1、第1章 物质结构 元素周期表第1节 第2课时 元素的性质与原子结构 核素学习目标1.掌握碱金属元素原子结构的特点；2.掌握碱金属元素性质的相似性和递变性；3.掌握元素原子结构与性质的关系。4.理解卤族元素原子结构特点及性质的相似性和递变性；5.学会从理论上推测同主族元素性质的递变规律。6.掌握质量数和X的含义；7.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系。一、碱金属元素一、碱金属元素一、碱金属元素一、碱金属元素一、碱金属元素一、碱金属元素一、碱金属元素一、碱金属元素一、碱金属元素一、碱金属元素一、碱金属元素即时应用1下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属元素原子的最外层都
2、只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱C即时应用A二、卤素二、卤素二、卤素二、卤素注意事项溴、碘单质在不同溶剂中的颜色：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色：常温下，常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质。是唯一呈液态的非金属单质。易挥发，保存时用水封。易挥发，保存时用水封。I2为紫黑色固体，易升华，为紫黑色固体，易升华，遇淀粉溶液变蓝色。遇淀粉溶液变蓝色。水溶液水溶液 油（油（CCl4、苯等）溶液、苯等）溶液 Br2 橙黄色橙黄色橙红色橙红色 红棕色红棕色I2黄褐色黄褐色紫红色紫红色溴蒸气 溴水 液溴I2和沙子
3、 a.卤素单质与氢气反应(教材 P8)相似性：均可生成气态氢化物(HX)。F2 Cl2 Br2 I2递变性：剧烈程度：_。生成的氢化物的稳定性：_。3卤素单质的化学性质反应生成气态氢化物越来越难，剧烈程度逐渐减弱氢化物的稳定性逐渐减弱：HF HCl HBr HI二、卤素二、卤素b.卤素单质间的置换反应 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2 则，氧化性：还原性：Cl2 Br2 I2I-Br-Cl-二、卤素 c.卤素单质与水反应 2F2+2H2O 4HF+O2 X2+H2O HX+HXO(X=Cl、Br、I)Cl2+H2O HCl+HClO Br2+H2O HBr+HBrO I2+H2O HI+HIOd.最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4。二、卤素三、同主族元素的性质与原子结构关系即时应用B即时应用C四、核素四、核素四、核素四、核素四、核素3.元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系四、核素a.区别四、核素即时应用DA
