1、第第 6 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 考纲要求 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写 离子方程式并能进行有关计算。 1电解质及其分类 答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 应用体验 下列物质中,属于电解质的是_,属于非电解质的是_,属于强电解质的是 _,属于弱电解质的是_。(填序号) H2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 乙醇 铜 H2CO3 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 答案 2电解质的电离 3电离方程式的书写 书写原则: (1)
2、原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号,强电解质用“=”,弱电解质用“”。 (3)多元弱酸分步书写,多元弱碱一步完成。 理解应用 分类完成下列离子方程式的书写 (1)强电解质 H2SO4:H2SO4=2H SO2 4; Ba(OH)2:Ba(OH)2=Ba2 2OH; (NH4)2SO4:(NH4)2SO4=2NH 4SO 2 4; BaSO4:BaSO4=Ba2 SO2 4; KAl(SO4)2:KAl(SO4)2=K Al32SO2 4。 (2)弱电解质 NH3 H2O:NH3 H2ONH 4OH ; H2CO3:H2CO3H HCO 3、HCO 3 H CO2 3; Al(OH)3双向电离
3、:AlO 2H H 2O Al(OH)3Al3 3OH。 酸式电离 碱式电离 (3)酸式盐 NaHSO4溶于水:NaHSO4=Na HSO2 4; NaHSO4熔融:NaHSO4=Na HSO 4; NaHCO3溶于水:NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3 H CO2 3。 电离方程式书写的思维模型 4熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐:盐不论难溶、易溶,大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸:CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3
4、PO4 弱碱:NH3 H2O 水及少数盐,如(CH3COO)2Pb (1)Cl2的水溶液能导电,所以 Cl2是电解质() (2)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子() (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物() (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强() (5)HClO 是弱电解质,但 NaClO 是强电解质() (6)BaSO4的水溶液不易导电,但 BaSO4是强电解质() (7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质() (8)H2SO3在水溶液中电离:H2SO32H SO2 3() 1单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如 Cu、NaC
5、l 溶液。 2电解质不一定能导电,如固态 NaCl、液态 HCl 等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、 铝等金属单质。 3本身电离而导电的化合物才是电解质。如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但均是非电 解质。 4电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙,其 溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。 1(2019 成都七中月考)下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排 列,正确的是( ) 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO
6、 C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Fe3O4 答案 B 解析 NO2不是酸性氧化物,A 项错误;氨水为混合物,不是电解质,MnO2不是碱性氧化 物,C 项错误;Fe3O4不是碱性氧化物,D 项错误。 2(2020 许昌调研)同一温度下,强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电 能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( ) Abac Babc Ccab Dbca 答案 A 解析 金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的 离子浓度不变,导电能力不变;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增 大
7、,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加。 3有八种离子:H 、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO2 4、CO 2 3。 (1)由两种离子相结合形成的物质中,属于酸的是_,属于难溶盐的是_ _。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式:_ _。 答案 (1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2OH OH、H 2CO3 H HCO 3、HCO 3 H CO2 3 1离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式: A加
8、入 BaCl2溶液:Ba2 SO2 4=BaSO4, B加入 CH3COONa 溶液:CH3COO H=CH 3COOH, C加入 Na2CO3溶液:CO2 32H =CO 2H2O, D加入 Zn 粒:Zn2H =H 2Zn 2, E加入 NaOH 溶液:H OH=H 2O。 从 AE 可知离子反应发生的条件:生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥 发的物质、发生氧化还原反应。 (3)本质 AE 中,混合后溶液中 SO2 4的物质的量减少的是 A(填字母,下同);H 的物质的量减少的 是 BCDE;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。 2离子方程式 (1)概念:用实际参加
9、反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。 书写离子方程式的基本方法 (以 CaCO3溶于盐酸为例) 方法一 直接书写离子方程式的思维流程 第 1 步:明确物质在水溶液中的主要存在形式: 易溶性的强电解质全以离子形式存在,其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主 要以化学式的形式存在。 如碳酸钙难溶于水,不能以大量离子的形式存在,用化学式表示,盐酸中 HCl 以 H 和 Cl 的形式存在。 第 2 步:找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H 反应生成CO 2气体和水,
10、 且1 mol CaCO3生成1 mol CO2 和 1 mol H2O 需要 2 mol H 。 第 3 步:将参与反应的微粒写在等号左侧,生成的微粒写在等号右侧。 CaCO32H =Ca2CO 2H2O 第 4 步:检查(原子守恒、电荷守恒) 方法二:根据化学方程式改写为离子方程式 理解应用 (1)完成下列反应的离子方程式,注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 氧化镁溶于稀硫酸 MgO2H =H 2OMg 2。 AlCl3溶液中滴加过量的氨水 Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4。 将浓硝酸滴到 CaCO3固体上 CaCO32H =Ca2H 2OCO2。 小苏打溶液与乙酸
11、溶液混合 HCO 3CH3COOH=CH3COO H 2OCO2。 向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液 HSO 3H =H 2OSO2。 (2)按要求完成下列反应的离子方程式,注意微溶物质、NH 4与碱反应的条件。 澄清石灰水中加入稀盐酸 OH H=H 2O。 石灰乳与 Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2CO2 3=CaCO32OH 。 Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 SO2 42Ag =Ag 2SO4。 NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合 NH 4OH =NH 3 H2O。 (3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式,注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、 硫酸
12、”的书写形式。 过氧化钠溶于水 2Na2O22H2O=4Na 4OHO 2。 FeCl3腐蚀铜箔 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2。 用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2 MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 22H2O。 用 NaOH 吸收 Cl2 Cl22OH =ClClOH 2O。 铜分别溶于浓、稀硝酸 Cu4H 2NO 3=Cu 22NO 22H2O; 3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O。 铜加热条件下与浓硫酸反应: Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。 1离子方程式书写的关键 2特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀,作为反应物处理如下: (2)铵根
13、离子与碱的反应 (3)不是溶液中的离子反应不写离子方程式 如氯化铵固体与消石灰制氨气,铜和浓硫酸加热反应。 题组一 根据题目信息规范书写离子方程式 1某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2 、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究小 组设计的除去污水中金属离子,并回收绿矾、皓矾(ZnSO4 7H2O)和汞的实验方案。 药品 NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。 实验方案 已知 Zn(OH)2是两性氢氧化物,Zn(OH)22NaOH=Na2ZnO22H2O 回答下列问题: (1)步骤若为加入硫化钠溶液,写出生成 FeS 的离子方程式:_ _。 (2)步骤中发生反应的离子方程式
14、为_ _。 (3)步骤中生成 Fe(OH)3的离子方程式:_ _。 (4)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_ _。 答案 (1)Fe2 S2=FeS (2)FeS2H =Fe2H 2S,ZnS2H =Zn2H 2S (3)4Fe2 O 28OH 2H 2O=4Fe(OH)3 分步书写也可:Fe2 2OH=Fe(OH) 2 ,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (4)ZnO2 24H =Zn22H 2O 分步书写也可:ZnO2 22H =Zn(OH) 2,Zn(OH)22H =Zn22H 2O 题组二 多重离子方程式的书写 2完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与 H
15、2SO4溶液混合 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2 2OH2NH 4SO 2 4=BaSO42NH3 H2O。 (3)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 Cu2 SO2 4Ba 22OH=Cu(OH) 2BaSO4。 (4)Fe2O3溶于 HI 溶液中 Fe2O36H 2I=2Fe23H 2OI2。 (5)FeO 溶于稀 HNO3中 3FeO10H NO 3=3Fe 3NO5H 2O。 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)离子之间都 能两两
16、结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应,这样的离子反应称为 多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断 3下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( ) (2)向 H2S 溶液中通入 Cl2直至过量( ) (3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( ) (4)向氨水中通入 HCl 直至过量( ) (5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( ) 答案 (1)D (2)B
17、 (3)C (4)B (5)C (6)A 解析 (1)H 与 OH中和生成极弱电解质水,Ba2与 SO2 4结合成难溶 BaSO4,溶液中自由移 动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离 子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始 阶段 CO2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀,离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后,继续通入 CO2,CO2和 H2O 与 CaCO3反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2,自由移动的离子浓度又增加。 电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场
18、作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下, 自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,电解质溶液的导电能力越强。 题组一 合理拆分化学式 1(1)向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体:Cu2 S2=CuS( ) (2)氯气溶于水:Cl2H2O2H ClClO( ) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO2 32H =CO 2H2O( ) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3 3OH=Al(OH) 3( ) (5)Na2O2固体与水反应:2O2 22H2O=4OH O 2( ) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH H=H 2O( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5)
19、(6) 解析 (1)H2S 是弱酸,应保留化学式;(2)HClO 是弱酸,应保留化学式;(3)HCO 3难电离, 不能拆成 H 和 CO2 3;(4)NH3 H2O 是弱碱,应保留化学式;(5)Na2O2属于氧化物,应保留化 学式;(6)Mg(OH)2难溶于水,应保留化学式。 “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、 多元弱酸的酸式酸根(HSO 4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电 解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 题组二 是否满足三守恒 2(1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2:Fe2 Cl 2=Fe 32
20、Cl( ) (2)向水中加入一小块钠:Na2H2O=Na 2OHH 2( ) (3)向稀硝酸中加入铜片:Cu2H NO 3=Cu 2NOH 2O( ) (4)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO24H 2Cl= Mn2 2H 2OCl2( ) (5)酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2:IO 3I 6H=I 23H2O( ) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I H 2O22H =I 22H2O( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 解析 (1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。 “守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,
21、做题时往往只注意质量守恒,而忽略电 荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。 题组三 是否符合反应原理 3(1)将 Na 投入到 CuSO4溶液中:2NaCu2 =2NaCu() (2)Fe 和稀盐酸反应:2Fe6H =2Fe33H 2() (3)Fe 和稀硝酸反应:Fe2H =Fe2H 2() (4)Zn 和浓硫酸反应:Zn2H =H 2Zn 2() (5)Fe(OH)3和 HI 的反应:Fe(OH)33H =Fe33H 2O() (6)FeO 和稀 HNO3的反应:FeO2H =Fe2H 2O() (7)NaHCO3的水解:HCO 3H2O=H2CO3OH () (8)向 NaClO 溶液
22、中通入少量 SO2:2ClO SO 2H2O=2HClOSO 2 3() “原理”陷阱 离子反应应符合客观事实, 而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱, 如 Fe 和非氧化性 酸反应应生成 Fe2 ,金属和氧化性酸反应不生成 H 2,忽略隐含反应,不符合配比关系, “=”“”使用是否正确以及反应条件等。 题组四 是否符合配比关系 4(1)向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2:2Fe2 4Br3Cl 2=2Fe 32Br 26Cl () (2)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2:ClO H 2OCO2=HClOHCO 3() (3)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2:2AlO 2
23、CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3() (4)少量 SO2和 NaOH 反应:SO2OH =HSO 3() (5)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:CO2 32H =H 2OCO2() (6)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液反应:Ca2 OHHCO 3=CaCO3H2O() “量比”陷阱 在离子方程式正误判断中,做题时往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正 确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离 子反应是否符合该量。 1(2019 全国卷,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( ) A向 CuSO4溶液中
24、加入足量 Zn 粉,溶液蓝色消失 ZnCuSO4=CuZnSO4 B澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2=2Na2OO2 D 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3 3MgCl2 答案 C 解析 CuSO4溶液呈蓝色,加入足量 Zn 粉后,Cu2 被还原为 Cu,溶液变成无色,A 项正确; 澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的 CO2,生成 CaCO3白色固体,B 项正确;Na2O2呈 淡黄色,在空气中放置后变为白色,是 Na2O
25、2吸收空气中的 CO2和 H2O 转化成了 Na2CO3和 NaOH 的缘故,C 项错误;向 Mg(OH)2悬浊液中加入足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀,是因 为 Mg(OH)2与 FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的 Fe(OH)3,D 项正确。 2(2019 天津,2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯 化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4=Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶 液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O=Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶 液褪色 3SO22MnO
26、44H =3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H =Fe2H 2O 答案 A 解析 氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2 2OH,滴加氯化铵溶液, NH 4与 OH 结合生成 NH 3 H2O, Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动, 离子方程式为 Mg(OH)2 2NH 4=Mg 22NH 3 H2O, A 项正确; 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液, 得到红褐色 Fe(OH)3 胶体而不是沉淀,B 项错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生反应:5SO22MnO 4 2H2O=5SO2 42Mn 24H,C 项错误;氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反
27、应:3FeO 10H NO 3=3Fe 3NO5H 2O,D 项错误。 3(2019 江苏,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl22OH =ClOClH 2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2:Al2OH =AlO 2H2 C室温下用稀 HNO3溶解铜:Cu2NO 32H =Cu22NO 2H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO32H =H 2SiO32Na 答案 A 解析 A 项,Cl2与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O,正确;B 项,题给离子方程式不 符合电荷守恒与得失电子守恒,错误
28、;C 项,稀 HNO3与 Cu 发生反应生成 NO,错误;D 项, Na2SiO3为可溶性的钠盐,应拆开,错误。 4(2019 海南,11 改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2:2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl B向碳酸钠溶液中通入少量 CO2:CO2 3CO2H2O=2HCO 3 C向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2I =IO 33H2O D向硫化钠溶液中通入过量 SO2:2S2 3SO 22H2O=S4HSO 3 答案 B 解析 A 项,Br 也会被氧化;C 项,I应被氧化为 I 2。 5写出下列反应的离子方程式 (1)2017全国
29、卷,27(2)钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,Ti 为4 价)加盐酸“酸浸”后钛主 要以 TiOCl2 4的形式存在,写出相应反应的离子方程式: _ _。 答案 FeTiO34H 4Cl=Fe2TiOCl2 42H2O (2)2018全国卷,27(4)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时,滴定 反应的离子方程式: _。 答案 S2O2 52I23H2O=2SO 2 44I 6H (3)2018全国卷,26(3)溶液中的 Cd2 可用锌粉除去,写出还原除杂工序中反应的离子 方程式: _。 答案 Cd2 Zn=CdZn2 1(2019 安徽桐城中学月考)N2O(笑气)、CH
30、Cl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法 正确的是( ) AN2O、CHCl3都易溶于水 BN2O、CHCl3在常温下都是气体 CN2O、CHCl3都属于弱电解质 DN2O、CHCl3都是非电解质 答案 D 解析 CHCl3难溶于水,A 项错误;CHCl3在常温下为液体,B 项错误;N2O、CHCl3都属于 非电解质,C 项错误,D 项正确。 2某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮,按照图乙连 接好线路后发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( ) ANaCl 是非电解质 BNaCl 溶液是电解质 CNaCl 是弱电解质 DNaCl 在水溶液中电离出了可以自由
31、移动的离子 答案 D 3下列说法正确的是( ) ACO2的水溶液能导电,所以 CO2是电解质 BBaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以 BaSO4的电离方程式为 BaSO4Ba2 SO2 4 C液溴不导电,所以溴是非电解质 D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案 D 解析 A 中是因为 CO2H2OH2CO3,H2CO3电离出 H 和 HCO 3从而使溶液导电,而不 是 CO2自身导电,因此 H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A 错误;电解质导电能力的强弱 与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质的导电性不一 定比弱电解质溶液强
32、,D 正确;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解 度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的 BaSO4完全电离,所以 BaSO4是强电解质,不能 用“”,B 错误;电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C 错误。 4离子方程式 CO2 32H =CO 2H2O 可表示( ) A碳酸盐与盐酸之间的反应 B一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 答案 D 5下列反应可用离子方程式“H OH=H 2O” 表示的是( ) ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 CHNO3溶液与
33、KOH 溶液混合 DNa2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 答案 C 6 (2020 西城区校级模拟)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小, 与离子浓度和离子迁 移速率有关。图 1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线,图 2 为相同电 导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线,温度均由 22 上升到 70 ,下列判 断不正确的是( ) A由曲线 1 可以推测:温度升高可以提高离子的迁移速率 B由曲线 4 可以推测:温度升高,醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C由图 1 和图 2 可以判定:相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸的电导率,可能的原因是 Cl 的迁移速
34、率大于 CH 3COO 的迁移速率 D由图 1 和图 2 可以判定:两图中电导率的差值不同,与溶液中 H 、OH的浓度和迁移速 率无关 答案 D 解析 电导率与离子浓度和离子迁移速率有关,电导率越大说明离子迁移能力越大,HCl 完 全电离,升高温度过程中电导率增大,说明离子迁移速率增大,故 A 正确;升高温度促进醋 酸根离子水解,升高温度电导率增大,说明温度升高,醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平 衡移动有关,故 B 正确;HCl 完全电离,醋酸部分电离,电导率相同的盐酸和醋酸中,浓度: 盐酸醋酸,升高温度促进醋酸电离,导致醋酸溶液中离子浓度大于盐酸,但是盐酸电导率 大于醋酸,所以可能的原因是
35、Cl 的迁移速率大于 CH 3COO 的迁移速率,故 C 正确;电导率 与离子迁移速率有关,所以两图中电导率的差值不同,与溶液中 H 、OH的浓度和迁移速率 有关,故 D 错误。 7(2017 海南,6)能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A用醋酸除去水垢:2H CaCO 3=Ca 2CO 2H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H FeS=H 2SFe 2 C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3 3CO2 3=Al2(CO3)3 D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2:2NO22OH =NO 3NO 2H2O 答案 D 解析 A 项,醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开;B 项,硫化
36、亚铁与浓硫酸混合加热 生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆;C 项,向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水 解相互促进反应,生成氢氧化铝和二氧化碳;D 项,用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2, 生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,离子方程式正确。 8(2020 山东济宁期末)下列离子方程式正确的是( ) A氯气溶于水:Cl2H2O2H ClClO B钠与水反应:Na2H2O=Na 2OHH 2 C氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO2H =Fe2H 2O DKI 溶液久置空气中变黄色:4I O 22H2O=2I24OH 答案 D 解析 HClO 是弱酸,不能拆分,A 错误;钠与水反应电荷不守恒,B 错误;硝酸具
37、有强氧 化性,会氧化 FeO 为 Fe3 ,C 错误;久置的 KI 溶液会被溶解的 O 2氧化为 I2,D 正确。 9(2019 山东潍坊期中)下列离子方程式的书写正确的是( ) A食醋除去瓶胆内的水垢:CaCO32H =Ca2CO 2H2O B漂白粉溶液中通入少量 SO2:Ca2 2ClOSO 2H2O=CaSO32HClO CAl 溶于 NaOH 溶液:2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 D用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2 4OH= 电解 2CuO22H2O 答案 C 解析 醋酸为弱电解质,不能拆分,A 项错误;ClO 具有强氧化性,SO 2具有还原性,SO2 与 Ca(ClO
38、)2溶液发生氧化还原反应,该方程式不符合化学反应事实,B 项错误;惰性电极电 解过程中,阴极上 Cu2 放电,阳极上水放电,水是弱电解质不能拆,故正确的离子方程式为 2Cu2 2H 2O= 电解 2CuO24H ,D 项错误。 10(2018 江苏,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应:CO2 3CaSO4 CaCO3SO2 4 B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液:I IO 36H =I 23H2O CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应:3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 2 43Cl 4HH 2O D电解饱和食盐水:2Cl
39、 2H= 电解 Cl2H2 答案 A 解析 B 错:正确的离子方程式应为 5I IO 36H =3I 23H2O;C 错:正确的离子方程 式应为 2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO2 43Cl 5H 2O;D 错:正确的离子方程式应为 2Cl 2H2O= 电解 2OH H 2Cl2。 11(2019 日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I H 2O2=I22OH B向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液:NH 4OH =NH 3 H2O C向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al3 2
40、SO2 42Ba 24OH =AlO 22BaSO42H2O D等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合:HCO 3Ba 2OH =BaCO3H2O 答案 D 解析 用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘, 离子方程式: 2I H 2O22H =I 22H2O, 故 A 错误;向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液:HCO 3NH 42OH =NH 3 H2O CO2 3H2O,故 B 错误;向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:2Al 3 3SO2 43Ba 26OH=2Al(OH) 33BaSO4,故 C 错误。 12(2020 江
41、西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是 ( ) 选项 离子方程式 评价 A 将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2 2I2Cl 2=2Fe 34ClI 2 正确;Cl2过量,可将 Fe2 、I均氧化 B 1 mol L 1 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L 1 的正确;AlO 2与 Al(OH)3 HCl 溶液等体积均匀混合:2AlO 25H =Al3 Al(OH) 3H2O 消耗的 H 的物质的量 之比为 23 C 过量 SO2通入 NaClO 溶液中: SO2H2O ClO =HClOHSO 3 正确; 说明酸性: H2
42、SO3 强于 HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应: Mg2 HCO 3OH =MgCO 3H2O 正确; 酸式盐与碱反应 生成正盐和水 答案 B 解析 A 项,将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2溶液中,Cl2不足,先氧化 I ,离子方程式:2I Cl2=2Cl I 2, 错误; B 项, AlO 2与 H 物质的量之比为 11 反应时, 生成 Al(OH) 3沉淀, 14 反应时生成铝离子,所以 1 mol L 1 的 NaAlO 2溶液和 2.5 mol L 1 的 HCl 溶液等体积均 匀混合, 离子方程式: 2AlO 25H =Al3Al(O
43、H) 3H2O, 可理解为2 mol AlO 2消耗2 mol H , 生成 2 mol Al(OH) 3, 其中 1 mol Al(OH)3又消耗了 3 mol H , 生成 1 mol Al3, 所以 AlO 2 与 Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 23,正确;C 项,过量 SO 2通入 NaClO 溶液中, 发生氧化还原反应: H2OSO2ClO =SO2 4 Cl 2H, 无法比较 H 2SO3和 HClO 的酸 性强弱,错误;D 项,Mg(HCO3)2与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式:Mg2 2HCO 34OH =2H2OMg(OH)22CO2 3,酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面,错误。 13(2020 天津市静海县第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式: (1)复分解离子反应中,量变引起的变化。 将 NaHSO4溶液滴入 Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为 _。 向 Ba(HCO3)2溶液中滴入 NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式: _。 在上述溶液中继续滴入 NaHSO4溶液,此时离子方程式为_
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