苏教版必修二化学全册教学课件.ppt

1、-1- 专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性 -2- 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 -3- 第1 1课时 原子核外电子的排布 -4- 第1课时 原子核外电子的排布 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 情境导入情境导入 课程目标课程目标 1.了解原子核外电子运动的特 征。 2.掌握原子核外电子排布的一 般规律。 3.会写出 118 号元素的原子结 构示意图。 -5- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDI

2、AN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 一、写出 118 号元素的原子结构示意图 自主思考1.在 118 号元素中,最外层电子数与最内层电 子数相同的元素有哪些? 提示:铍、镁。 -6- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 二、原子核外电子的排布 1.含有多个核外电子的原子中,电子运动的主要区域离核有远有近,在 离核较近的区域运动的电子能量较低,在离核较远的区域运动的电子能量 较高,即电子在原子核外是分层排布的。 2.人们把核外电子运动的不

3、同区域看成不同的电子层,各电子层由内 向外的序数 n 依次为 1、2、3、4、5、6、7分别称为 K、L、M、N、 O、P、Q电子层。 3.核外电子排布的一般规律 含多个核外电子的原子中,电子以能量的不同分层排布,其主要规律是: 各电子层最多能容纳的电子数为 2n2(n 为各电子层由内向外的层序 数); -7- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 最外层电子数最多不超过 8(只有一个电子层时,不超过 2); 核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里,即最先排布

4、 K 层,K 层排满后,再排布 L 层,依次类推。 自主思考2.同一原子中,最外层上的电子数一定比次外 层上的电子数多吗? 提示:不一定,原子最外层容纳的电子数最多为 8,次外层上的电子数可 能为 2、8、18。 -8- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 电子层与原子结构示意图 探究一 探究二 问题导引 1.写出下列原子的结构示意图:Na 、S; 写出下列离子的结构示意图:Na+ 、S2-。 -9- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIA

5、N 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 2.试比较原子结构示意图与离子结构示意图之间的异同。 提示:相同点:同种元素的原子和离子其核电荷数相同; 不同点:阳离子和对应原子电子层数不同;阴离子和对应原子最外层电 子数不同。 3.以任意一个原子结构示意图为例,试说出图中各符号表示的意义。 提示:钠原子结构示意图: -10- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 名师精讲 1.原子结构示意图

6、中各部分的意义 硫原子结构示意图 2.在含有多个电子的原子核外,存在一个或多个电子层,不同电子层距 原子核远近不同。电子层距原子核越近,电子的运动区域距原子核越近,电 子的能量越低;电子层距原子核越远,电子的运动区域距原子核越远,电子的 能量越高。 -11- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 3.各电子层的序号和电子的能量高低 电子层 n 序号 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 与原子核 的距离 小大 电子能量 低高 -12- 第1

7、课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 【例题 1】 结构示意图能够明确地表示出粒子核外电子的排布情况, 下列粒子的结构示意图正确的是 。 -13- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 解析:不正确,K 层最多排 2 个电子,应改为;不正确,K 层 未排满 2 个电子,应改为;不正确,Na+为 Na 原子失去最外层 的 1 个

8、电子而得到的粒子,应改为;不正确,K 层最多排 2 个电 子,L 层最多排 8 个电子,应改为;不正确,Cl-的核电荷数为 17, 应改为 ;不正确,最外层最多排 8 个电子,应改为 ;正确;不正确,次外层最多排 18 个电子,应改为 。 答案: -14- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 误区警示解答这类题目时常出现的错误有: 不能熟练运用核外电子排布规律造成错误; 分析具体问题时忽略了某些原子或离子核外电子排布的特殊性。 -15- 第1课时 原子核外

9、电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 变式训练1(双选)核电荷数分别是16和4 的元素的原 子相比较, 下列数据前者是后者的 4 倍的是( ) A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 解析:首先应确定核电荷数是16和 4的元素分别是什么元素,然后再画 出其原子结构示意图对比判断。核电荷数是 16 的元素是 S。核 电荷数是 4 的元素是 Be。 答案:AD -16- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JI

10、CHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究二 原子核外电子排布的一般规律 探究一 探究二 问题导引 1.钠原子核外有 11个电子,这11 个电子是聚成一堆在离核相同的距离 处运动,还是分散在离核不同的距离处运动?为什么? 提示:分散在离核不同的距离处运动;因为核外电子是分层排布的。 2.根据118号元素的原子结构示意图,并仔细观察这18种元素,它们的 原子核外的每一个电子层中,所容纳的电子数有什么规律? 提示:每一电子层最多容纳的电子数为 2n2(n 为电子层数)。 -17- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页

11、JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 3.根据下表思考核外电子排布还有哪些规律? 稀有气体元素原子核外电子排布 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He(氦) 2 10Ne(氖) 2 8 18Ar(氩) 2 8 8 36Kr(氪) 2 8 18 8 54Xe(氙) 2 8 18 18 8 86Rn(氡) 2 8 18 32 18 8 提示:最外层电子数都不超过 8(K 层不超过 2); 次外层电子数不超过 18;倒数第三层电子数不超过 32。 -18- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点

12、 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 4.氪元素原子核外的第 3 电子层中,所容纳的电子数是多少? 提示:18 -19- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 名师精讲 1.在含有多个电子的原子里,电子是在原子核外距核由近及远、能量由 低到高的不同电子层上分层排布的。能量低的电子通常在离核较近的区域 内运动,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。通常,根据能量由低 到高、离核由近及远,将电子层

13、分为第一层至第七层,共有 7 个电子层,分别 用符号 K、L、M、N、O、P、Q 表示。 电子排布规律:每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层序数),最外 层电子数不超过 8(K 层为最外层时,电子数不超过 2),次外层电子数不超过 18。 原子核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理解。例如,当 M 层是最外层时,最多可容纳 8 个电子,当 M 层不是最外层时,最多可容纳 18 个电子。 -20- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 2.最外

14、层电子数与元素性质关系密切,其一般规律如下表: 原子最外层电子数 得失电子 元素性质 4 一般易得到电子 非金属性 =4 难得难失 较稳定 8(K 层为 最外层时是 2) 稳定结构 稳定 -21- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 【例题 2】 有几种元素的微粒电子层结构为 其中: (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号 是 。 (2)某微粒的盐溶液,能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号 是 。 (3)某微粒氧化性虽弱,但得到电

15、子后还原性强,且这种微粒对应的原子 最外层只有一个电子,这种微粒的符号是 。 (4)某微粒还原性虽弱,但失电子后氧化性强,且这种微粒对应的原子得 一个电子即达到稳定结构,这种微粒的符号是 。 -22- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 解析: 微粒的核外有 18 个电子。 (1)电中性微粒则为 Ar;(2) 该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊则为 S2-;(3)某微粒氧化性虽弱, 但得到电子后还原性强,且这种原子最外层只有一个电子,说明该原子有 4

16、个电子层,原子的最外层有一个电子,则该原子对应的离子为 K+;(4)由题意 可知,当最外层为 7 个电子时,有强氧化性,该微粒为 Cl-。 答案:(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl- -23- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 规律方法(1)电子能量有高低:一般而言,离核越近的 电子能量越低,离核越远的电子能量越高。 (2)电子容纳规则:第 n 电子层最多能容纳的电子数为 2n2,但需要注意 各个电子层具体的位置,如同一电子层或作为最外层、

17、次外层等时,具体的 电子排布数目也不一定相同。 (3)结构表示方法:表示原子的方法可以是原子结构示意图、电子式等, 原子结构示意图强调的是所有电子,而电子式强调的则是最外层电子。 -24- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 变式训练 2A 元素原子 M 电子层上有 7 个电子,B 元 素与 A 元素具有相同的电子层数,B 元素的原子最外电子层上只有 1 个电 子。 ( 1) 画出 B 元素的原子结构示意图 。 ( 2) 实验室制取 A 的单质时, 可以用

18、 B 最高价氧化物对应水化物的水溶 液吸收尾气, 该反应的化学方程式是 。 ( 3) B 与水反应的离子方程式: 。 -25- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 解析:A 元素原子各个电子层上的电子数依次为 2、8、7,为氯元素;B 元素原子各个电子层上的电子数依次为 2、 8、 1,为钠元素,其最高价氧化物 对应水化物是 NaOH。 答案:(1) ( 2) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ( 3) 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2

19、 -26- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 1.2013 年 11 月 27 日,深圳市某工厂起火,引起火灾的物质为镁粉,镁粉燃烧 产生耀眼的白光,用水难以扑灭,需用沙土覆盖灭火。镁粉也常用作制照明 弹的原料。下列说法正确的是( ) A.镁原子核外有 2 个电子层 B.镁原子最外层和最内层电子数相等 C.镁原子最外层有 3 个电子 D.镁原子核外共有 10 个电子 解析:镁是 12 号元素,镁的原子结构示意图为 。 答案:B 5 -27- 第1课时 原

20、子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 2.某化合物 XY2中 Y-的粒子结构示意图可能是( ) 解析:Y-带 1 个单位的负电荷,核电荷数应比电子数少 1。 答案:D 5 -28- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 3.下列说法不正确的是( ) A.原子核外各电子层最多容纳的电子数为 2n2(n 为电子层序数) B.同一原子核外,

21、M 层上的电子数一定比 L 层上的电子数多 C.如果原子只有一个电子层,该原子的核电荷数不超过 2 D.118 号元素中,每层电子数都满足 2n2的原子只有 2 种 解析:根据核外电子排布规律可知,A 正确;当 M 为最外层时,可能的电子数 为 18,而此时的 L 层电子数为 8,B 不正确;只有一个电子层,即为 K 层,最多 只能容纳 2 个电子,C 正确;118 号元素中,只有 He、Ne 两种元素原子核外 电子排布满足此要求,D 正确。 答案:B 5 -29- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDI

22、AN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 4. 表示某带电微粒的结构示意图,则可用它表示的金属阳离子共 有( ) A.1 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 解析:由题意可知该结构示意图表示的是10个电子的阳离子,因此可能是钠、 镁、铝的阳离子。 答案:B 5 -30- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 5.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 (1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半: 。 (2)B 元素原子的最外层电子数是次外

23、层电子数的 1.5 倍: 。 (3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条 复燃: 。 (4)D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1 4: 。 解析:(1)L 层有 8 个电子,则 M 层有 4 个电子,故 A 为硅。(2)当次外层为 K 层时,最外层电子数则为 3,是硼;当次外层为 L 层时,最外层电子数为 1.5 8=12,违背了核外电子排布规律,故不可能。(3)单质在常温下与水剧烈 反应产生 O2的是 F2。(4)当次外层为 K 层时,D 为氖;当次外层为 L 层时,最 外层不可能有 32 个电子。 4 1 2 3 5 -31- 第1课时 原子核外电子的排

24、布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 4 1 2 3 5 答案:(1)硅 (2)硼 (3)氟 (4)氖 -32- 第2 2课时 元素周期律 -33- 第1课时 原子核外电子的排布 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 情境导入情境导入 课程目标课程目标 1.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。 2.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素化 合价的周期性变化规律。 3.通过图表来呈现原子的最外层电子数、原

25、子半径 的周期性变化。 -34- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 三 一、原子序数 人们按核电荷数从小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。 元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。 -35- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 三 二、元素周期律的含义 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律,称为元

26、素周期律。 更多的研究表明,随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径(除稀有 气体元素外)、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价(最高化合价 和最低化合价)都呈现周期性变化。 -36- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 三 三、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然 结果。即元素原子核外电子排布的周期性变化决定着元素性质的周期性变 化。 自主思考元素的相对原子质量是否随着原子序数的递增 而呈周期性的变化? 提示:随着原子序

27、数的递增,元素的相对原子质量一般增大,但不呈周期 性变化。 -37- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 元素原子最外层电子数的周期性变化 探究一 探究二 探究三 问题导引 观察教材图 1 2 中 118 号元素的原子核外电子排布,如果从横向、纵 向的角度观察,原子核外电子的排布有什么规律?你能发现随着元素核电荷 数的递增,原子核外电子的排布呈什么样的变化规律吗? 提示:(1)横向观察:同一行中元素原子的电子层数相同,从左到右最外 层电子数逐一递增至 2 或 8(

28、饱和结构)。 (2)纵向观察:同一列中元素原子的最外层电子数相同(稀有气体除外), 从上到下电子层数逐一递增。 (3)随着元素核电荷数的递增,元素原子核外电子排布呈周期性的变化。 -38- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 名师精讲 1.图表分析 以横坐标表示元素原子的核电荷数,以纵坐标表示元素原子的最外层 电子数,绘出曲线。如下图所示: -39- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU Z

29、HISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 2.结论 随着核电荷数的递增,原子最外层电子数呈周期性变化。 即每隔一定数 目的原子,最外层电子数就会重复出现从 1 递增到 8 的变化(第 1 周期最外 层电子数从 1 递增到 2)。 【例题 1】 原子序数在 310 之间的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大 的是( ) A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.化合价 解析:原子序数从 310 的元素原子,核外均为 2 个电子层,最外层电子 数依次从 1 递增到 8,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),正化合价从 1 递增到 5(氧、氟分别没有

30、+6、+7 价)。 答案:B -40- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 易错警示要注意 310 之间的元素电子层数是相同 的,最外层电子数从 1 到 8 递增。 -41- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 变式训练 1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A.Li、Be、B 原子最外层电子数

31、依次增多 B.P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C.N、O、F 原子半径依次增大 D.Na、K、Rb 的电子层数依次增多 解析:同周期的主族元素,随着原子序数的递增,原子最外层电子数依次 增多,元素最高正价依次升高(第 2 周期除外),原子半径依次减小。A、B 正 确,C 错误。同主族元素,随着原子序数的递增,原子的电子层数依次增多,D 正确。 答案:C -42- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 探究二 原子半径的周期性变化 问题导引 1.根

32、据教材表 1 2,思考随着核电荷数的递增,原子半径是如何变化的? 提示:每隔一定数目的原子,元素的原子半径就出现从大到小的周期性 变化。 2.在教材第 4 页的表格中为何没有列出稀有气体元素的原子半径? 提示:稀有气体元素的原子半径与邻近的非金属元素相比显得特别大, 这是由于测定稀有气体元素原子半径的方法与其他元素不同。故其原子半 径没有列出,不便与其他元素的原子半径作比较。 -43- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 名师精讲 1.原子半径的周

33、期性变化 随着原子序数的递增,原子半径呈周期性变化。 即每隔一定数目的原子 元素的原子半径就会重复出现从大到小的变化。 2.原子半径(或离子半径)的比较方法(稀有气体元素除外): (1)同种元素的微粒半径比较:原子半径大于阳离子半径;原子半径 小于阴离子半径;同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。 (2)不同种元素的微粒半径比较:具有相同电子层数的原子,原子序数 越大,原子半径越小(稀有气体元素除外);最外层电子数相同的原子,原子 序数越大,原子半径越大,其对应的相同价态的离子半径也越大;对于电子 层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小。 -44- 第1课时 原子核外电子的排布

34、 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 【例题 2】 A 元素的阴离子、 B 元素的阴离子和 C 元素的阳离子具有 相同的电子层结构。已知 A 的原子序数大于 B 的原子序数。则 A、B、C 三种离子半径大小的顺序是( ) A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA 解析:对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。 答案:B -45- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG

35、 LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 规律方法比较微粒半径时,首先要确定微粒间的相 同点,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同,再利用规律进行比 较,反之,亦可由微粒半径大小推断元素关系。 -46- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 变式训练 2下列微粒半径大小的比较,正确的是( ) A.r( Na+) r( Mg2+) r( Al3+) r( Cl-) r( Na+) r(Al3+) C.r( Na) r( (Mg) r(Al

36、) r(Si) D.r( Ca) r(Rb) r( K) Mg(OH)2Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次 增强 答案:C -55- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 规律方法Mg(OH)2和 Al(OH)3碱性强弱比较,可通过 下列实验方案来说明: Mg(OH)2 Al(OH)3 与H+ 反应 现象 溶解 溶解 离子 方程式 Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 与 OH- 反应 现象 不溶

37、溶解 离子 方程式 Al(OH)3+OH- AlO2 - +2H2O Al(OH)3为两性氢氧化物,而 Mg(OH)2属于碱,说明碱 性:Mg(OH)2Al(OH)3。 -56- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 变式训练 3(双选)下列实验不能达到预期目的的是 ( ) 序 号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属 性强弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性 强弱 C 测定等

38、物质的量浓度的 HF、HCl 溶液的 pH 比较氟、氯的非金属 性强弱 D 用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸 两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸 性强弱 -57- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 解析:A 项根据 Cl2、Br2与 H2反应的条件和难易不同,可得出氯的非金 属性比溴的非金属性强的结论;B 项中均得到了白色沉淀,无法说明镁、铝 金属性的强弱;比较氟、氯非金属性的强弱,不能通过其无氧酸酸性强弱来 判断,故C项错误;溶液的导电

39、性决定于溶液中离子浓度的大小,故可通过导 电实验测出同物质的量浓度的盐酸和醋酸的酸性强弱,导电性强的,溶液的 酸性较强。 答案:BC -58- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 1.1868 年,门捷列夫经过多年的艰苦探究,发现了自然界中一个极其重要的 规律元素周期律。 这个规律的发现是继原子分子论之后,近代化学史 上的又一座光彩夺目的里程碑。下列关于元素周期律的叙述中正确的是 ( ) A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复

40、出现 B.元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C.随着元素核电荷数的递增,元素的最高化合价从+1 到+7,最低化合价从-7 到-1 重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径 的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 解析:K 层为最外层时,原子最外层电子数只能是从 1 到 2,A 项错误;最低化 合价一般是从-4 到-1,而不是从-7 到-1,C 项错误;核外电子排布的周期性变 化是元素性质周期性变化的根本原因,而不是内容,D 项错误。 答案:B -59- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZH

41、ISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 2.下列说法不正确的是( ) A.H2O 在高温下都难分解,H2S 在 300 分解,说明氧的非金属性比硫强 B.H2CO3的酸性比 HClO 酸性强,说明碳的非金属性比氯强 C.I-的还原性比 Br-强,由此可推断溴的非金属性比碘强 D.已知有反应:2NH3+3Cl2N2+6HCl,由此可推断非金属性氯强于氮 解析:氢化物较稳定的元素非金属性较强,A 正确;HClO 中的氯元素不是最 高价,B 不正确;阴离子的还原性较强,元素非金属性较弱,C 正确;氯气的氧 化性强于氮气,可说明氯的非金属性较强,D 正确。 答

42、案:B -60- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 3.下列各组元素性质递变情况错误的是( ) Li、B、Be 原子最外层电子数依次增多 P、S、Cl 元素最高正化合价 依次升高 B、C、N、O、F 原子半径依次增大 Li、Na、K、Rb 的 原子半径依次增大 A. B. C. D. 解析:根据元素周期律可知,随原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素 的化合价、 元素的金属性和非金属性出现规律性变化,不难确定答案为。 答案:B -61- 第1课时 原子

43、核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 4.在 MgCl2溶液中滴入少量的 NaOH 溶液有 产生,继续滴入 NaOH 溶液直到过量,现象是 。在 AlCl3溶液中 滴入少量 NaOH 溶液有 产生,反应的离子方程式 为 ,继续加入 NaOH 溶液直到过量,现象是 , 反应的离子方程式是 。通过上述实验说明 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的顺序 是 。 -62- 第1课时 原子核外电子的排布 SUITANG LIANXI 随堂练习 首 页 JICHU ZH

44、ISHI 基础知识 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 1 2 3 4 解析:本题通过实验来比较 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱。NaOH 能制得 Mg(OH)2,说明碱性:NaOHMg(OH)2;而 Al(OH)3为两性氢氧化物, 所以碱性最弱。 答案:白色沉淀 白色沉淀不消失 白色沉淀 Al3+3OH-Al(OH)3 白色沉淀溶解 Al(OH)3+OH-AlO2 - +2H2O NaOHMg(OH)2Al(OH)3 -63- 第3 3课时 元素周期表及其应用 -64- 第1课时 原子核外电子的排布 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 ZHONGDIAN

45、 NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 情境导入情境导入 课程目标课程目标 1.掌握元素周期表的结构。 2.掌握元素周期表中原子结构与 元素性质的递变规律。 -65- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 一、元素周期表 -66- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 自主思考1.在元素周期表中,所含元素种数最

46、多的是哪 一族? 提示:第B 族。 族(纵) 主族(A)(由长周期、短周期共同构成) 副族(B)(完全由长周期构成) 第族(第8、9、10共 3 个纵行) 0 族(稀有气体元素) -67- 第1课时 原子核外电子的排布 JICHU ZHISHI 基础知识 首 页 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 SUITANG LIANXI 随堂练习 一 二 二、周期表的应用 1.在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料,如锗、硅、硒等。 2.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂(如铂、镍等)和耐高温、耐腐 蚀的合金材料(如制造火箭和飞机的钛、钼等金属)。 自主思考2.最活泼的金属元素应该在周期表的什么位 置? 提示:左下方。 -68- 第1课时 原子核外电子的排布 ZHONGDIAN NANDIAN 重点难点 首 页 JICHU ZHISHI 基础知识 SUITANG LIANXI 随堂练习 探究一 探究二 探究三 探究一 元素周期表的结构 问题导引 若将 118 号元素排列在一张表格中,这张表格能体现出原子最外层电 子排布、原子半径、元素化合价的周期性变化规律。 问题讨论: