2010-2011年九年级化学第一学期竞赛辅导 第二次质量检测.doc

1、20102011年第一学期初三化学竞赛辅导 第二次质量检测班级 姓名 成绩 本卷可能用到的元素相对原子质量有：H1 O16 C12 Na23 N14 Fe56 Cu64 K39 Ba137 Ca40 Mg24 P31一选择题(共24小题 每小题2分，合计48分)1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂22009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中不属于温室气体的是（ ）A甲烷 B臭氧 C二氧

2、化碳 D二氧化硫3食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（ ） A用干冰冷藏的食品 B用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品 C用甲醛浸泡的海鲜 D用工业用盐腌制的肉类食品4化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用5地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 （ ）A加明矾使

3、海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能将海水蒸馏淡化C在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离6天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为： （ ） CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是 （ ）A燃料气和空气的进入量都减少 B燃料气和空气的进入量都增大C减少燃料气进入量或增大空气进入量 D增大燃料气进入量或减少空气进入量7核电荷数为118的、两元素，元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的

4、绝对值等于电子层数；元素比元素的原子多个最外层电子，则与不可能形成的化合物是（ ） A B2 C5 D28有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3nF22OHRO42FH2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A4 B5 C6 D79能证明分子在化学变化中可分的是（ ）A打开汽水瓶，有气体逸出 B10mL水与10mL酒精混合，体积小于20mL C加热氧化汞得银白色汞与氧气 D水蒸发为水蒸气10把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气

5、体的分析正确的是 ( )A甲、乙、丙气体都易溶于水B乙气体比甲气体更易溶于水C可以采用排水集气方法收集丙气体D不可以用排空气方法收集甲气体11扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器是 （ ） A高压水枪 B液态二氧化碳灭火器C干粉灭火器 D泡沫灭火器12下列解释不科学的是（ ）A在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的

6、防污设施D高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO213某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中经过了磨毛处理的是（ ）A量筒 B集气瓶 C烧杯 D锥形瓶14以下各装置能完成相应实验的是（ ） A装置：制取氧气、氢气等气体 B装置：干燥，收集HCl气体 C装置：用氯酸钾制氧气 D装置：由b进气收集O2或CO2气体15下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ）A将黄金加工成首饰 B利用氟利昂制冷C食品包装中的小袋铁粉作脱氧剂 D钾钠合金作核反应堆的导热剂16制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温

7、度，使其全部熔化，再冷却成合金。试据下表数据判断（其它条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（ ）金属NaMgAlCuFe熔点/97564966010831535沸点/8831090246725672750 AFe-Cu合金 BMg-Fe合金 CNa-Al合金 DFe-Al合金17热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（ ） A黄酒 B白醋 C食盐 D纯碱18一氧化氮（NO）可破坏臭氧层，形成酸雨及光化学污染等，是对环境有害的物质。但近年研究表明，小剂量的NO在人体内却能调整血压、促进消化、治疗

8、心脏病、帮助大脑记忆等。根据以上叙述和生活知识，你认为下列说法中错误的是（ ）ANO对人类是有益还是有害并不是绝对的B化学物质起什么样的作用往往和其用量紧密相关C汽车尾气中含有CO和NO，这说明汽油中一定含有碳和氮元素NH2CNNCCNNH2H2ND空气中的N2和O2遇明火就可以反应生成NO19下列关于三聚氰胺（ ）的说法错误的是（ ）A三聚氰胺的分子式为C3N6H6B三聚氰胺中氮元素的质量分数高达2/3C三聚氰胺分子中6个氮原子所处的地位并不是完全相同的D三聚氰胺确实可以提高奶粉的蛋白质含量，只不过由于会导致肾结石才被禁止添加20在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发

9、生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量 / g6410125反应后质量 / g-54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 （ ）A12 B11 C2 1 D2321用量筒量取液体时，某同学操作如下；量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为8.5mL，倾倒出一部分液体，又俯视凹液面最低处，读数为1.6mL。这位同学取出液体的体积是 （ ） A69mL B大于69mL C小于69mL D无法判断22为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3

10、H2O。要达到实验目的，除了KI溶液、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是 （ ） A淀粉溶液 B氯化钠溶液 C硫酸钾溶液 D氢氧化钠溶液23有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是 （ ） ABaCO3 B K2CO3 CCaCO3 D MgCO324乙醇发生不完全燃烧，可表示为： 2C2H5OH5O22CO2CO26H2O假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2 g，其中H2O为10.8 g，则产物中CO的质量是（ ）A 5.60 g B6.53 g C16.8 g D不确定的二填空与实验题(共8

11、小题，合计62分)25（4分）下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。 （1）属于金属元素的是 （填序号），其原子结构特点为 ，在化学反应中易失电子，能形成 离子。 （2）写出地单质在B单质中燃烧化学方程式 。26（2分）在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：该反应的化学方程式是_ _ _，所属基本反应类型是_ _。 27（4分）今年西南的持久旱灾牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你应用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。【资料在线】我国生活饮用水的标准：感官指标化学指标细菌指标水质无

12、色无味且澄清透明pH6.58.5；总硬度250mg/L(以碳酸钙计)；铜1.0mg/L；等细菌总数100个/mL等为了使灾区饮用水达到感官指标中的任意一项要求，可采用的净水方法有 （写一种方法即可）。检验灾区某水样是硬水还是软水，常用的物质是 。漂白粉可用于饮用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2XH2OCaCO32HClO，则X的化学式为 _ 。爱护水资源，人人有责。作为中学生，在日常生活中，你的节水方法是 _ （写一种方法即可）。28(4分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca5(PO4)3(OH)形式存

13、在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题： (1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 (保留到0.1)。 (2)若成人每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90来自牛奶，则一个人每天要喝 盒这种牛奶。29(2分)某环境监测小组的同学，利用CO与PdCl2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金属钯粉末的反应原理，来检测CO对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式_，反应中作还原剂的物质名称是_。30 (4分)将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O42H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动

14、，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃? ；(2)反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用? ；(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系? ；(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。 。31.(12分)请你参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现

15、象，得到了和课本实验同样的结论。 【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点） ； 。【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上

16、两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、 。（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是： 、 。32（9分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：(1) 万超同学说：“选择A与 组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为_。” (2) 周琦同学说：“B可用于实验室制取_的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法是：_。” (3) 文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a或b） 端通入。” (

17、4) 东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S)。硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识,我现在明白了:实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 ，收集装置是 。”(5) 在实验中实验操作要正确。如使用A装置时应注意的事项有(只写一项) 。33(3分) 某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳； 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你回答：（1）该同学

18、的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。 （2）请你对该实验装置予以评价。 34（7分）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（4）（2）（3）CO2 NaOH溶液软塑料瓶NaOH 溶液CO2 NaOH溶液CO2 水 气球 NaOH溶液CO2 （1）（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是_，实验现象为：_。产生该实验现象的原因是：_。（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是 （3）在原实验基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。 35（7分）现测得二氧化碳在

19、空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于 。（2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下：（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300、200kPa和催化剂。） 合成塔中反应的化学方程式为 。 请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）。 如果空气不经过吸收池

20、和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由 。 若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2 吨。36（4分）某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30 mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量），已知该温度下氢气的密度为0.0892 g / L，应能收集到 mL的氢气？3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242mL。你认为造成这种实验误差的主要原因是 。三计算题(共小题2分，合计10分)37（4分）已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，

21、得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。试计算所得红色固体产物质量。38（6分）在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g / L）体积的关系。请计算： （1）该盐酸中HCl的质量。 （2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积。 （3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。初三化学竞赛辅导 第二次质量检测

22、 参考答案一选择题(共24小题 每小题2分，合计48分)题号123456789101112答案DDADACDBCCBBD题号131415161718192021222324答案BCDCBBCDDCBACDA二填空与实验题(共8小题，合计62分)25（4分）（1）D E 最外层电子数少于4 阳 （2）SO2SO2高温26（2分）H2O+C=CO+H2 置换反应27（4分）过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。肥皂水 CO2洗脸水用来拖地板等合理答案。28(4分)(每空2分) (1)39.8%， (2)229（2分）CO + PdCl2 + H2O2HCl + Pd + CO2；一氧化碳30(4分

23、) (1)铁粉。由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃(2)防止铁粉被氧化(3)反应物表面积越大，反应越快(4)FeC2O42H2OFe +2CO2+2H2O31(12分)【实验探究与结论】（1）滤纸条变红 分子在不断运动或浓氨水(氨或NH3 或NH3H2O)易挥发 浓氨水(NH3H2O)显碱性 或 浓氨水(NH3H2O)是碱性物质 或 氨气与水反应生成了碱 或 浓氨水(NH3H2O)易分解 （2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 （3）现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染 【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢

24、不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质） 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水 将燃烧的木条放在支管口32（9分）（1）E (G) (1分) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (1分) 二氧化碳(CO2)(1分) 将导气管口堵住并向长颈漏斗中注一定量的水，静置，观察长颈漏斗中水位是否下降，不下降证明不漏气(2分) a (1分) B(1分) G (1分) 试管口略向下倾斜(1分)(合理答案即可)33(3分)（1）不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 （1分） （2）该装置的缺陷是： 若产生的气体

25、中有一氧化碳，则会造成空气污染；若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证 （各1分）34（7分）（1） (1分)装置（1）装置（2）装置（3）装置（4）实验现象试管内液面上升，烧杯内液面下降（1分）软塑料瓶变瘪（1分）气球胀大（1分）烧杯内的水流入锥形瓶中（1分）产生 现象的原因二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减少，液体被压入试管中（1分）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使塑料瓶内气体压强减少，大气压将软塑料瓶压瘪了（1分）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减少，大气使气球胀大（1分）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减少，大气压将液体压入锥形瓶（

26、1分） 注：（1）（4）只需答一题，本题共2分。 （2）二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象。 （2分） （3）往二氧化碳和氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的稀盐酸，如果有无色无味的气体产生，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液已经发生了化学反应。（2分）35（7分）（1）起到保护臭氧层的作用（提示：氟利昂是破坏臭氧层的元凶之一）（1分）（2） （2分） 不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反应进行。（2分） 6.6 （2分）36（4分）224（2分）加入酸液的体积“置换出”平底烧瓶中的空气，造成收集的气体体积的偏大（2分） 解析：设：0.65g锌

27、粒充分反应生成H2的质量为X Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 0.65g X 65:2=0.65g：X 解得：X=0.02gV=0.02g/0.0892g/L=0.224L=224ml三计算题(共小题2分，合计10分)37解：4.24g混合物中，m（C）：12=0.24g （1分） M（CuO）：4.24g0.24g=4g （1分） CuO全部被还原为Cu2O的化学方程式： 4CuO+C2Cu2O +CO2 480 2144 4.00 x X=3.60（g） （2分）38（6分）解：（1）m(CO2) 11.21.964 22 g （1分） 设盐酸中HCl的质量为x。HCl CO2 36.5 44 x 22 x 18.25 g （1分） （2） V(CO2) 11.21.2 13.44 L （2分） （3）m(粉末) 451.4 63 g 若x 63 g ，则 y L （1分） 若x 63 g ，则 y 11.21.4 15.68 L （1分） 答：该盐酸中HCl的质量为18.25 g。产生CO2的体积为13.44 L。 若x63 g ，y L ；若x63 g ，y 15.68 L 。