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第八章 专题突破31(2021高考化学一轮复习资料).docx

1、专题突破专题突破 31 常考常考“离子浓度与曲线关系图离子浓度与曲线关系图”分类分类集训集训 类型一 pH 与稀释体积(倍数)关系图 1(2019 山东德州一模)298 K 时,将 0.1 mol L 1 的两种钠盐 NaX、NaY 溶液加水稀释,溶 液的 pH 与稀释倍数的对数 lg V V0的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A酸性:HYHX B298 K 时,KHX KHY 1 100 Clg V V02 时,c(HX)c(X )c(HY)c(Y) D相同浓度时,NaX 和 NaY 两溶液中离子总浓度相等 答案 D 解析 由图像可知,同浓度的 NaX 和 NaY 的 pH NaX

2、大,说明 X 在水溶液中的水解能力强 于 Y ,则酸性:HYHX,故 A 正确;由图像可知,同浓度的 NaX 和 NaY 的 pH 相差 1,可 知KHX KHY 1 100,故 B 正确;根据物料守恒可知,lg V V02 时,c(HX)c(X )c(HY)c(Y), 故 C 正确; 根据电荷守恒可知, 浓度相等的两溶液中, 阴、 阳离子总浓度2c(Na )2c(H), 由于水解程度:NaXNaY,则两溶液中c(H )不同,故两溶液中离子总浓度不相等,故D 错误。 2.(2020 衡水中学三调)常温下 10 mL 浓度均为 0.1 mol L 1 的 HX 和 HY 两种一元酸溶液加水 稀释

3、过程中的 pH 随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是( ) A电离常数:K(HX)K(HY) B浓度均为 0.1 mol L 1 的 HX 和 HY 的混合溶液中:c(X )c(HX)c(Y)c(HY) C浓度均为0.1 mol L 1的 NaX 和NaY 的混合溶液中:c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H) Da 点水的电离度大于 b 点水的电离度 答案 D 解析 浓度均为 0.1 mol L 1 的 HX 和 HY 两种一元酸溶液,HY 溶液的 pH2,HX 溶液的 pH3,说明 HY 溶液中氢离子浓度大于 HX 溶液中的氢离子浓度,则 HY 的酸性强于 HX, 故电离常

4、数:K(HX)K(HY),A 正确;根据物料守恒可知浓度均为 0.1 mol L 1 的 HX 和 HY 的混合溶液中:c(X )c(HX)c(Y)c(HY),B 正确;由于 HY 的酸性强于 HX,则 NaX 的水解程度大,所以溶液中 c(Y )c(X),则溶液中离子浓度大小关系为:c(Na)c(Y) c(X )c(OH)c(H),C 正确;a、b 两点溶液中氢离子浓度相同,对水电离的抑制作用相 同,故两点水的电离程度相同,D 错误。 类型二 一元弱酸(或弱碱)中和反应过程中 pH 变化曲线 3(2020 石家庄模拟)常温下,用0.10 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL

5、 浓度均为0.10 mol L 1 CH 3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ) A点和点所示溶液中:c(CH3COO )c(CN) B点和点所示溶液中:c(Na )c(OH)c(CH 3COO )c(H) C点和点所示溶液中:c(CH3COO )c(CN)c(HCN)c(CH 3COOH) D点和点所示溶液中都有:c(CH3COO )c(OH)c(CH 3COOH)c(H ) 答案 C 解析 A 项,点的溶液中存在电荷守恒为 c(OH )c(CN)c(Na)c(H),而且 c(OH) c(H ), 点所示溶液中的电荷守恒为 c(OH)c(CH 3COO )

6、c(Na)c(H), 而且 c(OH) c(H ),二者中钠离子浓度相同,所以 c(CH 3COO )c(CN),错误;B 项,点中 pH7, 则 c(OH )c(H),则点中 c(Na)c(CH 3COO )c(H)c(OH),错误;C 项,点的 溶液中存在物料守恒: c(HCN)c(CN )c(Na), 点所示溶液中的物料守恒: c(CH 3COOH) c(CH3COO )c(Na),二者中钠离子浓度相同,则 c(HCN)c(CN)c(CH 3COOH) c(CH3COO ),即 c(CH 3COO )c(CN)c(HCN)c(CH 3COOH),正确。 4(2019 南阳等六市联考)某温

7、度下,向一定体积 0.1 mol L 1 的氨水中逐滴加入等浓度的盐 酸, 溶液中pOHpOHlg c(OH )与pH的变化关系如下图所示。 下列说法不正确的是( ) AM 点和 N 点溶液中 H2O 的电离程度相同 BQ 点溶液中,c(NH 4)c(NH3 H2O)c(Cl ) CM 点溶液的导电性小于 Q 点溶液的导电性 DN 点溶液加水稀释, cNH 4 cNH3 H2O变小 答案 B 解析 由于 M 点碱过量,N 点酸过量,M 点溶液中氢氧根离子浓度与 N 点溶液中氢离子浓 度相同,对水的电离抑制能力相同,故两点水的电离程度相同,A 正确;Q 点时 pHpOH, 说明溶液呈中性,根据电

8、荷守恒:c(NH 4)c(H )c(Cl)c(OH),则 c(NH 4)c(Cl ),B 错误;M 点溶液中主要溶质为一水合氨,为弱电解质,在溶液中部分电离,溶液中离子浓度 较小,Q 点溶液中溶质主要为氯化铵,为强电解质,溶液中离子浓度较大,故 M 点溶液的导 电能力小于 Q 点,C 正确;N 点溶液加水稀释,KbcNH 4 cOH cNH3 H2O ,温度不变,Kb不变, 加水稀释氢离子浓度减小,c(OH )增大,所以 cNH 4 cNH3 H2O变小,故 D 正确。 5(2019 天津质检)常温下,将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下

9、图所示已知:p cA cHAlg cA cHA。下列叙述不正确的是( ) AKa(HA)的数量级为 10 5 B滴加 NaOH 溶液过程中, cA cHA cOH 保持不变 Cm 点所示溶液中:c(H )c(HA)c(OH)c(Na) Dn 点所示溶液中:c(Na )c(A)c(HA) 答案 D 解析 HAH A, K a(HA)cA cH cHA , p cA cHAlg cA cHA0 时, Ka(HA)c(H ) 10 4.76,K a(HA)的数量级为 10 5,A 项正确; cA cHA cOH cA cH cHA cOH cHKa Kw, 故滴加 NaOH 溶液过程中, cA cH

10、A cOH 保持不变,B 项正确;由电荷守恒可知,m 点所示 溶液中:c(H )c(Na)c(A)c(OH),由 A 分析可知,m 点时 c(A)c(HA),则 c(H) c(HA)c(OH )c(Na),C 项正确;n 点溶液中根据电荷守恒有 c(Na)c(H)c(OH) c(A ),n 点溶液呈酸性,c(H)c(OH),则 c(Na)c(A),故不可能有 c(Na)c(A) c(HA),D 项错误。 类型三 二元弱酸中和反应 pH 关系图 6(2017 全国卷,13)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的 pH 与 离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

11、) AKa2(H2X)的数量级为 10 6 B曲线 N 表示 pH 与 lgcHX cH2X的变化关系 CNaHX 溶液中 c(H )c(OH) D当混合溶液呈中性时,c(Na )c(HX)c(X2)c(OH)c(H) 答案 D 解析 横坐标取 0 时,曲线 M 对应 pH 约为 5.4,曲线 N 对应 pH 约为 4.4,因为是 NaOH 滴 定H2X 溶液, 所以在酸性较强的溶液中会存在 c(HX )c(H 2X), 所以曲线N 表示 pH 与lgcHX cH2X 的变化关系,B 正确;cX 2 cHX 1 时,即lg cX2 cHX 0,pH5.4,c(H )1105.4 mol L1,

12、K a2 cH cX2 cHX 110 5.4,A 正确;NaHX 溶液中,c(HX)c(X2),即cX 2 cHX 1,lg cX2 cHX 0, cX2 cHX 1, 即 c(X2 )c(HX),D 错误。 7(2019 山东青岛一模)常温下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示,下列说法错误的是( ) A曲线 M 表示 pH 与 lgcHY cH2Y BKa2(H2Y)10 4.3 Ca 点溶液中:c(H )c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K) D交点 c 的溶液中:c(H2Y)c(Y2 )c(HY)c(H) 答案 D 解析

13、Ka1(H2Y)cH cHY cH2Y ,随着 pH 增大,c(H )减小,cHY cH2Y增大,lg cHY cH2Y增大,故 曲线 M 表示 pH 与 lgcHY cH2Y的变化关系, A 项正确; 曲线 N 表示 pH 与 lg cHY cY2 的变化关系, 当 pH3 时,c(H )103mol L1,lgcHY cY2 1.3, cY2 cHY 10 1.3,K a2(H2Y)cH cY2 cHY 10 1.3103104.3,B 项正确;a 点溶液中存在电荷守恒:c(H)c(K)2c(Y2)c(HY) c(OH ), 故 c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K), C 项正

14、确; 交点 c 的溶液中: lgcHY cH2Y lgcHY cY2 1.5,则 c(H2Y)c(Y2 )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) C在 pH6.3 时,溶液中, c(Na ) c(Cl)c(HCO 3)c(H )c(OH) DV1V212 时,c(OH )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H ) 答案 D 解析 A 项,任何溶液中均存在电荷守恒,则在 pH10.3 时,溶液中存在 c(Na )c(H) c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(OH )c(Cl), 正确; B 项, 由图可知, 在pH8.3 时, 该溶液为NaHCO 3 和NaCl 的混合溶液,根

15、据物料守恒可得c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3)c(OH), 根据化学反应:Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O, 所以离子浓度大小关系为 c(Na )c(Cl)c(HCO 3)c(H )c(OH), 正确; D 项, V 1V212 时,混合后的溶液是等物质的量浓度的 Na2CO3 、NaHCO3、NaCl 的混合溶液,Na2CO3和 NaHCO3是强碱弱酸盐,水解导致溶液显碱性,CO2 3的水解程度大于 HCO 3的水解程度,则 溶液中 c(HCO 3)c(CO 2 3),由于水解程度是微弱的,所以 c(HCO 3)c(CO 2

16、 3)c(OH )c(H), 错误。 9LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的 pH 随 c初始(H2PO 4)的变化如图 1 所示, H3PO4溶液中 H2PO 4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示 cH2PO 4 c总含P元素的粒子 。 下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) A溶液中存在 3 个平衡 B含 P 元素的粒子有 H2PO 4、HPO 2 4和 PO 3 4 C随 c初始(H2PO 4)增大,溶液的 pH 明显变小 D用浓度大于 1 mol L 1 的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3,当 pH 达到 4.66 时,H3PO4几乎全部

17、转 化为 LiH2PO4 答案 D 解析 根据图 1 可知:当 LiH2PO4的浓度大于 1 mol L 1 时其 pH4.66,根据图 2 可知,当 pH4.66 时 H2PO 4的分布分数达到 0.994, 即 H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4, D 对; LiH2PO4 溶液中存在H2PO 4的电离平衡、HPO 2 4的电离平衡、H2PO 4的水解平衡、H2O 的电离平衡等至少 4 个平衡, A 错; LiH2PO4溶液中含P 元素的粒子有H2PO 4、 HPO 2 4、 PO 3 4和H3PO4, B 错; LiH2PO4 溶液的 pH 随着 H2PO 4初始浓度的增大逐渐减小,但当 H2PO 4的浓度增大到 10 1 mol L1时, 浓度再增大,溶液的 pH 基本不变,C 错。

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