1、教学目标 1.1 知识目标 : 使学生了解离子反应的含义; 使学生了解离子反应发生的实质; 使学生了解离子反应(复分解反应型)发生的条件; 学会离子方程式的书写。 1.2 能力目标 : 通过两个实验探究,培养学生团结合作、分析问题、解决问题的能力, 训练学生的科学方法,加深学生对所学知识的理解。 通过课前疑问设置,让学生学会分析问题,解决问题的能力 通过联系生活实际,让学生学会学以致用,用化学知识解决生活问题 1.3 情感目标 : 通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。 2.1.2学时重点 教学重点:离子反应和离子反应发生的条件,离子方程式的书写。 2.1.3学时难点 教学难点:离子反应的
2、实质 2.1.4教学活动 活动 1【导入】离子反应 我们上节课主要学习了电解质和电离等知识,大家回忆一下电解质和电离的概 念,我们知道酸碱盐在水溶液中会发生电离 ,有离子存在,这些就是上次课的重 要知识点。 活动 2【讲授】离子反应及发生条件 【讲】现在,同学们猜想一下,如果讲两种电解质溶液混合在一起会怎么样呢? 请看老师的演示实验,注意观察实验现象。 学生做好记录,回答现象:a 组中没有变化,b 组中产生白色沉淀 请同学们对原因进行分析。 1.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作 离子反应。 【书】离子反应:有离子参加或生成的反应 那么,是不是所有的电解质在溶
3、液中都能发生离子反应,我们通过下面的实验 来探究这个问题,请同学们完成以下个实验, 并填写实验报告,分析反应的实质 以及发生反应的条件。 【实验探究】 实验 现象 是否发生反应 1、CuCl2+NaOH 有蓝色沉淀生成 是 2、NaOH+HCl 红色褪去 是 3、Na2CO3+HCl 有气泡产生 是 【讲述】同学们通过实验我们知道实验 1、2、3 均发生了反应,那么我们能不 能总结出离子反应发生的条件呢?有哪位同学能说一下吗? 【板书】2、复分解型离子反应发生的条件 【过渡】初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,其实质也就 是离子反应 ,我们就可以归纳出离子反应发生的条件。 【板书
4、】 (1)生成沉淀(BaSO4、AgX等) (2)放出气体(NH3、CO2 、HCl 等) (3)生成弱电解质(水、弱酸、弱碱) 活动 3【练习】离子反应 课堂练习 下列能发生离子反应的是( ) A KCl 溶液与 NaOH 溶液混合 B AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合 C Na2CO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 D NaCl 溶液与 Ca(NO3)2 溶液混合 活动 4【讲授】离子反应方程式的书写 【过渡】发生了化学反应对应可用化学方程式来表示,发生的离子反应也应该 有一个式子来表示,像这样用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 叫做离子方程式,能揭示反应的实质 【板书
5、】二、离子方程式 1、概念:用实际参加反应的离子的符号表示反应的式子 【设问】我们知道了化学方程式的书写,可离子方程式又怎么书写呢? .离子方程式书写步骤:以 AgNO3 溶液和 CuCl2 溶液反应为例 写出化学方程式: 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,难溶或难电离的物质如水以及 气体等仍用化学式表示。 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3- 删去方程式两边形式相同的离子: 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl-
6、= AgCl 写、拆、删、查 小结四步中,“写”是基础,“拆”是关键,“删”是途径,“查”是保证。既然拆是关键, 拆时应注意作出准确判断,易溶、易电离物质应拆,难溶、难电离物质仍保留化 学式。 常见需要拆写成离子的物质: 强酸:HCl HNO3 稀 H2SO4 强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 澄清石灰水 Ca(OH)2 可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 常见用化学式表示的物质: 难溶物:AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等 气体:CO2 NH3 O2 单质:Zn,Fe 技巧溶解性口诀 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除 Ba2+、Pb2+ (Ca2+、Ag+ 微溶) Cl-除 Ag+ CO32-只溶 K+、Na+、NH4+(Mg2+微溶) OH-只溶 K+、Na+、Ba2+(Ca2+微溶) 活动 5【作业】离子反应方程式作业 请写出下列反应的离子方程式 1、盐酸和氢氧化钠反应 2、碳酸钙和盐酸反应 3、稀硫酸与碳酸氢钠反应 4、硝酸银与氯化钠反应
