鲁科版必修一化学全册教学课件.ppt

1、交流 研讨 1.通过初中化学的学习，你对化学有哪些通过初中化学的学习，你对化学有哪些 认识？你能举出你身边的一些化学现象认识？你能举出你身边的一些化学现象 和化学事实吗？和化学事实吗？ “火树银花不夜城”“火树银花不夜城” 的绚烂的绚烂 点拨：采用先进技术，减少污染，体现绿色奥运点拨：采用先进技术，减少污染，体现绿色奥运 你知道奥运火炬的燃料是什么吗？你知道奥运火炬的燃料是什么吗？ 你知道它们是有什么材料制造的吗？你知道它们是有什么材料制造的吗？ 第一节第一节 走进化学科学走进化学科学 什么是化学？什么是化学？ 溶洞的形态为什么溶洞的形态为什么 会发生变化？会发生变化？ 自然界中的自然界中的

2、溶洞溶洞 实验探究实验探究 在澄清石灰水中通入在澄清石灰水中通入适量适量的的CO2 再通入再通入过量过量的的CO2 ，观察现象。，观察现象。 实验内容实验内容 实验现象实验现象 结结 论论 通入适量通入适量 的的CO2 通入过量通入过量 的的CO2 出现白色沉淀出现白色沉淀 白色沉淀消失白色沉淀消失 出现白色沉淀出现白色沉淀 由于溶洞中含有由于溶洞中含有 较高浓度的较高浓度的CO2 ， 发生了发生了 CaCO3Ca(HCO3)2 CaCO3 的转化的转化 加热得到的加热得到的 澄清溶液澄清溶液 探空气球和飞艇探空气球和飞艇 气球、飞艇为什么会气球、飞艇为什么会飞飞起来？起来？ 02制氢气.sw

3、f 氢气 性质 密度比空气小 充气球、飞艇 应用 物质 古代古代 铁器铁器 制 造 它 们 用 到 了 同 一 种 物 质 ， 是 什 么 ？ 制 造 它 们 用 到 了 同 一 种 物 质 ， 是 什 么 ？ 在 实 验 室 和 工 业 上 如 何 制 取 它 ？ 在 实 验 室 和 工 业 上 如 何 制 取 它 ？ 古代冶铁图古代冶铁图 2Fe+3CO2 3CO+Fe2O3 高温 分子 原子 实验室实验室 组装分子器件 通过以前的学习和上面的介绍， 你对化学有了哪些新的认识？你能说 一下什么是化学科学吗？ 小结： 物质 化 学 自然科学 研究 组成 结构 性质 变化 制备 应用 原子 分

4、子 创造性创造性 实用性实用性 特特 征征 认识分子 制造分子 我国古代在化学发展方面的贡献我国古代在化学发展方面的贡献 化学科学的形成和发展： 近代化学的形成：近代化学的形成： 1661年年,英国英国化学家、物理学家化学家、物理学家波义耳波义耳提出提出化学元素的概念化学元素的概念 标志着近代化学的诞生。标志着近代化学的诞生。 1771年年,法国法国化学家化学家拉瓦锡拉瓦锡建立燃烧现象的建立燃烧现象的氧化学说氧化学说， 使近代化学取得了革命性的进展。使近代化学取得了革命性的进展。 1803年年,英国英国化学家、物理学家化学家、物理学家道尔顿道尔顿提出提出原子学说原子学说， 为近代化学的发展奠定

5、了坚实的基础。为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 1869年年,俄国俄国化学家化学家门捷列夫门捷列夫发现发现元素周期律元素周期律，把化学，把化学 元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 现 代 化 学 的 重 大 成 就 放射性元素的发现 现代量子化学理论 合成化学 高分子化学 化学热力学与动力学 化学工业迅速发展 能源、资源开发 化 学 科 学 的 探 索 空 间 环境问题 生命科学 神舟五号返回舱号神舟五号返回舱号 材料科学 生活中的化学 1、你知道被蜜蜂蜇到，应采取什么措施消、你知道被蜜蜂蜇到，应采取什么措施消 肿止痛吗？肿止痛吗？ 2、你炒过辣椒吗

6、？你切菜的时候辣到手了、你炒过辣椒吗？你切菜的时候辣到手了 怎么办？怎么办？ 3、你知道虾条和署片袋里主要充的什么气、你知道虾条和署片袋里主要充的什么气 体吗？辣条应怎样保存？体吗？辣条应怎样保存？ 研究物质性质的研究物质性质的 方法和程序方法和程序(1) -利用溴化银的感光性利用溴化银的感光性 -利用叠氮化钠（利用叠氮化钠（NaNNaN3 3 ）在 ）在 强烈撞击的情况下快速分解强烈撞击的情况下快速分解 产生大量氮气的性质产生大量氮气的性质 -利用有关燃料的性质制成利用有关燃料的性质制成 火箭推进剂火箭推进剂 交流交流研讨研讨 物 质 研究它们性质的主要方法 氧气 氢气 锌、铁 盐酸 观察和

7、实验法观察和实验法 非金属的通性 金属的通性 酸的通性 分类、比较法分类、比较法 1、在初中化学中，你认识了哪些物质？你是 通过什么方法来研究它们的性质的？ 一一. .研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法 1.观察观察 研究物质性质，常常运用观察研究物质性质，常常运用观察(observe)、实、实 验验(experiment)、分类、分类(classift)、比较、比较(compare) 等方法。等方法。 是一种有计划有目的地用感官是一种有计划有目的地用感官(感受客观感受客观 事物刺激的器官，事物刺激的器官，如皮肤、眼睛、耳朵、鼻子如皮肤、眼睛、耳朵、鼻子 等等)考察研究对象的方法。考

8、察研究对象的方法。人们既可以直接用肉人们既可以直接用肉 眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气 味味,也可以借助一些仪器来进行观察，从而提高也可以借助一些仪器来进行观察，从而提高 观察的灵敏度。在观察过程中，不仅要用感官观察的灵敏度。在观察过程中，不仅要用感官 去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存 和处理所和处理所搜集的信息。观察要有明确的而具体搜集的信息。观察要有明确的而具体 的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。 观察钠观察钠(sodium)的物理性质的物理性质:

9、 观察目的观察目的:认识金属钠的状态颜色硬度和密认识金属钠的状态颜色硬度和密 度的相对大小，熔点的相对高低。度的相对大小，熔点的相对高低。 观察内容观察内容:观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用 镊子从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油镊子从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油 吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察 钠块的切面钠块的切面. 观察记录观察记录: 颜色颜色: 状态状态: 密度密度: 硬度硬度: 银白色有金属光泽银白色有金属光泽 固体固体 颜色颜色 状态状态 密度密度 硬度硬度 熔点熔点 沸点沸点 导电热性导电热性 小

10、，比水轻小，比水轻 软，可用小刀切割软，可用小刀切割 97.81，熔点低，熔点低 882.9 良好良好 2.实验实验 实验内容实验内容:向培养皿中加适量水向培养皿中加适量水,滴入滴入1-2滴酚酞滴酚酞 溶液，将切好的一小块钠投入水中，观察现象。溶液，将切好的一小块钠投入水中，观察现象。 实验目的实验目的:认识金属钠与水的反应。认识金属钠与水的反应。 实地检验、验证，为了检验某种科学理论或实地检验、验证，为了检验某种科学理论或 假设而进行某种操作或从事某种活动。例如金假设而进行某种操作或从事某种活动。例如金 属钠的性质研究：属钠的性质研究： 在研究物质性质的过程中，可以通过实验来在研究物质性质的

11、过程中，可以通过实验来 验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液 的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同 的条件下可能会发生不同的反应。的条件下可能会发生不同的反应。 实验现象实验现象 原因原因 1 2 3 4 5 钠钠浮浮在水面上在水面上 钠钠熔熔成一个闪成一个闪 亮的小球亮的小球 小球四处小球四处游游动动 滴有酚酞的水滴有酚酞的水 溶液变溶液变红红色色 钠的熔点低，反应钠的熔点低，反应 放热放热 反应剧烈，使生成反应剧烈，使

12、生成 的气体的气体(H2)燃烧燃烧 生成碱性物质生成碱性物质(NaOH) 钠的密度比水小钠的密度比水小 2Na2H2O2NaOHH2 时而发出嘶嘶的时而发出嘶嘶的响响 声，燃烧的火花声，燃烧的火花 小球受力不均衡小球受力不均衡 现象：现象：浮浮熔熔游游响响红红 实验目的实验目的:1.探究金属钠与氧气的反应。探究金属钠与氧气的反应。 2.认识条件控制在实验研究中的意认识条件控制在实验研究中的意 义义 实验内容：实验内容： 实验现象实验现象 结结 论论 钠在空气中放置钠在空气中放置 在空气中加热金在空气中加热金 属钠属钠 实验用品实验用品: 钠、酒精灯、石棉网、铁架台、钠、酒精灯、石棉网、铁架台、

13、 铁圈、铁圈、 实验步骤实验步骤: 1.将切好的金属钠放在空气里，使其与将切好的金属钠放在空气里，使其与O2反应反应 2.金属钠放在石棉网加热，使其与金属钠放在石棉网加热，使其与O2反应反应 迅速氧化变暗迅速氧化变暗 剧烈燃烧剧烈燃烧 通过这组实验可以看出通过这组实验可以看出:反应物相同反应物相同,反应条反应条 件不同，现象不同，产物不同。件不同，现象不同，产物不同。 在进行研究物质性质的实验前，要明确实在进行研究物质性质的实验前，要明确实 验目的和要求、实验用品、实验步骤等；实验验目的和要求、实验用品、实验步骤等；实验 中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录；中，要仔细观察实验现象，并做好实

14、验记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行 分析。分析。 (1).与非金属单质的反应与非金属单质的反应 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 点燃点燃 (2).与水反应与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：现象：浮浮熔熔游游嘶嘶红红 小结小结1:钠的化学性质钠的化学性质 (1)制制NaK合金合金: 常温下呈液态常温下呈液态, ,做原子反应堆的导热剂做原子反应堆的导热剂 (2)制制Na2O2等钠的化合物。等钠的化合物。 (3)制高压钠灯制高压钠灯:射程远，透雾能力强。射程远，透雾能力强。 (4)制难熔金属制难熔金属(钾、

15、钛、铌、锆等钾、钛、铌、锆等)。 资料在线资料在线:钠的用途钠的用途 (1)钠着火钠着火, ,怎样灭火怎样灭火? ? (2)怎样保存金属钠怎样保存金属钠? ? (3)能否用手直接拿金属钠块能否用手直接拿金属钠块? ? 干沙盖灭，因钠与干沙盖灭，因钠与O2、 、H2O、 、CO2均能反应均能反应 煤油、石蜡等比钠轻、且与钠不反应煤油、石蜡等比钠轻、且与钠不反应, ,本本 身又不易挥发或变质的液体中。身又不易挥发或变质的液体中。 钠与皮肤中的水反应生成腐蚀性的钠与皮肤中的水反应生成腐蚀性的NaOH。 练习练习1: 研究物质性质的研究物质性质的 方法和程序方法和程序(2) 写出钠与氧气、水反应的化学

16、写出钠与氧气、水反应的化学 方程式方程式 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=2Na2O2 点燃点燃 2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：现象：浮浮熔熔游游嘶嘶红红 Na投入投入CuSO4溶液中，有何现象溶液中，有何现象? Na与盐溶液反应时先与溶液中的水反与盐溶液反应时先与溶液中的水反 应，生成的应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。再与盐发生复分解反应。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 思考：思考： 3.分类分类: 根据事物的特点分别归类。在在进行研究物质根据事物的特点分别归类。在在进行研究物质 的性质时，运用分类的

17、方法，分门别类地对物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质 及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质 特点，也可总结出各类物质的通性和特性。特点，也可总结出各类物质的通性和特性。 一一. .研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法 4.比较比较 就两种或两种以上同类的事物辨别异同。运就两种或两种以上同类的事物辨别异同。运 用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，用比较的方法，可以找出物质性质间的异同， 认识物质间的内在联系。认识物质间的内在联系。 交流交流 研讨研讨 金属钠与铁的比较金属钠与铁的比较 性质性质 相同点相同点 不同点不同点 结

18、论结论 物理物理 性质性质 化学化学 性质性质 均为银白均为银白 色金属色金属 钠比铁硬度、钠比铁硬度、 密度小，熔点密度小，熔点 沸点低沸点低 均能与均能与O2、 酸、盐溶液酸、盐溶液 反应反应 钠常温下能与钠常温下能与O2 反应，铁常温下不反应，铁常温下不 能与能与O2反应反应 钠可在空气中燃钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧烧，铁只能在纯氧 中燃烧中燃烧 铁可置换出铁可置换出CuSO4 溶液中的溶液中的Cu，而钠，而钠 是先与水反应是先与水反应 虽都是金属单虽都是金属单 质，但物理性质，但物理性 质有较大差别质有较大差别 都是较活泼的都是较活泼的 金属单质，但金属单质，但 钠比铁更活泼钠比

19、铁更活泼 【思考思考】归纳金属可能具有的共性。归纳金属可能具有的共性。 金属可能具有的物理性质：金属可能具有的物理性质： 金属可能具有的化学性质：金属可能具有的化学性质： 有金属光泽、不透明的固体；有金属光泽、不透明的固体； 电和热的良导体；电和热的良导体； 有延展性。有延展性。 常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热条件下与氧气反应； 常温或加热时与水反应，置换出水中的氢常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）（比氢活泼）； 与酸反应置换出酸中的氢与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）（比氢活泼）； 与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后

20、面的 金属（金属（K、Ca、Na先与水反应）先与水反应） 氧化物氧化物 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 色、态色、态 化学式化学式 氧化合价氧化合价 阴阳离子阴阳离子 个数比个数比 与水反应与水反应 白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 Na2O(缓慢氧化缓慢氧化) ) Na2O2( (燃烧产物燃烧产物) ) -2 -1 1:2 1:2 Na2O+H2O= 2NaOH 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 钠的氧化物比较钠的氧化物比较 氧化氧化 物物 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 与与 CO2 反应反应 相互相互 转化转化 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2N

21、a2CO3+O2 Na2O Na2O2 O2 第第2节节 研究物质性质研究物质性质 的方法和程序的方法和程序 第第3课时课时 研究物质性质的基本程序研究物质性质的基本程序 你认为研究一种物质的性质，应该按照什么你认为研究一种物质的性质，应该按照什么 程序来进行？阅读程序来进行？阅读p12 二、研究物质性质的基本程序二、研究物质性质的基本程序 复习提问复习提问 1、研究物质性质的方法有哪些？、研究物质性质的方法有哪些？ 2、请写出钠分别与水、氧气反应的化学方程式、请写出钠分别与水、氧气反应的化学方程式. 请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化 学方程式学

22、方程式. 观察物质的外观性质观察物质的外观性质 预测物质的性质预测物质的性质 实验与观察实验与观察 解释及结论解释及结论 可以运用可以运用分分 类类的方法根的方法根 据物质类别据物质类别 及有关反应及有关反应 规律预测物规律预测物 质性质质性质 发现特殊现象，发现特殊现象， 提出新问题提出新问题 进行进一步的研究进行进一步的研究 验证预验证预 测并作出测并作出 新的预测新的预测 对实验现象对实验现象 进行分析综进行分析综 合推论，概合推论，概 括出结论括出结论 运用运用比较比较的方法，的方法， 归纳出物质的通归纳出物质的通 性及特性性及特性 研究氯气的性质研究氯气的性质 一、观察氯气的物理性质

23、一、观察氯气的物理性质 案例案例 小结小结氯气的物理性质氯气的物理性质 水溶性水溶性 气味气味 颜色颜色 黄绿色黄绿色 刺激性气味刺激性气味 （剧毒！）（剧毒！） 能溶于水能溶于水 （氯水）（氯水） 将盛满氯气的试将盛满氯气的试 管倒置在水中，管倒置在水中， 水面上升，并呈水面上升，并呈 黄绿色黄绿色 二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质 1、Cl2与与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质都是非金属单质，应该具有某些类似性质 与与Na、Fe、Cu等等 金属单质反应。金属单质反应。 与与H2、 、S、 、P等等 非金属单质反应。非金属单质反应。 但从原子结构看，氯元但从原子结

24、构看，氯元 素与氧元素更相似，它素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到数都比较多，容易得到 电子成为电子成为8 8电子的稳定结电子的稳定结 构，所以都是较活泼的构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质气都是活泼的非金属单质。 预测预测 从物质种类的角度分析，氯气与你初中学习的哪些从物质种类的角度分析，氯气与你初中学习的哪些 物质具有相似的性质？物质具有相似的性质？ ClCl2 2与与FeFe 反应反应 ClCl2 2与与H H2 2 反应反应 ClCl2 2与与CuCu 反应反应 生生 成物成物 实验现

25、象实验现象 实验内容实验内容 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色产物水溶液呈棕黄色 FeCl3 剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟， 产物水溶液呈蓝绿色产物水溶液呈蓝绿色 CuCl2 剧烈燃烧，产生苍白色火焰，剧烈燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾集气瓶口有白雾 HCl 爆炸爆炸 2、氯气能与水反应吗？、氯气能与水反应吗？ （1）预测与假设：）预测与假设： 若若Cl2与与H2O发生了反应，可能会生成发生了反应，可能会生成H+和和 Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。，也可能生成其它含氯的化合物。 Cl2与与O2的性质相似，但氧气不易溶于

26、水，的性质相似，但氧气不易溶于水， 而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应 的缘故。的缘故。 （2）实验设计：）实验设计： 取少量氯水于试管取少量氯水于试管 中，滴加中，滴加AgNO3溶溶 液液 氯水，氯水， AgNO3溶液溶液 胶头滴管胶头滴管 试管试管 取少量石蕊试液于试取少量石蕊试液于试 管中，滴加氯水管中，滴加氯水 氯水氯水 石蕊试液石蕊试液 仪器仪器 药品与仪药品与仪 器器 实验设计实验设计 目的目的 方方 案案 3 2 1 检验检验 Cl- 检验检验 H+ 检验检验 漂白漂白 性性 品红品红 氯水氯水 取少量氯水于试管中，取少量氯水于试管中

27、， 滴加滴加NaHCO3溶液溶液 氯水，氯水， NaHCO3溶液溶液 取少量氯水于试管取少量氯水于试管 中，滴加品红试液中，滴加品红试液 胶头滴管胶头滴管 试管试管 胶头滴管胶头滴管 试管试管 胶头滴管胶头滴管 试管试管 4 （3）实验记录：）实验记录： 结论结论 实验现象实验现象 实验内实验内 容容 方案方案3 方案方案2 方案方案1 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 氯水中有氯水中有Cl-存在，存在， 说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应 溶液先变红后退溶液先变红后退 色色 氯水中有酸生成，还有一种具有漂氯水中有酸生成，还有一种具有漂 白性的物质生成。说明白性的物质生成。说明Cl2与与

28、H2O发发 生了反应生了反应 品红退色品红退色 氯水中存在一种具有漂白氯水中存在一种具有漂白 性的物质。性的物质。 说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应 氯水中有酸生成，氯水中有酸生成， 说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应 出现气泡出现气泡 方案方案4 从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水，从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水， 还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClOHClO）。）。 H H2 2O + ClO + Cl2 2 = HCl+ HClO= HCl+ HClO （4）实验结论）实验结论 干燥的干燥的ClCl2 2不具有漂白性。不具有漂

29、白性。 HClOHClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能具有漂白性，它遇到有色物质时，能 破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。 但但HClOHClO不稳定，见光会分解：不稳定，见光会分解： 2HClO = 2HCl +O2HClO = 2HCl +O2 2 3、氯气能与碱反应吗？、氯气能与碱反应吗？ 能能 可能理解成氯气先与水反应，生成可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和和HClO， 再与再与NaOH中和，生成中和，生成NaCl和和NaClO。 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 应用应用：实验室常用：实验室常用NaOHNaOH溶液吸收或溶

30、液吸收或 除去多余的除去多余的ClCl2 2 ，以消除污染。，以消除污染。 2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O 这就是漂白粉这就是漂白粉 的主要成份的主要成份 思考思考：写出：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？这一反应有何实际应用？ 有效成分有效成分 小小 结结 氯水氯水与与液氯液氯的区别的区别 具有所含微粒的性具有所含微粒的性 质质 具有氯气的化具有氯气的化 学性质学性质 化学性质化学性质 H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl- Cl2分子分子 所含微粒所含微粒 氯气溶于水氯

31、气溶于水 将氯气加压、将氯气加压、 降温降温 制制 法法 氯氯 水水 液液 氯氯 概括概括. .整合整合 氯气氯气 物理性质物理性质 颜色颜色: :黄绿色黄绿色 状态状态: :气体气体 气味气味: :刺激性气味刺激性气味 溶解性溶解性: :溶于水溶于水 毒性毒性: :有毒有毒 化学性质化学性质 与金属反应与金属反应 与非金属反应与非金属反应 与水反应与水反应 与碱反应与碱反应 2Fe + 3Cl2Fe + 3Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3 点燃点燃 Cu + ClCu + Cl2 2 = CuCl= CuCl2 2 点燃点燃 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaC

32、l= 2NaCl 点燃点燃 H H2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl 点燃点燃 H H2 2O + ClO + Cl2 2 = HCl+ HClO= HCl+ HClO 2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = NaCl+ NaClO + H= NaCl+ NaClO + H2 2O O 2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 + 2Cl+ 2Cl2 2 = CaCl= CaCl2 2+ Ca(ClO)+ Ca(ClO)2 2 + 2H+ 2H2 2O O 1、下列关于氯气的描述中，正确的是（下列关于氯气的描述中，正确的是（ ） A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水

33、或液氯以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl D 2、如右图，、如右图，a处通入处通入Cl2，当当打开打开 b阀时，阀时，c处的干燥红布条没有处的干燥红布条没有 明显变化，当明显变化，当关闭关闭b阀时，阀时，c处处 的干燥红布条逐渐褪色，则的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶瓶 中装的溶液可能是（中装的溶液可能是（ ） A、NaOH溶液溶液 B、浓浓H2SO4 C、食盐水食盐水

34、D、 Ca(OH)2溶液溶液 a C 如上图，如上图，a处通入处通入Cl2，当当关闭关闭 b阀时，阀时，c处的干燥红布条没有处的干燥红布条没有 明显变化，当明显变化，当打开打开b阀时，阀时，c处处 的干燥红布条逐渐褪色，则的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶瓶 中装的溶液可能是（中装的溶液可能是（ ） ABD 举一反三举一反三 探究物质性质的其他方法探究物质性质的其他方法 （1）模型）模型 甲烷的填充模型甲烷的填充模型 甲烷的球棍模型甲烷的球棍模型 （2）假说）假说 道尔顿原子学说道尔顿原子学说 卢瑟福原子有核模型卢瑟福原子有核模型 . 原子的中心是原子原子的中心是原子 核，几乎占有原子的核，几乎占有

35、原子的 全部质量，集中了原全部质量，集中了原 子中全部的正电荷。子中全部的正电荷。 . 电子绕原子核旋转。电子绕原子核旋转。 . 原子核的体积比原子原子核的体积比原子 的体积小得多。的体积小得多。 想一想? 化整为零，化大为小化整为零，化大为小 1. 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时 的主导思想是什么？的主导思想是什么？ 2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量 一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？ 积小成大，聚微为宏积小成大，聚微为宏 微 观 (分子数) 宏 观 （质量） 2Na2H2O2NaOHH2 质 量： 46g 36g

36、 2g 微粒数： 2个 2个 1个 化学反应中量的关系化学反应中量的关系 思考：要想找到微观粒子的个数与宏观要想找到微观粒子的个数与宏观 质量之间的关系，应该用什么指导思想质量之间的关系，应该用什么指导思想 科学上采用“科学上采用“物质的量物质的量”这个”这个 物理量物理量把一定数目的原子、分子或把一定数目的原子、分子或 离子等微观粒子与可称量的物质联离子等微观粒子与可称量的物质联 系起来系起来 。 宏宏 观观 （质量）（质量） 微微 观观 (分子数分子数) 物质的量物质的量 第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量 回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位回顾：我们学

37、过哪些物理量？它们的单位 是什么？是什么？ 国际单位制的七个基本物理量 热力学温度热力学温度 电流电流 时间时间 质量质量 长度长度 单位符号单位符号 单位名称单位名称 物理量物理量 米米 发光强度发光强度 安培安培 A 开尔文开尔文 K 摩尔摩尔 mol 千克千克 秒秒 m kg s 物质的量物质的量 是国际单位制七个基本是国际单位制七个基本物理量物理量之一之一 表示物质所含表示物质所含微粒数目微粒数目的多少的多少 符号：符号：n 分子、分子、 原子、原子、 离子、离子、 质子、质子、 电子电子 1.1.物质的量物质的量 “物质的量”物质的量”是一个整体，不可拆开是一个整体，不可拆开 物质的

38、量的单位是物质的量的单位是 摩尔摩尔 符号：符号：mol 1打打 毛巾毛巾 1打打 作业本作业本 1打打 袜子袜子 12条条 12本本 12双双 宏 观 物 质 宏 观 物 质 2.2.摩摩 尔尔 微 观 粒 子 微 观 粒 子 1mol 分子分子 离子离子 原子原子 ？个个 1mol任何微粒所含的微粒数任何微粒所含的微粒数 约为约为6.02 10 23个 个 与与0.012kg12C所含的碳原子数相等所含的碳原子数相等 为阿伏加德罗常数（为阿伏加德罗常数（NA）个）个 6.02 1023 个个 使用时必须指明是哪一种粒子使用时必须指明是哪一种粒子 （注明具体的化学式）（注明具体的化学式） 仅

39、用于计量微观粒子仅用于计量微观粒子 1mol 小米（小米（ ） 1mol 氢（氢（ ） 注 意 注 意 摩摩 尔尔 符号：符号：mol 1mol CO2 ( ) 1mol Cl- ( ) （1 1）符号：）符号：N NA A （2 2）数值：）数值：6.026.02 101023 23 （3 3）单位：）单位：molmol- -1 1 3 3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数 = 6.02 1023 mol-1 练练 练练 看：看： 1. 1 mol H2O所含水分子的个数是 。 2. 1 mol NO3-含有 个 NO3- 。 3. 2 mol H2含 个氢分子,含 个氢原子。 6.02 10

40、23 6.02 1023 1. 204 1024 2. 408 1024 物质的量、阿佛加德罗常数与微粒数物质的量、阿佛加德罗常数与微粒数 （符号为（符号为N N）之间的关系：）之间的关系： n = N NA 物质的量物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 微粒数微粒数 两个变式两个变式 (1)N=n NA (2)NA= N/n 6.02 1023 1.204 1024 2mol 1mol 练练 习：习： 1. 3.011023个个O2，其物质的量是多少，其物质的量是多少? 2. 9.031023个个Fe，其物质的量是多少，其物质的量是多少? 1.下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（

41、） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位阿伏加德罗常数没有单位 C“物质的量”指物质的质量“物质的量”指物质的质量 D摩尔表示物质的量的单位，每摩尔微粒都摩尔表示物质的量的单位，每摩尔微粒都 含有阿伏加德罗常数个微粒含有阿伏加德罗常数个微粒 2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.1 mol 氢氢 B.1 mol绿豆绿豆 C.1 mol 二氧化碳二氧化碳 D.1 mol氧氧 D C 二、摩尔质量和气体摩尔体积二、摩尔质量和气体摩尔体积 科学上采用“物质的量”这个物理量把科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分

42、子或离子等微观粒子与一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物质联系起来可称量的物质联系起来 。 宏 观 （质量） 微 观 (微粒数) 物质的量 1mol不同物质的质量是多少不同物质的质量是多少? 化学式化学式 相对原子质量或相对分相对原子质量或相对分 子质量子质量 质量质量 H2 2 2g O2 32 32g Fe 56 56 g H2O 18 18g H2SO4 98 98 g NaCl 58.5 58.5 g Na+ 23 23g Cl- 35.5 35.5g 【交流研讨一交流研讨一】 1 mol不同物质的质量不同物质的质量 认真分析所给数据，认真分析所给数据，1mol物质的质量

43、在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？ 1mol的任何物质的质量，以克为单位时，的任何物质的质量，以克为单位时， 在数值上都等于它的相对原子质量或相对分在数值上都等于它的相对原子质量或相对分 子质量。子质量。 单位物质的量的物质所具有的质量叫做单位物质的量的物质所具有的质量叫做 该物质的摩尔质量，符号为该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是，常用单位是 gmol 1或 或kgmol 1 。 。 任何物质的摩尔质量，以任何物质的摩尔质量，以gmol 1为单 为单 位时，在数值上都等于它的相对原子质量或位时，在数值上都等于它的相对原子质量或 相对分子质量。相对分子质量。 物质的物质的量

44、（物质的物质的量（n）、物质的质量）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（）和物质的摩尔质量（M）之间）之间 存在如下关系：存在如下关系： n= m M 两个变式两个变式 (1)m=n M (2)M= m/n 【课堂练习课堂练习】 1. 0.4molNaCl的质量为的质量为 g。 2. 64g氧气的物质的量为氧气的物质的量为 mol。 3. 2.5molCu2 的质量为 的质量为 g。 4. 31gNO3 的物质的量为 的物质的量为 mol。 5. 2molCO2中含氧元素的质量为中含氧元素的质量为 g。 6. g Na2SO4中含有中含有0.5mol SO42 。 。 7. 1.5mol S

45、O2与与 g SO3含有相同质量的氧元素。含有相同质量的氧元素。 8. 0.04mol某物质的质量为某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，则该物质的摩尔质量为 ，其相对分子质量为，其相对分子质量为 。 23.4 2 160 0.5 64 71 80 180gmol 1 180 【判断正误判断正误】 1. 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以1molNa的质量为的质量为23。 2. 1molCO的质量为的质量为28g，是因为，是因为CO的相对分子质量为的相对分子质量为28。 3. 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以Na的摩尔质量也为的摩尔质量也为23。 4. H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，所以，所以H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98 gmol 1 。 。 5. 23gNa的物质的量为的物质的量为1mol。 6. 1molNa 的质量为 的质量为23g。 7. SO42 的摩尔质量为 的摩尔质量为96 gmol 1， ，1molSO4