鲁教版九年级化学下册-《海水“制碱”》海水中的化学(第2课时)-课件.pptx

1、第八单元 海水中的化学第2课时第三节海水“制碱”第三节海水“制碱”知识点一盐的化学性质知识点一盐的化学性质BaCl2Na2CO3=2_化学性质化学性质表达式表达式举例举例和酸反应和酸反应盐酸盐酸_AgNO3HCl=_和碱反应和碱反应盐碱盐碱_CuSO42NaOH=_和盐反应和盐反应盐盐盐盐_BaCl2Na2CO3=2_盐盐酸酸AgClHNO3盐盐碱碱Cu(OH)2Na2SO4盐盐盐盐NaClBaCO3第三节海水“制碱”核心一核心一盐的化学性质盐的化学性质例例1有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成

2、，为探究该样品钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。图图833第三节海水“制碱”请回答下列问题。请回答下列问题。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中其中玻璃棒的作用是玻璃棒的作用是_。(2)滤渣滤渣a的成分是的成分是_，滤液中溶质的成分除氯化滤液中溶质的成分除氯化钠外还有钠外还有_，白色沉淀白色沉淀b的成分是的成分是_。(3)若现象若现象“滤渣全部溶解滤渣全部溶解”变为变为“滤渣部分溶解滤渣部分溶解”，其他现象不其他现象不变变，则原样

3、品中不能确定是否存在的物质是则原样品中不能确定是否存在的物质是_。漏斗漏斗引流引流CaCO3、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2第三节海水“制碱”解析解析 (2)(2)由滤渣全部溶解可知，滤渣中一定没有由滤渣全部溶解可知，滤渣中一定没有BaSOBaSO4 4。由于每。由于每100100份质量份质量的的CaCOCaCO3 3和盐酸反应会生成和盐酸反应会生成4444份质量的二氧化碳，由生成份质量的二氧化碳，由生成0.44 g0.44 g二氧化碳可二氧化碳可知，该滤渣中一定含有知，该滤渣中一定含有1 g CaCO1 g CaCO3 3，另外，另外0.5 g0.5 g沉淀是沉淀是N

4、aOHNaOH和和MgClMgCl2 2反应生成反应生成的的Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，由此可知固体样品中一定有沉淀，由此可知固体样品中一定有CaCOCaCO3 3、NaOHNaOH和和MgClMgCl2 2。向滤液。向滤液中通入二氧化碳后，有白色沉淀产生，说明是二氧化碳先与滤液中的中通入二氧化碳后，有白色沉淀产生，说明是二氧化碳先与滤液中的NaOHNaOH反应生成反应生成NaNa2 2COCO3 3，然后，然后NaNa2 2COCO3 3又与溶液中的又与溶液中的BaClBaCl2 2反应生成了反应生成了BaCOBaCO3 3沉淀，因沉淀，因而滤液中除了生成的而滤液中除了生成的NaCl

5、NaCl外，还含有外，还含有NaOHNaOH和和BaClBaCl2 2，白色沉淀是，白色沉淀是BaCOBaCO3 3。(3)(3)若现象若现象为滤渣部分溶解，则样品中一定含有为滤渣部分溶解，则样品中一定含有CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2，向滤，向滤液中通入二氧化碳仍有白色沉淀产生，说明样品中一定还有液中通入二氧化碳仍有白色沉淀产生，说明样品中一定还有NaOHNaOH，因而无，因而无法确定的物质是法确定的物质是MgClMgCl2 2。第三节海水“制碱”知识点二复分解反应知识点二复分解反应1.1.复分解反应的实质复分解反应的实质图图832H2OH2OB

6、aSO4H2OCO2第三节海水“制碱”酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的的_相互结合，生成相互结合，生成_、_或或_的过程。的过程。2 2盐和碱的溶解性盐和碱的溶解性难溶记四盐：难溶记四盐：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3；易溶记三碱：易溶记三碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2；微溶记三物：微溶记三物：Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4；都溶记四类：都溶记四类：_盐、盐、_盐

7、、盐、_盐、盐、_盐。盐。离子离子沉淀沉淀气体气体水水钾钾钠钠铵铵硝酸硝酸第三节海水“制碱”3复分解反应的应用复分解反应的应用(1)判断物质或离子能否在溶液中大量共存；判断物质或离子能否在溶液中大量共存；(2)选择合适的试剂除去混合物中的杂质；选择合适的试剂除去混合物中的杂质；(3)判断物质间能否转化；判断物质间能否转化；(4)选择合适的试剂鉴别物质。选择合适的试剂鉴别物质。第三节海水“制碱”情景展示情景展示 请预测以下反应能否产生？请预测以下反应能否产生？探究点一复分解反应的实质探究点一复分解反应的实质 NaClKNO3 问题探究问题探究 复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？

8、复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？思考交流思考交流 第三节海水“制碱”归纳提升归纳提升 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是物的反应。其特点是“双交换、价不变双交换、价不变”，即两种化合物互相交换成，即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。分，各元素化合价在反应前后保持不变。判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气

9、体或水。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。第三节海水“制碱”核心核心二二复分解反应的实质复分解反应的实质例例2 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是HOH=H2O，如图，如图834所示。像这种用实际参加反应的所示。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：一般按以下步骤进行：(以以Na2SO4与与BaCl2反应为例反应为例)图图834第三节海水“制碱”写出写出Na2SO4与与BaCl2

10、反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。把易溶于水、易电解的物质写成离子形式把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：上述方程式可改写成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl。删去方程式两边不参加反应的离子：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2SO42=BaSO4。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl第三节海水“制碱”请回答：请回答：(1)下列各组离子下列各组离子，在在pH3的水溶

11、液中能大量共存的是的水溶液中能大量共存的是_。ANa、Mg2、Cl、SO42BNa、K、Cl、OHCNa、Cu2、Cl、SO42DNa、K、Cl、CO32(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_。ACCaCO32H=Ca2H2OCO2第三节海水“制碱”(3)写出一个与离子方程式写出一个与离子方程式Mg2H=Mg2H2相对应的化相对应的化学方程式：学方程式：_。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具

12、备生成物中有气体或只要具备生成物中有气体或沉淀或沉淀或_生成生成，反应就能发生。反应就能发生。MgH2SO4=MgSO4H2(或或Mg2HCl=MgCl2H2)水水第三节海水“制碱”【方法点拨】【方法点拨】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。另外还需注意隐含离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。另外还需注意隐含条件，如溶液的条件，如溶液的pH、是否无色等。一些常见的不能共存、是否无色等。一些常见的不能共存(即离子即离子之间相互反应之间相互反应)的离子对：的离子对：H与与OH；H与与CO32；NH4与与

13、OH；Ag与与Cl；Ba2 与与CO32；Ba2 与与SO42；Ca2与与CO32；Mg2与与OH；OH与与Cu2；等等。；等等。第三节海水“制碱”盐盐化学性质化学性质盐盐+酸酸 盐盐+酸酸盐盐+碱碱 盐盐+碱碱盐盐+盐盐 盐盐+盐盐溶解性溶解性复分解反应复分解反应条件：有气体或水或条件：有气体或水或沉淀生成沉淀生成实质：离子结合成气体、实质：离子结合成气体、沉淀或水应用沉淀或水应用第三节海水“制碱”知识点知识点1盐的化学性质盐的化学性质D1食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些利用这些物质你能完成的实验是物质你能完成的实验是()除去热水

14、瓶中的水垢除去热水瓶中的水垢鉴别食盐和纯碱鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否检验鸡蛋壳能否溶于酸溶于酸A B C D第三节海水“制碱”2实验室有实验室有4种试剂种试剂，分别为硝酸、分别为硝酸、CuSO4溶液、溶液、MgCl2溶液和溶液和KOH溶液。溶液。(1)有颜色的试剂是有颜色的试剂是_。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是该试剂是_。(3)书写下列反应的化学方程式。书写下列反应的化学方程式。CuSO4溶液与溶液与KOH溶液混合：溶液混合：_。硝酸与硝酸与NaHCO3溶液混合：溶液混合：_。CuSO4溶液溶液KOH溶液溶液CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2第三节海水“制碱”知识点知识点2 2复分解反应复分解反应3下列各组物质中下列各组物质中，不能发生复分解反应的是不能发生复分解反应的是()A碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 B硝酸钾溶液和氯化钠溶液硝酸钾溶液和氯化钠溶液C氢氧化铜和盐酸氢氧化铜和盐酸 D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液氯化铁溶液和氢氧化钠溶液4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ACu2、Na、NO3、OH BH、K、CO32、ClCMg2、NH4、OH、SO42 DNa、Ca2、NO3、ClBD