元素性质的周期性变化规律-元素周期律课件.pptx

1、第二节元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件一、原子结构的周期性变化一、原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元

2、素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件结合图结合图1 1、图、图2 2、图、图3 3完成下表完成下表:原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半径的原子半径的变化变化(稀有气稀有气体元素除外体元素除外)最高或最最高或最低

3、化合价低化合价的变化的变化1 12 21 11 12 2+10+103 31010_由由_到到_2 21 18 8大大小小+1+1+5+5-4-4-1-10 0元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半径的原子半径的变化变化(稀有气稀有气体元素除外体元素除外)最高或最最高或最低化合价低化合价的变化的变化11111818_由由_到到_结论结论随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素原子的元素原子的

4、_3 31 18 8大大小小+1+1+7+7-4-4-1-10 0核外电子排布、核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化原子半径、化合价都呈周期性变化元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【巧判断巧判断】(1)(1)第二周期元素从左到右第二周期元素从左到右,最高正价从最高正价从+1+1递增到递增到+7+7。()提示提示:。氧元素没有最高正化合价。氧元素没有最高正化合价(+6),(+6),氟元素没有正化合价。氟元素没有正化合价。(2)(2)第三周期中原

5、子半径最小的元素是第三周期中原子半径最小的元素是ArAr。()提示提示:。第三周期中原子半径最小的元素是。第三周期中原子半径最小的元素是ClCl。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件二、第三周期元素性质的递变二、第三周期元素性质的递变1.1.钠、镁与水的反应钠、镁与水的反应钠钠镁镁实验实验操作操作 元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周

6、期律PPTPPT课件课件钠钠镁镁实验实验现象现象_反应反应原理原理_ _ _结论结论钠、镁均能与水反应钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼钠比镁活泼,金属性金属性:NaMg:NaMg。钠熔成小球钠熔成小球,浮于水浮于水面面,四处游动四处游动,有有“嘶嘶嘶嘶”的响声的响声,反应后反应后溶液加酚酞变红溶液加酚酞变红加热前加热前,镁条表面附着了镁条表面附着了少量无色气泡少量无色气泡,加热至沸腾加热至沸腾后后,有较多的无色气泡冒有较多的无色气泡冒出出,滴加酚酞溶液变为粉红滴加酚酞溶液变为粉红色色2Na+2H2Na+2H2 2O=O=2NaOH+H2NaOH+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O OMg(OH

7、)Mg(OH)2 2+H+H2 2=元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件2.2.两性氢氧化物两性氢氧化物(1)(1)概念概念:既能与强酸反应又能与强碱反应既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐且均生成盐和水的氢氧化物。和水的氢氧化物。(2)(2)氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性向向AlClAlCl3 3溶液中加入过量氨水溶液中加入过量氨水,现象现象:_,:_,反应方程式反应方程式:_:_。产生白色沉淀产生白色沉淀AlClAlCl3 3+3NH+3NH3

8、3HH2 2O=3NHO=3NH4 4Cl+Al(OH)Cl+Al(OH)3 3元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件向向AlClAlCl3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量,现象现象:_:_,_,反应方程式反应方程式:_、_ _ _向向Al(OH)Al(OH)3 3沉淀中加入盐酸沉淀中加入盐酸,发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式:_。先先产生白色沉淀产生白色沉淀,后白色沉淀溶解后白色沉淀溶解AlClAlCl3 3

9、+3NaOH=3NaCl+Al(OH)+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 3NaOH+Al(OH)NaOH+Al(OH)3 3=NaAlO=NaAlO2 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件3.3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)A

10、l(OH)3 3分类分类强碱强碱中强碱中强碱(属属于弱碱于弱碱)两性氢氧化物两性氢氧化物碱性强弱碱性强弱NaOHMg(OH)NaOHMg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3结论结论金属性金属性:NaMgAl:NaMgAl元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【情境情境思考思考】日常生活中常用到铝制品日常生活中常用到铝制品,如铝锅如铝锅,但铝锅长时间盛放但铝锅长时间盛放酸性或碱性食物容易腐蚀。酸性或碱性食物容易腐蚀。元素性质的周期性变化规律元素性质

11、的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件(1)(1)铝的金属性较活泼铝的金属性较活泼,易与易与O O2 2等反应等反应,但铝锅可长期使但铝锅可长期使用用,试说明原因。试说明原因。提示提示:铝与氧气反应铝与氧气反应,在铝锅表面生成致密的氧化物保在铝锅表面生成致密的氧化物保护膜护膜,阻止铝与氧气继续反应阻止铝与氧气继续反应,故铝锅可长期使用。故铝锅可长期使用。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化

12、规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件 (2)(2)铝锅长时间盛放酸性或碱性食物容易腐蚀铝锅长时间盛放酸性或碱性食物容易腐蚀,为什么为什么?提示提示:氧化铝具有两性氧化铝具有两性,能与酸性或碱性食物缓慢反应能与酸性或碱性食物缓慢反应,使氧化铝失去保护作用。使氧化铝失去保护作用。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件4.Si4.Si、P P、S S、ClCl的非金属性的递变规律的非金属性的递变规律SiSiP PS SClCl判判断断依依据据与氢气反

13、应与氢气反应高温高温磷蒸气与氢磷蒸气与氢气能反应气能反应加热加热光照光照或点燃或点燃由难到易的顺序为由难到易的顺序为_最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的水化物的酸性化物的酸性H H2 2SiOSiO3 3:弱酸弱酸H H3 3POPO4 4:中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4:强酸强酸HClOHClO4 4:强酸强酸SiPSClSiPSHH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3SiSi、P P、S S、ClCl的非金属性逐渐增强的非金属性逐渐增强元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变

14、化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件5.5.同周期元素性质递变规律同周期元素性质递变规律元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【做一做做一做】在第三周期元素中在第三周期元素中,除稀有气体元素外除稀有气体元素外:(1)(1)金属性最强的元素是金属性最强的元素是_(_(填元素符号填元素符号););(2)(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(_(用化用化学式回答学式回答,下同下同);)

15、;(3)(3)氧化物中具有两性的是氧化物中具有两性的是_。NaNaHClOHClO4 4AlAl2 2O O3 3元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件三、元素周期律三、元素周期律1.1.内容内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。变化。2.2.实质实质:元素性质的周期性变化是原子的元素性质的周期性变化是原子的_的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。核外电子排核外电子排布布元素性质的周期性变化

16、规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件知识点一元素周期表中主族元素的周期性变化规律知识点一元素周期表中主族元素的周期性变化规律【重点释疑重点释疑】项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原子原子结构结构核电荷数核电荷数逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大电子层数电子层数相同相同逐渐增多逐渐增多原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的

17、周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)性质性质化合价化合价最高正化合价由最高正化合价由+1+7(O+1+7(O、F F除外除外)相同相同,最高正化合价最高正化合价=主族序数主族序数(O(O、F F除除外外)元素的金属元素的金属性和非金属性和非金属性性金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元

18、素周期律PPTPPT课件课件项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)性性质质离子的氧化性、离子的氧化性、还原性还原性阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐增强增强,阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐减弱减弱阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐减弱减弱,阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐增强增强气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)

19、性质性质最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的水化物的酸碱化物的酸碱性性碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【思考思考讨论讨论】(1)H(1)H2 2SOSO3 3的酸性比的酸性比HClOHClO的酸性强的酸性强,能否证明能否证明S S的非金属性的非金属性比比ClCl强强?提示提示:不能。不能。H H2 2SOSO3 3和和HClOHClO均不是对应元素

20、的最高价氧化均不是对应元素的最高价氧化物的水化物。物的水化物。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件(2)(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原因。因。提示提示:核外电子层数相同核外电子层数相同,随着原子序数随着原子序数(核电荷数核电荷数)的递增的递增,原子原子核对核外电子的引力逐渐增强核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小,元素原子的元素原子的得电子能力逐渐增

21、强得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非最终导致元素的非金属性逐渐增强金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。金属性逐渐减弱。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【案例示范案例示范】【典例典例】(2017(2017全国卷全国卷)a)a、b b、c c、d d为原子序数依为原子序数依次增大的短周期主族元素次增大的短周期主族元素,a,a原子核外电子总数与原子核外电子总数与b b原子原子次外层的电子数相同次外层的电子数相同;c;c

22、所在周期数与族数相同所在周期数与族数相同;d;d与与a a同同族族,下列叙述正确的是下列叙述正确的是()元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件A.A.原子半径原子半径:dcba:dcbaB.4B.4种元素中种元素中b b的金属性最强的金属性最强C.cC.c的氧化物的水化物是强碱的氧化物的水化物是强碱 D.dD.d单质的氧化性比单质的氧化性比a a单质的氧化性强单质的氧化性强元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT

23、课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【思维建模思维建模】解答本类试题思维流程如下解答本类试题思维流程如下:元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【解析解析】选选B B。由于。由于a a、b b、c c、d d为原子序数依次增大的为原子序数依次增大的短周期主族元素短周期主族元素,a,a原子核外电子总数与原子核外电子总数与b b原子次外层的原子次外层的电子数相同电子数相同,则则a a的原子序数应为

24、的原子序数应为2 2或或8;c8;c所在周期数与所在周期数与族数相同族数相同,则则c c只能为只能为Al,Al,又由于又由于d d与与a a同族且同族且d d的原子序的原子序数最大数最大,因此因此d d与与a a只能为只能为AA族以后的元素族以后的元素,故故a a的原子的原子序数为序数为8,8,为为O,dO,d为为S;S;则则b b为为NaNa或或MgMg。由于。由于b b、c c、d d在第在第3 3元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件周期周期,则原

25、子半径为则原子半径为bcd,dbcd,d与与a a同主族同主族,则原子半径则原子半径da,da,故故A A项错项错误误;同周期从左到右同周期从左到右,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱,则金属性则金属性bc,abc,a、d d为非金为非金属属,金属性较弱金属性较弱,故故B B项正确项正确;c;c为为Al,Al,其氧化物的水化物为氢氧化其氧化物的水化物为氢氧化铝铝,为两性氢氧化物为两性氢氧化物,不是强碱不是强碱,故故C C项错误项错误;d;d与与a a属于第属于第AA族族,分分别为别为S S和和O,O,同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱,因此因此a a单单质的

26、氧化性比质的氧化性比d d单质的氧化性强单质的氧化性强,故故D D项错误。项错误。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【误区警示误区警示】元素周期律的特殊情况元素周期律的特殊情况1.1.氧元素无氧元素无+6+6价价,但有正化合价但有正化合价,如如OFOF2 2中氧元素显中氧元素显+2+2价。价。2.2.金属元素无负化合价金属元素无负化合价,氟元素无正化合价。氟元素无正化合价。3.3.稀有气体原子半径与其他原子半径的测量标准不同稀有气体原子半径与其他原子

27、半径的测量标准不同,数据不具数据不具有可比性有可比性,但是通常认为稀有气体原子半径比同周期卤素原子半但是通常认为稀有气体原子半径比同周期卤素原子半径略大。径略大。4.4.最高正化合价最高正化合价=主族序数主族序数(O(O、F F除外除外)。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【迁移迁移应用应用】1.1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化是学习化学的一种重要工具。过去学的一种重要工具。过去,门捷列夫曾用元素

28、周期律预门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实。下列关于元素周期律的叙言未知元素并得到了证实。下列关于元素周期律的叙述中不正确的是述中不正确的是()元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件A.NaA.Na、MgMg、AlAl最外层电子数依次增多最外层电子数依次增多,单核离

29、子的氧化单核离子的氧化性依次增强性依次增强B.PB.P、S S、ClCl最高正化合价依次升高最高正化合价依次升高,对应气态氢化物的对应气态氢化物的稳定性依次增强稳定性依次增强C.C.同周期元素的原子半径以第同周期元素的原子半径以第AA族的为最大族的为最大D.NaD.Na、MgMg、AlAl的氢氧化物的碱性依次减弱的氢氧化物的碱性依次减弱元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【解析解析】选选C C。NaNa、MgMg、AlAl原子的最外层电子数依次为原子的

30、最外层电子数依次为1 1、2 2、3,3,其原子的还原性依次减弱其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依但离子的氧化性依次增强次增强;P;P、S S、ClCl的最高正化合价分别为的最高正化合价分别为+5+5、+6+6、+7,+7,由于由于P P、S S、ClCl的非金属性依次增强的非金属性依次增强,其所对应的气态氢其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强化物的稳定性也依次增强;除稀有气体元素外除稀有气体元素外,同周期同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小元素从左到右其原子半径逐渐减小;因因NaNa、MgMg、AlAl的金的金属性依次减弱属性依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性也依次减弱。则它们的氢氧化

31、物的碱性也依次减弱。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件2.2.已知已知X X、Y Y、Z Z、W W四种短周期元素在元素周期表中的四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关这四种元素的性质的描相对位置如图所示。下列有关这四种元素的性质的描述中不正确的是述中不正确的是()元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPP

32、T课件课件A.A.与水反应与水反应,X,X比比Y Y剧烈剧烈B.B.与与H H2 2化合化合,W,W单质比单质比Z Z单质容易单质容易C.XC.X形成的碱比形成的碱比Y Y形成的碱的碱性强形成的碱的碱性强D.WD.W的最高价含氧酸比的最高价含氧酸比Z Z的最高价含氧酸的酸性强的最高价含氧酸的酸性强元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【解析解析】选选D D。由表中相对位置可知。由表中相对位置可知,X,X、Y Y为金属元素为金属元素,且且X X比比Y Y活

33、泼活泼,所以所以A A、C C项正确项正确;Z;Z、W W为非金属元素为非金属元素,且非且非金属性金属性ZW,ZW,所以所以B B项正确项正确;W;W是是F,F,没有含氧酸没有含氧酸,所以所以D D项错。项错。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件 知识点二微粒半径大小比较知识点二微粒半径大小比较【重点释疑重点释疑】元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-

34、元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【思考思考讨论讨论】(1)(1)同周期元素同周期元素,从左到右从左到右,原子半径逐渐减小吗原子半径逐渐减小吗?提示提示:不是。比较同周期的原子半径时不是。比较同周期的原子半径时,往往只比较主往往只比较主族元素族元素,因为非主族元素的原子半径的测量方法与主族因为非主族元素的原子半径的测量方法与主族元素不同。元素不同。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件(2)(2)在短周期元素中在短周期元素中,原子的电子层数越多原子

35、的电子层数越多,原子半径就原子半径就一定大吗一定大吗?提示提示:不一定。锂原子半径反常不一定。锂原子半径反常,仅比第三周期的钠、仅比第三周期的钠、镁原子半径小。镁原子半径小。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【案例示范案例示范】【典例典例】下列粒子半径大小的比较中下列粒子半径大小的比较中,正确的是正确的是()A.NaA.Na+MgMg2+2+AlAl3+3+OClCl-NaNa+AlAl3+3+C.NaMgAlSC.NaMgAlRbRb+NaNa+K

36、K+元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【思维建模思维建模】解答本类试题思维流程如下解答本类试题思维流程如下:元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【解析解析】选选B B。NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+、O O2-2-等离子的核外电子等离子的核外电子排布相同排布相同,核电荷数越大核电荷数越大,微粒

37、的半径就越小微粒的半径就越小,应是应是AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+OClCl-NaNa+AlAl3+3+,B,B项正项正确确;C;C项中项中NaNa、MgMg、AlAl、S S原子的电子层数相同原子的电子层数相同,核电荷核电荷数越大者数越大者,其半径越小其半径越小,故其半径大小顺序为故其半径大小顺序为NaMgAlNaMgAlS,CS,C项错误项错误;D;D项中粒子半径项中粒子半径K K+NaNa+,D,D项错误。项错误。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律P

38、PTPPT课件课件【规律方法规律方法】“三看三看”法比较简单粒子的半径大小法比较简单粒子的半径大小(1)“(1)“一看一看”电子层数电子层数:当最外层电子数相同时当最外层电子数相同时,电子层数越多电子层数越多,半径越大。半径越大。(2)“(2)“二看二看”核电荷数核电荷数:当电子层数相同时当电子层数相同时,核电荷数越大核电荷数越大,半径半径越小。越小。(3)“(3)“三看三看”核外电子数核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时当电子层数和核电荷数均相同时,核外核外电子数越多电子数越多,半径越大。半径越大。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件

39、元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【迁移迁移应用应用】1.1.比较下列各组微粒半径比较下列各组微粒半径,正确的是正确的是()ClClClCl-BrBr-F F-MgMg2+2+AlAl3+3+CaCa2+2+CaBaCaBaS S2-2-SeSe2-2-BrCl,Cl,电子层数电子层数BrBr-ClCl-,所以正确所以正确;电子层结电子层结构相同的粒子构相同的粒子,核电荷数大的半径小核电荷数大的半径小,不正确不正确;阳离阳离子半径小于同元素的原子半径子半径小于同元素的原子半径,正确正确;中应为中应为SeSe2-2-BrBr-SS2-2-,

40、不正确。不正确。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件2.2.下列粒子半径之比小于下列粒子半径之比小于1 1的是的是()A.r(NaA.r(Na+)/r(Na)/r(Na)B.r(ClB.r(Cl-)/r(Cl)/r(Cl)C.r(Na)/r(Mg)C.r(Na)/r(Mg)D.r(Ca)/r(Mg)D.r(Ca)/r(Mg)元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性

41、变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【解析解析】选选A A。A A项项,钠离子半径小于钠原子钠离子半径小于钠原子,因此比值因此比值小于小于1,1,故正确故正确;B;B项项,氯离子的半径大于氯原子氯离子的半径大于氯原子,因此比因此比值大于值大于1,1,故错误故错误;C;C项项,同周期元素从左到右原子半径逐同周期元素从左到右原子半径逐渐减小渐减小,因此比值大于因此比值大于1,1,故错误故错误;D;D项项,同主族元素从上同主族元素从上到下原子半径逐渐增大到下原子半径逐渐增大,因此比值大于因此比值大于1,1,故错误。故错误。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素

42、周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【补偿训练补偿训练】X X、Y Y、Z Z均为短周期元素均为短周期元素,X,X、Y Y处于同一周期处于同一周期,X,X、Z Z的最的最低价离子分别为低价离子分别为X X2-2-和和Z Z-,Y,Y+和和Z Z-具有相同的电子层结构。具有相同的电子层结构。下列说法正确的是下列说法正确的是()元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件A.A.原子最

43、外层电子数原子最外层电子数:XYZ:XYZB.B.单质沸点单质沸点:XYZ:XYZC.C.离子半径离子半径:X:X2-2-YY+ZZ-D.D.原子序数原子序数:XYZ:XYZ 元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【解析解析】选选D D。依题意。依题意,不难确定不难确定X X、Y Y、Z Z分别是分别是S S、NaNa、F F元素。原子最外层电子数元素。原子最外层电子数:FSNa(ZXY),A:FSNa(ZXY),A错误错误;单单质沸点质沸点:NaSF:

44、NaSF2 2(YXZ),B(YXZ),B错误错误;离子半径离子半径:S:S2-2-FF-NaNa+(X(X2-2-ZZ-YY+),C),C错误错误;原子序数原子序数:SNaF(XYZ),D:SNaF(XYZ),D正确。正确。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【素养提升素养提升】微观粒子尽管微乎其微微观粒子尽管微乎其微,小到肉眼无法观察到小到肉眼无法观察到,但与宇但与宇宙天体有很多相似之处宙天体有很多相似之处,其中之一是都存在半径问题。其中之一是都存

45、在半径问题。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件(1)(1)微粒半径与电子层数、核电荷数、电子数有什么关微粒半径与电子层数、核电荷数、电子数有什么关系系?提示提示:电子层数越多、核电荷数越小、电子数越多电子层数越多、核电荷数越小、电子数越多,半半径越大。径越大。(2)(2)同周期元素中同周期元素中,原子半径最小的是哪族元素原子半径最小的是哪族元素?提示提示:第第AA族元素族元素。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PP

46、TPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件【课堂回眸课堂回眸】元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件1通过小老师领读、射太阳的小游戏认识“射、值”等12个生字。通过形声字的构字规律、借助偏旁的意义理解词语“熔化、滋润”的意义。2通过老师范读、学生理解、练读的方式正确、流利、有感情地朗读课文。3.通过指导朗读，让学生感悟雷锋精神对一代代人的影响以及人们对雷锋的怀念，表达对雷锋的崇敬之情。4.通过学习课文，教育学生做一个像雷锋一样乐于助人、关心他人的好孩子。5.理解课文内容，领会课文中对事物静态和动态的描写。6.通过替换、比较等方法体会语言的简约之美。7.通过欣赏图片、诵读，想象等方法走入文本的情境，体会汉蒙情深、民族团结的思想感情，激发学生热爱草原、热爱草原人民的感情。元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律-元素周期律元素周期律PPTPPT课件课件