中学期中)现有 Na2SO3、Na2SO4混合物样品 a g，为了测 7 定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( ) A将样品配制成 V1 L 溶液，取其中 25.00 mL 用标准 KMnO4溶液滴定，消 耗标准 KMnO4溶液的体积是 V2 mL B向样品中加足量 H2O2溶液，再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、 干燥，称量其质量为 b g C将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管， 测得干燥管增重 c g D将样品与足量稀盐

15、酸充分反应后，再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉 淀洗涤、干燥，称量其质量为 d g C 稀盐酸与样品反应的过程中， 会有挥发出的 HCl 和水蒸气一起被碱石灰 吸收，从而导致测量结果偏大，C 项错误。 12(2019 茂名一模)工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究 小组用如图装置模拟该过程， 并通过测定反应后溶液中 SO2 3的浓度来计算该反应 的转化率。 实验步骤 按图连接好装置，检查气密性； 取 200 mL 0.500 0 mol L 1 的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水， pH8)装入 三颈烧瓶中， 加入催化剂， 控制气体流速为 300 L/

16、h， 控制温度在 50 进行实验； 反应 2.5 小时后，测定反应后溶液中 SO2 3的浓度。 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是_。 (2)装置 B 的作用是_。 (3)C 中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为_ _； 装置 C 中的反应需要控制温度在 50 ，采用的实验措施是_； C 中溶液的 pH 不能低于 8，原因是_ 8 _。 (4)取 20.00 mL 反应后的溶液于碘量瓶中，滴入 3 滴淀粉溶液，用 0.1000 mol L 1 的标准碘溶液滴定至终点， 消耗碘水体积为 18.50 mL， 则(NH4)2SO3 的转化率为_。 (5)指出实验装置存在的缺陷_ _

17、(写一条) 解析 (3)C中(NH4)2SO3被氧化成(NH4)2SO4， 该反应的离子方程式为2SO2 3 O2=2SO2 4；要使受热均匀，装置 C 中的反应需要控制温度在 50 ，采用的 实验措施是用水浴加热；酸性强，易生成 SO2，C 中溶液的 pH 不能低于 8，原因 是防止生成 SO2逸出； (4)根据反应方程式 SO2 3I2H2O=SO2 42I 2H可知，n(SO2 3)n(I2) 0.1000 mol L 118.50103L，则(NH 4)2SO3的转化率为1 0.1 mol L 10.0185 L200 mL 20 mL 0.2 L0.5 mol L 10.815，即 81.5%。 答案 (1)锥形瓶 (2)提供饱和水蒸气， 避免气体带走 C 中水蒸气使溶液体 积减小，导致转化率的计算不准确 (3)2SO2 3O2=2SO2 4 用水浴加热 防止 生成 SO2逸出 (4)81.5% (5) 没有吸收 NH3的装置、没有温度计、没有加热装 置(写一条即可)