第二章 本章易错题重练（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、本章易错题重练本章易错题重练 一一、常考易错选择题选项再排查常考易错选择题选项再排查 1物质组成、性质及应用类正误判断 (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物() (2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化() (3)SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物() (4)金属氧化物均为碱性氧化物() (5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物() (6)232Th 转化为 233U 是化学变化() (7)SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物() (8)直径为 20 nm 的纳米级碳酸钙属于胶体() (9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律() (

2、10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现() (11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化() (12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化() 2氧化还原反应概念正误判断 (1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化() (2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化() (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化() (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化() (5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原() (6)失电子越多，

3、还原性越强，得电子越多，氧化性越强() (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质() (8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强() (9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子() 3离子方程式正误判断 (1)向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO2 32H =SO 2H2O() (2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 4HNO 3=3Fe 3NO2H 2O() (3)明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO2 4 恰好完全沉淀：2Ba2 3OHAl32SO2 4 =2BaSO4Al(OH)3() (4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe33H 2() (5)用铜作电极电解 CuSO4

4、溶液：2Cu2 2H 2O= 电解 2CuO24H () (6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2 34H =SO2 43S2H2O() (7)用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3 H2OSO2=2NH 4SO 2 3H2O() (8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3 4NH 3 H2O=AlO 24NH 42H2O() (9)NaClO 和 NaCl 混合液中加入少量 FeSO4溶液：2Fe2 ClO2H=Cl2Fe3 H2O() (10)酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2IO 3I 6H=I 23H2O() 二二、常考易错的常考易错的 12 个离子方程式书写

5、再落实个离子方程式书写再落实 1CuSO4溶液与过量 Ba(OH)2反应：Cu2 SO2 4Ba 22OH=Cu(OH) 2BaSO4。 2向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgClS2 Ag2S2Cl 。 3向 NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3Ca 2OH=CaCO 3H2O。 4向 NH4HCO3溶液中加少量 NaOH 溶液并加热：HCO 3OH = CO2 3H2O。 5向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3。 6等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合：Ca2 HCO 3OH =CaC

6、O 3 H2O。 7向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：Al3 2SO2 4 2Ba2 4OH=AlO 2 2BaSO42H2O。 8小苏打与 NaOH 溶液混合：HCO 3OH =CO2 3H2O。 9等体积、等浓度的 Ba(OH)2溶液与 NH4HCO3溶液混合：Ba2 2OHNH 4HCO 3 =BaCO3H2ONH3 H2O。 10淀粉- 碘化钾溶液在空气中变蓝：4I O 22H2O=2I24OH 。 11FeSO4溶液中加入用 H2SO4酸化的 H2O2溶液：2Fe2 2HH 2O2=2Fe 32H 2O。 12在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2Fe

7、O4：3ClO 4OH2Fe(OH) 3=3Cl 5H2O2FeO2 4。 三三、推导型氧化还原反应方程式的书写推导型氧化还原反应方程式的书写 1 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4， 方法如下： 软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后， K2MnO4转变为MnO2和KMnO4； 滤去MnO2沉淀， 浓缩溶液， 结晶得到深紫色的针状KMnO4。 试回答： (1)软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 3MnO2KClO36KOH= 高温 3K2MnO4KCl 3H2O。 (2)K2MnO

8、4制备 KMnO4的离子方程式是 3MnO2 44H =MnO 22MnO 42H2O。 (3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4反应， 生成 Mn2 和 CO 2， 该反应的化学方程式是 2KMnO48H2SO45Na2C2O4= 2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O。 2将适量的 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄 色，请写出该过程中的离子方程式。 答案 SO22Fe3 2H 2O=SO 2 42Fe 24H、3Fe24HNO 3=3Fe 3NO 2H2O 3研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前

9、景广阔，可用 FeSO4和 Na2O2 反应制备，在反应中，FeSO4与 Na2O2的物质的量之比为 13，其中 Na2O2既是氧化剂，又 是还原剂，已知产物中，除 Na2FeO4外，还有 Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程 式。 答案 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 解析 FeSO4被氧化成 Na2FeO4，1 mol FeSO4失去 4 mol e ，设 3 mol Na 2O2中被氧化的氧 为 x mol，依据电子守恒得：4x6x，x1，即生成1 2 mol O2，反应方程式为 FeSO4 3Na2O2=Na2FeO41 2O2Na2

10、ONa2SO4，即 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O 2Na2SO4O2。 4某反应中反应物与生成物有 AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知 物 X。 已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol e 生成 X， 则 X 的化学式： _， 试写出该反应的化学方程式：_。 答案 Br2 4H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O 解析 设 X 中 Br 的化合价为 m，根据电子守恒得：0.2(5m)1，m0，所以 KBrO3被 还原成 Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还

11、原产物为 Br2，AsH3为还原剂， 其氧化产物为 H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。 5已知在过量的 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入过量 H2SO4，溶液立即变黄， 试写出该反应的离子方程式：_。 答案 2Fe2 ClO2H=2Fe3ClH 2O 解析 Fe2 被氧化成 Fe3，因为 Fe2过量，所以 ClO的还原产物只能是 Cl，而不是 Cl 2， 因为 Fe2 和 Cl 2不能共存。 6溶解在水中的 O2在碱性条件下可以将 Mn2 氧化成 MnO(OH) 2，反应的离子方程式：2Mn 2 O 24OH =2MnO(OH) 2，

12、而 I 可以将 MnO(OH) 2还原成 Mn 2，I被氧化成 I 2，该反应 的离子方程式：MnO(OH)22I 4H=Mn2I 23H2O。 7NaClO 可以将 MnSO4氧化成 MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2 ClO H2O=MnO22H Cl。 8尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将 MnO2和 Li2CO3按 41 的物质的量比配料，球磨 35 小时，然后升温至 600750 ，保 温 24 小时， 自然冷却到室温得产品， 写出该反应的化学方程式： _。 答案 8MnO22Li2CO3= 600750 4LiMn 2

13、O42CO2O2 解析 因为 MnO2为氧化剂， 失电子的只能为2 价的氧元素， 设生成 O2为 x mol， 则 4(4 3.5)4x，x1 2。 9联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法 是在 KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、 Na2CO3、 另 一 种 钠 盐 和 水 ， 写 出 其 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _。 答案 CO(NH2)2NaClO2NaOH= KMnO4N 2H4Na2CO3NaClH2O 解析 在 CO(NH2)2中，N 元素的化合价为3 价，化合价升高 1 价，NaClO 中 Cl 元素的化 合价为1 价，它应该被还原成 Cl ，所以另一种钠盐为 NaCl，根据化合价升降总数相等即 可配平。