龙州县某中学九年级化学下册专题复习二工艺流程题课件新版鲁教版0.pptx

1、1【2018呼和浩特黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:以下说法错误的选项是哪一项：()A反映不是置换反映,反映为化合反映B反映中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的100 g 98%的浓硫酸中加入100 g蒸馏水,配制49%的稀硫酸D【解析 反映是Fe2O3与CO反映生成Fe和CO2,该反映的反映物均为化合物,不属于置换反映;反映为SO2与氧气反映生成SO3、SO3与O2反映生成H2SO4,均属于化合反映,故A准确;反映是FeS2与O2反映生成Fe2O3和SO2,Fe

2、、S、O元素的化合价均发生了改变,故B准确;SO2能与碱溶液反映,该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收,故C准确;稀释浓硫酸时,应将制得的100 g 98%的浓硫酸加入到水中,不可将水加入浓硫酸中,故D错误。2含硫煤燃烧产生的SO2会造成大气污染,某工厂设计了如下工艺流程,在防治污染的同时可以得到化工产品,以下表达不准确的选项是哪一项：()A该流程中可得到化工产品H2SO4B该流程中化合价发生改变的元素是Fe和SC流程中涉及到的反映之一为:Fe(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4D该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用B【解析 根据工艺流程可知,该流程

3、中可得到化工产品H2SO4,故A准确;该工艺流程不仅吸收了SO2,还得到了化工产品FeSO4和H2SO4,化合价发生变化的元素是Fe、S、O,故B错误;流程中涉及到的反映之一为:Fe(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4,故C准确;由物质的变化可知,该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用,故D准确。3【2018重庆A某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如以下图所示。(1)固体A与某酸反映的化学方程式为_。操作时,当_即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧

4、化物,那么另一种氧化物的化学式为_。(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_(填化学式)。Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O还有少量水H2ONaCl、Na2SO4【解析(1)固体A是Mg(OH)2,反映的化学方程式为Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O;操作是蒸发操作,当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热。(2)固体B是Fe(OH)3,加热的产物是两种常见氧化物,一种是Fe2O3,根据质量守恒定律可知另一种氧化物是H2O。(3)溶液a中一定含有NaCl、Na2SO4,是因为MgSO4、FeCl3分别与NaOH反映。4铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用

5、铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下:已知:SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反映的物质;铝盐与氨水反映,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答以下问题:(1)Al2O3与稀硫酸反映的化学方程式为_。(2)操作的名称是_。(3)滤液中溶质的用途之一是_。(4)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是_(填化学式);工业上电解熔融的Al2O3时,还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,其作用是降低Al2O3的熔点,冰晶石在物质中的分类属于_(填字母)。A酸 B碱C盐 D氧化物Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O过滤作氮肥O2C

6、【解析(1)氧化铝与硫酸反映生成硫酸铝和水:Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O。(2)操作分离固体与液体,是过滤操作。(3)硫酸铝与氨水反映生成Al(OH)3沉淀和(NH4)2SO4,(NH4)2SO4是一种含氮元素的化合物,可以作氮肥。(4)在通电的条件下,氧化铝分解为铝和氧气。(5)酸和碱中都含有氢元素,冰晶石(Na3AlF6)不属于酸或碱;氧化物是由两种元素组成的,而冰晶石(Na3AlF6)中含有三种元素,故不属于氧化物。5【2018烟台2017年12月28日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如下图:(1

7、)生产高纯硅需要対普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反映过程中假设混入O2,可能引起的后果是_。HSiCl3遇水能剧烈反映生成H2SiO3、H2与HCl,该反映的化学方程式是_。(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。爆炸HSiCl33H2O=H2SiO3H23HClHCl【解析(1)用盐酸除去Fe2O3是盐酸和氧化铁反映生成氯化铁和水。(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl

8、3与H2反映过程中假设混入O2,由于氢气具有可燃性,因此极易发生爆炸。HSiCl3遇水能剧烈反映生成H2SiO3、H2与HCl。(3)由于开始HCl是反映物,而结束为生成物,所以为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是 HCl。6【2018宿迁海洋是人类巨大的资源宝库,以下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是_。(2)实验室中进行操作时,玻璃棒的作用是_。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_反映(填吸热”或放热”)。(4)上述流程中未涉及到的基本反映类型是_反映。H2O引流放热置换【解析(1)海洋中含量最多的物质是水。(2)操作是蒸发过程,玻璃棒的作用是引流。(

9、3)氧化钙与水反映生成氢氧化钙,该反映是放热反映。(4)上述流程中,涉及到以下反映:分解反映:CaCO3 CaOCO2MgCl2 MgCl化合反映:CaOH2O=Ca(OH)2复分解反映:MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O7【2018安徽废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现対其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:SnSnCl4=2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是_。(2)铜的金属活动性比锡的_(填强”或弱”),固体A中一定含有的金属元素是_。(3)写出步骤发生反映的化学方程式:_。(4)相比于直接焚烧废旧电路

10、板回收金属,该工艺主要优点是_(回答一点即可)。4弱Cu2SnCl2 SnSnCl4避免焚烧塑料产生污染,更加环保8高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料。用优质的大理石(主要成分是CaCO3)制备高纯度的氧化钙的流程如下图:回答以下问题:(1)大理石与硝酸反映的化学方程式是_。(2)加入(NH4)2CO3溶液,发生反映的化学方程式是_。(3)将滤液2经过_、冷却结晶、过滤,得到氮肥晶体。(4)含CaCO3的质量分数90%的大理石1000 kg经过上述流程,假设不考虑钙元素的损失,理论上可以得到氧化钙_kg。CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2OCa(NO3)2(NH4)2CO3=C

11、aCO32NH4NO3浓缩504同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给第第2 2节节 常见的酸和碱常见的酸和碱第第3 3课时课时 常见的碱常见的碱沪教版沪教版 九年级下册九年级下册导入新课导入新课请同学们阅读教材P44P47相关内容，回答：1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，苛性钠”？2.不慎将碱溶液沾到皮肤上该如何处理？推进新课推进新课活动活动1：氢氧化钠

12、固体在空气中的变化请同学们按教材P44实验1和实验2完成实验，并做好记录。【展示交流】各组展示实验现象及分析【归纳总结】NaOH的性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。2.化学性质：有强烈的腐蚀性。3.用途：用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。活动活动2：氧化钙 展示生石灰与水反应的相关实验仪器与药品。演示生石灰与水反应并煮熟鸡蛋的实验。在实验中我们看到什么现象？通过这些在实验中我们看到什么现象？通过这些现象得出什么结论？现象得出什么结论？活动活动3：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质展示教材P46“活动与探究”实验仪器与药品。演示烧碱溶液、石灰水与硫酸铜溶液的

13、反应。实验中我们看到什么现象？实验中我们看到什么现象？通过这些现象得出什么结论？通过这些现象得出什么结论？典例剖析典例剖析例例 某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）。【解析】生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，生成的氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳。【答案】（1）CaO+H2OCa(OH)2（2）氢氧化钙和碳酸钙的混合物取固体放入烧杯中加

14、适量的水，溶解滴入酚酞试液，再滴加稀盐酸酚酞变红，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊氢氧化钙和碳酸钙的混合物（3）通过什么方法可重新让它做干燥剂1.氢氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心。氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该密封保存。通过本节课的学习，盘点一下你的收获。通过本节课的学习，盘点一下你的收获。课堂小结课堂小结2.氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末。建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰：CaO+H2O=Ca(

15、OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟。氢氧化钙也有腐蚀性。3.氢氧化钠的腐蚀性大于氢氧化钙的腐蚀性。课后作业1.从教材练习中选取；2.完成练习册中本课时的习题。同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给结束语结束语构成物质的微粒-离子离子离子分子分子氯化钠氯化钠原子原子水水Cl-CuCu复复习习原子原子原子核原子核 质子质子+中子不带电中子不带电 核外电子

16、一核外电子一+1.1.当原子得失电子后当原子得失电子后,还显电中性吗还显电中性吗？2.2.原子得失电子后原子得失电子后,所得到所得到的微粒如何称呼的微粒如何称呼？带电荷的原子或原子团。带电荷的原子或原子团。1、什么是离子、什么是离子:2、离子的分类、离子的分类:阳离子阳离子:带正电荷带正电荷离子的形成离子的形成钠与氯气反应形成氯化钠单质单质化合物化合物元素元素原原 子子分子分子铁铁Fe等等氧气氧气氢气氢气水等水等同种元同种元素组成素组成具有相同质子数具有相同质子数的一类原子的一类原子结合结合分解分解聚集聚集结合结合构成物质的微粒有构成物质的微粒有:分子、原子、离子分子、原子、离子!物质与构成微粒之间的关系:同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给结束语结束语