初中化学九年级下册-课题2 酸和碱和中和反应（第1课时 中和反应）教案.docx

1、课题2酸和碱的中和反应第1课时 中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应； 2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。 难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。）现在我们继续这个魔术。用小喷壶往

2、红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。）【问题】1.观察到什么现象。（没有明显现象。）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。）【交流讨论】如何能证明

3、盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。所以本堂课我们主要从反应物（即盐酸或者氢氧化钠被消耗）的角度证明无现象的化学反应的发生。【讲解】前面

4、我们学习了酸和碱都能和指示剂发生化学反应而显示不同的颜色。我们能否用其与指示剂的作用，证明其被消耗呢？（回忆石蕊和酚酞两种酸碱指示剂在酸碱性溶液中的显色情况）。【学生活动】学生分组合作，设计实验方案。【总结与交流】方案设计可归纳为以下4种。【实验探究】根据上面的实验方案，学生分组合作，进行实验探究，观察并记录实验现象。教师巡回指导，注意操作要点和安全。【实验分析】方案评价。方案1：变化现象非常明显；方案2：视觉上依旧无明显变化，不符合实验设计的要求；方案3和方案4：理论上可行，但是通过实验发现，最终的紫色不易察觉；因此，方案1为最佳方案。【实验演示】氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应（也可播放实验演示

5、视频）。【实验现象】在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后溶液变红色，随着滴加稀盐酸，红色逐渐消失，至溶液变为无色。【实验注意事项】实验过程中要注意滴加稀盐酸时应该逐滴滴加至适量，边滴加边搅拌，至溶液恰好变为无色。【实验总结】上述实验证明了酸和碱能相互作用发生化学反应生成新物质。【交流与讨论】在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的酸碱性是如何变化的呢？【总结与交流】氢氧化钠溶液显碱性，当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，然后再滴加稀盐酸，溶液就显酸性了。【交流与讨论】上面我们通过有明显现象的实验，验证酸和碱能发生化学反应。那么两种物质发生化学反应的实质是什么？微观实质呢？【总结与交流】酸和碱

6、能发生化学反应，主要是因为在酸溶液中主要存在着H+和酸根离子，在碱溶液中存在着金属离子和OH-，当两者接触时，H+和OH-就结合成了H2O，金属离子和酸根离子就结合成了另一类化合物盐，因此反应就发生了。请看图示：于是就有了：HCl+NaOH=NaCl+H2O。人们把这类反应叫做中和反应，即酸和碱作用生成盐和水的化学反应。中和反应特指的是酸和碱的反应。中和反应的微观实质是H+ + OH- = H2O。【学生活动】根据反应的微观示意图，分别写出下列两个反应的化学方程式。【总结】氢氧化钙溶液和稀盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O；氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4

7、=Na2SO4+2H2O。【过渡】下面我们通过一段视频来进一步了解一下什么是中和反应吧。【播放视频】中和反应的概念。【交流讨论】胃酸过多时，人们经常吃复方氢氧化铝片。你能说说为什么此药可以治疗胃酸过多吗？【图片展示】复方氢氧化铝片，及其说明。【总结与交流】应用氢氧化铝治疗胃酸过多症的原理就是中和反应。Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O【过渡】中和反应在日常生活、生产、实验室中的用途很广。1.改良土壤酸碱性农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。2.处理工业污水硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和

8、处理：H2SO4 +Ca(OH )2=CaSO4 + 2H2O。另外运输硫酸、盐酸等酸溶液的车辆出现事故导致酸液泄漏时，常撒上熟石灰中和也是这个道理。3.用于医药卫生当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。反应的化学方程式是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。4.日常生活中的应用食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从

9、而使涩味除去，变得可口。【交流讨论】你知道为什么洗发水和护发素要搭配使用吗？【总结与交流】洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。【课堂小结】1中和反应概念：酸和碱作用生成盐和水。（酸碱盐水）实质： H+ + OH- = H2O。2.盐：在水溶液中能够解离出酸根离子和金属离子的化合物。3.中和反应在实际中的应用改良土壤酸碱性；处理工业废水；用于医药卫生；日常生活中的应用。【课堂练习】略【板书设计】酸和碱的中和反应1中和反应（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。酸碱盐水（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2中和反应在日常生活和工农业生产中的应用