（UGS29）北京市房山区2019-2020学年度第二学期模拟检测试卷高三化学（一模）.doc

1、 北京市房山区 2019-2020 学年度第二学期模拟检测试卷高三化学（一模） 【UGS29】 本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷 上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56 第一卷 选择题 (共 42 分) 1抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩 的材料中不属于 有机物的是 A 耳带聚四氢呋喃 B 外层防菌过滤层聚酯纤维 C 防水透气膜聚丙烯 D 鼻梁条镀锌细钢丝 2. 过氧化钠常用作供氧剂：2Na

2、2O2+2H2O= 4NaOH+O2。下列说法不正确 的是 ANa2O2的电子式： BNa+的结构示意图： C氧元素的一种核素 18O 的中子数为 12 DH 2O 的比例模型： 3下列说法正确的是 A纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B油脂的皂化反应属于加成反应 C聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D蛋白质遇金属离子会变性 4下列事实不能 用元素周期律解释的是 A碱性：KOH NaOH B酸性：H2SO4 HClO C稳定性：HBr HI D金属性：Mg Al 5工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用 NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 A室温下，22

3、.4 L NO2 中所含原子总数为 3 NA B18 g H2O 中含有共价键的总数为 NA C上述反应，生成 1 mol HNO3转移电子的数目为 NA D标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为 5 NA 6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列说法正确的是 A催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 BN2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100% C在催化剂 b 表面形成氮氧键的过程是吸热过程 D催化剂 a、b 既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率 7下列化学用语对事实的表述正确的是 ANaHCO3电离：NaHCO3= Na+ H+ + CO32 BNa2

4、O2与 CO2反应提供 O2：Na2O2 +CO2=Na2CO3 + O2 C用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4(s)+ CO32 CaCO3(s) + SO42 D向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 H2SO4溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 OHH = BaSO4H2O 8下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关 的是 A将 SO2通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去 BAgNO3溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 CH2C2O4溶液滴入 KMnO4酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去 DNO 遇空气变为红棕色 9.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下

5、： 下列说法正确的是 AM 属于芳香烃 BN 与乙醇互为同系物 C合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 D聚氨酯在一定条件下可发生水解反应 10.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 方案 目的 验证锌与硫酸铜反应 过程中有电子转移 证明氯化银溶解度 大于硫化银 实验室制备并收集乙 酸乙酯 实验室制备氨 气 11锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫 电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A电池放电时，X 电极发生还原反应 B电池充电时，Y 电极接电源正极 C 电池放电时， 电子由锂电极经有机电解液 介质流向硫电极 D向电解液中添

6、加 Li2SO4水溶液，可增强 导电性，改善性能 12苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。 有关物质的物理性质如下： 下列说法不正确 的是 A苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 C反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸 D制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯 13常温下，用 0.1 mol L1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol L1 HA 溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法不正确 的是 Aa 点 pH 约为 3，可以判断 HA 是弱酸 Bb 点溶液：c(A )c(K)c

7、(HA)c(H) c(OH ) Cc 点溶液：c(K ) = c(A) D水的电离程度：c 点d 点 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 沸点/ 178.1 249.2 205.4 熔点/ -26 121.7 -15.3 溶解性 (常温) 微溶于水，易溶于有机溶剂 14.为分析不同试剂是否对 H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2的试管 中滴加不同溶液，实验记录如下： 下列说法不正确 的是 A. 根据实验的现象，可得结论 NaCl 对 H2O2分解没有催化作用 B. 根据实验 II 的现象，可得结论 CuSO4对 H2O2分解有催化作用 C. 对比实验可得结论浓度较大的 NaCl

8、 溶液对 H2O2分解有催化作用 D. 综合对比以上实验可得结论 NaCl 浓度对于 CuSO4的催化作用有影响，NaCl 浓度越大催 化效果越明显。 试管 滴加试剂 2滴1mol/L NaCl 2 滴 1mol/L CuSO4 2 滴 1mol/L CuSO4 和2滴1mol/L NaCl 2 滴 1mol/L CuSO4 和4滴1mol/L NaCl 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从到依次加快 15.（12 分）有机物 H（ ）是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中 间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 含有的官能团是 ； （2）B 的结构简式为 ；

9、（3）将 BC 的多步反应流程图补充完整（标明反应条件） ： （4）由 C 和 D 生成 E 的化学方程式为 ； （5）下列说法正确的是 ； 物质 D 的核磁共振氢谱有 2 组吸收峰； b物质 F 可与 FeCl3溶液发生显色反应； cGH 的反应为加成反应； （6）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 。 16.（12 分）有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战 略之一，因此捕集、利用 CO2始终是科学研究的热点。 （1）新的研究表明，可以将 CO2转化为炭黑回收利用， 反应原理如图所示。 碳在元素周期表中的位置是 。 整个过程中 FeO 的作用是 。 写出

10、 CO2转化为炭黑的总反应化学方程式 。 （2）我国科学家用 Fe3(CO)12/ZSM-5 催化 CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含 CH4、 C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。 催化剂中添加 Na、K、Cu 助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他 条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得 CO2转化率和各产物的物质的量分 数如下表。 助剂 CO2转化率 （%） 各产物在所有产物中的占比（%） C2H4 C3H6 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 欲提高单位时间

11、内乙烯的产量，在 Fe3(CO)12/ZSM-5 中添加_助剂效果最好； 加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 _。 （3）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制 HCOOH的原理如右图所示。 写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式： 。 电解一段时间后，阳极区的 KHCO3溶液浓度降低， 其原因是 。 17.（11 分）近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 （1）迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中，进 料浓度比 c(HCl) c(O2)分别等于 11、41、71 时 HCl 平衡转化率随温

12、度变化的关系： 据图像可知平衡常数 K（300）_K（400），（填“”或“”、 “（1 分） ；图像表明，进料浓度比相同时温度升高 HCl 的平衡转化率降低，说明平 衡逆向移动，生成物浓度降低，反应物浓度升高，K 值越小。 （2 分） 21%（2 分） 催化剂 （2）CuCl2(s)=CuCl(s)+ 1 2 Cl2(g) 或 CuCl(s)+ 1 2 Cl2(g) = CuCl2(s) （2 分） （3）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （2分） 11.2（2分） 18. （12 分） （1）增大接触面积、加快反应速率、提高铜的浸出速率等合理性答案（1 分 ） （2） CuS+H

13、2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O（2 分） （3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（生成 NO2也给分） （2 分） （4）SO42- 或(NH4)2SO4（1 分） （2 分） 加水稀释 （2 分） （5）过滤（1 分） （6）HNO3具有强氧化性会把 CuCl 氧化 （1 分） 19. （11 分） （1）Fe3+3H2OFe(OH)33H+ （1 分） ；盐酸抑制氯化铁水解（1 分） （2）Fe3+起始浓度小，水解出的 Fe(OH)3少（2 分） （3） 足量盐酸和 BaCl2溶液 （2 分） 蓝色沉淀（1 分） （4）2Fe3+ + SO32- + H2O 2Fe2+ + SO42-+ 2H+（2 分） （5）生成红色配合物的反应速率快（1 分） ，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在 O2的作用下，橙色的 HOFeOSO2浓度下降，平衡 不断正向移动， 有浅绿色的 Fe2+生成（1 分）