科尔沁右翼中旗某中学九年级化学上册-第3章-物质构成的奥秘-第3节-物质的组成-第2课时-化合价-化合课件.ppt

1、第3章 物质构成的奥秘第2课时化合价化合物化学式的书写第3章 物质构成的奥秘第3节物质的组成知识点一知识点一 化合价化合价1.含义：化合价是体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数含义：化合价是体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值，有正、负之分。值，有正、负之分。2表示方法：通常在元素符号或原子团的表示方法：通常在元素符号或原子团的_用用“n”或或“n”表示，表示，n为为1时时_(填填“能能”或或“不能不能”)省略。如省略。如“2O”表示表示_。不能不能正上方正上方第3节物质的组成水中氢元素的化合价为水中氢元素的化合价为1说明说明 比较化合价与离子符号：比较化合价与离子符号：(1)相同点

2、相同点元素的化合价与离子所带的电荷在数值上相等。元素的化合价与离子所带的电荷在数值上相等。元素化合价的正、负与离子的电性相同。元素化合价的正、负与离子的电性相同。第3节物质的组成(2)不同点不同点化合价标注在元素符号的正上方，化合价标注在元素符号的正上方，“”“”在前；离子的电荷在前；离子的电荷与电性标注在元素符号的右上角，电荷数在前、电性在后。与电性标注在元素符号的右上角，电荷数在前、电性在后。当离子的电荷数为当离子的电荷数为“1”时，要省略不写；而化合价数值为时，要省略不写；而化合价数值为“1”时，时，不能省略。不能省略。第3节物质的组成3常见元素和原子团的化合价常见元素和原子团的化合价常

3、见元素和原子团的化合价口诀：常见元素和原子团的化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钡钙镁锌；一价氢氯钾钠银；二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；正一价的是铵根。正一价的是铵根。第3节物质的组成4.化合价的规律化合价的规律(1)在化合物里，氧通常显在化合物里，氧通常显_价，氢通常显价，氢通常显_价。金价。金属元素通常显属元素通常显_价，非金属元素通常显价，非金属元素通常显_价。但在价。但在非金属氧化物里，通常氧元素显负价，非金属

4、元素显正价。非金属氧化物里，通常氧元素显负价，非金属元素显正价。(2)在化合物里，各种元素化合价的代数和等于在化合物里，各种元素化合价的代数和等于_。(3)在单质里，元素的化合价为在单质里，元素的化合价为_。(4)有些元素的化合价是可变的。例如，在有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素中铁元素的化合价分别为的化合价分别为2、3。第3节物质的组成2零零零零1正正负负第3节物质的组成探究点一根据化学式计算元素的化合价探究点一根据化学式计算元素的化合价 情景展示情景展示 第3节物质的组成 问题探究问题探究 思考交流思考交流 KMnO4和和K2MnO4 中中Mn元素的化合价有

5、何不同？元素的化合价有何不同？第3节物质的组成 化合物中元素化合价的原则是：先标不变元素的化合价，后化合物中元素化合价的原则是：先标不变元素的化合价，后标可变元素的化合价，有标可变元素的化合价，有 H、O元素应先标。元素应先标。课堂速记课堂速记 归纳提升归纳提升 核心二根据化学式计算元素的化合价核心二根据化学式计算元素的化合价例例2 2017内江内江 “染色染色”馒头中添加有铬酸铅馒头中添加有铬酸铅(PbCrO4)，颜色为，颜色为柠檬黄，会致癌，已被卫生部明文禁用。已知铬元素柠檬黄，会致癌，已被卫生部明文禁用。已知铬元素(Cr)的化合的化合价为价为6，则铅元素的化合价为，则铅元素的化合价为()

6、A2 B4 C5 D7A 解析解析 设铅元素的化合价是设铅元素的化合价是x x，根据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据在化合物中正负化合价的代数和为零，可得：可得：x x(6)6)(2)2)4 40 0，则，则x x2 2。第3节物质的组成【方法点拨】【方法点拨】已知某物质的化学式，根据不变元素的化合价和化已知某物质的化学式，根据不变元素的化合价和化合物中各元素化合价的代数和为零的原则，推算某种可变元素的合物中各元素化合价的代数和为零的原则，推算某种可变元素的化合价。化合价。第3节物质的组成知识点二知识点二 化合物化学式的书写化合物化学式的书写第3节物质的组成说明说明 书写含有原子团的化学

7、式时，若化合物中所含原子团的个书写含有原子团的化学式时，若化合物中所含原子团的个数大于数大于1，先用小括号将原子团括起来，然后在括号的右下角标，先用小括号将原子团括起来，然后在括号的右下角标注原子团的个数。注原子团的个数。第3节物质的组成探究点二根据化合价书写化学式探究点二根据化合价书写化学式 情景展示情景展示 第3节物质的组成 问题探究问题探究 思考交流思考交流 你发现用你发现用“十字交叉法十字交叉法”书写化学式的方法了吗？书写化学式的方法了吗？第3节物质的组成 归纳提升归纳提升 用用“十字交叉法十字交叉法”书写化学式的方法是：一排序、二标价、书写化学式的方法是：一排序、二标价、三交叉、四约

8、简、五检查。三交叉、四约简、五检查。一排序：元素符号按正价前、负价后的顺序排列。一排序：元素符号按正价前、负价后的顺序排列。二标价：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。二标价：标出各元素的化合价，如果有根只需标出根的化合价。三交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。三交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。四约简：将各元素的原子个数约成最简整数比。四约简：将各元素的原子个数约成最简整数比。五检查：查化合价代数和是否为五检查：查化合价代数和是否为0。第3节物质的组成 第3节物质的组成 课堂速记课堂速记 核心一化合物化学式的书写核心一化合物化学式的书写例

9、例12017邵阳邵阳 某同学书写的试剂标签如图某同学书写的试剂标签如图332所示，其所示，其中错误的是中错误的是()A B C D 图图332B 解析解析 碳酸钠中，钠元素显碳酸钠中，钠元素显1 1价，碳酸根显价，碳酸根显2 2价，则碳酸钠的化学式价，则碳酸钠的化学式为为Na2CO3Na2CO3。第3节物质的组成【方法点拨】【方法点拨】熟记常见元素和原子团的化合价，利用熟记常见元素和原子团的化合价，利用“最小公倍最小公倍数法数法”或或“十字交叉法十字交叉法”写出化合物的化学式。写出化合物的化学式。第3节物质的组成知识点三知识点三 简单化合物的命名简单化合物的命名第3节物质的组成1.化合物的命名

10、与化学式的写法刚好相反，应从右往左读。化合物的命名与化学式的写法刚好相反，应从右往左读。(1)元素的原子个数在该元素之前先读出；元素的原子个数在该元素之前先读出；(2)含原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数。含原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数。2两种元素组成的化合物及含有氢氧根的化合物，在正、负价元两种元素组成的化合物及含有氢氧根的化合物，在正、负价元素或原子团间用素或原子团间用“化化”字连接，读成字连接，读成“某化某某化某”或或“氢氧化某氢氧化某”。3含有碳酸根、硫酸根、硝酸根的化合物，读成含有碳酸根、硫酸根、硝酸根的化合物，读成“某酸某某酸某”。第3节物质的组成探究点四简单

11、化合物的命名探究点四简单化合物的命名 情景展示情景展示 读出下列化学式。读出下列化学式。(1)N2ON2O5(2)H2O H2O2(3)AlCl3 FeCl2(4)H2S NH3(5)Na2SO4 (NH4)2SO4(6)Fe(OH)3 Cu(OH)2 第3节物质的组成 问题探究问题探究 思考交流思考交流 你能正确读出上述所有化学式的名称吗？它们有什么规律？你能正确读出上述所有化学式的名称吗？它们有什么规律？第3节物质的组成 归纳提升归纳提升 简单化合物的中文命名原则简单化合物的中文命名原则(1)两种元素组成的化合物，通常从右向左读作两种元素组成的化合物，通常从右向左读作“某化某某化某”。如。

12、如KCl(氯化钾氯化钾)、CaO(氧化钙氧化钙)。(2)读出化学式中各元素的原子个数。如二氧化硫读出化学式中各元素的原子个数。如二氧化硫(SO2)、五氧化、五氧化二磷二磷(P2O5)。第3节物质的组成 课堂速记课堂速记(3)有原子团的化合物，要读出原子团的名称。含酸根的一般读成有原子团的化合物，要读出原子团的名称。含酸根的一般读成“某酸某某酸某”，含氢氧根的通常读成，含氢氧根的通常读成“氢氧化某氢氧化某”，一般不需读出，一般不需读出原子或原子团的个数。如原子或原子团的个数。如Na2SO4(硫酸钠硫酸钠)、CaCO3(碳酸钙碳酸钙)、Ca(OH)2(氢氧化钙氢氧化钙)等。等。第3节物质的组成化化

13、学学式式化合物化学化合物化学式的书写式的书写 原则：化合物中各种元素化合价原则：化合物中各种元素化合价的代数和等于零的代数和等于零顺序：正左负右顺序：正左负右 化合物的命名化合物的命名化合价化合价 某化某（某酸某，氢氧化某）某化某（某酸某，氢氧化某）知识点知识点1 1化学式化学式C1下列物质的化学式与名称一致的是下列物质的化学式与名称一致的是()A氧化钙氧化钙CaO2 B二氧化硫二氧化硫O2SC氯化镁氯化镁MgCl2 D氢氧化钾氢氧化钾K(OH)第3节物质的组成知识点知识点2 2构成物质的微粒构成物质的微粒(1)1(7)1(2)40第3节物质的组成4请仿照示例书写下列物质的化学式。请仿照示例书

14、写下列物质的化学式。答案答案 第3节物质的组成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给结束语结束语第六章金属第1课时 认识金属的主要化学性质第六章 金属知识点知识点1 1 金属跟氧气反应金属跟氧气反应1 1我国炼丹专家魏殃著有我国炼丹专家魏殃著有周易参同契周易参同契，书中描写到，书中描写到“金入于金入于猛火色不夺精光猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在

15、强热条件下。这句话是指黄金的性质在强热条件下()()A A很稳定很稳定 B B很活泼很活泼C C易氧化易氧化 D D易还原易还原 A A6.2 金属的化学性质2 2有些金属在一定条件下能与氧气反应，根据要求完成下列各小题。有些金属在一定条件下能与氧气反应，根据要求完成下列各小题。(1)(1)在空气中加热铜片看到的现象是在空气中加热铜片看到的现象是_，反应的，反应的化学方程式为化学方程式为_。(2)(2)镁带在空气中燃烧的化学方程式为镁带在空气中燃烧的化学方程式为_。铜片表面逐渐变黑铜片表面逐渐变黑2Cu2CuO O2 2=2CuO=2CuO2Mg2MgO O2 2 =2MgO=2MgO点燃点燃

16、6.2 金属的化学性质(3)(3)铁在氧气中燃烧生成铁在氧气中燃烧生成_。(4)(4)铝合金应用广泛、抗腐蚀性强是因为铝合金应用广泛、抗腐蚀性强是因为_(_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。四氧化三铁四氧化三铁(或或FeFe3 3O O4 4)4Al4Al3O3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 36.2 金属的化学性质知识点知识点2 2 金属跟稀盐酸金属跟稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)反应反应3 3黄金是金对应的单质，化学性质很稳定。而黄金是金对应的单质，化学性质很稳定。而“假黄金假黄金”是是铜锌合金，颜色和外观似黄金。下列不能区分黄金与铜锌合金，颜色和外观似黄金。下列不能区分黄金与“假

17、黄金假黄金”的方案是的方案是()()A A在空气中灼烧在空气中灼烧 B B放在盐酸中放在盐酸中C C观察颜色观察颜色 D D比较硬度的大小比较硬度的大小C C6.2 金属的化学性质【解析】【解析】在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气反应会生成氧化在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气反应会生成氧化铜，所以铜，所以“假黄金假黄金”会变黑；放在盐酸中黄金不反应，而会变黑；放在盐酸中黄金不反应，而“假黄金假黄金”中的中的锌能与盐酸反应生成氢气；因为黄金与锌能与盐酸反应生成氢气；因为黄金与“假黄金假黄金”颜色基本相同，故通过颜色基本相同，故通过观察颜色无法区别二者；纯金柔软、硬度低，用指甲就能划出浅

18、痕，牙咬观察颜色无法区别二者；纯金柔软、硬度低，用指甲就能划出浅痕，牙咬能留下牙印，而铜锌合金硬度较大。能留下牙印，而铜锌合金硬度较大。6.2 金属的化学性质4 4下列物质不能由金属与酸反应直接得到的是下列物质不能由金属与酸反应直接得到的是()()A AMgClMgCl2 2 B BAlClAlCl3 3 C CCuClCuCl2 2 D DFeClFeCl2 2C C【解析】【解析】铜与稀盐酸不反应，不会有氯化铜生成。铜与稀盐酸不反应，不会有氯化铜生成。6.2 金属的化学性质5 5把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中：铁钉的表面有气泡产生，把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中：铁钉的表面有气泡产生，溶液由无

19、色逐渐变成浅绿色，铁钉的质量逐渐减小，生成溶液由无色逐渐变成浅绿色，铁钉的质量逐渐减小，生成物的质量小于反应物的质量。以上叙述正确的是物的质量小于反应物的质量。以上叙述正确的是()A A B B C C D D【解析】【解析】铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色；铁钉被消耗，故质量减小；根据质量守恒定律可知，反应物的总质量色；铁钉被消耗，故质量减小；根据质量守恒定律可知，反应物的总质量与生成物的总质量相等。与生成物的总质量相等。A A6.2 金属的化学性质6 6相等质量的锌粉和铁粉中加入足量稀硫酸，下列图像描述正确相等质量的

20、锌粉和铁粉中加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是的是()B B6.2 金属的化学性质【解析】【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率快，锌、铁反应的质量相同，锌先反应完；足量的稀硫酸加入等质的速率快，锌、铁反应的质量相同，锌先反应完；足量的稀硫酸加入等质量的锌粉和铁粉中时，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是量的锌粉和铁粉中时，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B B。6.2 金属的化学性质知识点知识点3 3 金属跟某些金属化合物溶液反应金属跟某些金属化合物溶液反应7 7如图如图6 62 22 2所示反

21、应，有关说法错误的是所示反应，有关说法错误的是()()A.A.铝丝需要用砂纸打磨铝丝需要用砂纸打磨B B溶液由蓝色变为无色溶液由蓝色变为无色C C铝比铜活泼铝比铜活泼D D反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：Al AlCuSOCuSO4 4=Cu=CuAlSOAlSO4 4D D6.2 金属的化学性质【解析】【解析】铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，形成一层氧化膜，使铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，形成一层氧化膜，使用前需要用砂纸打磨；硫酸铜溶液为蓝色，与铝反应生成硫酸铝，形成无用前需要用砂纸打磨；硫酸铜溶液为蓝色，与铝反应生成硫酸铝，形成无色溶液；铝将铜置换出来，说明铝比铜活泼；铝与硫

22、酸铜溶液反应的化学色溶液；铝将铜置换出来，说明铝比铜活泼；铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：方程式为：2Al2Al3CuSO3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 33Cu3Cu。6.2 金属的化学性质8 8要除去要除去FeSOFeSO4 4溶液中少量的溶液中少量的CuSOCuSO4 4，宜选用的试剂是，宜选用的试剂是()()A A铜粉铜粉 B B铝粉铝粉 C C银粉银粉 D D铁粉铁粉【解析】【解析】除杂质时要注意所选试剂不能与主要成分反应，并且不能生成除杂质时要注意所选试剂不能与主要成分反应，并且不能生成新的杂质。铜和银与硫酸铜溶液都不反应；铝既能与硫酸铜溶液反应又能与新

23、的杂质。铜和银与硫酸铜溶液都不反应；铝既能与硫酸铜溶液反应又能与硫酸亚铁溶液反应；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，既除去了杂质硫酸亚铁溶液反应；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，既除去了杂质又生成了一部分硫酸亚铁。又生成了一部分硫酸亚铁。D D6.2 金属的化学性质9 9常见金属常见金属R R与硝酸银溶液反应的化学方程式为与硝酸银溶液反应的化学方程式为R R3AgNO3AgNO3 3=3Ag=3AgR(NOR(NO3 3)3 3。下列有关该反应的说法不正确的是。下列有关该反应的说法不正确的是()()A A反应后溶液的质量可能减小反应后溶液的质量可能减小B B该金属可能是铁该金属可能是铁C

24、 CR R的化合价反应前后发生了变化的化合价反应前后发生了变化D DR R表面有固体析出表面有固体析出B B【解析】【解析】除通过反应可知：除通过反应可知：R R在化合物中显在化合物中显3 3价，如果是铁，则反应后价，如果是铁，则反应后铁在生成物中显铁在生成物中显2 2价，故不可能是铁。价，故不可能是铁。6.2 金属的化学性质1010在试管中放入一根镁条在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物

25、质中有单质银；镁条表面有气泡产生，经检验发检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有气泡产生，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是()()A A镁能从硝酸银溶液中置换出银镁能从硝酸银溶液中置换出银B B镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气C C镁投入硝酸银溶液中只发生反应镁投入硝酸银溶液中只发生反应2AgNO2AgNO3 3Mg=Mg(NOMg=Mg(NO3 3)2 22Ag2AgD D根据该实验可判断镁比银活泼根据该实验可判断镁比银活泼C C6.2 金属的化学性质【解析】【解析】根据现象可知，镁能从硝酸银溶

26、液中置换出银，说明镁的活根据现象可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，说明镁的活动性大于银的活动性；根据现象可知，镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气；动性大于银的活动性；根据现象可知，镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气；根据现象可知，镁投入到硝酸银溶液中时，不仅发生反应根据现象可知，镁投入到硝酸银溶液中时，不仅发生反应2AgNO2AgNO3 3Mg=Mg(NOMg=Mg(NO3 3)2 22Ag2Ag，还有生成氢气的反应发生。，还有生成氢气的反应发生。6.2 金属的化学性质1111下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是()()A AFeClFeCl3 3、CuClCuCl

27、2 2 B BMgSOMgSO4 4、MgClMgCl2 2C CAlClAlCl3 3、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 D DZnSOZnSO4 4、ZnClZnCl2 2A A6.2 金属的化学性质【解析】【解析】铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁；不能生成氯化铁，铜不与盐铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁；不能生成氯化铁，铜不与盐酸反应，所以氯化铜不能由酸和金属反应直接制得。酸反应，所以氯化铜不能由酸和金属反应直接制得。6.2 金属的化学性质1212小明同学用小明同学用6.5 g6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到氢气集到氢气0.205 g0.20

28、5 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的属杂质不可能是下列物质中的()()A A铁铁 B B铝铝 C C铜铜 D D镁镁C C【解析】【解析】6.5 g6.5 g的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到氢气的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到氢气0.2 g,0.2 g0.2 g,0.2 g比实际收集到氢气的质量比实际收集到氢气的质量0.205 g0.205 g小，则不纯的锌中所含的金属杂质也能与小，则不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成氢气，且稀盐酸反应生成氢气，且6.5 g6.5 g纯杂质反应生成氢气的质量大于纯杂质反应生成氢气

29、的质量大于0.2 g0.2 g，因，因此不可能是铜此不可能是铜(铜不与盐酸发生反应铜不与盐酸发生反应)。6.2 金属的化学性质131320172017泰安泰安 现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应入三份质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图时间的关系如图 6 62 23 3 所示所示(已知甲、乙、丙在生成物中的已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为化合价均为2)2)。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是()()A A生成氢气的质量：甲乙丙生成氢气的质量：甲乙丙B B相对原子质量

30、：乙丙甲相对原子质量：乙丙甲C C金属活动性：乙甲丙金属活动性：乙甲丙D D消耗硫酸的质量：甲乙丙消耗硫酸的质量：甲乙丙B B6.2 金属的化学性质【解析】【解析】观察图像可知：生成氢气的质量甲最多，丙最少。因为甲、乙、观察图像可知：生成氢气的质量甲最多，丙最少。因为甲、乙、丙在生成物中化合价均为丙在生成物中化合价均为2 2，反应中每消耗一个金属原子会生成一个氢分，反应中每消耗一个金属原子会生成一个氢分子，甲生成的氢气的质量最多，则消耗的甲原子个数最多，又因为三种金属子，甲生成的氢气的质量最多，则消耗的甲原子个数最多，又因为三种金属的质量相等，所以甲的相对原子质量最小，丙的相对原子质量最大。的

31、质量相等，所以甲的相对原子质量最小，丙的相对原子质量最大。6.2 金属的化学性质1414某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质，进行如下两个实验。实验。实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为实验一：将铝丝伸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为_。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu6.2 金属的化学性质实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是实验二：向铁粉中加入过量的稀硫酸，观察到的现象是_，充分反应后溶液中的阳离，充分反应后溶液中的阳离子有子有_，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。通过以上两个实验总结出金属的化

32、学性质有通过以上两个实验总结出金属的化学性质有_。利用金属的化学性质可知，把利用金属的化学性质可知，把ZnZn转化成转化成ZnSOZnSO4 4的方法是将的方法是将ZnZn和和_溶液反应。溶液反应。有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色FeFe2 2 、H HFeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2金属能与某些金属化合物溶液反应、金属能与酸反应金属能与某些金属化合物溶液反应、金属能与酸反应CuSO4或或H2SO4(合理即可合理即可)6.2 金属的化学性质1515A A、B B、C C、D D、E E五种物质之间的转化关系如图五种物质之间

33、的转化关系如图6 62 24 4所示。所示。其中其中B B、C C、D D为单质，且为单质，且C C与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色。与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色。6.2 金属的化学性质(1)(1)请写出请写出A A、D D的化学式。的化学式。A_A_，D_D_。(2)(2)请写出请写出C CB B和和C CD DE E的化学方程式。的化学方程式。CCB B：_；C CDDE E：_。H H2 2O OFeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2(或或FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2)O O2 23Fe3Fe2O2O2 2=Fe=Fe3

34、 3O O4 4点燃点燃【解析】【解析】A A在通电的条件下生成在通电的条件下生成B B和和D D，则，则A A是水，是水，B B、D D分别是氢气和氧分别是氢气和氧气中的一种。气中的一种。C C与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色，则与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色，则C C是铁，铁与盐酸反是铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；铁不能与其他物质反应生成氧气，所以应生成氢气和氯化亚铁；铁不能与其他物质反应生成氧气，所以B B是氢气，是氢气，D D是氧气。铁在氧气中点燃生成黑色固体四氧化三铁，故是氧气。铁在氧气中点燃生成黑色固体四氧化三铁，故E E是四氧化三铁。是四氧化三铁。6.2 金属的化学性质161

35、6黄铜是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数黄铜是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质不考虑黄铜中的其他杂质)，现将，现将15 mL15 mL稀盐酸分三次加入稀盐酸分三次加入5 g5 g黄黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表。试计算：据见下表。试计算：第一次第一次第二次第二次第三次第三次加入稀盐酸的体积加入稀盐酸的体积/mL/mL5 55 55 5生成氢气的质量生成氢气的质量/g/g0.040.04m0.020.026.2 金属的化学性质(1)m_。(2)此黄铜样品

36、中锌的质量分数是多少？此黄铜样品中锌的质量分数是多少？0.040.046.2 金属的化学性质6.2 金属的化学性质【解析】【解析】由表中所给数据可知，在第三次加入由表中所给数据可知，在第三次加入5 mL 5 mL 稀盐酸时得到了稀盐酸时得到了0.02 g0.02 g氢气，说明在第二次加入氢气，说明在第二次加入5 mL5 mL稀盐酸充分反应后，金属还有剩余，稀盐酸充分反应后，金属还有剩余，所以所以m m0.040.04。6.2 金属的化学性质1720182018雅安雅安 下列关于金属的说法中，错误的是下列关于金属的说法中，错误的是()()A A铜有良好的导电性，常用于制作导线铜有良好的导电性，常

37、用于制作导线B B所有的金属都能与稀盐酸反应所有的金属都能与稀盐酸反应C C铁在空气中不能燃烧铁在空气中不能燃烧 D D不能用铁桶盛放硫酸铜溶液不能用铁桶盛放硫酸铜溶液B B【解析】【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应生成氢气，不是所有的金属都能与稀盐酸反应。生成氢气，不是所有的金属都能与稀盐酸反应。6.2 金属的化学性质181820182018重庆重庆 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应充分反应(忽略挥发忽略挥发)。下列图像正确的是。下列图像正确的是()()C

38、 CA A B B C C D D6.2 金属的化学性质【解析】【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完，溶液的质量不再生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完，溶液的质量不再增加；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当盐酸反应完，增加；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当盐酸反应完，会逐渐恢复到原温度；气体的体积逐渐增大，至盐酸反应完后不再变化；化会逐渐恢复到原温度；气体的体积逐渐增大，至盐酸反应完后不再变化；化学反应前后元素的质量不变，故

39、氯元素的质量不变。学反应前后元素的质量不变，故氯元素的质量不变。6.2 金属的化学性质同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，考试加油考试加油!奥利给奥利给结束语结束语教学课件教学课件 化学化学 初三下册初三下册 沪沪教版教版酸酸:电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。的化合物。酸酸=H+酸根离子酸根离子碱碱:电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH

40、-的化合物。的化合物。碱碱=金属离子金属离子(或或NH4+)+OH-盐盐:电离时生成金属离子电离时生成金属离子(或或NH4+)和酸根离子的化合物。和酸根离子的化合物。盐盐=金属离子金属离子(或或NH4+)+酸根离子酸根离子什么是酸、碱、盐呢什么是酸、碱、盐呢？强调强调:1)酸碱盐均属于化合物酸碱盐均属于化合物,其溶液属混合物。其溶液属混合物。2酸碱盐固体不导电酸碱盐固体不导电,溶于水配成溶液均导电。溶于水配成溶液均导电。3酸碱溶液与酸碱性溶液的区别。酸碱溶液与酸碱性溶液的区别。酸溶液属酸性溶液酸溶液属酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。但酸性溶液不一定是酸溶液。4纯碱不是碱纯碱不是碱,其水溶液

41、呈碱性其水溶液呈碱性,属盐类物质。属盐类物质。5酸中一定含酸中一定含H;碱中一定含碱中一定含H、O;盐中不一定含盐中不一定含 金属元素。金属元素。判断判断:NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、NH3.H2O、Fe(OH)3你已经知道哪些酸你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？了解它们的性质吗？它们在生产、？它们在生产、生活中有哪些应用生活中有哪些应用？讨论讨论:1.人的胃液里含有什么酸人的胃液里含有什么酸？2.汽车常用的电瓶里含有什么酸汽车常用的电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸酸雨里含有什么酸？盐酸盐酸硫酸硫酸乙酸乙酸硫酸、硝酸

42、硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸称为三强酸盐酸、硫酸、硝酸称为三强酸”。浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色,比较它们与比较它们与同体积水的质量大小同体积水的质量大小,打开瓶塞打开瓶塞,观察发生的现象观察发生的现象;闻一闻是否有气味闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本？把实验结果填入课本40页表页表7-3中。中。注意注意:嗅闻物质气味的方式嗅闻物质气味的方式 浓盐酸有刺激性气味浓盐酸有刺激性气味,不能直接去闻不能直接去闻,准确的方式准确的方式是是:使容器口远离鼻孔使容器口远离鼻孔,用手轻轻煽动用手轻轻煽动,让少量的气体让少量的

43、气体飘飘 进鼻孔。进鼻孔。（一）常见的酸（一）常见的酸一浓硫酸和浓盐酸的物理性质一浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色 状状态态气味气味密度密度打开瓶盖打开瓶盖其他其他无色液体无色液体无色、黏稠的油状液体无色、黏稠的油状液体 瓶口有白雾瓶口有白雾无明显现象无明显现象,但长时间放但长时间放置质量会增大置质量会增大 有刺激性气味有刺激性气味 无味无味比水的大比水的大 比水的大比水的大工业盐酸呈黄工业盐酸呈黄色色,有挥发性有挥发性有吸水性有吸水性工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶打开盛有浓盐酸的试剂

44、瓶,瓶口会产生大量白雾瓶口会产生大量白雾,你你认为其中的原因是什么认为其中的原因是什么？提示提示:浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气,结合成盐酸小液滴结合成盐酸小液滴,这些小液滴向四周扩散形成白雾。这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时实验室制取二氧化碳时,为什么使用稀盐酸为什么使用稀盐酸,而不使而不使用浓盐酸用浓盐酸？提示提示:浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性,使制得的二氧化碳中混有较使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。多氯化氢气体。浓硫酸浓硫酸CO2和和H2O的混合气体的混合气体CO2浓硫酸可做某些气浓硫酸可做某些气体的干燥剂

45、。体的干燥剂。1吸水性吸水性:能吸收空气中的水分。属物理性质。能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。常作气体干燥剂。长进短出长进短出”（二）浓硫酸的特（二）浓硫酸的特性性2脱水性脱水性:能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O,使之生成黑色的炭。属化学性质。使之生成黑色的炭。属化学性质。3强腐蚀性强腐蚀性:由于浓硫酸有脱水性由于浓硫酸有脱水性,所以其腐蚀所以其腐蚀性最强。性最强。浓酸粘到皮肤上的处理浓酸粘到皮肤上的处理:立即用大量的水冲洗立即用大量的水冲洗,然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。问问:稀硫酸沾到皮肤或衣物上稀硫酸沾到皮

46、肤或衣物上,是否需进行处理是否需进行处理？提示提示:稀硫酸沾到皮肤或衣物上稀硫酸沾到皮肤或衣物上,其中的水会蒸发其中的水会蒸发,在此过程中硫酸浓度增大在此过程中硫酸浓度增大,从而腐蚀皮肤或衣物。从而腐蚀皮肤或衣物。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸无色无色无味无味粘稠、油状液体粘稠、油状液体易吸水易吸水无色无色有刺激性气味有刺激性气味液体液体易挥发易挥发如何鉴别浓硫酸与浓盐酸如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？小结小结1.震荡或倾倒观察现象。震荡或倾倒观察现象。2.打开瓶盖打开瓶盖,观察现象。观察现象。3.同体积同体积,称质量。称质量。4.分别粘在小木片上分别粘在小木片上,观察现象。观察现象。5.分别敞口放置一段时

47、间分别敞口放置一段时间,称量质量的变化。称量质量的变化。浓硫酸的稀释操作浓硫酸的稀释操作:把浓硫酸缓缓注入盛有水的把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中烧杯中,用玻璃棒引流或用玻璃棒引流或沿着烧杯壁缓缓倾倒沿着烧杯壁缓缓倾倒并不断搅拌。并不断搅拌。稀酸是由浓酸稀释而成的稀酸是由浓酸稀释而成的,我们常用的稀硫酸就是我们常用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。如何操作呢由浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？切记切记!不可将水注入浓硫酸中不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾少量水迅速沸腾,从而引起从而引起浓硫酸的喷溅浓硫酸的喷溅,造成安全造成安全事故。事故。通过前面的学习我们已

48、经知道,酸可以跟许多物质发生反映,这些反映在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件,就是利用酸与金属氧化物的反映。你还知道酸与哪些物质能发生反映吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。酸的化学性质酸的化学性质加入紫色石蕊试液加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液加入无色酚酞试液 稀盐酸稀盐酸（HClHCl）稀硫酸稀硫酸 （H H2 2SOSO4 4）红色红色不变色不变色红色红色不变色不变色二酸的化学性质二酸的化学性质 1.与酸碱指示剂的反映与酸碱指示剂的反映知识回顾知识回顾 向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸加稀盐

49、酸和稀硫酸,并记录实验现象。并记录实验现象。与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁铜铜反映剧烈反映剧烈,有大量气泡产生有大量气泡产生反映剧烈反映剧烈,有大量气泡产生有大量气泡产生反映较剧烈反映较剧烈,有气泡产生有气泡产生不反映不反映不反映不反映结论结论:反映速率反映速率:镁锌铁铜镁锌铁铜;反映较剧烈反映较剧烈,有气泡产生有气泡产生发生反映发生反映,有气泡产生有气泡产生发生反映发生反映,有气泡产生有气泡产生活泼性活泼性:镁锌铁铜。镁锌铁铜。2.酸与某些金属的反映酸与某些金属的反映稀稀HClHCl稀稀H H2 2SOSO4 4MgMgZnZnFeFe结论结论:酸酸+较活泼金属

50、较活泼金属 盐盐+氢气氢气2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 人们经过进一步的实验和研究人们经过进一步的实验和研究,总结出常见金属在溶总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下液中的活动性顺序如下:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前金属的位置越靠前,它的活动它的活动性就越强性就越强;