高中化学32《几种重要的金属化合物》课件新人教版必修1.ppt

1、第三章金属第三章金属(jnsh)及其化合及其化合物物第一页，共114页。过氧化钠过氧化钠(u yn hu n)与水反与水反应：应：-1 -2 -2 0+2e+2e-2e-2e-思考思考(sko)(sko)：Na2O2Na2O2是碱性氧是碱性氧化物吗？化物吗？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 放热放热Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(xio d)，可，可 以使有机色素以使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色如酚酞、石蕊、花草、布色 等等)褪色。（实质是产生了褪色。（实质是产生了O）钠的重要化合物第二页，共114页。呼吸呼吸(hx)(hx

2、)面具面具第三页，共114页。表表1：氧化钠与过氧化钠：氧化钠与过氧化钠(u yn hu n)的比较的比较 Na2ONa2O2颜色状态颜色状态 氧元素价态氧元素价态 生成条件生成条件 稳定性稳定性 与水反应与水反应 与与CO2反应反应 特性特性 用途用途 白色白色(bis)固体固体 淡黄色固淡黄色固体体 -2价价 -1价价 常温常温(chngwn)点燃点燃 不稳定不稳定 稳定稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第四

3、页，共114页。表表2：碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠与碳酸氢钠(tn sun qn n)的比较的比较 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式 式量式量 俗名俗名 颜色状态颜色状态 水溶性水溶性(250C溶解度为溶解度为33克克)(250C溶解度为溶解度为9克克)与酸反应与酸反应 热稳定性热稳定性 用途用途 白色白色(bis)粉末粉末 细小白色细小白色(bis)晶体晶体 纯碱纯碱(chn jin)、苏打、苏打 小小苏打苏打 106 84Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 稳定，不易分解稳定，不易分解 2Na

4、HCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热制玻璃、肥皂等制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等发酵粉、胃药等 第五页，共114页。二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠(tn sun qn n)2、受热分解：、受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热加热(ji r)1、与酸反应、与酸反应(fnyng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3NaHCO3H+/H2O+CO2OH-/第六页，共114页。1 1、如何鉴别、如何鉴别(jinbi)(jinbi)：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液(只只

5、提供一支试管与两支滴管，不用其它任何试剂提供一支试管与两支滴管，不用其它任何试剂)？互滴原理互滴原理2 2、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠(可用其它仪器及试剂可用其它仪器及试剂)？当溶液时？当溶液时？当固体时？当固体时？思考思考(sko)(sko)：第七页，共114页。3 3、如何、如何(rh)(rh)区别碳酸钠、碳酸氢钠、区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaClNaCl三种固体三种固体(可用其它仪器及试剂可用其它仪器及试剂)？第八页，共114页。4 4、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的试管试管(shgun)(shgun)有何现象？有何现象？第九

6、页，共114页。5 5、向饱和的、向饱和的Na2CO3Na2CO3溶液中通入足量的溶液中通入足量的 CO2CO2，有何现象，有何现象(xinxing)(xinxing)？6 6、试写离子方程式：、试写离子方程式：NaHCO3 NaHCO3与与Ba(OH)2(Ba(OH)2(少量少量)NaHCO3 NaHCO3与与Ba(OH)2(Ba(OH)2(足量足量)第十页，共114页。一、过 氧 化 钠一、过 氧 化 钠(u yn hu n)1、与水反应、与水反应(fnyng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、与、与CO2反应反应(fnyng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(

7、有强氧化性、漂白性有强氧化性、漂白性)二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 2、受热分解：、受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热加热1、与酸反应：、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 小结：小结：第十一页，共114页。第十二页，共114页。一、氧化物一、氧化物：思考：哪些金属思考：哪些金属(jnsh)氧化物能与水反应生成相应的氧化物能与水反应生成相应的碱？哪些金属碱？哪些金属(jnsh)氧化物不能与水反应生成相应的氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发现有何规律吗？碱？你发现有何规律吗？K2OK

8、2O、CaOCaO、BaOBaO、Na2ONa2O能与水反应能与水反应(fnyng)(fnyng)生成生成相应的碱，相应的碱，MgOMgO、Al2O3Al2O3、Fe2O3Fe2O3、CuOCuO等不能与水等不能与水反应反应(fnyng)(fnyng)生成相应的碱生成相应的碱规律规律(gul)(gul)：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可 与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不 与水反应。与水反应。第十三页，共114页。“思考思考”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相是金属氧化

9、物，它们的外观形态和性质相同同(xin tn)吗？对内层金属的保护作用吗？对内层金属的保护作用一样吗？一样吗？Na2O Na2O、Al2O3Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同：属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同：（1 1）Na2ONa2O疏松，对内层疏松，对内层(ni cn)(ni cn)金属不起保护作金属不起保护作用，而在空气中用，而在空气中AlAl表面的表面的Al2O3Al2O3是致密的薄层，对内是致密的薄层，对内层层(ni cn)(ni cn)铝有很好的保护作用。铝有很好的保护作用。（2 2）Na2ONa2O能溶于水生

10、成能溶于水生成NaOHNaOH，Na2ONa2O能与酸反应。能与酸反应。Al2O3Al2O3不溶于水，与水不反应。不溶于水，与水不反应。Al2O3Al2O3既能与酸反应既能与酸反应，又能与强碱反应。，又能与强碱反应。第十四页，共114页。两性两性(lingxng)氧氧化物化物结论：结论：1 1、大多数金属氧化物只与酸反应生成、大多数金属氧化物只与酸反应生成 相应的盐和水，而与碱不反应。相应的盐和水，而与碱不反应。它们它们(t men)(t men)是碱性氧化物。是碱性氧化物。2 2、Al2O3Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。既能与酸反应，又能与碱反应。AlAl2 2O O3 3+6HCl

11、=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAl2O3+2NaOH=2NaAlOAl2O3+2NaOH=2NaAlO2 2+H2O+H2OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH-=2AlO=2AlO2 2-+H+H2 2O OAlAl2 2O O3 3+HCl-+HCl-AlAl2 2O O3 3+NaOH-+NaOH-第十五页，共114页。2 2、金属、金属(jnsh)(jnsh)氧化物一定是碱性氧化物吗？氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属碱性氧化物一定是金属(jnsh)

12、(jnsh)氧化物吗？氧化物吗？金属氧化物不一定是碱性氧化物（如金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3Al2O3是两性是两性(lingxng)(lingxng)氧化物，氧化物，Mn2O7Mn2O7是是酸性氧化物）酸性氧化物）,碱性氧化物一定是金属氧化碱性氧化物一定是金属氧化物。物。第十六页，共114页。固体颜色水溶性是否与水反应与盐酸反应的化学方程式（注明溶液颜色）Na2O白色易与水反应生成NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O(无色)CaO白色易与水反应生成Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O(无色)MgO白色MgO与水缓慢反应生成Mg(OH)2MgO+2HCl=M

13、gCl2+H2O(无色)Al2O3 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3 H2O(无色)Fe2O3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O(黄色)CuO CuO+2HCl=CuCl2+H2O(蓝色)红棕色红棕色黑色黑色白色白色(bis)不反应不反应(fnyng)不反应不反应(fnyng)不反应不反应难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶与水与水反应反应与水与水反应反应第十七页，共114页。如何如何(rh)(rh)鉴别鉴别Na2ONa2O、MgOMgO、Al2O3Al2O3、FeOFeO、CuOCuO、Fe2O3Fe2O3六种固体粉末？六种固体粉末？巩固巩固(gngg)(gngg)与练习：

14、与练习：1 1、第十八页，共114页。Na2O、MgO、Al2O3、FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3(观察观察(gunch)(gunch)(水水)(NaOH)(NaOH)(HClaq(HClaq、观察、观察(gunch)(gunch)浅绿色浅绿色蓝绿色蓝绿色不溶不溶溶溶第十九页，共114页。三、铝的重要三、铝的重要(zhngyo)化合物化合物镁和铝都以化合态存在镁和铝都以化合态存在(cnzi)(cnzi)于自然界。于自然界。红宝石、蓝宝石的主要成分红宝石、蓝宝石的主要成分(chng fn)(ch

15、ng fn)是什么？是什么？AlAl2 2O O3 3（刚玉）（刚玉）1氧化铝（氧化铝（Al2O3）白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。第二十页，共114页。第二十一页，共114页。用耐高温的用耐高温的Al2O3制成的坩埚制成的坩埚(gngu)第二十二页，共114页。用耐磨用耐磨(nai m)的的Al2O3做成的轴承做成的轴承 第二十三页，共114页。氧化铝转盘氧化铝转盘(zhunpn)真空过滤机真空过滤机第二十四页，共114页。球磨机配套

16、球磨机配套(pi to)系列系列第二十五页，共114页。衬砖衬砖第二十六页，共114页。球塞球塞第二十七页，共114页。球石球石第二十八页，共114页。氧化铝吸附剂氧化铝吸附剂第二十九页，共114页。两性两性(lingxng)(lingxng)氧化物氧化物:Al2O3:Al2O3 3232232262322Al OHAlH OAl OOHAlOH O第三十页，共114页。名名 称称俗俗 称称化学式化学式色色 态态化合价化合价水溶性水溶性类类 型型氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁 四氧化三铁四氧化三铁共共 性性与酸与酸与还与还 原剂原剂铁铁 红红磁性磁性(cxng)氧化铁氧化铁黑色黑色 粉末粉末(f

17、nm)红棕色粉末红棕色粉末(fnm)黑色晶体黑色晶体+2+3+2，+3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶碱碱 性性 氧氧 化化 物物都能与酸反应。如都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如都能被还原。如232323COFeCOOFe高温高温二、铁的氧化物：FeFe2 2O O3 3FeOFeOFeFe3 3O O4 4第三十一页，共114页。练习：练习：在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成经过焙烧后，铁的化合物转化成_而制得红色砖瓦；若烘热后而制得红色砖瓦；若烘热后期期(huq)(huq)从窑顶向下慢慢浇水，从窑顶向下慢慢浇水，窑

18、内会产生大量的窑内会产生大量的_气体，它气体，它们把该红色物质还原成黑色的化们把该红色物质还原成黑色的化合物是合物是_，同时还原未烧的碳得，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。青色砖瓦。FeFe2 2O O3 3H2H2、COCOFeOFeO和和FeFe3 3O O4 4第三十二页，共114页。练习练习 1 1、写出、写出 Fe3O4 Fe3O4 氧化物形式氧化物形式(xngsh)(xngsh)：盐的形成：盐的形成：2 2、请写出将、请写出将Fe3O4Fe3O4分别分别(fnbi)(fnbi)投投入稀盐酸溶液中的反应方程式：入稀盐酸溶液中的反应方程式：高价高价(o ji)(o ji)酸根低价盐酸根低价

19、盐FeOFeO FeFe2 2O O3 3 Fe(FeO Fe(FeO2 2)2 2FeFe3 3O O4 4+8HCl=FeCl+8HCl=FeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O O第三十三页，共114页。金属金属(jnsh)(jnsh)氧化物的用途氧化物的用途:氧化铁氧化铁Fe2O3Fe2O3第三十四页，共114页。透明透明(tumng)氧化铁颜料氧化铁颜料第三十五页，共114页。用用Fe2O3制成的红棕色涂料制成的红棕色涂料(tlio)第三十六页，共114页。第三十七页，共114页。Al(OH)3 Al(OH)3 的性质的性质(xngzh)(xngzh)：1 1

20、、物理性质、物理性质(wl(wl xngzh)xngzh)氢氧化铝是几乎不溶于水的白色氢氧化铝是几乎不溶于水的白色(bis)固体，在水溶液中新生成的氢氧化固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。2 2、化学性质、化学性质Al(OH)Al(OH)3 3的两性的两性:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O两性氢氧化物：两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱既能跟酸反应

21、生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。反应生成盐和水的氢氧化物。第三十八页，共114页。为什么为什么Al(OH)3具有具有(jyu)两性呢？两性呢？两性两性(lingxng)两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离离(dinl)，又发生碱性电离，又发生碱性电离(dinl)：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3+3OH-遇酸主要发生碱性电离，遇酸主要发生碱性电离，遇碱主要发生酸性电离。遇碱主要发生酸性电离。氢氧化铝不溶于弱酸（如氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。碱（氨水），溶于强酸强碱。第三十九页，共114页

22、。总结总结:既能溶于碱，又能溶于酸的物质既能溶于碱，又能溶于酸的物质(wzh)有哪些？有哪些？Al 32222262322223AlHAlHAlOHH OAlOHAl2O3 3232232262322Al OHAlH OAl OOHAlOH OAl(OH)3第四十页，共114页。弱酸弱酸(ru sun)的酸式盐（如的酸式盐（如NaHCO3）3222332HCOHCOH OHCOOHCOH O 23224322COHCOH ONHOHNHH O 弱酸弱酸(ru sun)的铵盐（如的铵盐（如(NH4)2CO3）试写出试写出NH4HCO3NH4HCO3与与NaOHNaOH溶液加热溶液加热(ji r)

23、(ji r)反应的离子方程式反应的离子方程式第四十一页，共114页。Al(OH)Al(OH)3 3的不稳定性的不稳定性:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氢氧化铝的用途：氢氧化铝的用途：氢氧化铝胶体氢氧化铝胶体(jio t)可作净水剂、色素吸可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。附剂、医用胃酸中和剂。哪些金属氢氧化物哪些金属氢氧化物(qn yn hu w)热稳定性差？热稳定性差？有何规律吗？有何规律吗？难溶的金属氢氧化物难溶的金属氢氧化物(qn yn hu w)热稳定性差，受热易分解。热稳定性差，受热易分解。第四十二页，共114页。实验步骤现 象原 理往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至

24、过量在 AlCl3溶液中滴加氨水至过量先出现白色先出现白色(bis)(bis)沉淀，沉淀，后沉淀逐渐溶解后沉淀逐渐溶解。生成生成(shn(shn chn)chn)白色胶白色胶状沉淀状沉淀 AlCl3+3 NaOH=Al(OH)3 +3NaClAl3+3 OH-=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+二、探究二、探究(tnji)Al(OH)3(tnji)Al(OH)3的制备的制备第四十三页，共114页。2 2氢氧化铝氢氧

25、化铝(qn yn hu hu)(qn yn hu hu)（Al(OH)3Al(OH)3）（1）氢氧化铝）氢氧化铝(qn yn hu hu)的制备：的制备：a.由由Al3+制备：制备：332343()3AlNHH OAl OHNH 为什么不用为什么不用(byng)NaOH溶液溶液?NaOH等强碱能溶解等强碱能溶解Al(OH)3 322()2Al OHOHAlOH O结论：结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水实验室中一般用可溶性铝盐与氨水 反应制取反应制取Al(OH)Al(OH)3 3 第四十四页，共114页。由由NaAlO2怎样怎样(znyng)制取制取Al(OH)3呢？呢？b.由由AlO2-制

26、取：制取：22233222223322()()232()()AlOCOH OAl OHHCOCOAlOCOH OAl OHCOCO 过量少量可以可以(ky)用盐酸吗？用盐酸吗？盐酸盐酸(yn sun)等强酸能溶解等强酸能溶解Al(OH)3 c.由由Al3+和和AlO2-来制取：来制取：3223364()AlAlOH OAl OH试比较以上三种制备方法试比较以上三种制备方法,哪种最好哪种最好?C C第四十五页，共114页。（4 4）Al3+Al3+或或AlO2-AlO2-的共存的共存(gngcn)(gngcn)问题问题离子溶液酸碱性不能共存的离子Al3+AlO2-酸性酸性(sun xn)碱性碱性

27、(jin xn)弱酸酸根：弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+第四十六页，共114页。练习：练习：1 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（、下列变化不可能一步实验直接完成的是（）A A、Al(OH)3-Al2O3 BAl(OH)3-Al2O3 B、Al2O3-Al(OH)3Al2O3-Al(OH)3C C、Al2O3-AlO2-DAl2O3-AlO2-D、Al(OH)3-Al3+Al(OH)3-Al3+2 2、有、有A A、B B、C C、D D四种化合物，其中四种化合物，其中(qzhng)A(q

28、zhng)A、B B、C C、D D是铝的化合物。有下列反应：是铝的化合物。有下列反应：A+NaOHD+H2O;A+NaOHD+H2O;BA+H2O;BA+H2O;C+NaOHC+NaOH（适量）（适量）B+NaCl;B+NaCl;B+NaOHB+NaOH（足量）（足量）D+H2OD+H2OA A、B B、C C、D D的化学式分别为：的化学式分别为：A A 、B B 、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2第四十七页，共114页。AlAlAlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+AlOAlO2 2-H+H H+OHOH-OH-COC

29、O2 2NHNH3 3OHOH-OHOH-H H+H H+书写以下书写以下(yxi)(yxi)反应方程式和离子方程式反应方程式和离子方程式第四十八页，共114页。AlAl3+3+4OH+4OH=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2O OAlOAlO2 2+4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3（1 1）OH OH+Al3+(+Al3+(少量少量(sholing)(sholing)（2 2）H+AlO2-(H+AlO2-(少量少量(sholing)(sholing)（3 3）Al

30、Al3+3+AlO+AlO2 2 ：第四十九页，共114页。互滴原理互滴原理(yunl)：滴加顺序不同产生现象不同。：滴加顺序不同产生现象不同。（1）NaOH和和AlCl3（2）HCl和和NaAlO2 不加其它试剂不加其它试剂(shj)(shj)，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液：，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液：第五十页，共114页。（5 5）铝盐与碱反应的现象）铝盐与碱反应的现象(xinxing)(xinxing)及图像及图像实验NaOHAlCl3AlCl3NaOHNH3H2OAlCl3现象图像先产生沉淀先产生沉淀(chndin)，后消失后消失先无沉淀，先无沉淀，后产生后产生(chnshng

31、)沉淀沉淀产生沉淀不消失产生沉淀不消失第五十一页，共114页。实验HClNaAlO2NaAlO2HClCO2NaAlO2现象图像（6 6）偏铝酸盐与酸反应）偏铝酸盐与酸反应(fnyng)(fnyng)的现象及图像的现象及图像先产生先产生(chnshng)沉淀，沉淀，后消失后消失先无沉淀，先无沉淀，后产生后产生(chnshng)沉淀沉淀产生沉淀不消失产生沉淀不消失第五十二页，共114页。AlClAlCl3 3中加中加NaOH NaOH NaAlONaAlO2 2中加中加HCl HCl NaOHNaOH中加中加AlClAlCl3 3HClHCl中加中加NaAlONaAlO2 2第五十三页，共114

32、页。AlCl3AlCl3中加氨水中加氨水(n shu)_(n shu)_ NaOHNaOH、NaAlO2NaAlO2中通中通(zhn tn)CO2_(zhn tn)CO2_ 酸化的酸化的AlClAlCl3 3中加中加NaOH_ NaOH_ HClHCl、MgCl2MgCl2、AlCl3AlCl3浓度浓度(nngd)(nngd)比比_ _ A AB BC CA AB BC C2:1:22:1:2第五十四页，共114页。在在AlCl3AlCl3、MgCl2MgCl2溶液溶液(rngy)(rngy)中滴加中滴加NaOHNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)先产生沉淀先产生沉淀(chndin)(ch

33、ndin)，后沉淀后沉淀(chndin)(chndin)溶溶解解 第五十五页，共114页。阅读课本阅读课本(kbn)P46(kbn)P46 3 3硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2电离电离(dinl)方程式：方程式：32424()2KAl SOKAlSO十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗名：明矾俗名：明矾(mngfn)。明矾明矾(mngfn)是无色晶体，易溶于是无色晶体，易溶于水。水。溶于水时，其水溶液显酸性。溶于水时，其水溶液显酸性。第五十六页，共114页。硫酸铝钾硫酸铝钾(li sun sun ji)KAl(SO4)2(li sun sun

34、 ji)KAl(SO4)2请设计实验证明其成分和性质请设计实验证明其成分和性质:1 1、晶体中含有水的实验为、晶体中含有水的实验为_。2 2、晶体中含有、晶体中含有Al3+Al3+的实验为的实验为_。3 3、晶体中含有、晶体中含有SO42-SO42-的实验为的实验为_。4 4、溶液是否有胶体存在的实验为、溶液是否有胶体存在的实验为_。第五十七页，共114页。请画出请画出KAl(SO4)2KAl(SO4)2溶液溶液(rngy)(rngy)中逐中逐滴滴加滴滴加Ba(OH)2Ba(OH)2溶液溶液(rngy)(rngy)的沉淀量坐的沉淀量坐标图。标图。若若Y Y轴是沉淀的质量轴是沉淀的质量(zhli

35、ng)(zhling)，此图又如何画？，此图又如何画？2KAl(SO2KAl(SO4 4)2 2+3Ba(OH)+3Ba(OH)2 2=3BaSO=3BaSO4 4+Al(OH)+Al(OH)3 3+K+K2 2SOSO4 42KAl(SO2KAl(SO4 4)2 2+4Ba(OH)+4Ba(OH)2 2=4BaSO=4BaSO4 4+2KAlO+2KAlO2 2+4H+4H2 2O O第五十八页，共114页。氢氧化物 固体颜色 水溶性 制备方法 热稳定性（即受热是否分解）NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na

36、2CO3=CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2 可溶性盐与碱反应可溶性盐与碱反应(fnyng)(fnyng)制得制得白色白色(bis(bis)白色白色(bis(bis)白色白色(bis(bis)白色白色(bis(bis)红褐色红褐色白色白色(bis(bis)蓝色蓝色易溶易溶微溶微溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶不分解不分解(fnji)(fnji)不分解不分解(fnji)(fnji)分解分解(fnji)(fnji)分解分解(fnji)(fnji)分解分解(fnji)(fnji)分解分解(f

37、nji)(fnji)分解分解(fnji)(fnji)第五十九页，共114页。氢氧化物氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)2和和Fe(OH)3Fe(OH)3 实验实验(shyn)(shyn)：向：向FeCl3FeCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOHNaOH，观察实验观察实验(shyn)(shyn)现象，写出离子方程现象，写出离子方程式。式。Fe3+3OH-=Fe(OH)3(Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色红褐色)第六十页，共114页。Fe(OH)2Fe(OH)2的制备的制备(zhbi)(zhbi)白色沉淀在空气中放置，观察白色沉淀在空气中放置，观察(gunch)(gunch)颜色变化：颜色变

38、化：白色沉淀白色沉淀-绿色绿色-灰绿色灰绿色-红褐色沉淀。红褐色沉淀。Fe(OH)2 Fe(OH)2不稳定不稳定(wndng)(wndng)，易被空气氧化成，易被空气氧化成Fe(OH)3Fe(OH)3。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 使生成的使生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2不与空气接触。不与空气接触。（1 1）FeSOFeSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，看到哪些现象？溶液，看到哪些现象？（2 2）为什么最终生成的是红褐色的）为什么最终生成的是红褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3？写出此过程中的化

39、学方程式。写出此过程中的化学方程式。（3 3）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，）要想能长时间的看到白色的氢氧化亚铁沉淀，你会采取哪些措施？你会采取哪些措施？FeFe2+2+2OH+2OH-=Fe(OH)=Fe(OH)2 2(白色白色)第六十一页，共114页。探究探究(tnji)(tnji)：1 1、可用两种方法制得白色的、可用两种方法制得白色的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含Fe3+Fe3+的的FeSO4FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2O2的蒸馏水的蒸馏水配制的配制的NaOHNaOH溶液反应制备。溶液反应制备。(1)(1)用硫酸亚铁晶体配制上述

40、用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4FeSO4溶液时溶液时,为防止氧化为防止氧化,还需加入还需加入 。(2)(2)除去蒸馏水中的除去蒸馏水中的O2O2常采用常采用 方法。方法。(3)(3)用长滴管吸取不含用长滴管吸取不含O2O2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4FeSO4溶液溶液液面下，再挤出液面下，再挤出NaOHNaOH溶液，这种操作的理由溶液，这种操作的理由 第六十二页，共114页。方法二：在图方法二：在图2 2装置中用装置中用 NaOH NaOH溶液、铁屑、溶液、铁屑、稀稀H2SO4H2SO4等试剂制备。等试剂制备。(1)(1)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。(2

41、)(2)在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。(3)(3)为了制得白色为了制得白色(bis)Fe(OH)2(bis)Fe(OH)2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中加入中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是是 。(4)(4)这样生成的这样生成的Fe(OH)2Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色沉淀能较长时间保持白色(bis)(bis)，其理由其理由 。第六十三页，共114页。第三章金属第三章金属(jnsh)及其化合及其化合物物新课标人教版高中化学必修新课标人教版高中化学必修(bxi)1第六十四页，共114页。硫氰化钾硫氰化钾KSCNKSCN遇遇F

42、e2+Fe2+不变色不变色(bins)(bins)遇遇Fe3+Fe3+变血红色变血红色 FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)3=Fe(SCN)3第六十五页，共114页。研究课题一研究课题一 Fe3+Fe3+转化转化(zhunhu)(zhunhu)为为Fe2+Fe2+讨论讨论(toln)(toln)：1.1.常见的还原剂：常见的还原剂：Fe (H2S Fe (H2S、I-I-、CuCu、ZnZn等等)四四.Fe2+.Fe2+和和Fe3+Fe3+的相互的相互(xingh)(xingh)转化转化第六十六页，共114页。探究探究(tnji)(tnji)实验实验1-11-1：Fe3+Fe

43、3+被被FeFe还原还原 操作步骤实验现象反应原理溶液溶液(rngy)(rngy)变成浅绿色变成浅绿色Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+(1)(1)取几小块铁片取几小块铁片(ti pin)(ti pin)于试管于试管(2)(2)向试管中加入向试管中加入1 1 2ml FeCl32ml FeCl3溶液溶液,并加热并加热第六十七页，共114页。探究实验探究实验(shyn)1-2(shyn)1-2：Fe3+Fe3+被被CuCu还原还原 操作步骤实验现象反应原理溶液溶液(rngy)(rngy)变成蓝绿色变成蓝绿色Cu+2FeCu+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+CuCu2+

44、2+(1)(1)取几小块铜片取几小块铜片(tn pin)(tn pin)于试管于试管(2)(2)向试管中加入向试管中加入1 1 2ml FeCl32ml FeCl3溶液溶液(3)(3)加热加热第六十八页，共114页。探究实验探究实验(shyn)2(shyn)2：Fe3+Fe3+被被I-I-还原还原操作步骤实验现象反应原理2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I2+I2颜色颜色(yns)(yns)变变深黄色深黄色下层下层(xicng)(xicng)溶溶液呈紫色液呈紫色(1)(1)向向FeCl3FeCl3溶液溶液中加几滴中加几滴KIKI溶液溶液(2)(2)向上述溶液中加向上述溶液

45、中加1 1 2ml CCl42ml CCl4，振荡，振荡第六十九页，共114页。研究课题二研究课题二 Fe2+Fe2+转化转化(zhunhu)(zhunhu)为为Fe3+Fe3+讨论讨论(toln)(toln)：1.1.常见的氧化剂：常见的氧化剂：Cl2(Br2Cl2(Br2、O2O2、H2O2H2O2、HNO3HNO3、浓硫酸、浓硫酸、KMnO4KMnO4等等)第七十页，共114页。探究探究(tnji)(tnji)实验实验3 3：Fe2+Fe2+被被 KMnO4KMnO4氧化氧化实验现象紫色紫色褪去褪去(tnq)溶液溶液(rngy)变红变红色色5Fe5Fe2+2+MnO+MnO4 4-+8H

46、+8H+=5Fe5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O OFeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3反应原理反应原理操作步骤操作步骤(1)(1)将将FeSOFeSO4 4滴入酸性滴入酸性KMnOKMnO4 4溶液中溶液中(2)(2)再向上述再向上述溶液中滴几溶液中滴几滴滴KSCNKSCN注注:KMnO4溶液都要用稀硫酸酸化溶液都要用稀硫酸酸化.第七十一页，共114页。探究实验探究实验(shyn)4(shyn)4：Fe2+Fe2+被被 H2O2 H2O2氧化氧化操作步骤实验现象反应原理无明显无明显(mngxin)变化变化溶液溶液(rngy)立即变立即变

47、红红FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)3=Fe(SCN)32Fe2Fe2+2+H2O2+2H+H2O2+2H+=2Fe=2Fe3+3+2H2O+2H2O(1)(1)在在FeSO4FeSO4溶溶液中加几滴液中加几滴KSCNKSCN溶液溶液(2)(2)再滴加再滴加几滴几滴H2SO4H2SO4和和H2O2H2O2注注:FeSO4或或FeCl3溶液是强酸弱碱盐溶液是强酸弱碱盐,显酸性显酸性,必有必有H+存在存在.第七十二页，共114页。探究实验探究实验(shyn)5(shyn)5：Fe2+Fe2+被被 Br2 Br2水氧化水氧化操作步骤实验现象反应原理无明显无明显(mngxin)变化

48、变化溶液溶液(rngy)立即变立即变红红FeFe3+3+3SCN+3SCN-=Fe(SCN)3=Fe(SCN)32Fe2Fe2+2+Br2=2Fe+Br2=2Fe3+3+2Br+2Br-(1)(1)在在FeSOFeSO4 4溶溶液中加几滴液中加几滴KSCNKSCN溶液溶液(2)(2)再滴加再滴加几滴几滴Br2Br2水水6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3第七十三页，共114页。FeFe2+2+FeFe3+3+氧化(ynghu)性还原性氧化(ynghu)性氧化剂氧化剂CICI2 2、BrBr2 2、O O2 2、KM

49、nOKMnO4 4、H H2 2O O2 2还原剂Zn,Fe,Cu,S2-,I-总结总结(zngji):(zngji):第七十四页，共114页。直接直接(zhji)(zhji)观色观色与与KSCNKSCN色反应色反应(fnyng)(fnyng)利用显利用显与铜片与铜片(tn pin)(tn pin)与淀粉与淀粉KIKI试纸试纸鉴别方法鉴别方法2Fe3Fe 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色血红色血红色不显红色不显红色无明显现象无明显现象CuCu被腐蚀被腐蚀,溶溶液变蓝液变蓝绿色绿色试纸不变蓝试纸不变蓝利用沉淀反应利用沉淀反应 与与OHOH-作用作用白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈绿色最后呈红

50、褐色红褐色立即产生立即产生红褐色红褐色沉淀沉淀 的氧化性的氧化性 利用利用FeFe3+3+试纸变蓝色试纸变蓝色第七十五页，共114页。练习(linx)：1 1、区分还原铁粉和氧化铜粉末、区分还原铁粉和氧化铜粉末(fnm)(fnm)的的最简单方法是？最简单方法是？2 2、下列物质可用铁桶盛装的是：、下列物质可用铁桶盛装的是：3FeClA、B、4CuSOC、3/1LHNOmolD、4200398,/84.1SOHcmg第七十六页，共114页。练习(linx)：3 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加溶液的质量增加(zngji)(zngji)但无气体放