《盐类的水解第一课时》课件5.ppt

1、专专题题3 3溶溶液液中中的的离离子子反反应应第一第一课时课时盐类盐类的水的水解反解反应及应及影响影响因素因素课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通设计设计1 1设计设计2 2考点一考点一考点二考点二第第三三单单元元盐盐类类的的水水解解创新演练创新演练大冲关大冲关设计设计3 3考点三考点三 (1)在一定条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的在一定条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率速率与离子结合成分子的速率 时，时，过程就达过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。到了平衡状态，叫做电离平衡。(2)勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件，勒夏特列原理是指

2、如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向平衡就向 的方向移动。勒夏特列原理的方向移动。勒夏特列原理同样适用于弱电解质的电离平衡。同样适用于弱电解质的电离平衡。相等相等电离电离能够减弱这种改变能够减弱这种改变 (3)水的电离方程式水的电离方程式 ，加酸或加，加酸或加碱碱 水的电离，加入活泼金属水的电离，加入活泼金属 水的电离。水的电离。(4)酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，有些盐溶液酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，有些盐溶液也会显也会显 性，如性，如Na2CO3溶液。溶液。H2OHOH抑制抑制促进促进碱碱一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性1盐溶液酸碱性的探究盐溶液酸碱性的探究盐类型盐类型 盐溶液盐

3、溶液 NH4Cl AlCl3NaCl KNO3CH3COONa Na2CO3pH 酸碱性酸碱性 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐777酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性2盐溶液酸碱性的理论分析盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：溶液：OHNH3H2O正向正向酸性酸性(2)CH3COONa溶液：溶液：即：即：CH3COO结合了结合了H2O电离出的电离出的 生成弱电解生成弱电解质质 ，使水的电离平衡，使水的电离平衡 移动，导移动，导致致 ，溶液呈，溶液呈 。总的离子方程式：总的离子方程式：。HCH3COOH正向正向c(H)c(OH)碱性碱性CH3C

4、OOH2O CH3COOHOH无弱电解质无弱电解质未被破坏未被破坏中性中性 二、盐类的水解反应二、盐类的水解反应 1概念概念 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 或或 结合生成结合生成 的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。HOH弱电解质弱电解质 2实质实质 盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的 或或 生成生成 ，从而促进水的电离平衡朝，从而促进水的电离平衡朝着着 方向移动。方向移动。HOH弱电解质弱

5、电解质电离电离3表示方法表示方法(1)用化学方程式表示：盐水用化学方程式表示：盐水 酸碱。酸碱。如如AlCl3的水解：的水解：。(2)用离子方程式表示：用离子方程式表示：盐的离子水盐的离子水 酸酸(或碱或碱)OH(或或H)。如如AlCl3的水解：的水解：。AlCl33H2O Al(OH)33HClAl33H2O Al(OH)33H 三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素 1内因内因盐的本性盐的本性 (1)弱酸的弱酸的Ka越小，酸性越弱，其形成的盐越小，酸性越弱，其形成的盐 水水解，盐溶液的碱性解，盐溶液的碱性 。(2)弱碱的弱碱的Kb越小，碱性越弱，其形成的盐越小，碱性越弱，其形成的盐

6、水解，水解，盐溶液的盐溶液的 越强。越强。越易越易越强越强越易越易酸性酸性2外因外因2想一想，连一连。想一想，连一连。分析：分析：酸酸(显酸性显酸性)、碱、碱(显碱性显碱性)抑制水的电离；强酸强碱抑制水的电离；强酸强碱盐盐(显中性显中性)对水的电离无影响；强酸弱碱盐对水的电离无影响；强酸弱碱盐(显酸性显酸性)和强和强碱弱酸盐碱弱酸盐(显碱性显碱性)促进水的电离。促进水的电离。答案：答案：A(1)，A(2)，B(3)，C(4)，C(5)(1)c，(2)a，(3)b，(4)a，(5)c答案：答案：B4常温下，浓度均为常温下，浓度均为0.1 molL1的的NaCl、CuSO4、CH3COONa、Na

7、2CO3溶液，其溶液，其pH由大到小的顺序为由大到小的顺序为_。分析：分析：NaCl为强酸强碱盐，不水解，呈中性，为强酸强碱盐，不水解，呈中性，pH7；CuSO4属强酸弱碱盐，水解显酸性，属强酸弱碱盐，水解显酸性，pHH2CO3，故，故pH：CH3COONaCH3COONaNaClCuSO4。答案：答案：Na2CO3CH3COONaNaClCuSO45常温下，常温下，pH12的的NaOH溶液中溶液中c(OH)水水a，pH12的的Na2CO3溶液中溶液中c(OH)水水b，则：则：a_ molL1，b_molL1。答案：答案：110121102 1正盐正盐 判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看

8、组成判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。2酸式盐酸式盐 (1)强酸的酸式盐：强酸的酸式盐：只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。程度的相对大小。例例1物质的量浓度相同的下列溶液，物质的量浓度相同的下列溶液，pH

9、由大到小由大到小排列正确的是排列正确的是 ()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 解析解析本题考查同浓度不同溶液酸碱性的比较，重本题考查同浓度不同溶液酸碱性的比较，重点考查盐类水解规律的灵活应用。点考查盐类水解规律的灵活应用。KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；分别水解而使溶液显碱性和酸性；

10、B中由于酸性中由于酸性H2SiO3H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性，根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；水解显酸性；C中中pH应为应为NH3H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中中NaHCO3水解大水解大于电离而显碱性，于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，pH7。故只有。故只有B项是项是pH由大到小排列的。由大到小排列的。答案答案B 相同物质的量浓度的各种电解质溶液的相同物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较大小比较 (1)酸及水解呈酸性的盐溶液，其酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：的关系

11、一般是：二元强酸二元强酸一元强酸一元强酸弱酸弱酸一元强碱一元强碱弱碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。水解呈碱性的盐溶液。(1)盐类水解的离子方程式一般应用盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“”“”等状态符号。等状态符号。(3)多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。学阶段只要求一步写到底即可。如如Fe33H2O Fe(OH)33H。例例2下

12、列反应不属于水解反应或水解方程式不正确下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是的是 ()HClH2O H3OCl ZnCl2H2O=Zn(OH)22HCl Na2CO3H2O H2CO32NaOH Al2(CO3)36H2O 2Al(OH)33H2CO3 AB C D全部全部 解析解析不是水解反应，是不是水解反应，是HCl的电离反应：的电离反应：HCl=HCl、HH2O=H3O，该电离是完全的，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是不是可逆的，正确的写法是HClH2O=H3OCl；不不正确。正确。ZnCl2水解是可逆的，应写水解是可逆的，应写“”，不应写，不应写“=”，正确的写法是：正确

13、的写法是：ZnCl22H2O Zn(OH)22HCl，或，或Zn22H2O Zn(OH)22H。不正确。多元弱酸根的不正确。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，一般只写第一步，不可多步合为一步写。正确的分步写，一般只写第一步，不可多步合为一步写。正确的写法是：写法是：Na2CO3H2O NaHCO3NaOH，NaHCO3H2O H2CO3NaOH。不正确。因为不正确。因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应为：为：Al2(CO3)33H2O=2A

14、l(OH)33CO2。答案答案D 多元弱酸的酸根离子水解是分步的，书写时一定要注意。多元弱酸的酸根离子水解是分步的，书写时一定要注意。形如形如HAH2O AH3O的方程式是电离方程的方程式是电离方程式。式。1内因内因 形成盐的酸形成盐的酸(或碱或碱)的的Ka(或或Kb)越小，盐的水解程度越越小，盐的水解程度越大，相同浓度时，溶液的酸性大，相同浓度时，溶液的酸性(或碱性或碱性)越强。越强。2外因外因 (1)升高温度有利于水解，盐类的水解是吸热反应。升高温度有利于水解，盐类的水解是吸热反应。(2)浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。浓溶

15、液弱。(3)溶液中，加入酸或碱对盐水解有较强的影响：相同溶液中，加入酸或碱对盐水解有较强的影响：相同抑制，不同促进。抑制，不同促进。以氯化铁的水解为例具体分析如下：氯化铁水解的离子以氯化铁的水解为例具体分析如下：氯化铁水解的离子方程式是方程式是Fe33H2O Fe(OH)33H，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：影响因素影响因素平衡移平衡移动方向动方向n(H)c(H)pH水解水解程度程度现象现象升温升温右右增大增大增大增大减小减小增大增大颜色变深颜色变深加加FeCl3固体固体右右增大增大增大增大减小

16、减小减小减小颜色变深颜色变深影响因素影响因素平衡移平衡移动方向动方向n(H)c(H)pH水解水解程度程度现象现象通通HCl气体气体左左增大增大增大增大减小减小减小减小颜色变浅颜色变浅加水稀释加水稀释右右增大增大减小减小增大增大增大增大颜色变浅颜色变浅加加MgO右右减小减小减小减小增大增大增大增大生成红褐生成红褐色沉淀色沉淀影响因素影响因素平衡移平衡移动方向动方向n(H)c(H)pH水解水解程度程度现象现象加加NaHCO3固体固体右右减小减小减小减小增大增大 增大增大生成红褐生成红褐色沉淀，色沉淀，有气体生有气体生成成加少量加少量NaOH右右减小减小减小减小增大增大 增大增大生成红褐生成红褐色沉

17、淀色沉淀 例例3(2011重庆高考重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是操作后颜色变深的是 ()A明矾溶液加热明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热溶液加热 C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固体固体 D小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量NaCl固体固体解析解析本题主要考查影响水解平衡和电离平衡的因素。本题主要考查影响水解平衡和电离平衡的因素。A项加热能促使项加热能促使Al33H2O Al(OH)33H正向移动，正向移动，溶液酸性增强，溶液仍无色，故错误；溶液酸性增强，溶液仍无色，故错误；B项加热能促使项加热能促使CH3COOH2O CH

18、3COOHOH正向移动，即溶正向移动，即溶液颜色加深，正确；液颜色加深，正确；C项加入项加入NH4Cl固体，能抑制固体，能抑制NH3H2O电离，溶液颜色变浅，错误；电离，溶液颜色变浅，错误；D项加入项加入NaCl固体固体无影响，溶液颜色不改变，故错误。无影响，溶液颜色不改变，故错误。答案答案B 影响盐类水解的因素除了温度、浓度、外加酸碱之外，影响盐类水解的因素除了温度、浓度、外加酸碱之外，如果加入使水解的离子转化为沉淀或者与水解的离子发生氧如果加入使水解的离子转化为沉淀或者与水解的离子发生氧化还原反应的试剂也能使水解平衡发生移动。另外，移走水化还原反应的试剂也能使水解平衡发生移动。另外，移走水

19、解产物能使水解平衡正向移动，水解程度增大。解产物能使水解平衡正向移动，水解程度增大。(1)盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H或或OH结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，往结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，往往导致往导致c(H)c(OH)，而引起溶液酸碱性的变化。，而引起溶液酸碱性的变化。(2)盐水解生成的电解质越弱盐水解生成的电解质越弱(K值越小值越小)，越易水解。，越易水解。(3)盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。谁性，同强显中性。(4)外界条件对盐类水解平衡的影响遵循勒夏特列原理。外界条件对盐类水解平衡的影响遵循勒夏特列原理。(5)水解离子方程式的书写：水解离子方程式的书写：“水解程度小，式中可逆水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不用标。号，水解产物少，状态不用标。”多元弱酸盐的水解是分多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。步进行的，且以第一步为主。