高中化学必修一专题4第一单元第1课时课件.ppt

1、第一单元含硫化合物的性质第一单元含硫化合物的性质和应用和应用学习目标学习目标1.认识硫及其化合物的主要性质和应用。认识硫及其化合物的主要性质和应用。2.了解二氧化硫对空气的污染，知道酸雨形成的了解二氧化硫对空气的污染，知道酸雨形成的原因和防治措施。原因和防治措施。3.知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓H2SO4的特性和硫酸的应用。的特性和硫酸的应用。第第1课时二氧化硫的性质和作用课时二氧化硫的性质和作用1第第 课时二氧化硫的性质和作用课时二氧化硫的性质和作用课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用课前自主学案课前自主学案知能优化训练知能优化训练课前

2、自主学案课前自主学案一、二氧化硫的性质和用途一、二氧化硫的性质和用途1物理性质物理性质颜色颜色状态状态气味气味毒性毒性密度密度水溶性水溶性_ _气味气味_比空气比空气的的_溶溶于水于水无色无色气体气体刺激性刺激性有毒有毒大大易易2.化学性质化学性质(1)酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性SO2溶于水后部分与水反应，生成溶于水后部分与水反应，生成H2SO3，化学，化学方程式为：方程式为：_。(2)弱氧化性弱氧化性与与H2S反应生成反应生成S和和H2O，其反应的化学方程式，其反应的化学方程式为：为：_。2H2SSO2=3S2H2OSO2H2OH2SO3(3)强还原性强还原性(4)漂白性漂白性原理：与

3、某些有色物质化合成原理：与某些有色物质化合成_的无色物的无色物质。质。特点：不稳定，特点：不稳定，_会恢复原色。会恢复原色。3用途用途制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。二、亚硫酸的性质二、亚硫酸的性质1弱酸性弱酸性电离方程式：电离方程式：_。2不稳定性不稳定性受热易分解受热易分解,化学方程式为：化学方程式为：_。不稳定不稳定久置或加热久置或加热3强还原性强还原性能够被能够被O2、Cl2、H2O2等氧化，与等氧化，与O2反应的化学方反应的化学方程式为：程式为：_。4弱氧化性弱氧化性与与H2S反应生成反应生成S和和H2O，反应的化学方程式为：，反应的化学方程式为：

4、_。三、硫酸型酸雨三、硫酸型酸雨1SO2的来源的来源(1)_ 的燃烧。的燃烧。(2)含硫金属矿石的冶炼。含硫金属矿石的冶炼。(3)_ 工厂的废气。工厂的废气。2H2SO3O2=2H2SO42H2SH2SO3=3S3H2O化石燃料化石燃料硫酸硫酸2酸雨的形成过程及有关化学方程式酸雨的形成过程及有关化学方程式SO3H2O=H2SO4SO2H2OH2SO32酸雨的形成过程及有关化学方程式酸雨的形成过程及有关化学方程式 反应反应()：2SO2O2 2SO3。反应反应()：_。反应反应()：_。反应反应()：2H2SO3O2=2H2SO4。3酸雨的危害酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害水生生物。酸化湖泊，危

5、害水生生物。(2)酸化土壤、降低土壤肥力，影响农作物生长。酸化土壤、降低土壤肥力，影响农作物生长。(3)腐蚀建筑物。腐蚀建筑物。4酸雨的防治酸雨的防治(1)消除污染源，研究开发新能源消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核如太阳能、核能、氢能等能、氢能等)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理。对含硫燃料进行脱硫处理。(3)对含硫废气进行处理或回收利用。用石灰乳对含硫废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收吸收SO2的化学方程式为的化学方程式为_。2Ca(OH)22SO2O2=2CaSO42H2O1能否用澄清石灰水区分能否用澄清石灰水区分SO2和和CO2?【提示】【提示】不能，二者都可以使澄清石灰水变浑不

6、能，二者都可以使澄清石灰水变浑浊，继续通变澄清。浊，继续通变澄清。2SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？使溴水褪色，体现了其漂白性吗？【提示】【提示】不是，体现其还原性。不是，体现其还原性。3久置的酸雨，其酸性为什么会增强？久置的酸雨，其酸性为什么会增强？【提示】【提示】酸雨中的酸雨中的H2SO3为中强酸，被为中强酸，被O2氧化氧化后生成的后生成的H2SO4为强酸，所以酸性增强。为强酸，所以酸性增强。解析：解析：选选D。SO2使品红溶液褪色是利用了使品红溶液褪色是利用了SO2能能与某些有色物质化合的性质与某些有色物质化合的性质 。2检验检验SO2气体中是否混有气体中是否混有CO2气体，可采用的

7、气体，可采用的方法是方法是()A通过品红溶液通过品红溶液B通过澄清石灰水通过澄清石灰水C先通过先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水最后通过澄清石灰水解析：解析：选选D。此题主要考查。此题主要考查SO2和和CO2性质的相似性质的相似性和差异性。性和差异性。CO2和和SO2都是酸性氧化物，但都是酸性氧化物，但SO2有较强的还原性、漂白性，先通过有较强的还原性、漂白性，先通过KMnO4将将SO2除去，然后通过品红溶液验证除去，然后通过品红溶液验证SO2已除尽，最后用已除尽，最后用澄清石

8、灰水验证澄清石灰水验证CO2的存在。的存在。3导致下列现象的主要原因与排放导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是有关的是()A酸雨酸雨B光化学烟雾光化学烟雾C臭氧空洞臭氧空洞 D温室效应温室效应解析：解析：选选A。酸雨形成的主要原因是排放。酸雨形成的主要原因是排放SO2；光；光化学烟雾的形成主要是由氮氧化物引起的；臭氧空化学烟雾的形成主要是由氮氧化物引起的；臭氧空洞主要是由氟氯烃、一氧化氮引起的；温室效应主洞主要是由氟氯烃、一氧化氮引起的；温室效应主要是由于要是由于CO2的排放引起的。故正确答案为的排放引起的。故正确答案为A。课堂互动讲练课堂互动讲练 SO2和和CO2的比较的比较SO2CO

9、2物理物理性质性质气味气味有刺激性气味有刺激性气味无味无味毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解性溶解性易溶易溶能溶能溶SO2CO2化化学学性性质质与水的与水的反应反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱的与碱的反应反应SO2气体通入澄清的石气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶当气体过量时沉淀又溶解：解：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清的石气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶当气体过量时沉淀又溶解：解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O Ca

10、CO3CO2H2O=Ca(HCO3)2SO2CO2对环境对环境的影响的影响形成酸雨形成酸雨引起温室效应引起温室效应鉴别鉴别(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别(2)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别液鉴别 如图是实验室制如图是实验室制SO2并验证并验证SO2某些性质的某些性质的装置图，试回答：装置图，试回答：(1)中发生的化学反应方程式为中发生的化学反应方程式为_。(2)中实验现象为中实验现象为_，证明证明SO2是是_气体。气体。(3)中品红试液中品红试液_，证明，证明SO2有

11、有_性。性。(4)中现象是中现象是_，证明证明SO2有有_性。性。(5)中现象是中现象是_，证明证明SO2有有_性。性。(6)的作用是的作用是_，反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。【解析】【解析】本实验要制取本实验要制取SO2并验证并验证SO2的某些的某些性质，所以性质，所以中发生的化学反应为中发生的化学反应为Na2SO3和浓和浓H2SO4制取制取SO2的化学反应。的化学反应。SO2有酸性，能使石有酸性，能使石蕊试液变红；蕊试液变红；SO2有漂白性有漂白性,能使品红试液褪色；能使品红试液褪色；SO2有氧化性，使有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，

12、使碘水褪色；有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直有毒，不能直接排放到空气中。接排放到空气中。【答案】【答案】(1)Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊试液变红酸性石蕊试液变红酸性(3)褪色褪色漂白漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色还褪色还原原(6)吸收多余的吸收多余的SO2，防止污染空气，防止污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O变式训练变式训练1下列对某气体的实验中：下列对某气体的实验中：使澄清使澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色使品红褪色通入足量的通入足量的NaOH溶液中，再溶

13、液中，再滴加滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸盐酸通入溴水中能使溴水褪色，且滴加通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。能证明其中含有溶液有白色沉淀产生。能证明其中含有SO2的是的是()A都能证明都能证明B都不能证明都不能证明C能证明能证明 D只有只有能证明能证明解析：解析：选选D。项不能证明，项不能证明，CO2也能使澄清也能使澄清石灰水变浑浊；石灰水变浑浊；项只说明气体呈酸性，如项只说明气体呈酸性，如HCl气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；项可使品红褪色的不一定是项可使品红褪色的不一定

14、是SO2，还可以是，还可以是Cl2等；等；项不能证明，项不能证明，CO2也有相同的现象；只也有相同的现象；只有有能证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明能证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明气体具有还原性，滴加气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉溶液有白色沉淀产生，进一步说明是淀产生，进一步说明是BaSO4沉淀。沉淀。各类漂白剂的漂白原理各类漂白剂的漂白原理1漂白原理分类漂白原理分类类型类型原理原理特点特点举例举例氧化氧化型型漂白剂本身是强漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化剂，利用其氧化性氧化有色氧化性氧化有色物质而使之失去物质而使之失去原有的颜色原有的颜色不可逆不可逆HClO、Ca(Cl

15、O)2、Na2O2、H2O2等等类型类型原理原理特点特点举例举例加合型加合型漂白剂与有色物质漂白剂与有色物质结合生成新的无色结合生成新的无色物质，使有机色素物质，使有机色素失去原有的颜色失去原有的颜色可逆可逆SO2使品使品红褪色红褪色吸附型吸附型有些固体物质疏松、有些固体物质疏松、多孔、具有较大的多孔、具有较大的表面积，可以吸附表面积，可以吸附有色物质而使之失有色物质而使之失去原有的颜色去原有的颜色部分吸部分吸附剂可附剂可重复使重复使用用活性炭、活性炭、胶体胶体2SO2和和Cl2漂白比较漂白比较 已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：的红色

16、加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的的过程中，观察到的现象为现象为_；加热后的现象为加热后的现象为_。(2)向品红溶液中通入过量向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的的过程中，观察到的现象为现象为_；加热后的现象为加热后的现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为向品红溶液中通入物质的量比为1 1且足量的且足量的SO2和和Cl2后的现象为后的现象为_。【思路点拨】【思路点拨】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)SO2的漂白性为加合型，加热后会恢复原色。的漂白性为加合型，加热后会恢复原色。(2)Cl2的漂白性为氧化型，加热

17、后不恢复原色。的漂白性为氧化型，加热后不恢复原色。(3)Cl2能氧化能氧化SO2生成生成H2SO4和和HCl。【解析解析】二氧化硫漂白原理在于能与有机色素二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合生成无色的不稳定化合物，加热后，无色不结合生成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：时，发生如下反应：SO2H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加，生成的酸能使品红溶液红色加深，因深，因SO2过量，过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的与品红溶液结合成不稳定的无色物

18、质而褪色，加热后无色物质分解又逐渐恢无色物质而褪色，加热后无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因，因Cl2H2OHClOHCl同样生成了酸，品红溶液同样生成了酸，品红溶液红色加深，因红色加深，因Cl2过量，过量，Cl2与水反应产生的与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入当向品红溶液中通入11的的SO2和和Cl2时时,两者发生两者发生以下反应：以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。因生成了酸，使品红溶液颜

19、色加深。【答案】【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色色(或仍为无色或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深溶液的红色比原来加深变式训练变式训练2(2011年宿迁高一检测年宿迁高一检测)下列说法正确下列说法正确的是的是()A因为因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色溶液、石蕊试液褪色B能使品红褪色的不一定是能使品红褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、

20、Na2O2都能使红墨水都能使红墨水褪色，其原理相同褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以溶液褪色，所以盐酸也有漂白性盐酸也有漂白性解析：解析：选选B。要正确解答本题，必须清楚常见漂。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧等是氧化型；化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。是加合型；活性炭是吸附型。A选项中选项中SO2使溴水、使溴水、KMnO4溶液褪色是因为溶液褪色是因为SO2具有还具有还原性，能使品红褪色是漂白性，原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示不能使指示剂褪色，所以剂褪色，所以A选

21、项错误；选项错误；B选项正确，因为能使选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，如，如Cl2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D选项错误选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH，溶液碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。溶液碱性变弱，并不是盐酸的漂白性。SO2的污染的污染硫酸型酸雨的形成与硫酸型酸雨的形成与防治防治1硫酸型酸雨形成的两条途径硫酸型酸雨形成的两条途径化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的废气中含有二炼

22、和硫酸的生产等过程中产生的废气中含有二氧化硫。氧化硫。2硫酸型酸雨的防治措施硫酸型酸雨的防治措施(1)消除污染源，研究开发、使用能代替化石燃消除污染源，研究开发、使用能代替化石燃料的绿色能源料的绿色能源(如氢能、核能、太阳能等如氢能、核能、太阳能等)；(2)利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理硫处理(如煤的液化和煤的气化如煤的液化和煤的气化)；(3)对燃煤、工业生产中产生的二氧化硫废气进对燃煤、工业生产中产生的二氧化硫废气进行处理或回收利用。行处理或回收利用。(原创题原创题)江苏省南京市中山陵景区内孙中江苏省南京市中山陵景区内孙中山纪念馆门前的孙中

23、山铜像被腐蚀了，铜像头部山纪念馆门前的孙中山铜像被腐蚀了，铜像头部和手臂等处存在较多和手臂等处存在较多“伤疤伤疤”。中山陵园管理局。中山陵园管理局文物处表示，文物处表示，“罪魁祸首罪魁祸首”是酸雨。根据以上材是酸雨。根据以上材料回答下列问题：料回答下列问题：(1)硫酸型酸雨的形成，主要是由于化石燃料的燃硫酸型酸雨的形成，主要是由于化石燃料的燃烧产生的烧产生的_。(2)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为，其离子方程式为_。(3)目前一种有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以目前一种有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是

24、降解其污染，其化学方程式是_。(4)要防止酸雨的出现，应采取的根本措施是要防止酸雨的出现，应采取的根本措施是_。(5)据调查，绿化空气里的细菌比闹市区的少据调查，绿化空气里的细菌比闹市区的少7倍以倍以上，其原因之一是有些植物能上，其原因之一是有些植物能_而具有而具有较强的杀菌能力。较强的杀菌能力。【思路点拨】【思路点拨】本题考查了学生分析解决实际问本题考查了学生分析解决实际问题的能力。要做好该类题，还是要注重对课本基题的能力。要做好该类题，还是要注重对课本基础知识的掌握。础知识的掌握。【解析】【解析】该题结合环境污染这一社会热点问该题结合环境污染这一社会热点问题，从化学和生物学两个方面分析酸雨

25、形成的题，从化学和生物学两个方面分析酸雨形成的原理、危害性，提出解决问题的方法。原理、危害性，提出解决问题的方法。变式训练变式训练3某次采集酸雨样品，每隔一段时间某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次测定一次pH，得到如下数据：，得到如下数据：时时间间开开始始8小小时时16小小时时24小小时时32小小时时40小小时时48小小时时pH5.04.84.54.34.24.04.0问题：放置时，雨水样品问题：放置时，雨水样品pH变化的主要原因是什变化的主要原因是什么？么？解析：解析：酸雨的形成如下：酸雨的形成如下：SO2SO3H2SO4；SO2H2SO3H2SO4。雨水中溶入。雨水中溶入SO2、SO3

26、和一和一些其他物质。些其他物质。SO2、SO3遇雨水分别生成遇雨水分别生成H2SO3(中强酸中强酸)和和H2SO4，H2SO3被空气中的氧气氧化成硫酸。被空气中的氧气氧化成硫酸。40小时小时之前的时间段内，由于之前的时间段内，由于H2SO3被氧化导致雨水样品中的被氧化导致雨水样品中的硫酸越来越多，溶液酸性逐渐增强，所以硫酸越来越多，溶液酸性逐渐增强，所以40小时之前小时之前pH不断减小；不断减小；40小时之后，小时之后，SO2和和H2SO3全部被氧化为全部被氧化为H2SO4，所以，所以40小时之后小时之后pH不再发生变化。不再发生变化。答案：答案：雨水样品里雨水样品里SO2和中强酸和中强酸H2

27、SO3不断被空气不断被空气中氧气氧化生成强酸中氧气氧化生成强酸H2SO4，溶液中的，溶液中的H浓度不浓度不断增大，所以断增大，所以40小时前小时前pH不断下降；不断下降；SO2和和H2SO3全部被氧化后，溶液中形成的全部被氧化后，溶液中形成的H2SO4的浓的浓度不再变化，所以度不再变化，所以40小时后小时后pH不再变化。不再变化。探究整合应用探究整合应用CO2和和SO2的鉴别的鉴别CO2和和SO2都是酸性氧化物，都可以使澄清石灰水都是酸性氧化物，都可以使澄清石灰水变浑浊，不同之处是变浑浊，不同之处是SO2具有漂白性和还原性，若具有漂白性和还原性，若为混合气体，检验为混合气体，检验CO2时需除去

28、时需除去SO2，排除，排除SO2的的干扰。干扰。某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。体的成分提出猜想。提出猜想提出猜想猜想猜想1：_。猜想猜想2：_。猜想猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从该

29、小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，端通入，则：则：(1)B中应该装下列中应该装下列_试剂试剂(填编号填编号)。ANaCl溶液溶液 B酸性酸性KMnO4溶液溶液C盐酸盐酸 D澄清石灰水澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊中澄清石灰水变浑浊得出结论得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：由上述现象该小组同学确认该气体的成分

30、为：_。【解析】【解析】CO2和和SO2均能使澄清石灰水变浑浊均能使澄清石灰水变浑浊,气体过量时又变澄清。故可猜想该气体为气体过量时又变澄清。故可猜想该气体为CO2、SO2或或CO2和和SO2的混合气体。的混合气体。SO2能使品红溶液能使品红溶液褪色，能被酸性褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液氧化，CO2则不能。则不能。验证猜想时要注意排除验证猜想时要注意排除SO2的干扰，可先用品红的干扰，可先用品红溶液褪色检验溶液褪色检验SO2，再用酸性，再用酸性KMnO4溶液除去溶液除去SO2最后检验最后检验CO2。【答案】【答案】提出猜想提出猜想气体为气体为CO2气体为气体为SO2气体为气体为CO2和和SO2的混合气体的混合气体实验探究实验探究(1)B(2)检验混合气体中是否含有检验混合气体中是否含有SO2(3)检验混合气体中是否含有检验混合气体中是否含有CO2(4)CO2和和SO2的混合气体的混合气体