第二章 第5讲（2021高考化学一轮复习资料）.docx

1、 第第 5 讲讲 物质的组成物质的组成、性质和分类性质和分类 考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的 区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、 盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 一、物质的组成 1原子、分子、离子的概念 原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过 共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。 2元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离

2、子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 组成 单质：同种元素组成的纯净物 化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物 (4)元素在物质中的存在形态 游离态：元素以单质形式存在的状态。 化合态：元素以化合物形式存在的状态。 (5)原子是怎样构成物质的？ 3同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 原子个数不同，如 O2和 O3； 原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异 物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 4纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由

3、几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 应用体验 现有下列物质： 冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻璃 有机玻璃 漂白粉 TNT H2SO4 含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2气体 CuSO4 5H2O 液氯 王水 KAl(SO4)2 12H2O 分子式为 C5H10的烃 分子式 为 C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净 物，也可能是混合物的是 。 答案

4、 常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO 和 H2)、爆鸣气(H2和 O2)、天然气(主要成分是 CH4)、焦 炉气(主要成分是 H2和 CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓 H2SO4、 盐酸、汽油、植物油、胶体。 (3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 二、物质的分类 1简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 2交叉分类法 同时用多个标准对同一物质进

5、行分类。 如： 3树状分类法 每次用一个标准对物质进行再分类。 物质 混合物如空气、漂白粉 纯净物 单质 金属单质如钠、汞 非金属单质如金刚石、氯气 化合物 氧化物如CaO、CO2、NO 酸如H2SO4、HNO3、CH3COOH 碱如BaOH2、NH3 H2O 盐如CaCO3、CaHCO32、Cu2OH2CO3 应用体验 请把下列物质的序号填写到下图的横线上： 硫黄 HClO 苛性钠 明矾 小苏打 氧化钠 Fe(OH)3 NaCl 溶液 H2SO3 淀粉溶液 泥水 答案 (1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子( ) (3)人们可以利

6、用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子( ) (4)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物( ) (5)用于环境消毒的漂白粉是混合物( ) (6)冰水共存物为纯净物( ) (7)胆矾(CuSO4 5H2O)属于混合物( ) (8)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物( ) (9)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐( ) (10)已知 NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则 H3PO2属于三元弱酸( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 解析 (2)MnO 4、 AlO 2均为阴离子。 (

7、3)原子是化学变化中的最小微粒。 (8)SiO2是酸性氧化物， 但能与氢氟酸反应。(9)纯碱属于盐。(10)H3PO2为一元酸。 1正确理解几个“一定”“不一定” (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化 物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如 SiO2、Fe2O3。 2确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如 CH3COOH 不是四元酸，而是一 元酸。 归纳总结 树状分类法在无机化合物分类中的应用

8、 无机化合物 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 氧化物 不成盐氧化物：CO、NO等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO等 酸性氧化物：CO2、P2O5等 两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 无机化合物 酸 按电离出的H 数 一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H3PO4等 按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：HClO4、H2SO4等 按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等 按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 无机化合物 碱 按水

9、溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等 难溶性碱：MgOH2、CuOH2等 按碱性强弱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH等 弱碱：NH3 H2O等 盐 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 碱式盐：Cu2OH2CO3等 复盐：KAlSO42 12H2O等 题组一 物质的组成 1(2020 湖南益阳调研)神农本草经说：“水银熔化(加热)还复为丹”。 黄帝九鼎 神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指( ) A合金 B氧化物 C氯化物 D硫化物 答案 B 解析 汞和空气中的氧气加热反应生成氧化汞，故为氧化物。 2化学

10、与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是( ) A天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类 B加碘食盐中添加的含碘物质是 KI C碘酒、“84 消毒液”、75%的酒精都可用于消毒 D生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同 答案 B 解析 天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，都属于烃 类，A 项正确；加碘食盐中添加的含碘物质是 KIO3，B 项错误；“84 消毒液”的有效成分是 次氯酸钠，碘酒、“84 消毒液”、75%的酒精都可用于消毒，C 项正确。 题组二 明确标准，对物质正确分类 3下列与化学概念有关的说法正确的是( ) ACO2、

11、P2O5、NO 均为酸性氧化物 BNaH、NaBH4、NaClO 均为离子化合物 CNH3 H2O 是弱碱，所以 NH4NO3为弱电解质 D磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 答案 B 解析 NO 既不与酸反应也不与碱反应，不是酸性氧化物，A 项错误；硝酸铵是易溶于水的 盐，属于强电解质，C 项错误；磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，液氨是氨的液态存在形式， 均属于纯净物，D 项错误。 4下列各组物质的分类正确的是( ) 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物 同位素：1H 、2

12、H 2、 3H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A B C D全部正确 答案 A 解析 水银是汞，属于纯净物，故错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳 离子与阴离子，属于电解质，故正确；NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故 错误；同位素研究的对象是原子，1H 是离子，2H 2属于单质，故错误；C60、C80、金刚石、 石墨是碳元素组成的结构不同的单质， 互为同素异形体， 故正确； C2H4O2、 C3H6O2、 C4H

13、8O2 存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物， 故错误；HD 是单质，故错误；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电 的化合物为离子化合物，故正确。综上所述，A 项正确。 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 1从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂 的不一定是化学变化，如 NaCl 晶体的熔化 应用体验 根据上述判断方法，回答下列问题： 石油的分馏 煤的干馏 钠的焰色反应 碘的升华 氯化铵分解 蛋

14、白质的变性 蛋白质的颜色反应 电解食盐水 CaCl2的潮解 冰的熔化 FeCl3的水解 石油的裂化、裂解 蛋白质的盐析 食物的缓慢氧化 同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 。 答案 2化学反应的分类 化学反应 按反应物、生成物种类及数目多少分为 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按反应中有无离子参与分为 离子反应 非离子反应 按反应中有无电子转移分为 氧化还原反应 非氧化还原反应 按反应进行的程度和方向分为 可逆反应 不可逆反应 按反应的能量变化分为 吸热反应 放热反应 3单质、氧化物、酸、碱和盐的通性及转化 (1)转化示意图 (2)应用实例 写出上述反应的化

15、学方程式并指明反应类型： 2HClFe=FeCl2H2，置换反应； 6HClFe2O3=2FeCl33H2O，复分解反应； 2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，复分解反应； HClNaOH=NaClH2O，复分解反应。 (1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化( ) (2)用铂丝蘸取 Na2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化( ) (3)232Th 转化成 233U 是化学变化( ) (4)Na2CO3 10H2O 的风化是化学变化( ) (5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化( ) (6)激光法蒸发石墨得 C60发生的是化学变化(

16、) (7)有化学键断裂的变化一定是化学变化( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 题组一 物质变化类型的判断 1(2020 汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( ) A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态 答案 C 解析 C 项，包含了 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2= CaCO3CO2 H2O 两个化学过程。 2下列各组变化中，前者是物

17、理变化，后者是化学变化的是( ) A碘的升华、石油的分馏 BNH4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电 C蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白 D热的饱和 KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 答案 C 解析 A 项涉及的都是物理变化；B 项中涉及的都是化学变化；D 项中涉及的都是物理变化。 题组二 反应类型的判断 3炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子 金丹篇记载：“凡草木 烧之即烬， 而丹砂(硫化汞)烧之成水银， 积变又还成丹砂”。 其中未涉及到的反应类型是( ) A化合反应 B分解反应 C氧化还原反应 D置换反应 答案 D 解析 “积

18、变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞， 该反应属于化合反应， 选项 A 不选； “丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫， 该反应属于分解反应， 选项 B 不选；硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项 C 不选；化合反应 和分解反应都与置换反应无关，选项 D 选。 4从海水中提取镁的工业生产流程如下： 海水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸，加热浓缩 MgCl2 6H2O HCl气体/ MgCl2 电解 Mg 下列说法错误的是( ) A此法的优点之一是原料来源丰富 B该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 C步骤的目的是从海水中提取无水 MgCl

19、2 D步骤均是离子反应 答案 B 解析 此法的优点之一是原料贝壳、 海水来源丰富， 故 A 正确； 均为非氧化还原反应， 属于分解反应，故 B 错。 题组三 用分类思想研究物质的性质 5运用分类思想类比推理是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比 是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是( ) AMg3N2能水解：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3可推知 CaC2也能水解：CaC2 2H2O Ca(OH)2HCCH BCO2通入漂白粉溶液中发生 CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，推出 SO2通入漂 白粉溶液中发生 SO2Ca(ClO)2H2O

20、=CaSO32HClO C由 2CuO2=2CuO 可推知 CuS=CuS DSO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则 SO2通入 Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 答案 A 解析 Mg3N2能水解，碳化钙与水也发生类似的复分解反应，钙离子和水电离出的氢氧根结 合生成氢氧化钙，碳与水电离出的氢离子结合生成乙炔，A 正确；SO2通入漂白粉溶液中， 二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，故 B 错误；S 的氧化性较弱，S 与 Cu 加热生成 Cu2S， 故 C 错误；SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝 酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀

21、，故 D 错误。 6联氨(N2H4)为二元弱碱，无色液体，是一种应用广泛的化工原料，根据物质的类别，解答 下列问题： (1)它在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为 。 (2)写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式 。 (3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl 类似，但分步水解，写出盐酸肼第一步水解的离子方程式 。 答案 (1)N2H4H2ON2H 5OH (2)N2H4H =N 2H 5 (3)N2H2 6H2O (N2H5 H2O) H 1分散系 (1)概念：把一种(或多种

22、)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。 2三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 直径大小 1 nm 1100 nm 100 nm 分散质微粒 成分 离子或小分子 大分子或离子 集合体 巨大分子或离子 集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或 半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有 沉淀或分层 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和 溶液 固溶胶、液溶 胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 3

23、.胶体的性质及应用 4Fe(OH)3胶体的制备 化学方程式为 FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl。 (1)直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体( ) (2)“钴酞菁”的分子(直径为 1.310 9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应( ) (3)溶液是电中性的，胶体是带电的( ) (4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( ) (5)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化( ) (6)将 1 mL 1 mol L 1 的 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，若 FeCl3完全水解，则可制 得 Fe(OH)3胶体粒子少于 0.001

24、NA个( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 胶体知识“4”提醒 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1100 nm)。 (2)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。 (3)胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。 (4)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 题组一 胶体的性质及应用 1(2019 济宁一中调研)下列关于胶体的性质与应用的说法错误的是( ) A明矾净水利用的是胶体的吸附性 B胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C胶粒不能透过半

25、透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 D静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去 答案 B 解析 明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，A 项正确；胶体区别 于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，B 项错误；血液属于胶体，可利用渗析原理提纯 胶体，C 项正确；胶体粒子带电，静电除尘器吸附带电的飘尘，使之电泳而除去，D 项正确。 2下列事实与胶体性质无关的是( ) A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看

26、到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 答案 B 解析 A 项利用土壤胶粒的吸附作用；B 项形成乳浊液，与胶体无关；C 项为丁达尔效应； D 项先是 Fe(OH)3胶体聚沉，而后 Fe(OH)3又溶于稀硫酸。 3磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1 到 10 nm 之间)的磁性固体颗粒、基 载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下 列关于纳米 Fe3O4磁流体的说法中不正确的是( ) A纳米 Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B纳米 Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D纳米 Fe3O4磁流体比较稳定 答

27、案 A 解析 根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在 1 到 10 nm 之间，属于胶体的范畴，具备胶 体的性质。 题组二 胶体制备与性质 4(2020 天津联考)500 mL 2 mol L 1 FeCl 3溶液和 500 mL 2 mol L 1 明矾溶液分别滴入沸水 中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm， 乙分散系中分散质的粒子直径大小在 10 9107 m。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是 ( ) A在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解

28、” C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D蒸干、灼烧 FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 答案 C 解析 由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A 项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢 氧化铁不溶，B 项错误；FeCl3中的 Fe3 能氧化 I生成 I 2，I2溶于水呈深褐色，C 项正确；蒸 干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到 KAl(SO4)2，D 项错误。 5 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体： 首先取少量蒸馏水于洁净 的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈 透明

29、的红褐色。反应原理为 FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl。 (1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的 。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你 预测其现象并分析原因： 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察 到 ，其原因是 。 乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会 ， 原因是 。 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会 ， 原因是 。 (3)丁同学按要求制备了 Fe(OH)3胶体， 但是他又向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀 H2SO4溶液， 结果出现了一系列变

30、化。 先出现红褐色沉淀，原因是 。 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。 答案 (1)丁达尔效应 (2)红褐色液体 FeCl3溶液太稀， 生成的 Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有 电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 (3)电解质 H2SO4使 Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)33H =Fe33H 2O 解析 (2)若用稀 FeCl3溶液，则水解产生的 Fe(OH)3的量太少，看不到红褐色液体；自 来水中含有较多的电解质， 使胶体发生聚沉； 长时间加热使胶体发生聚沉。 (3)加入稀 H2SO4 后，Fe(OH)3会发生聚沉而产生红褐色沉

31、淀，随后 H2SO4会与 Fe(OH)3发生中和反应，使沉 淀溶解。 1(2019 浙江 4 月选考，1)下列属于碱的是( ) AC2H5OH BNa2CO3 CCa(OH)2 DCu2(OH)2CO3 答案 C 2(2019 天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 ( ) A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C利用基本的化学原料生产化学合成药物 D利用反渗透膜从海水中分离出淡水 答案 D 解析 利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化 成乙醇，A 项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高

32、分子材料的过程中，发生加聚反应 或缩聚反应，B 项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化 学反应，C 项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D 项符合题 意。 3(2018 全国卷，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 答案 A 解析 泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火，A 项错误；疫苗是生物制品，温 度过高，会导致蛋白质变性，

33、使疫苗效果降低或失去作用，B 项正确；水性漆与传统的油性 漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品，C 项正确；装有镁棒 的电热水器，是一个以镁棒为负极(阳极)、内胆为正极(阴极)的原电池，D 项正确。 4(2018 江苏，1)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升 的是( ) A光合作用 B自然降雨 C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积 答案 C 解析 化石燃料燃烧产生大量 CO2，会引起大气中 CO2含量上升。 5(2017 全国卷，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) APM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物

34、B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案 C 解析 C 项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的 CaO 可与 SO2反应生成 CaSO3，进一步被氧气氧化为 CaSO4，从而减少 SO2的排放量，减少酸雨的形成，但 CaO 与 CO2 反应生成的 CaCO3 在高温下又会分解为 CaO，故不能吸收 CO2 ，不能减少温室气体的 排放量，错误；D 项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和 丁烯等，燃烧产物为 CO2 和 H2O，对环境无污

35、染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。 6(高考选项组合)下列有关胶体的说法正确的是( ) AFe2(SO4)3可用作净水剂的原因是 Fe2(SO4)3易溶于水(2016 江苏，3C) B将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3胶体(2016 全国卷，13A) C用可见光束照射以区别溶液和胶体(2014 福建理综，8D) DK 、H、S2、Br能在 Fe(OH) 3胶体中大量共存(2013 安徽理综，3C) 答案 C 解析 Fe2(SO4)3在水溶液中形成 Fe(OH)3胶体而起到净水作用，A 项错误；B 项中应先生成 红褐色的 Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B 项

36、错误；Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉，在 H 大量存在的溶液中生成 Fe3和水，D 项错误。 A 组 1明代医学家李时珍在本草纲目中写道：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和 糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧。”据此分析下列说法中不正确 的是( ) A文中所说“蒸烧”类似于化学实验中的蒸馏 B文中所说“蒸烧”类似于化学实验中的蒸发结晶 C文中的“滴露”属于液体物质 D“酸坏之酒”指的是乙醇被氧化变质 答案 B 解析 文中描述体现了物质从液态经过气态重新变为液体(滴露)的过程，所以 A 选项正确， B 选项错误；酒精酸败是乙醇被氧化生成了乙酸，D 选项正确。 2

37、下列与化学史相关的叙述错误的是( ) A为缓解当今世界的能源紧张问题，科学技术特别是化学在开源和节流两个方面都能起到 决定性作用 B凯库勒提出了苯环的单双键交替的结构，成为有机化学发展史上的一块里程碑，但后来 证明这种结构是不正确的 C在人类利用能源的第三个阶段多能源时期，对氢能、生物质能开发的核心仍然是化 学反应 D活化能的作用在于使反应物活化，在信息技术发达的今天，人们已经完全掌握了计算或 推测化学反应活化能的理论方法 答案 D 解析 A 项，当今世界能源问题的解决，需对石油、煤、天然气三大化石燃料开源和节流， 这两个方面的研究离不开现代化学技术，故 A 正确；凯库勒提出的苯环单双键交替的

38、结构， 尽管被后来更先进的理论和实验证明是错误的，但他提出的碳的四价理论依然为有机化学的 后续发展做出了卓越贡献，故 B 正确；氢能、生物质能等的开发和利用仍然属于化学反应的 研究范畴，故 C 正确；尽管人类对反应活化能的运用已经达到了相当高的水平，但至今人们 仍然没有完全掌握计算或推测化学反应活化能的理论方法，故 D 错误。 3(2019 广东中山一中模拟)化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料 B2014 年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜而获得诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率 步入了纳米时代。利用此类光学显微

39、镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 D“霾尘积聚难见路人”，雾霾形成的气溶胶有丁达尔效应 答案 C 解析 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这是青蒿素的萃取，属于物理变化，C 项错误。 4(2020 黑龙江双鸭山一中月考)下列叙述正确的是( ) A利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 DpH 小于 7 的雨水称为酸雨 答案 A 解析 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A 项正确；并不是 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B 项错误

40、；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属 于硅酸盐，C 项错误；pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，D 项错误。 5下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 答案 C 解析 A 项，Na2CO3属于盐，NaOH 属于碱，SO2属于酸性氧化物；B 项，NO 属于不成盐 氧化物；D 项，Na2O2不是碱性氧化物。 6(2019 邯郸一模)化学与生活密切相关，下列说法

41、中正确的是( ) A铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物 B生活中常用热的小苏打溶液除油污，利用的是水解反应吸热的特点 CMg 可通过电解 MgCl2的水溶液来制取，Al 可通过电解熔融的 Al2O3来制取 D用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯 答案 A 解析 Al 与酸、碱均能反应，则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时 间存放含盐腌制食物，A 项正确；小苏打为碳酸氢钠，其溶液显碱性，油污在碱性条件下发 生水解，达到除去油污的目的，B 项错误；工业上电解熔融的 MgCl2、熔融的 Al2O3制备金 属镁和铝，C 项错误；花生油

42、和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯，但花生油中高级脂肪酸的烃 基不饱和程度较大，而牛油中高级脂肪酸的烃基饱和程度相对较大，D 项错误。 7有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是( ) A向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得 Fe(OH)3 胶体 B向 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D将 Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 答案 C 解析 向 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸时，先发生 Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时 Fe(OH)3 溶

43、解，故 B 项正确；溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小，只有胶体具有 丁达尔效应，故 C 项错误；硅酸胶体微粒带负电荷，与 Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉，故 D 项正确。 8分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( ) A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 C根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 答案 C 解析 氧化物属于化合物，A 项错误；强电解质、弱电解质的分类依据是电

44、解质在水溶液中 的电离程度，B 项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应，D 项错误。 9(2020 河北正定中学调研)下列说法正确的是( ) A煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 BC60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物 C烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 D可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 答案 C 解析 A 项，煤的气化、液化和干馏都是化学变化；B 项，C60、液氯、HD 都是单质，NO2 不是酸性氧化物；D 项，石蜡是多种烃的混合物，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，故不能用 热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡。 10实验室里常用

45、的干燥剂有：生石灰；氢氧化钠固体；变色硅胶(主要成分是二氧化 硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；五氧化二磷；无水氯化钙；浓硫酸； 碱石灰。 (1)上述物质中，属于纯净物的是 (填字母，下同)。 A B C D全部 (2)上述四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为 、 、 、 。 A酸 B碱 C盐 D氧化物 (3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的 CoCl2 6H2O，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)下列气体中，能用氢氧化钠固体干燥的是 (填字母)。 ACO2 BHCl CNO2 DNH3 ENO (5)生石灰常用作食品干燥剂，久置

46、后易失去干燥能力，其原因为 (用化学方程式表示)。 答案 (1)C (2)B D C A (3)化学变化 (4)DE (5)CaOH2O=Ca(OH)2 B 组 1化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法正确的是( ) A 2018年诺贝尔化学奖得主之一弗朗西斯 阿诺德(Frances Arnold)首次实现了酶的定向进化， 用 X 射线衍射仪可分析酶的分子结构 B我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显1 价 C生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死 H7N9等病毒 D二氧化硫可用于杀菌消毒，但不能用于食品饮料工业 答案 A 解析 用 X 射线衍射仪可分析高分子化合物的结构和晶体结构， 大多数酶是蛋白质， 故 A 正 确；水合