高中化学苏教版必修一《配制一定物质的量浓度的溶液》课件.ppt

1、配制一定物质的配制一定物质的量浓度的溶液量浓度的溶液教材分析 本节课选自苏教版的全日制普通高级中学教科书(必修)化学必修一专题一第二单元溶液的配制及分析。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的探究既巩固对物质的量的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,提高化学计算的能力。教学目标1.知识与技能：学会用固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制的过程中应注意的问题及容量瓶的使用，学会对过程中的误差进行分析和处理。2.过程与方法：采用分组讨论，操作等方式使学生掌握本节课知识。3.情感态度价值观：通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养及爱国主义情操

2、的培养。配制一定物质的量溶度的溶液的步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。一、实验仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、试剂瓶、纸片 容量瓶的使用1.构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：容量瓶上标有温度(20、25)和容积(100mL、250mL、500mL)容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液4.注意事项：使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应线线二、实验步骤1.计算需要称量的碳酸钠的质量：g

3、3.5g/mol106mol05.0)CO)M(NaCOn(Na)COm(Namol05.05.0mol/L1.0V(aq)C)COn(Na323232)CO(Na3232L2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因

4、热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4.转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药

5、品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制7.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶

6、中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线。总结分析误差时，要根据总结分析误差时，要根据c 围绕操作行为对围绕操作行为对n与与V的影响来分析。的影响来分析。nV配制步骤错误操作nVc计算计算结果m=2.65，称2.7 g称量砝码生锈（没有脱落）NaOH放在滤纸上称量量浓硫酸时仰视将量筒的洗涤液注入烧杯溶解增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大配制步骤错误操作nVc转

7、移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶容量瓶刚用蒸馏水洗过减小增大无影响无影响无影响增大无影响减小减小无影响减小减小减小增大减小增大减小讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视俯视 仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视

8、浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）配制一定物质的量溶度的溶液1.原理：C=n/V m=n*M2.仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂瓶 3.步骤：计算 称量溶解 转移洗涤 定容摇匀装瓶贴标签4.误差分析板书设计板书设计 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。随堂检测 10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。23低低23厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶作业布置：随堂练习和课后习题谢谢指导！谢谢指导！