第八章 第27讲（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、第第 27 讲讲 盐类水解盐类水解 考纲要求 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解 的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 1盐类的水解 2盐类水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的 pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH7 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 NH 4、Cu 2 酸性 pH7 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO 、 CO2 3 碱性 pH7 3.盐类水解离子方程式的书写要求 (1

2、)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉 淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 (4) 水 解 分 别 显 酸 性 和 碱 性 的 离 子 组 由 于 相 互 促 进 水 解 程 度 较 大 ， 书 写 时 要 用 “=”“”“”等。 理解应用 1怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为 NaCl 溶液，变红色的为氯化 铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。 2写出下列物

3、质常温下溶于水发生反应的离子方程式，判断指定溶液的酸碱性。 (1)明矾_，pH_7。 (2)纯碱_，pH_7。 (3)NaHS_，pH_7。 (4)CH3COONH4_，pH_7。 (5)Al2S3_。 答案 (1)Al3 3H 2O Al(OH)33H (3)HS H 2O H2SOH (4)CH3COO NH 4H2O CH3COOHNH3 H2O (5)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S 3常温下，同浓度的Na2CO3，CH3COONa，NaHCO3溶液，pH 由大到小的顺序是 _。 答案 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐() (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱

4、性() (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应() (4)常温下，pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同() (5)常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同() (6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离() (7)向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成() (8)FeCl3溶液与 NaHCO3溶液混合：Fe3 3HCO 3=Fe(OH)33CO2() 题组一 盐类水解的实质及规律 1(2019 怀化高三期末)常温下，某 NH4Cl 溶液的 pH4，下列

5、说法中正确的是( ) 溶液中 c(H )c(OH) 由水电离产生的 c(H )约为 1010 mol L1 溶液中离子浓度关系为 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) 在纯水中加入该 NH4Cl 溶液，水的电离被抑制 A B C D 答案 B 2常温下，浓度均为 0.1 mol L 1 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如表所示： 序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是( ) A四种溶液中，水的电离程度： BNa2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C将等浓度的 CH3COOH 和 HCl

6、O 溶液比较，pH 小的是 HClO DNa2CO3溶液中，c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) 答案 B 解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同 时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。 根据表格数据可知四种溶液中， 水的电离程度： HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3溶液中，根据物料守恒 可得 c(Na )2c(CO2 3)2c(HCO 3)2c(H2CO3)，D 错误。 325 时浓度都是 1 mol L 1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、B

7、Y；AX 的溶液 pH7 且 溶液中 c(X )1 mol L1，BX 的溶液 pH4，BY 的溶液 pH6。下列说法正确的是( ) A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY) BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH C稀释相同倍数，溶液 pH 变化 BX 等于 BY D将浓度均为 1 mol L 1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY 答案 A 解析 A 项，根据 BY 溶液的 pH6，B 比 Y更易水解，则 BOH 比 HY 更难电离，因此电 离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)；B 项，根据 AX、BX、BY 溶液的 pH，则 AX

8、 为强酸强碱 盐，BX 为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，则 AY 为弱酸强碱盐，溶液的 pH7，故 AY 溶 液的 pH 大于 BY 溶液的 pH；C 项，稀释相同倍数，BX、BY 溶液的 pH 均增大，且 BX 溶 液的 pH 变化大于 BY 溶液；D 项，HX 为强酸，HY 为弱酸，浓度相同时，稀释 10 倍后， HY 的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故 HX 溶液的酸性强，pH 小。 题组二 水解实质的拓展延伸 4广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分 别离解成两部分， 然后两两重新组合成新的物质。 根据上述观点， 下列说法不正确的是( )

9、ABaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2 BPCl3的水解产物是 HClO 和 H3PO4 CAl4C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4 DCH3COCl 的水解产物是两种酸 答案 B 解析 BaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理， 故 A 项正确；该反应中 Cl 元素的化合价由1 变为1，有电子转移，不符合水解原理，故 B 项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故 C 项正确；CH3COCl 的水解 产物是两种酸，为 CH3COOH 和 HCl，符合水解原理，故 D 项正确。 5解答下列问题 (1)NaHS

10、 溶液呈碱性的原因 _。 (2)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，已知只有一种离子可能水解，若 pH7，其原因是 _ (用离子方程式说明，下同)；若 pHc(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)c(H ) (1)把 AlCl3溶液蒸干灼烧， 最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以 必要的文字说明)。 答案 在 AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡 右移，HCl 浓度增大，蒸干时 HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到 Al(OH)3，在灼烧时发 生反应 2Al(OH)3= Al2O33H2O，因此最后得到的固体是 Al

11、2O3。 (2)直接蒸发 CuCl2溶液，能不能得到 CuCl2 2H2O 晶体，应如何操作？ 答案 不能，应在 HCl 气流中加热蒸发。 (3)Mg 可溶解在 NH4Cl 溶液中的原因分析。 答案 在 NH4Cl 溶液中存在 NH 4H2O NH3 H2OH ，加入 Mg 粉，Mg 与 H反应放出 H2，使溶液中 c(H )降低，水解平衡向右移动，使 Mg 粉不断溶解。 (4)MgO 可除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，其原理是_ _。 答案 Fe3 H 2O Fe(OH)33H ，加入 MgO，MgO 和 H反应，使 c(H)减小，平衡右 移，生成 Fe(OH)3沉淀除去 利用平衡移动原

12、理解释问题的思维模板 (1)解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) 找出影响平衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 (2)答题模板 存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。 (1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用() (2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等() (3)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强() (4)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的() (5)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大() (6)NaHCO3和 NaHSO4都能促进水的电离() (7)Na2CO3溶液加

13、水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强() (8)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强() 题组一 水解平衡移动及结果分析 1在 25 时，在浓度为 1 mol L 1 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测 得其 c(NH 4)分别为 a、b、c(单位为 mol L 1)，下列判断正确的是( ) Aabc Babc Cac Dcab 答案 D 解析 溶液中CO2 3的水解促进NH 4的水解， Fe 2的水解抑制NH 4的水解， 则等浓度时， c(NH 4) 大小顺序应为 cab。 2下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )

14、 A向 Na2CO3溶液中通入 NH3， cNa cCO2 3减小 B将 0.1 mol L 1 的 K2C2O4溶液从 25 升温至 35 ， cK cC2O2 4增大 C向 0.1 mol L 1 的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，cNa cF 1 D向 0.1 mol L 1 的 CH3COONa 溶液中加入少量水， cCH3COOH cCH3COO cH增大 答案 D 解析 Na2CO3溶液中存在平衡 CO2 3H2O HCO 3OH ，通入 NH 3，NH3溶于水生成 NH3 H2O，存在电离 NH3 H2ONH 4OH ，抑制了 CO2 3的水解，c(CO 2 3)增大，

15、又因为 c(Na )不变，所以cNa cCO2 3减小，故 A 正确；K2C2O4 溶液中存在 C2O2 4水解，水解吸热，若从 25 升温至 35 ，促进了 C2O2 4的水解，c(C2O 2 4)减小，又因为 c(K )不变，所以 cK cC2O2 4增 大，故 B 正确；向 0.1 mol L 1 的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，根据电荷守恒 c(Na ) c(H )c(F)c(OH)，c(H)c(OH)，则 c(Na)c(F)，即cNa cF 1，故 C 正确； CH3COOH 的电离常数 KacCH3COO cH cCH3COOH ，所以 cCH3COOH cCH3COO

16、 cH 1 Ka，电离常数只受 温度影响，温度不变则 Ka不变，故 D 错误。 3在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2 3H2O HCO 3OH 。下列说法正 确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C升高温度，cHCO 3 cCO2 3 减小 D加入 Na2O 固体，溶液 pH 减小 答案 B 解析 水解平衡常数只受温度的影响，A 项错误；通入的 CO2与 OH 反应，使平衡向正反应 方向移动，B 项正确；温度升高，CO2 3的水解程度增大，c(HCO 3)增大，c(CO 2 3)减小，C 项 错误；加入 Na2O 固体，与水反应生成

17、NaOH，溶液的 pH 增大，D 项错误。 题组二 平衡移动与实验探究 4已知：FeCl4(H2O)2 为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe34Cl2H 2O FeCl4(H2O)2 ，下列实验所得结论不正确的是( ) 加热前溶液为浅 黄色， 加热后颜色 变深 加热前溶液接近无 色，加热后溶液颜 色无明显变化 加入 NaCl 后， 溶液 立即变为黄色，加 热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄 色， 加热后溶液颜 色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A实验中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是 Fe3 水解产生了少量 Fe(OH) 3 B实验中，酸化对 Fe3 水解的影响程度大于温度的影响 C

18、实验中，加热，可逆反应： Fe3 4Cl2H 2O FeCl4(H2O)2 正向移动 D实验，可证明升高温度，颜色变深一定是因为 Fe3 水解平衡正向移动 答案 D 解析 加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因 是 Fe3 水解产生了少量 Fe(OH) 3，故 A 项正确；由 Fe 33H 2O Fe(OH)33H 可知，酸 化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验中酸化对 Fe3 水解的影响程度大 于温度的影响，故 B 项正确；加入 NaCl 后，溶液立即变为黄色，发生 Fe3 4Cl 2H2OFeCl4(H2O)2 ，FeCl 4(H2

19、O)2 为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故 C 项正确；实验中存在 Fe3 4Cl2H 2O FeCl4(H2O)2 ，升高温度平衡正向移动， 溶液颜色变深，不能证明对 Fe3 水解平衡的影响，故 D 项错误。 5某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制 0.10 mol L 1 NaHCO 3溶液，测得其 pH 为 9.7；取少量该溶液滴加 CaCl2溶液至 pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放 出。下列说法不正确的是( ) ANaHCO3溶液呈碱性的原因是 HCO 3的水解程度大于电离程度 B加入 CaCl2促进了 HCO 3的水解 C反应的离子方程式是 2HC

20、O 3Ca 2=CaCO 3H2CO3 D反应后的溶液中存在：c(Na )2c(Ca2)c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(Cl ) 答案 B 解析 NaHCO3既能电离又能水解，水解出 OH ，电离出 H，NaHCO 3溶液呈碱性的原因是 HCO 3的水解程度大于其电离程度， A 项正确； 溶液中存在 HCO 3 CO2 3H ， 加入 CaCl 2 消耗 CO2 3，促进 HCO 3的电离，B 项错误；HCO 3与 Ca 2生成 CaCO 3和 H ，H结合 HCO 3 生成 H2CO3，则反应的离子方程式为 2HCO 3Ca 2=CaCO 3H2CO3，C 项正确；溶液中 存在电荷守

21、恒， c(Na )c(H)2c(Ca2)c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(Cl )c(OH)， 溶液的 pH 7，c(H )c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(Cl )，D 项正确。 题组三 水解原理的应用 6下列有关问题与盐的水解有关的是( ) NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室中盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 CuCl2溶液得到 Cu(OH)2固体 要除去 FeCl3溶液中混有的 Fe2 ，可先通入氧化剂

22、Cl 2，再调节溶液的 pH A B C D 答案 D 解析 NH4Cl 和 ZnCl2均为强酸弱碱盐， 溶液中 NH 4与 Zn 2均发生水解反应， 溶液显酸性， 可以除去金属表面的锈；HCO 3与 Al 3发生相互促进的水解反应，产生 CO 2，可作灭火剂； 草木灰的主要成分为 K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施 用；Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成 Na2SiO3，将瓶 塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；CuCl2溶液中存 在水解平衡，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时，H

23、Cl 挥发使平衡不断右移，最终得 到 Cu(OH)2固体；Cl2能将 Fe2 氧化成 Fe3，且没有引入杂质，与盐的水解无关。 7(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _ _。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _ _。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_ _ _。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_ _ _。 (5)将 0.5 mol L 1 的 NaClO 溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_，原因是 _ _。 (6)将 KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是_，原因是_ _ _。 答案 (1)K

24、2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的 KHCO3和 KOH 反应后又生成 K2CO3 (2)KAl(SO4)2 12H2O 尽管 Al3 水解，但由于 H 2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。 注意温度过高，会脱去结晶水 (3)Fe2O3 Fe2 水解生成 Fe(OH) 2和 HCl，在加热蒸干过程中 HCl 挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化 生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成 Fe2O3 (4)Na2SO4 Na2SO3被空气中的 O2氧化，发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4 (5)NaCl NaClO 水解的化学方程式为 NaClOH2ONaOHHClO,

25、2HClO= 2HCl O2，HClNaOH=NaClH2O，故最终得到 NaCl (6)K2MnO4、MnO2 KMnO4加热时发生反应：2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 分析盐类水解问题的基本思路 (1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题 具体化。 (2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。 (3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 1判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小( ) (2018 天津，3A)

26、(2)1 L 0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液中，NH 4的数量为 0.1 NA( )(2017 全国卷，8A) (3)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为 2Al3 3CO2 3=Al2(CO3)3( ) (2017 海南，6C) (4)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( ) (2016 全国卷，10C) (5)泡沫灭火器灭火利用了 Al2(SO4)3和小苏打反应( )(2016 全国卷，7A) (6)0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小( )(2016 江苏，7B) (7)常温下，0.1 mol L 1 CH 3COON

27、a 溶液的 pH7，证明乙酸是弱酸( ) (2016 上海，6B) (8)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈( )(2015 天津理综，1B) (9)Na2CO3溶液中 CO2 3的水解：CO 2 3H2O=HCO 3OH ( )(2015 江苏，9B) 2(2019 上海选考，20)常温下 0.1 mol L 1CH 3COOH、NaOH、CH3COONa，下列叙 述正确的是( ) A中 c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H)c(OH) B等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一 C等体积混合以后，溶液呈酸性，则 c(Na )c(CH 3COO )c(H) D等体积混合

28、以后，水的电离程度比等体积混合后水的电离程度小 答案 B 解析 A 项，0.1 mol L 1 CH 3COOH 发生部分电离产生 CH3COO 和 H，水发生微弱电离产 生 H 和 OH，故中 c(CH 3COOH)c(H )c(CH 3COO )c(OH)，错误；B 项，等体积 混合后恰好反应生成 CH3COONa，且 c(CH3COONa)0.05 mol L 1，由于混合后 c(CH3COONa)小于，则混合液中 CH3COO 的水解程度比大，故混合液中 c(CH 3COO ) 小于中1 2c(CH3COO )，正确；C 项，等体积混合后为等物质的量的 CH 3COOH 和 CH3CO

29、ONa 的混合溶液， 溶液显酸性说明CH3COOH 的电离程度大于CH3COO 的水解程度， 则 c(CH3COO )c(Na)c(H)，错误；D 项，等体积混合后恰好生成 CH 3COONa，CH3COO 水解促进水的电离，等体积混合后，由于 CH3COOH 电离程度大于 CH3COO 的水解程 度，水的电离被抑制，故等体积混合后的水的电离程度比等体积混合后水的电离程 度大，错误。 3(2016 全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A向 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 cH cCH3COOH减小 B将 CH3COONa 溶液从 20 升温

30、至 30 ，溶液中 cCH3COO cCH3COOH cOH 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH 4 cCl 1 D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中cCl cBr 不变 答案 D 解析 A 项， cH cCH3COOH Ka cCH3COO ，加水稀释，c(CH3COO )减小，K a不变，所以比 值增大，错误；B 项， cCH3COO cCH3COOH cOH 1 Kh(Kh为水解常数)，温度升高水解常数 Kh增大， 比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH 4)c(H )c(Cl) c(OH )，此时 c(H)c(OH

31、)，故 c(NH 4)c(Cl )，所以cNH 4 cCl 1，错误；D 项，在饱和 溶液中cCl cBr KspAgCl KspAgBr，温度不变，溶度积 Ksp 不变，则溶液中cCl cBr 不变，正确。 4(2019 北京，12)实验测得 0.5 mol L 1CH 3COONa 溶液、0.5 mol L 1CuSO 4溶液以及 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A随温度升高，纯水中 c(H )c(OH) B随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH )减小 C随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D随温度

32、升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO 、Cu2水 解平衡移动方向不同 答案 C 解析 任何温度时， 纯水中 H 浓度与 OH浓度始终相等， A 项错误； 随温度升高， CH 3COONa 水解程度增大，溶液中 c(OH )增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH)也增大，B 项 错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H )增大，又 CuSO 4水解使溶液显酸性，温度升高， 水解平衡正向移动，故 c(H )增大，C 项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向 移动，而 CH3COONa 溶液随温度升高 pH 降低的原因是水的电离程度增大得多

33、，而 CuSO4 溶液随温度升高 pH 降低的原因是 Cu2 水解程度增大得多，D 项错误。 5(2018 北京，11)测定 0.1 mol L 1Na 2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。 时刻 温度/ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是( ) ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO2 3H2O HSO 3OH B的 pH 与不同，是由 SO2 3浓度减小造成的 C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D与的 Kw值相等 答案 C

34、 解析 的过程中，pH 变小，说明 SO2 3水解产生的 c(OH )减小；升高温度，SO2 3的水 解平衡正向移动，溶液中 SO2 3水解产生的 c(OH )增大，pH 应增大，而实际上溶液的 pH 减 小，其主要原因是实验过程中部分 SO2 3被空气中的 O2氧化生成 SO 2 4，溶液中 c(SO 2 3)减小， 水解平衡逆向移动，则溶液中 c(OH )减小，pH 减小；的过程中，温度升高，SO2 3的 水解平衡正向移动，而 c(SO2 3)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不 一致，C 错误；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO2 3 H2

35、OHSO 3OH ，A 对；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl 2溶液 做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的 SO2 4数目大于中的，中的 SO 2 3数目小于 中的，所以中 OH 数目小于中的，pH 不同，B 对；K w只与温度有关，D 对。 1下列事实与盐类水解无关的是( ) AMgCO3可以除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 B氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂 C常用热的纯碱溶液除去油污 D长期施用硫酸铵易使土壤酸化 答案 B 解析 MgCO3调节 pH，使 Fe3 的水解反应正向进行，使 Fe3沉淀完全，转化成 Fe(OH) 3， MgCO3难溶于水，不引入新杂质

36、，A 项与盐类水解有关；氯化铁具有强氧化性，可与铜发生 氧化还原反应，可用于腐蚀铜印刷电路板，B 项与盐类水解无关；盐类的水解是吸热反应， 故升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强，C 项和盐类的水解有关；铵态氮肥中铵根离 子水解显酸性，长期施用硫酸铵易使土壤酸化，D 项与盐类水解有关。 2向三份 0.1 mol L 1 的 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽 略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案 A 解析 CH3COONa 溶液中存在水

37、解平衡 CH3COO H 2O CH3COOHOH ，加入的 NH4NO3和 FeCl2水解显酸性， 故促进其平衡正向移动， 则 CH3COO 浓度减小； 加入的 Na 2SO3 水解显碱性，对水解有抑制作用，故 CH3COO 浓度增大。 325 时，下列各组数据中比值为 21 的是( ) A0.2 mol L 1 的 CH3COONa 溶液与 0.1 mol L 1 的 CH3COONa 溶液中 c(CH3COO )之比 BpH7 的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中 c(NH 4)与 c(SO 2 4)之比 C等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比 D

38、pH 均为 2 的 H2SO4溶液与盐酸中 c(H )之比 答案 B 解析 前者 c(CH3COO )和后者 c(CH 3COO )比值大于 21，A 项错误；根据电荷守恒得， c(NH 4)c(H )c(OH)2c(SO2 4)，pH7，c(H )c(OH)，则 c(NH 4)2c(SO 2 4)，比值为 21， B 项正确； 根据反应 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 和 NaHCO3HCl=NaCl CO2H2O 可知， 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应， 消耗盐酸物质的量之比不等 于 21，C 项错误；因为两溶液 pH 均为 2，因此两酸中 c(H )相等，

39、D 项错误。 4漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO H 2O HClOOH ，下列措施能提高其漂白效 率的是( ) A加 H2O B通入 CO2 C通入 SO2 D加少量 NaOH 答案 B 解析 A 项，加水稀释，HClO 浓度下降；C 项，SO2与 HClO 发生氧化还原反应，D 项，加 入少量 NaOH，使平衡左移，HClO 浓度下降；B 项，通入 CO2，使平衡右移，HClO 浓度增 大，漂白效率增加。 5(2019 长沙一模)在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2 H 2O HS OH。 下列说法正确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大 B加入 CuSO4固体，HS 浓

40、度减小 C升高温度，cHS cS2 减小 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 答案 B 解析 水解常数只与温度有关，A 错误；Cu2 S2=CuS，平衡左移，HS浓度减小，B 正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而cHS cS2 比值增大，C 错误；加入 NaOH 固 体 pH 增大，D 错误。 6下列溶液中，操作和现象对应正确的是( ) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的 明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量 NH4Cl 固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的 加入少量的 颜色变浅 CH3COONa 溶液 CH3COONa 固体 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 答案

41、 B 解析 明矾溶液中 Al3 水解使溶液呈酸性，加热，Al3的水解程度增大，溶液的酸性增强， 无颜色变化，A 项错误；加入 NH4Cl 固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅， B 项正确； 加入少量 CH3COONa 固体会使 CH3COO H 2O CH3COOHOH 平衡向右移 动， c(OH )增大， 颜色变深， C 项错误； 加热氯化铁溶液时促进 FeCl 3水解为红褐色的 Fe(OH)3， 颜色加深，D 项错误。 7已知常温下浓度均为 0.1 mol L 1 的溶液的 pH 如下表所示： 溶液 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说

42、法正确的是( ) A根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数) B加热 0.1 mol L 1 NaClO 溶液，其 pH 将小于 9.7 CpH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以等体积混合，则有 c(Na )c(F)c(H) c(OH ) D0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中：c(OH )c(H)c(HCO 3)2c(H2CO3) 答案 D 解析 相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液 pH 越大。根 据表中数据可知， 离子水解程度： F ClOCO2 3， 则酸的电离平衡常数HFHClOH2CO3， A

43、项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO 溶液，ClO 水解程度 增大，溶液的碱性增强，pH 增大，B 项错误；常温下，NaF 溶液的 pH7.57，说明 NaF 是强碱弱酸盐，则 HF 是弱酸，pH2 的 HF 浓度大于 pH12 的 NaOH 溶液浓度，二者等体 积混合，HF 有剩余，溶液呈酸性，则 c(H )c(OH)，结合电荷守恒得 c(Na)c(F)，酸的 电离程度较小，则溶液中离子浓度 c(F )c(Na)c(H)c(OH)，C 项错误；根据物料守 恒得 2c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3)c(Na )，根据电荷守恒得 c(H)c(Na)c(

44、OH) c(HCO 3)2c(CO 2 3)，故 c(OH )c(H)c(HCO 3)2c(H2CO3)，D 项正确。 8(2020 淮安模拟)已知 NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3H2O H2SO3OH HSO 3 H SO2 3 向 0.1 mol L 1 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO 3)增大 B加入少量 Na2SO3固体，则 c(H )c(Na)c(HSO 3)c(OH )c(SO2 3) C加入少量 NaOH 溶液， cSO2 3 cHSO 3、 cOH cH 的值均