高中化学盐类的水解-优秀课件2.ppt

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第第1 1课时课时选修选修4 4 化学反响原理化学反响原理强碱强碱弱酸盐弱酸盐如如CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O H+OH-CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)+CH3COONa溶于水时，溶于水时，CH3COONa电离电离出的出的CH3COO_和水电离出的和水电离出的H+结合生成结合生成难电离的难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多，使水的电离平衡向右移动，产生更多的的OH_，建立新平衡时，建立新平衡时，C(OH_)C(H+)，从而使

2、溶液显碱性。从而使溶液显碱性。强碱强碱弱酸盐弱酸盐如如cOH-)c(H+)溶液显碱性溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O H+OH-CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)+CH3COO-H2O CH3COOH+OH-CH3COONaH2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1 1盐溶液中存在哪些粒子？盐溶液中存在哪些粒子？2 2哪些粒子间可能结合？哪些粒子间可能结合？3 3对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？4 4盐溶液酸碱性？盐溶液酸碱性？1、盐类水解

3、的定义、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子定义：在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水所电离出来的或弱碱阳离子与水所电离出来的H+或或OH-结合生成弱电解质的反响，叫盐类的结合生成弱电解质的反响，叫盐类的水解。水解。盐电离出的盐电离出的弱离子弱离子与水电离出来的与水电离出来的H+或或OH-结合结合生成生成弱电解质弱电解质，破坏了水的电离，破坏了水的电离平衡，使其发生平衡，使其发生正向正向移动，水的电离程度移动，水的电离程度增大。增大。2、盐类水解的实质、盐类水解的实质(1)弱弱酸的酸根离子酸的酸根离子 弱弱酸或酸或弱弱酸酸氢根酸酸氢根H2O 弱弱碱的阳离子碱的阳离子 弱

4、弱碱碱H2OCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-显碱性显碱性NH4+H2O NH3H2O+H+显酸性显酸性 常见阴离子常见阴离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、ClO-、CN-、F-、AlO2-常见阳离子常见阳离子CO32-、SiO32-、SO32-、S2-、PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-(1)弱弱酸的酸根离子酸的酸根离子 弱弱酸或酸或弱弱酸酸氢根酸酸氢根H2O 弱弱碱的阳离子碱的阳离子 弱弱碱碱H2OCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-显碱性显碱性NH4+H2O NH3H2O+H+显酸性显酸性

5、（2）酸）酸 碱碱 盐盐 水水 水解水解中和中和盐的水解是中和反响的逆反响，一般不能盐的水解是中和反响的逆反响，一般不能进行到底。进行到底。水解是微弱的水解是微弱的1 1找出弱的离子，直接书写。找出弱的离子，直接书写。例：写出例：写出NaClO和和(NH4)2SO4水解的离子方程式水解的离子方程式2 2）单一离子的水解反应是可逆反应，反应）单一离子的水解反应是可逆反应，反应物与产物间用物与产物间用“”“”。3 3单一离子的水解程度通常很小一般不能单一离子的水解程度通常很小一般不能用用“或或“，也不生成沉淀和气体。，也不生成沉淀和气体。3、盐类水解的离子方程式的书写、盐类水解的离子方程式的书写4

6、 4多元弱碱盐的水解，分步水解，但一步多元弱碱盐的水解，分步水解，但一步写到位；用总的水解离子方程式表示。写到位；用总的水解离子方程式表示。例：写出例：写出AlCl3和和CuSO4水解的离子方程式水解的离子方程式5 5多元弱酸正盐分步水解，分步书写；多元弱酸正盐分步水解，分步书写；第一步水解远大于第二步；其水解离子方第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。水解的离子方程式不能合并。例：写出例：写出Na2CO3水解的离子方程式水解的离子方程式6 6多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同多元弱酸的酸式根离子，

7、水解和电离同步进行。步进行。NH4+H2ONH3H2O+H+强酸弱碱盐强酸弱碱盐如如+NH3H2OH2O OH-H+NH4与水电离的与水电离的OH-结合形成弱电解质，结合形成弱电解质，cOH-减小，使水的电离平衡正向移动，减小，使水的电离平衡正向移动，cHcOH-，溶液显酸性。，溶液显酸性。(弱碱弱碱,弱电解质弱电解质)NH4+H2O NH3H2O+H+NH4+H2O NH3H2O+H二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1 1盐溶液中存在哪些粒子？盐溶液中存在哪些粒子？2 2哪些粒子间可能结合？哪些粒子间可能结合？3 3对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何

8、影响？4 4盐溶液酸碱性？盐溶液酸碱性？教学目标【教学目标】【教学目标】1 1、知识与技能、知识与技能1 1 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2 2 能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。2 2、过程与方法目标、过程与方法目标1 1通过探究实验，提高动手操作能力。通过探究实验，提高动手操作能力。2 2通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。3 3、情感态度价值观目标、情感态度价值观目标1 1 通过实验数据的处理，养成实

9、事求是、尊重事实的科学态度；通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；2 2 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。2023-7-12江西省鹰潭第一 桂耀荣17生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠味精外，还有谷氨酸钠味精和和Na2CO3、NaHCO3等。等。NaCl和谷氨酸钠主要和谷氨酸钠主要用于食品调味，而用于食品调味，而NaHCO3被视作被视作“碱用于油污碱用于油污清洗和面食制作，特别是清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明俗称纯碱。明明是盐为什么叫是盐为什么叫“碱呢？碱呢？温

10、故温故:什么叫盐？什么叫盐？酸碱中和生成盐酸碱中和生成盐-盐的类型盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性学生分组实验：学生分组实验：实验目的：检测氯化钠溶液、碳酸钠溶实验目的：检测氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵溶液的酸碱性液、氯化铵溶液的酸碱性实验操作：用镊子将实验操作：用镊子将PHPH试纸放在洁净、试纸放在洁净、枯燥的玻璃片上。用洁净、枯燥的玻璃枯燥的玻璃片上。用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在棒蘸取少量待测液，滴在PHPH试纸上，然试纸上，然后与标准后与标准PHPH标准比色卡对照，读书相同标准比色卡对照，读书相同颜色的颜色的PHPH值，判断该溶液的酸碱性值，判断该溶液的

11、酸碱性11/13/20 xx江西省鹰潭第一 桂耀荣10一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：学生实验：P54科学探究科学探究中中碱碱酸酸强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐回忆：什么是盐？由金属阳离子铵根和酸根阴离子组成由金属阳离子铵根和酸根阴离子组成按生成该盐的碱和酸的强弱分类：按生成该盐的碱和酸的强弱分类：强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐11/13/20 xx江西省鹰潭第一 桂耀荣14思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？强碱弱酸强碱弱酸所生成

12、的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 强酸弱碱强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 强酸强碱强酸强碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。碱性碱性酸性酸性中性中性发现：发现：氯化钠溶液，碳酸钠溶液，氯化铵溶液的盐类型2023-7-12交流讨论：交流讨论：碳酸氢钠、硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、醋酸钠、硫酸铵醋酸钠、硫酸铵2023-7-12交流讨论：交流讨论：NaHCONaHCO3 3NaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 11/13/20 xx一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性实验：实验：P54科学探究科学探

13、究中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐 口诀：11/13/20 xx谁强显谁性谁强显谁性两强显中性两强显中性课堂练习：课堂练习：硫酸铜醋酸钙氯化铝硝酸钠教材教材55页页交流讨论：交流讨论：为什么氯化铵溶液显酸性？为什么氯化铵溶液显酸性？为什么醋酸钠溶液显碱性？为什么醋酸钠溶液显碱性？强酸弱碱盐强酸弱碱盐如如+NH3H2OH2O OH-H+NH4与水电离的与水电离的OH-结合形成弱电结合形成弱电解质，解质，cOH-减小，使水的电离减小，

14、使水的电离平衡正向移动，平衡正向移动，cHcOH-，溶液显酸性。，溶液显酸性。(弱碱弱碱,弱电解质弱电解质)NH4+H2O NH3H2O+H+NH4+H2O NH3H2O+HNH4+H2ONH3H2O+H+NH4+H2ONH3H2O+H+盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因强碱弱酸盐强碱弱酸盐如如cOH-)c(H+)溶液显碱性溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O H+OH-CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)+CH3COO-H2O CH3COOH+OH-CH3COONaH2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-盐溶

15、液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解的定义、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或或OH-结合生成弱电解质的反响，叫盐类的水解。结合生成弱电解质的反响，叫盐类的水解。盐电离出的盐电离出的弱离子弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生的电离平衡，使其发生正向正向移动。移动。2、盐类水解的实质、盐类水解的实质盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子 弱酸弱酸H2O弱碱的阳离子弱碱的阳离子 弱碱弱碱H2OCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-显碱性显碱性NH4+H2O NH3H2O+H+显酸性显酸性（2）酸）酸 碱碱 盐盐 水水 水水解解中和中和盐的水解是中和反响的逆反响，一般不能进行到底。盐的水解是中和反响的逆反响，一般不能进行到底。水解是微弱的水解是微弱的盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因五言绝句：有弱才水解谁弱谁水解越弱越水解谁强现谁性2023-7-12课堂小结：一：探究盐溶液的酸碱性谁强显谁性二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性2023-7-12作业布置:大聚焦73页小聚焦36页2023-7-12 谢谢2023-7-12