公开课-高二化学《弱电解质的电离》课件.pptx

1、弱电解质的电离实验实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的取等体积，等物质的量浓度的HCl和和CH3COOH与等量的与等量的Mg条反应条反应,观察现象并测两种酸的观察现象并测两种酸的pH。实验实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的取等体积，等物质的量浓度的HCl和和CH3COOH与等量的与等量的Mg条反应条反应,观察现象并测两种酸的观察现象并测两种酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应与镁反应现象现象溶液溶液pH实验实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的取等体积，等物质的量浓度的HCl和和CH3COOH与等量的与等量的Mg条反应条反应,观察现象并测两种酸的观察现象并

2、测两种酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应与镁反应现象现象溶液溶液pH快快实验实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的取等体积，等物质的量浓度的HCl和和CH3COOH与等量的与等量的Mg条反应条反应,观察现象并测两种酸的观察现象并测两种酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应与镁反应现象现象溶液溶液pH快快慢慢实验实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的取等体积，等物质的量浓度的HCl和和CH3COOH与等量的与等量的Mg条反应条反应,观察现象并测两种酸的观察现象并测两种酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反

3、应与镁反应现象现象溶液溶液pH快快慢慢小小实验实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的取等体积，等物质的量浓度的HCl和和CH3COOH与等量的与等量的Mg条反应条反应,观察现象并测两种酸的观察现象并测两种酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应与镁反应现象现象溶液溶液pH快快慢慢小小大大实验实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的取等体积，等物质的量浓度的HCl和和CH3COOH与等量的与等量的Mg条反应条反应,观察现象并测两种酸的观察现象并测两种酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应与镁反应现象现象溶液溶液pH说明：说明：HCl和和CH

4、3COOH的电离程度不同的电离程度不同快快慢慢小小大大一、强弱电解质一、强弱电解质1、定义、定义一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质强电解质：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。1、定义、定义一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质强电解质：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。1、定义、定义HCl=H+Cl-一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质强电解质：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。弱电解质弱电解质：在水溶液中只：在水溶液中只部分部分电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质

5、。1、定义、定义HCl=H+Cl-一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质强电解质：在水溶液中能：在水溶液中能全部全部电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。弱电解质弱电解质：在水溶液中只：在水溶液中只部分部分电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。1、定义、定义HCl=H+Cl-CH3COOH CH3COO-+H+2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质常见的强电解质：常见的强电解质：2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质常见的强电解质：常见的强电解质：2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸常见的强电解质：常见的强电解质：2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸(HCl H2SO

6、4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强电解质：常见的强电解质：2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸强碱强碱(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强电解质：常见的强电解质：2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸强碱强碱(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强电解质：常见的强电解质：2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强

7、电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸弱酸2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸弱酸2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强

8、酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸弱酸2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱弱碱(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸弱酸2、常见强、

9、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱弱碱(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O)常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸弱酸2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱弱碱极少数的盐极少数的盐(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2

10、O)常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸弱酸2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱弱碱极少数的盐极少数的盐(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O)（HgCl2 Pb(Ac）2）常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸弱酸2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质水水 水，是一种极弱的电解质！水，是一种极弱的电解质！强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐(NaOH KO

11、H Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱碱弱碱极少数的盐极少数的盐(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O)（HgCl2 Pb(Ac）2）ABCD强电解强电解质质FeNaClCaCO3HNO3弱电解弱电解质质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解非电解质质C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2O例题：例题：下列下列各组关于强电解质、弱电解各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解强电解质质FeNaClC

12、aCO3HNO3弱电解弱电解质质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解非电解质质C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2O例题：例题：下列下列各组关于强电解质、弱电解各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是质、非电解质的归类，完全正确的是()C二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号强电解质：完全电离，用等号“=”表示表示弱电解质：部分电离，用可逆符号弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示表示二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.电离方程式的书

13、写电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号强电解质：完全电离，用等号“=”表示表示弱电解质：部分电离，用可逆符号弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示表示二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号强电解质：完全电离，用等号“=”表示表示弱电解质：部分电离，用可逆符号弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示表示【注意】【注意】对于多元弱对于多元弱酸酸，分步电离且以第一步电离为主，分步电离且以第一步电离为主二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号强电解质：完全电离，用等号“=”表示表示

14、弱电解质：部分电离，用可逆符号弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示表示【注意】【注意】对于多元弱对于多元弱酸酸，分步电离且以第一步电离为主，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱对于多元弱碱碱，一步写出即可，一步写出即可二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号强电解质：完全电离，用等号“=”表示表示弱电解质：部分电离，用可逆符号弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示表示【注意】【注意】对于多元弱对于多元弱酸酸，分步电离且以第一步电离为主，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱对于多元弱碱碱，一步写出即可，一步写出即可 电离电离结合结合二、

15、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号强电解质：完全电离，用等号“=”表示表示弱电解质：部分电离，用可逆符号弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示表示【注意】【注意】对于多元弱对于多元弱酸酸，分步电离且以第一步电离为主，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱对于多元弱碱碱，一步写出即可，一步写出即可 电离电离结合结合化学平衡化学平衡 电离平衡电离平衡2.电离平衡状态建立电离平衡状态建立弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图2.电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡

16、状态建立示意图时间时间2.电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率v(电离电离)弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间2.电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率v(电离电离)v(结合结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间2.电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率v(电离电离)v(结合结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间2.电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率v(电离电离)v(结合结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间

17、2.电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率v(电离电离)v(结合结合)弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间2.电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率v(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间2.电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率v(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间注意：注意：电离平衡是一种化学平衡电离平衡是一种

18、化学平衡3.特征特征化学平衡的特征化学平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变3.特征特征化学平衡的特征化学平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变3.特征特征电离平衡的特征电离平衡的特征弱、等、动、定、变弱、等、动、定、变4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反应化学反应内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反应化学反应内因

19、：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质外外因因5、电离常数、电离常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-5、电离常数、电离常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-5、电离常数、电离常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-5、电离常数、电离常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)5、电离常数、电离常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A

20、-K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随值只随_变化。变化。K值越大值越大，电离程度，电离程度_，相应酸，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性性_ 5、电离常数、电离常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随值只随_变化。变化。K值越大值越大，电离程度，电离程度_，相应酸，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性性_ 5、电离常数、电离常数温度温度对于一元弱酸对于一元弱酸

21、HA H+A-K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-K=c(B+).c(OH-)c(BOH)K值只随值只随_变化。变化。K值越大值越大，电离程度，电离程度_，相应酸，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性性_ 5、电离常数、电离常数温度温度越大越大p 经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量p Study Constantly,And You Will Know Everything.The More You Know,The More Powerful You Will Be写在最后Thank You在别人的演说中思考，在自己的故事里成长Thinking In Other PeopleS Speeches，Growing Up In Your Own Story讲师：XXXXXX XX年XX月XX日