第二章 专题突破8（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、专题突破专题突破 8 整合有效信息书写氧化还原方程式整合有效信息书写氧化还原方程式 “四步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写 示例 KMnO4能与热的硫酸酸化的 Na2C2O4溶液反应，生成 Mn2 和 CO 2，该反应的离子 方程式是_。 分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn2 是还原产物；碳 元素的化合价升高，故 Na2C2O4(碳元素化合价为3 价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂还原剂 还原产物氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO 4 C2O2 4 Mn 2CO 2。 由 MnO 4Mn 2，锰元素降了 5 价；由 C 2O 2 4

2、CO2，碳元素升了 1 价，1 mol C2O 2 4共失去 2 mol e ，故在 C 2O 2 4前配 5，在氧化产物 CO2前配 10；在 MnO 4前配 2，在还原产物 Mn 2 前配 2，即 2MnO 45C2O 2 4 2Mn 210CO 2。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H ，右边补充 H 2O,2MnO 45C2O 2 4 H 2Mn210CO 2 H2O。 第四步：依据电荷守恒及 H、O 原子守恒配平如下： 2MnO 45C2O 2 416H = 2Mn2 10CO 28H2O。 1根据题目信息，完成有关化学方程式： (1)纤维素还原法制 ClO2是一种新方法，其

3、原理是纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3 反应生成 ClO2。完成该反应的离子方程式： _(D)24ClO 324H = ClO2 CO2 _。 (2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ _。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO 在 强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为_ _。 (3)Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为_ _(用离子方程式表示)。 (4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_ _。 答案 (1)1 C6H12O6 24 6 18 H2O

4、 (2)2Fe3 2I=2Fe2I 2 2Fe 33ClO10OH=2FeO2 43Cl 5H 2O (3)2S2 O 22H2O=4OH 2S (4)PbO24H 2Cl= Pb2 Cl 22H2O 解析 (2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则 I 被氧化为 I 2， Fe3 被还原成 Fe2，可以写出 Fe3I Fe2I 2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配 平。FeCl3与 KClO 反应时，根据题目信息可知 Fe3 被氧化为 FeO2 4，则 ClO 被还原成 Cl， 可以写出Fe3 ClO FeO2 4Cl ， 然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到

5、2Fe3 3ClO 2FeO2 43Cl ，再结合溶液呈强碱性和电荷守恒，在左边补上 OH，右边补 上 H2O，然后配平即可。 (3)Na2S 溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据氧化还原反应规律写出 S2 O 2H2O OH S，再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。 2根据下列各图示信息，完成有关方程式： (1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种 高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 反应的化学方程式：_。 (2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地 下水脱氮过程，利用 Fe 粉和

6、 KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 上图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的 变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子方程式： _。 (3)2016北京理综，27(1)(2)改编以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： ()过程中，在 Fe2 催化下，Pb 和 PbO 2反应生成 PbSO4的离子方程式是_ _。 ()过程中，Fe2 催化过程可表示为 ：2Fe2 PbO 2

7、4H SO2 4=2Fe 3PbSO 42H2O ： 写出的离子方程式：_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。 b_。 答案 (1)SO2I22H2O=H2SO42HI (2)4FeNO 310H =4Fe2NH 43H2O (3)()PbPbO24H 2SO2 4= Fe2 2PbSO42H2O ()2Fe3 PbSO2 4=PbSO42Fe 2 取 a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去 3(2018 武汉联考)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏

8、蒸杀虫剂。 (1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3 气体，该反应的另一种产物的化学式为_。 (2)PH3具有强还原性，能与 CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式： CuSO4 PH3 H2O= Cu3P H3PO4 H2SO4 (3)工业制备 PH3的流程如图所示。 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_ _，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。 若起始时有 1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物 的损失) 答案 (1)三 A Al(OH)3 (2)24 11 12 8 3 24 (3)P43NaOH3H

9、2O=PH33NaH2PO2 一 2.5 解析 (1)AlP 与 H2O 反应生成 PH3气体，另一种产物的化学式是 Al(OH)3。 (2)反应中 Cu 由2 价变为1 价，部分 P 由3 价变为5 价，根据得失电子守恒法可将方 程式配平。 (3)由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成 PH3和 NaH2PO2，产物中 H 原子个数比 O 原子 个数多，因此反应物中除 P4、NaOH 外还应有 H2O 参与，据此可写出反应的化学方程式。 由于使用的烧碱过量，所以得到的 NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。 1 mol P4与烧碱溶液发生反应 P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成 1 mol PH3 和 3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应 2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2， 生成 3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再发生分解反应 2H3PO2=PH3H3PO4，又生成 1.5 mol PH3，所以整个工业流程中共生成 PH3 2.5 mol。