1、第一课时溶解度2 食盐是我们熟悉的调味品，它是否能无限制地溶解在一定量的水中呢？新课导入3 一、饱和溶液实验探究：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入氯化钠，观察现象。氯化钠在水中的溶解氯化钠在水中的溶解新课讲解4 操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌加入5g氯化钠，搅拌加入15mL水，搅拌5g氯化钠全部溶解在水中20mL水中能解大于或者等于5g的氯化钠一部分氯化钠溶解在水中，另一部分不溶解，沉淀在水底20mL水中能溶解大于5g而小于10g的氯化钠未溶解的那部分氯化钠继续溶解继续向溶液中加水，未溶解的氯化钠继续溶解5 实验探究：硝酸钾在水中的溶解在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝
2、酸钾，搅拌；等溶解后，再加5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化？然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？6 小组探究：硝酸钾在水中的溶解，观察并记录现象。7 操作现象结论加入5 g硝酸钾，搅拌加入5 g硝酸钾，搅拌加热再加5 g硝酸钾，搅拌冷却硝酸钾全部溶解到水中一部分溶解，一部分未溶解所加的硝酸钾全部溶解再加硝酸钾，继续溶解有硝酸钾晶体析出来当温度升高时，在室温下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和的了，因而能继续溶解硝酸钾8 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱
3、和溶液。一、饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。实验分析不能再溶解9 一般说来：可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。二、判断溶液是否饱和的方法10 三、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液增加溶质蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度注意：饱和石灰水降低温度可以变成不饱和石灰水；不饱和石灰水升高温度可以变成饱和石灰水。两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。11 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出12 硝酸钾晶体硝酸钾晶体13（1）蒸发溶剂法适用于绝大多数物质，可加热
4、蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸发，如氯化钠。（2）冷却热饱和溶液法只适用于固体物质，且溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾等。四、使溶质从溶液中结晶的方法14 1饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。2不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时所得的溶液。课堂小结15 3饱和溶液不饱和溶液升温或增加溶剂降温或减少溶剂或加溶质4两种常用的结晶方法（1）蒸发结晶；（2）冷却热的饱和溶液。16 1下列有关溶液的叙述正确的是（）A饱和溶液是指不能溶解任何溶质的溶液 B硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠可继续溶解，溶液密度增大 C饱和溶液取出
5、一部分后密度减小，变为不饱和 溶液 D底部无晶体的溶液一定是不饱和溶液B课堂练习17 220时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关叙述正确的是（）A溶液的质量不变B仍为饱和溶液C变成了不饱和溶液D溶剂质量不变C18 3t时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（）A往溶液中加入少量CaOB将溶液升温C将溶液降温D恒温蒸发部分溶剂 C19 4可以证明某种硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出 B蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出 C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变D加热到30后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解C20 5如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，叙述原因。（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是什么？无变化。饱和食盐水中加入食盐晶体，不能继续溶解，溶液的浓度不变，浮力不变。加入其他固体溶质，如硝酸钾等。THANK YOU
