肥乡县某中学九年级化学下册专题复习二工艺流程题课件新版鲁教版.pptx

1、1【2018呼和浩特黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:以下说法错误的选项是哪一项：()A反映不是置换反映,反映为化合反映B反映中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的100 g 98%的浓硫酸中加入100 g蒸馏水,配制49%的稀硫酸D【解析 反映是Fe2O3与CO反映生成Fe和CO2,该反映的反映物均为化合物,不属于置换反映;反映为SO2与氧气反映生成SO3、SO3与O2反映生成H2SO4,均属于化合反映,故A准确;反映是FeS2与O2反映生成Fe2O3和SO2,Fe

2、、S、O元素的化合价均发生了改变,故B准确;SO2能与碱溶液反映,该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收,故C准确;稀释浓硫酸时,应将制得的100 g 98%的浓硫酸加入到水中,不可将水加入浓硫酸中,故D错误。2含硫煤燃烧产生的SO2会造成大气污染,某工厂设计了如下工艺流程,在防治污染的同时可以得到化工产品,以下表达不准确的选项是哪一项：()A该流程中可得到化工产品H2SO4B该流程中化合价发生改变的元素是Fe和SC流程中涉及到的反映之一为:Fe(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4D该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用B【解析 根据工艺流程可知,该流程

3、中可得到化工产品H2SO4,故A准确;该工艺流程不仅吸收了SO2,还得到了化工产品FeSO4和H2SO4,化合价发生变化的元素是Fe、S、O,故B错误;流程中涉及到的反映之一为:Fe(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4,故C准确;由物质的变化可知,该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用,故D准确。3【2018重庆A某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如以下图所示。(1)固体A与某酸反映的化学方程式为_。操作时,当_即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧

4、化物,那么另一种氧化物的化学式为_。(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_(填化学式)。Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O还有少量水H2ONaCl、Na2SO4【解析(1)固体A是Mg(OH)2,反映的化学方程式为Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O;操作是蒸发操作,当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热。(2)固体B是Fe(OH)3,加热的产物是两种常见氧化物,一种是Fe2O3,根据质量守恒定律可知另一种氧化物是H2O。(3)溶液a中一定含有NaCl、Na2SO4,是因为MgSO4、FeCl3分别与NaOH反映。4铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用

5、铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下:已知:SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反映的物质;铝盐与氨水反映,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答以下问题:(1)Al2O3与稀硫酸反映的化学方程式为_。(2)操作的名称是_。(3)滤液中溶质的用途之一是_。(4)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是_(填化学式);工业上电解熔融的Al2O3时,还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,其作用是降低Al2O3的熔点,冰晶石在物质中的分类属于_(填字母)。A酸 B碱C盐 D氧化物Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O过滤作氮肥O2C

6、【解析(1)氧化铝与硫酸反映生成硫酸铝和水:Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O。(2)操作分离固体与液体,是过滤操作。(3)硫酸铝与氨水反映生成Al(OH)3沉淀和(NH4)2SO4,(NH4)2SO4是一种含氮元素的化合物,可以作氮肥。(4)在通电的条件下,氧化铝分解为铝和氧气。(5)酸和碱中都含有氢元素,冰晶石(Na3AlF6)不属于酸或碱;氧化物是由两种元素组成的,而冰晶石(Na3AlF6)中含有三种元素,故不属于氧化物。5【2018烟台2017年12月28日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如下图:(1

7、)生产高纯硅需要対普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反映过程中假设混入O2,可能引起的后果是_。HSiCl3遇水能剧烈反映生成H2SiO3、H2与HCl,该反映的化学方程式是_。(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。爆炸HSiCl33H2O=H2SiO3H23HClHCl【解析(1)用盐酸除去Fe2O3是盐酸和氧化铁反映生成氯化铁和水。(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl

8、3与H2反映过程中假设混入O2,由于氢气具有可燃性,因此极易发生爆炸。HSiCl3遇水能剧烈反映生成H2SiO3、H2与HCl。(3)由于开始HCl是反映物,而结束为生成物,所以为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是 HCl。6【2018宿迁海洋是人类巨大的资源宝库,以下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是_。(2)实验室中进行操作时,玻璃棒的作用是_。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_反映(填吸热”或放热”)。(4)上述流程中未涉及到的基本反映类型是_反映。H2O引流放热置换【解析(1)海洋中含量最多的物质是水。(2)操作是蒸发过程,玻璃棒的作用是引流。(

9、3)氧化钙与水反映生成氢氧化钙,该反映是放热反映。(4)上述流程中,涉及到以下反映:分解反映:CaCO3 CaOCO2MgCl2 MgCl化合反映:CaOH2O=Ca(OH)2复分解反映:MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O7【2018安徽废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现対其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:SnSnCl4=2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是_。(2)铜的金属活动性比锡的_(填强”或弱”),固体A中一定含有的金属元素是_。(3)写出步骤发生反映的化学方程式:_。(4)相比于直接焚烧废旧电路

10、板回收金属,该工艺主要优点是_(回答一点即可)。4弱Cu2SnCl2 SnSnCl4避免焚烧塑料产生污染,更加环保8高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料。用优质的大理石(主要成分是CaCO3)制备高纯度的氧化钙的流程如下图:回答以下问题:(1)大理石与硝酸反映的化学方程式是_。(2)加入(NH4)2CO3溶液,发生反映的化学方程式是_。(3)将滤液2经过_、冷却结晶、过滤,得到氮肥晶体。(4)含CaCO3的质量分数90%的大理石1000 kg经过上述流程,假设不考虑钙元素的损失,理论上可以得到氧化钙_kg。CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2OCa(NO3)2(NH4)2CO3=C

11、aCO32NH4NO3浓缩504同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给教学课件教学课件 化学 初三下册 科粤版这是什么这是什么？这些东西有哪些相似的物理性质这些东西有哪些相似的物理性质？（一）金属的物理性质（一）金属的物理性质阅读讨论阅读讨论:1.1.金属有哪些共同的物理性质金属有哪些共同的物理性质？2.2.差别的金属哪些物理性质差异较大差别的金属哪些物

12、理性质差异较大？3.3.金属性质如何决定各自用途金属性质如何决定各自用途？4.4.抢答金属之最抢答金属之最”。常温下是固体常温下是固体,有金属光泽有金属光泽,大多数为电和大多数为电和热的导体热的导体,有延展性有延展性,密度较大密度较大,熔点较高。熔点较高。区别于非金属区别于非金属总结总结:常温固体汞除外常温固体汞除外,光泽多为银白色光泽多为银白色,铜紫金黄是特例铜紫金黄是特例,导电导热延展性。导电导热延展性。1.1.金金属的通性属的通性2.2.金金属的特性属的特性(密度、熔点、硬度等密度、熔点、硬度等)物理性质物理性质物理性质比较物理性质比较导电性导电性（以银的（以银的导电性为导电性为1001

13、00作标准）作标准）密度密度(gcm-3)熔点熔点()银银铜铜金金铝铝锌锌铁铁铅铅100100999974746161272717177.97.9优优良良金金 铅铅 银银 铜铜 铁铁 锌锌 铝铝 19.3 19.3 11.3 11.3 10.5 8.92 7.86 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 7.14 2.70 大大小小钨钨 铁铁 铜铜 金金 银银 铝铝 锡锡 3410 3410 1535 1083 1535 1083 1064 962 1064 962 660 232660 232 高高低低金银打造首饰金银打造首饰美丽的金属光泽美丽的金属光泽铁制造炊具铁制造炊具导热性导

14、热性金银压成片金银压成片铜银拉成细丝铜银拉成细丝延性延性展性展性铜制成导线铜制成导线导电性导电性3.3.金属的用金属的用途途用途用途 物物理性质理性质讨论并回答以下问题讨论并回答以下问题:1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制制？2.银的导电性比铜好银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜而不为什么电线一般用铜而不用银制用银制？3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如？如果用锡制的话果用锡制的话,可能会出现什么情况可能会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等镀铬为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀？如果镀金怎么

15、样金怎么样？用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富资源丰富无毒轻便无毒轻便地壳中含量最高的金属地壳中含量最高的金属人体中含量最高的金属人体中含量最高的金属熔点最大的金属熔点最大的金属熔点最低熔点最低导电导热性最好的金属导电导热性最好的金属钨钨汞汞银银铝铝钙钙世界年产量最高的金属世界年产量最高的金属铁铁4.4.金属之最金属之最 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？阅读讨论阅读讨论:1.1.什么是合金什么是合金？2.2.合金与组成它的金属相比合金与组成它的金属相比,性质有何变性质有何变化化？3.3.我们常用的合金有哪些我们常用的合金有哪些

16、？（二）合金（二）合金一种金属与其他一种金属与其他金属金属或或非非金属金属熔合而成的具有熔合而成的具有金属特征金属特征的混合物。的混合物。1.1.合合金金2.2.合合金与组成它的金属性质的比较金与组成它的金属性质的比较硬度增大、熔点降低硬度增大、熔点降低,有的合金还有强度大、有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。耐腐蚀、强磁性等特性。3.3.合金比纯金属具有更广泛的用途合金比纯金属具有更广泛的用途 钛和钛合金被认为是钛和钛合金被认为是2121世纪的世纪的重要材料重要材料,它具有很多优良的性它具有很多优良的性能能,如熔点高、密度小、可塑性如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤

17、好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好其是抗腐蚀性能非常好,即使把即使把它们放在海水中数年它们放在海水中数年,取出后仍取出后仍光亮如新光亮如新,其抗腐蚀性能远优于其抗腐蚀性能远优于不锈钢不锈钢,因此被广泛用于火箭、因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。讯设备等。钛金属腕表钛金属腕表 钛合金与人体有很好的相容性钛合金与人体有很好的相容性”,”,因此可用来制因此可用来制造人造骨。造人造骨。同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重

18、要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给精要回放（二）精要回放（二）精要回放（二）精要回放（二）关键词和词组关键词和词组溶液溶液(7.1)(7.1)溶质溶质(7.1)(7.1)溶剂溶剂(7.1)(7.1)乳浊液乳浊液(7.1)(7.1)饱和溶液饱和溶液(7.2)(7.2)不饱和溶液不饱和溶液(7.2)(7.2)溶解度溶解度(7.2)(7.2)溶解度曲线溶解度曲线(7.2)(7.2)溶液浓度溶液浓度(7.3)(7.3)溶质的质量分数溶质的质量分数(7.3)(7.3)结晶结晶(7.4)(7.4)一、溶液的

19、形成与乳化一、溶液的形成与乳化1 1溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的_而而_的的_。特征：。特征：_、_。组成：组成：溶剂：常见的溶剂有溶剂：常见的溶剂有_、_、汽油等。、汽油等。溶质：溶质：溶质可以是溶质可以是_、液体或、液体或_，盐酸中的溶质是，盐酸中的溶质是_。溶液不一定无色，溶液不一定无色，如如_为蓝色；硫酸亚铁溶液为为蓝色；硫酸亚铁溶液为_色。色。稳定性稳定性水水均一性均一性稳定稳定均一均一混合物混合物气体气体酒精酒精固体固体氯化氢氯化氢硫酸铜溶液硫酸铜溶液浅绿浅绿精要回放（二）2 2影响固体物质溶解快慢的因

20、素有影响固体物质溶解快慢的因素有_、_、_。3 3物质在溶解时，有的溶于水形成溶液时温度升高，如物质在溶解时，有的溶于水形成溶液时温度升高，如_；有的溶于水形成溶液时温度降低，如；有的溶于水形成溶液时温度降低，如_；有；有的溶于水形成溶液时温度几乎不变，如的溶于水形成溶液时温度几乎不变，如_。4 4乳浊液是乳浊液是_分散在液体里形成的混合物，不分散在液体里形成的混合物，不_，会分层。加入，会分层。加入_使乳浊液不再分层，其所使乳浊液不再分层，其所起的作用称为起的作用称为_。氯化钠（答案合理即可）氯化钠（答案合理即可）硝酸铵硝酸铵是否搅拌是否搅拌氢氧化钠氢氧化钠固体颗粒大小固体颗粒大小温度温度稳

21、定稳定乳化剂乳化剂小液滴小液滴乳化作用乳化作用精要回放（二）二、饱和溶液与不饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液5 5在一定在一定_下，一定量的下，一定量的_里，不能再溶解里，不能再溶解_的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。作这种溶质的不饱和溶液。6 6实验说明，饱和溶液可以变为不饱和溶液。一般方法是实验说明，饱和溶液可以变为不饱和溶液。一般方法是_或或_。因此，只有指明。因此，只有指明_和和_的条的条件，溶液的件，溶液的“饱和饱和”与与“不饱和不饱和”才有确定的意义。同样，不饱和才有确定的意义。同样，不饱和溶液也可转化为饱

22、和溶液，一般的方法为溶液也可转化为饱和溶液，一般的方法为_、_或或_等。等。升温升温增加溶剂增加溶剂某溶质某溶质还能继续溶解某溶质还能继续溶解某溶质温度温度溶剂溶剂一定量溶剂一定量溶剂一定温度一定温度冷却冷却减少溶剂减少溶剂增加溶质增加溶质精要回放（二）三、溶解度三、溶解度7 7理解固体物质溶解度的概念，应注意：在理解固体物质溶解度的概念，应注意：在_温度下，溶剂温度下，溶剂的质量必须是的质量必须是_，溶液所处的状态为，溶液所处的状态为_，溶解度的单位，溶解度的单位是是_。8 8影响固体溶解度的内因是影响固体溶解度的内因是_，外界的影响因素为外界的影响因素为_。大部分固体物质的溶解度随温度的升

23、高。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而而_，变化较大的有，变化较大的有_、_、_等；少数固等；少数固体物质的溶解度随温度的变化体物质的溶解度随温度的变化_，如，如_；极少数固体；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而物质的溶解度随温度的升高而_，如，如_。溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质温度温度100g100g克克饱和饱和一定一定增大增大硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸钠硝酸钠不大不大氯化钠氯化钠减小减小氢氧化钙氢氧化钙精要回放（二）10.10.气体物质的溶解度随温度的升高而气体物质的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而，随压强的增大而_。溶解度溶解度10 g10 g _0.010.011 g1

24、 g_溶解性溶解性_可溶可溶_难溶难溶9溶解性和溶解度的关系溶解性和溶解度的关系(注意：根据物质在注意：根据物质在_时的溶解度时的溶解度大小大小)微溶微溶减小减小1 1 10 g 10 g 易溶易溶0.01 g 0.01 g 2020增大增大精要回放（二）四、溶质的质量分数四、溶质的质量分数1111溶质的质量分数溶质的质量分数_。则溶质质量则溶质质量_，溶液质量溶液质量_。1212溶液稀释时，变化的是溶液稀释时，变化的是_，导致，导致_的质量变化，而的质量变化，而_的质量不变，根据该等量关系列方程的质量不变，根据该等量关系列方程求解。求解。溶质溶质溶液溶液溶液质量溶液质量 x 溶质的质量分数溶

25、质的质量分数溶剂的质量溶剂的质量精要回放（二）五、配制一定溶质质量分数的溶液五、配制一定溶质质量分数的溶液1313步骤：步骤：_、_、_、_。1414用到的仪器：用到的仪器：_。托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒称量（量取）称量（量取）装瓶贴标签装瓶贴标签溶解溶解计算计算精要回放（二）六、混合物的分离六、混合物的分离1515对于难溶性和易溶性物质的混合物，往往采用对于难溶性和易溶性物质的混合物，往往采用_的方的方法进行分离。对于均能溶解的物质的混合物，若需提纯的物质的法进行分离。对于均能溶解的物质的混合物，若需提纯的物质的溶解度随温度的升高

26、变化很大，采用溶解度随温度的升高变化很大，采用_法；若需提纯的物质的溶解度随温法；若需提纯的物质的溶解度随温度的变化不大，则采用度的变化不大，则采用_法。法。冷却热饱和溶液结晶冷却热饱和溶液结晶(或冷却结晶或冷却结晶)蒸发溶剂结晶蒸发溶剂结晶过滤过滤精要回放（二）1616过滤用到的仪器有过滤用到的仪器有_。操作要点操作要点“一贴一贴”指的是指的是_；“二低二低”指的是指的是_；“三靠三靠”指的是指的是_。1717蒸发用到的仪器有蒸发用到的仪器有_，在蒸发，在蒸发过程中要过程中要_，当，当_时停止加热；用时停止加热；用_将固体转移。将固体转移。盛待过滤液的烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部，玻璃棒盛待

27、过滤液的烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部，玻璃棒有较多量晶体析出有较多量晶体析出滤纸紧贴在漏斗内壁上滤纸紧贴在漏斗内壁上酒精灯、铁架台酒精灯、铁架台(带铁圈带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、蒸发皿、玻璃棒滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘铁架台铁架台(带铁圈带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、漏斗、烧杯、玻璃棒末端斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠盛接滤液的烧杯内壁末端斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠盛接滤液的烧杯内壁一直用玻璃棒搅拌一直用玻璃棒搅拌玻璃棒玻璃棒精要回放（二）对溶液的认识对溶液的认识判断正误判断正误(1)(1)均一、稳定的液体都是溶液均一、稳定的液体都是溶

28、液(2)(2)溶液一定是混合物溶液一定是混合物(3)(3)长期放置不会分层的液体一定是溶液长期放置不会分层的液体一定是溶液(4)(4)溶液一定是无色的，且溶剂一定是水溶液一定是无色的，且溶剂一定是水(5)(5)泥水中的溶剂是水泥水中的溶剂是水易错点易错点 1 1正确理解溶液的特点正确理解溶液的特点1 1判断下列说法的正误判断下列说法的正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)。x xx xx xx xx x精要回放（二）易错点易错点 2 2溶解与乳化现象溶解与乳化现象2 2乳化作用在生产和生活中非常普遍。下列洗涤或除污过程应乳化作用在生产和生活中非常普遍。下列洗涤或除污过程应

29、用乳化原理的是用乳化原理的是()A A用汽油除去衣服上的油污用汽油除去衣服上的油污B B用酒精除去衣服上的碘用酒精除去衣服上的碘C C用洗洁精洗去餐具上的油污用洗洁精洗去餐具上的油污D D用刷子刷去杯子上的污垢用刷子刷去杯子上的污垢C C精要回放（二）【解析解析】用汽油除去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的；用酒精用汽油除去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的；用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，都是利用了溶解原除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘来达到目的，都是利用了溶解原理。洗洁精是洗涤剂，有乳化作用理。洗洁精是洗涤剂，有乳化作用 ，能将大的油滴分散成无数细小的，能将大的油

30、滴分散成无数细小的油滴随水冲走，是利用了乳化原理。用刷子刷去杯子上的污垢，是利用油滴随水冲走，是利用了乳化原理。用刷子刷去杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用。了刷子的摩擦作用。易错点易错点 分不清除污渍是利用的溶解原理还是乳化原理。误认分不清除污渍是利用的溶解原理还是乳化原理。误认为汽油除油污是乳化现象。为汽油除油污是乳化现象。精要回放（二）易错点易错点 3 3对饱和溶液的判断对饱和溶液的判断3 3判断下列说法的正误判断下列说法的正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)。对饱和溶液的判断对饱和溶液的判断判断正误判断正误(1)溶液中有未溶解的某物质，则溶液是该条件下该物质溶

31、液中有未溶解的某物质，则溶液是该条件下该物质的饱和溶液的饱和溶液(2)某溶液降温后析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液某溶液降温后析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液(3)某溶液蒸发少量的溶剂后有晶体析出，则原溶液是饱某溶液蒸发少量的溶剂后有晶体析出，则原溶液是饱和溶液和溶液(4)析出晶体后的溶液是饱和溶液析出晶体后的溶液是饱和溶液(5)溶液中加入某物质后不再溶解，则该条件下的溶液是溶液中加入某物质后不再溶解，则该条件下的溶液是这种物质的饱和溶液这种物质的饱和溶液x xx x精要回放（二）易错点易错点 4 4对溶解度概念的理解对溶解度概念的理解4 420 20 时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为

32、36 g36 g。对这句话的理解错误的。对这句话的理解错误的是是()A A20 20 时，时，100 g100 g水中最多能溶解氯化钠水中最多能溶解氯化钠36 g36 gB B20 20 时，时，100 g100 g氯化钠饱和溶液中含水氯化钠饱和溶液中含水64 g64 gC C20 20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为1003610036(即即259)259)D D20 20 时，将时，将36 g36 g氯化钠溶于氯化钠溶于100 g100 g水中，所得溶液为氯化钠水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液的饱和溶液B B精要回放（二）易错点易错点 误认

33、为溶解度是一定温度下误认为溶解度是一定温度下100 g100 g饱和溶液中所含溶饱和溶液中所含溶质的量。质的量。精要回放（二）易错点易错点 5 5溶解度和溶解度曲线的运用溶解度和溶解度曲线的运用5 520172017杭州杭州 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是表所示。则下列说法正确的是()温度温度/10103030505070709090溶解度溶解度/g/g 27.727.739.339.349.049.054.154.151.151.1A.A.硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大硫酸镁的溶解度随温度的升高而增

34、大B B10 10 时，时，27.7 g27.7 g硫酸镁和硫酸镁和72.3 g72.3 g水可配制成质量分数为水可配制成质量分数为27.7%27.7%的硫酸的硫酸镁溶液镁溶液C C50 50 时，时，100 g100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为4910049100D D70 70 时的硫酸镁饱和溶液升温至时的硫酸镁饱和溶液升温至90 90，溶液中溶质的质量分数增大，溶液中溶质的质量分数增大C C精要回放（二）精要回放（二）我来当老师我来当老师 检测一下自己的复习效果吧，请评价一下检测一下自己的复习效果吧，请评价一下这位同学的答案是否正确，正确的

35、打这位同学的答案是否正确，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”，并给出你的正确答案以及讲评。，并给出你的正确答案以及讲评。6 6如图如图Y Y2 21 1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：根据图回答：精要回放（二）(1)(1)交点交点P P的含义是的含义是_甲和丙的溶解度相等甲和丙的溶解度相等_。(2)(2)t t2 2时，将时，将30 g30 g甲物质放入到甲物质放入到50 g50 g水中，充分搅拌，所水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是得溶液的溶质质量分数是_37.5%37.5%_(_(计算结果保留小数点后计算结果保留小数点

36、后一位一位)。(3)(3)将将t t3 3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t t1 1 ，所得溶液仍为饱和溶液的是，所得溶液仍为饱和溶液的是_甲和乙甲和乙_，溶质的质量分，溶质的质量分数由大到小的顺序是数由大到小的顺序是_乙甲丙乙甲丙_。精要回放（二）(4)(4)用一定的方法将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下用一定的方法将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是列说法正确的是_bdbd_。a a溶剂的质量可能不变溶剂的质量可能不变b b溶质的质量分数一定变大溶质的质量分数一定变大c c溶液的质量可能不变溶液的质量可能不变d d溶

37、质的质量一定变大溶质的质量一定变大精要回放（二）我的答案：我的答案：(1)_(1)_(2)_(2)_(3)_(3)_(4)_(4)_我的讲评：我的讲评：_t1时甲和丙的溶解度相等时甲和丙的溶解度相等乙甲丙乙甲丙甲和乙甲和乙33.3%acac(1)比较固体物质溶解度的大小时一定要指明温度；比较固体物质溶解度的大小时一定要指明温度；(2)计算某温度下某固体物质所形成溶液计算某温度下某固体物质所形成溶液的溶质质量分数时，一定要关注所加物质是否全部溶解；的溶质质量分数时，一定要关注所加物质是否全部溶解；(3)根据溶解度曲线判断改变温度根据溶解度曲线判断改变温度对溶液的影响时，理解曲线上点、线、面的意义

38、，对溶液的影响时，理解曲线上点、线、面的意义，莫忘溶液的初始状态；莫忘溶液的初始状态；(4)灵活运用饱和溶液与不饱和溶液间的转化方法，对灵活运用饱和溶液与不饱和溶液间的转化方法，对溶液的变化情况作出准确的判断。溶液的变化情况作出准确的判断。_精要回放（二）易错点易错点 6 6溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算7 7有有100 g 10%100 g 10%的氯化钠溶液，要使其溶质的质量分数增大一倍，的氯化钠溶液，要使其溶质的质量分数增大一倍，应采取的方法是应采取的方法是()A A把溶液倒掉一半把溶液倒掉一半B B溶质的质量增大一倍溶质的质量增大一倍C C将将100 g 10%100 g 10%

39、的氯化钠溶液与的氯化钠溶液与200 g 25%200 g 25%的氯化钠溶液混合的氯化钠溶液混合D D蒸发掉原溶剂质量一半的溶剂蒸发掉原溶剂质量一半的溶剂C C精要回放（二）易错点易错点 对于一定溶质质量分数的溶液，误认为使溶质的质量增加一倍，对于一定溶质质量分数的溶液，误认为使溶质的质量增加一倍，或使溶剂的质量减少一半，溶质的质量分数会增大一倍。或使溶剂的质量减少一半，溶质的质量分数会增大一倍。精要回放（二）8 8有一瓶有一瓶30%30%的某溶液，倒出其四分之三的体积后，再加水到原的某溶液，倒出其四分之三的体积后，再加水到原来的质量，然后再倒出一半体积，所剩溶液的溶质质量分数是来的质量，然后

40、再倒出一半体积，所剩溶液的溶质质量分数是()A A3.75%B3.75%B7.5%7.5%C C11.25%D11.25%D22.5%22.5%B B精要回放（二）易错点易错点 7 7饱和溶液与不饱和溶液的转化及对溶质质量分数的影响饱和溶液与不饱和溶液的转化及对溶质质量分数的影响9 9判断下列说法的正误判断下列说法的正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)。对饱和溶液、结晶的认识对饱和溶液、结晶的认识判断正误判断正误(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液(2)同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓同种溶质的饱和溶液一

41、定比不饱和溶液浓(3)同温下氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质多同温下氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质多(4)降低温度能使氢氧化钙的不饱和溶液变饱和降低温度能使氢氧化钙的不饱和溶液变饱和(5)有晶体析出后的溶液，原溶液一定是饱和溶液有晶体析出后的溶液，原溶液一定是饱和溶液(6)饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不一定变小饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不一定变小(7)氯化钠中含有少量硝酸钾，采用降温结晶的方法提纯氯化钠中含有少量硝酸钾，采用降温结晶的方法提纯氯化钠氯化钠x xx xx xx xx xx x精要回放（二）10.10.下列有关溶液的说法中，正确的是下列有关溶液的说法中，正确

42、的是()A A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B B饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C C向溶液中加入溶质，其溶质的质量分数一定增大向溶液中加入溶质，其溶质的质量分数一定增大D D降温时，饱和溶液的溶质质量分数可能不变降温时，饱和溶液的溶质质量分数可能不变D D精要回放（二）【解析解析】如果采用改变温度的方式使溶液恰好饱和，溶液中溶质、溶剂如果采用改变温度的方式使溶液恰好饱和，溶液中溶质、溶剂的质量均不变，则溶质的质量分数不变；饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出的质量均不变，则溶

43、质的质量分数不变；饱和溶液恒温蒸发溶剂，析出晶体后溶液仍为饱和溶液，由于温度不变，溶解度不变，所以溶质的质晶体后溶液仍为饱和溶液，由于温度不变，溶解度不变，所以溶质的质量分数不变；如果溶液是饱和溶液，加入溶质则不再溶解，溶质的质量量分数不变；如果溶液是饱和溶液，加入溶质则不再溶解，溶质的质量分数不变；有些物质分数不变；有些物质(如氢氧化钙如氢氧化钙)的溶解度随着温度的降低而增大，降的溶解度随着温度的降低而增大，降温时其饱和溶液转化成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。温时其饱和溶液转化成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。易错点易错点 误认为饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定误认为饱和溶液中析出

44、晶体后，溶质的质量分数一定减小，忽略了饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后，溶质的质量减小，忽略了饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后，溶质的质量分数不变。分数不变。精要回放（二）111120172017呼和浩特呼和浩特 t t2 2 时，将甲、乙各时，将甲、乙各80 g80 g分别加入盛有分别加入盛有100 g100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t t2 2 ，现象如图，现象如图Y Y2 22 2中中，甲和乙的溶解度曲线如图，甲和乙的溶解度曲线如图。请结合图示回答下列。请结合图示回答下列问题。问题。精要回放（二）(1)(1)固体甲对应的溶解度曲线是固体甲对应的溶

45、解度曲线是_(_(填填“a a”或或“b b”)”)。(2)(2)M M点的含义是点的含义是_。(3)(3)向烧杯的溶液中继续加入向烧杯的溶液中继续加入15 g15 g甲物质，充分搅拌，发现固甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为固体体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为固体“全全部溶解部溶解”的原因是的原因是_。a at t1 1 时，甲、乙两物质的溶解度相等时，甲、乙两物质的溶解度相等甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大精要回放（二）(4)(4)将将t t2 2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到等质

46、量的甲、乙饱和溶液分别降温到t t1 1 时，所得溶时，所得溶液的有关说法正确的是液的有关说法正确的是_(_(填字母填字母)。a.a.甲溶液仍为饱和溶液甲溶液仍为饱和溶液b.b.两溶液质量甲乙两溶液质量甲乙c.c.两溶液中溶剂质量甲乙两溶液中溶剂质量甲乙d.d.两溶液的溶质质量分数甲乙两溶液的溶质质量分数甲乙a b da b d精要回放（二）【解析解析】(1)t(1)t2 2 时，相同质量的甲、乙分别加入相同量的水中，甲完全时，相同质量的甲、乙分别加入相同量的水中，甲完全溶解，而乙未完全溶解，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度。由此溶解，而乙未完全溶解，说明该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度。

47、由此可知，曲线图可知，曲线图a a为甲的溶解度曲线。为甲的溶解度曲线。(2)M(2)M点为点为a a、b b两曲线的交点，表示在两曲线的交点，表示在t t1 1 时，甲、乙两种物质的溶解度相同。时，甲、乙两种物质的溶解度相同。(3)(3)在烧杯在烧杯中继续加入甲物质，发中继续加入甲物质，发现甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度的外部因素只现甲先全部溶解后又有部分晶体析出，结合影响固体溶解度的外部因素只有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲的溶解度增大，甲固有温度，则推知甲物质在溶解时放热，温度升高后甲的溶解度增大，甲固体全部溶解；当温度降至常温时，甲的溶解度减小，析出部分

48、甲的固体。体全部溶解；当温度降至常温时，甲的溶解度减小，析出部分甲的固体。(4)(4)将将t t2 2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t t1 1 时，由于甲的溶解度时，由于甲的溶解度减小，所以甲还是饱和溶液且有部分晶体析出，乙变为不饱和溶液，则甲减小，所以甲还是饱和溶液且有部分晶体析出，乙变为不饱和溶液，则甲精要回放（二）溶液的质量将小于乙溶液的质量；溶液的质量将小于乙溶液的质量；t t2 2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙所含溶剂的质量大于甲，故当则该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液中乙所含

49、溶剂的质量大于甲，故当温度降至温度降至t t1 1 时两溶液中乙所含的溶剂量大于甲所含的溶剂量；降温到时两溶液中乙所含的溶剂量大于甲所含的溶剂量；降温到t t1 1 时，甲、乙的溶解度相等，此时甲为饱和溶液，乙为不饱和溶液，则甲时，甲、乙的溶解度相等，此时甲为饱和溶液，乙为不饱和溶液，则甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。易错点易错点(3)(3)易错，不能从影响溶解度的因素进行分析，找不到易错，不能从影响溶解度的因素进行分析，找不到原因。原因。(4)(4)易漏选易漏选d d，误认为甲有晶体析出，乙没有晶体析出，溶，误认为甲有晶体析出，乙没有

50、晶体析出，溶质质量分数乙甲。质质量分数乙甲。精要回放（二）易错点易错点 8 8配制一定溶质质量分数的溶液时，错误操作对溶质质配制一定溶质质量分数的溶液时，错误操作对溶质质量分数的影响量分数的影响1212实验室配制实验室配制50 g50 g溶质质量分数为溶质质量分数为15%15%的氯化钠溶液时，下列的氯化钠溶液时，下列操作对溶质质量分数没有影响的是操作对溶质质量分数没有影响的是()A A称量氯化钠时，将砝码放在左盘称量氯化钠时，将砝码放在左盘(1 g(1 g以下用游码以下用游码)B B用仰视的方法量取用仰视的方法量取42.5 mL42.5 mL的蒸馏水的蒸馏水C C把配制好的溶液转移至试剂瓶时有