高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 1.1物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 教案.docx

1、第一节 物质的分类转化第2课时 物质的转化 教学目标1以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。2体会物质转化的应用价值。 教学重难点1酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质。2物质转化的规律。 教学过程一、导入新课上节课我们学习了物质的分类。物质可以分为混合物和纯净物。纯净物中根据元素的数量可分为单质和化合物。单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可以分为氧化物、酸、碱和盐。【展示图片】金属单质单质非金属单质氧化物有机化合物纯净物物质酸化合物无机化合物碱盐混合物认识认识物质的性质物质之间的转化关系【过渡】

2、根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。制备制备人类生活和生产所需要的新物质物质的分类二、讲授新课教学环节一：酸、碱、盐的性质同类物质往往具有相似的性质。例如，盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，碳酸钠、碳酸钾等盐都各具有相似的化学性质。【展示图片】下面我们一起来回顾初中所学的酸、碱、盐这三类物质的主要化学性质。知识点一 酸的主要化学性质酸的主要化学性质现象或反应实例基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色与活泼金属反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 置换反应与碱性氧化物反应CuO + H2SO

3、4 = CuSO4 + H2O 复分解反应与碱反应2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 复分解反应与某些盐反应Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O 复分解反应知识点二 碱的主要化学性质碱的主要化学性质现象或反应实例基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色与酸性氧化物反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 与酸反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 复分解反应与某些盐反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 复分解反应知识点三 盐的主要化学性质盐的主要化学性质

4、现象或反应实例基本反应类型与金属反应CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu置换反应与酸反应2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+H2O 复分解反应与碱反应2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2 复分解反应与某些盐反应NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 复分解反应【思考与讨论】 为什么不同的酸（碱、盐）具有相似的化学性质？答：因为它们在组成上具有相似性。不同的酸溶液中都含氢离子，不同的碱溶液中都含氢氧根离子。不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类

5、型？答：从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。【例题】“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：_。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 _个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式_。（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_（填写物质序号，下同），属于单质的是_。（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿

6、着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。解析：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、一氧化碳、硫酸反应，故路线为：；（2）盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙的反应为中和反应，可知中和反应有2个，Na2CO3与盐酸反应，反应为Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2；（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是，属于单质的是；（4）如果将盐酸换成氧气，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，因为氧气遇到CO、Cu等物质会被“吃掉”。答案：（1）；（2）2；Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H

7、2O + CO2；（3）；（4）不能，因为氧气遇到CO、Cu等物质会被“吃掉”。教学环节二：氧化物的性质上节课我们认识了碱性氧化物和酸性氧化物，下面一起学习碱性氧化物和酸性氧化物的主要化学性质。知识点 氧化物的主要化学性质主要化学性质反应实例酸性氧化物部分能与水反应H2O + SO3 = H2SO4 与碱反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 与碱性氧化物反应CaO + SO2 = CaSO3 碱性氧化物部分能与水反应H2O + CaO = Ca (OH)2 与酸反应H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 与酸性氧化物反应CO2 + Na2O = Na2CO3 注

8、意：（1）能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般能与水反应生成相应的含氧酸，如H2SO4 ：SO3 + H2O = H2SO4 。（2）能溶于水的碱（NH3H2O除外），对应的碱性氧化物一般能与水反应生成相应的碱，如NaOH：Na2O + H2O = 2NaOH 。（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物和碱反应、碱性氧化物与酸反应均有盐和水生成，但均不是中和反应。教学环节三：物质的转化知识点一 单质、酸、碱、盐及氧化物之间的转化关系根据前面所学的酸、碱、盐及氧化物的化学性质，归纳他们之间的转化关系。【绘制转化关系图】知识点二 物质转化的应用【思考与讨论】写出下列物质之间转化的化

9、学方程式。从物质分类的角度看，你发现了什么规律？（1）Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4（2）C CO2 H2CO3 CaCO3引导：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。总结规律：升华：根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的方法。在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。展示图片：【思考与讨论】工业生产中制取NaOH ，是怎么做的呢？答：工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H

10、2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法。因为Na2O作为原料，来源少、成本高，因此不适用批量生产NaOH。【例题】轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如图：请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：（1）物质B的化学式为_；（2）在AB之间，过滤操作的目的是_；（3）在B+CCaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是 （用化学方程式表示）_；（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法 （用化学方程式表示）_。解析：（1）石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢

11、氧化钙，故A是氧化钙，C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；（2）进行过滤操作能除去未溶解的Ca(OH)2及杂质；（3）碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，故需要控制二氧化碳的流量；（4）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。答案：（1）Ca(OH)2；（2）除去未溶解的Ca(OH)2及杂质；（3）CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2；（4）。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 。酸、碱、盐及氧化物的化学性质课堂小结各类物质之间的相互转化物质的转化应用课堂检测1以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉

12、及的基本反应类型依次为（）A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解【解析】C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；CO2和H2O发生化合反应生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3；CaCO3在高温条件下发生分解反应生成CaO和CO2，故选D。答案：D2向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）ABa(NO3)2BKOHCBa(OH)2DNa2CO3【解析】Ba(NO3)2溶液和稀硫酸反应有白色沉淀BaSO4生成，Ba(NO3)2溶液和MgCl2溶液不反应；KOH溶液

13、和稀硫酸反应但无现象，KOH溶液和MgCl2溶液反应有白色沉淀Mg(OH)2生成；Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应有白色沉淀BaSO4生成，Ba(OH)2溶液和MgCl2溶液反应有白色沉淀Mg(OH)2生成；Na2CO3溶液和稀硫酸反应有气泡产生，Na2CO3溶液和MgCl2溶液反应有白色沉淀MgCO3生成，故选C。答案：C3构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（）ANaHCO3 CO2 BaCl2 BNa2CO3 Fe K2CO3 CFe2O3 CO Ba(NO3)2DCa(HCO3 )2 SO2 Na

14、2CO3【解析】NaHCO3和HCl、NaHCO3和Ca(OH)2、CO2和Ca(OH)2都能发生相应反应，BaCl2和Ca(OH)2不能发生反应，A项不符合题意；Na2CO3和HCl、Na2CO3和Ca(OH)2、K2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，Fe不能和Ca(OH)2反应，B项不符合题意；Fe2O3能和HCl反应，不能和Ca(OH)2反应，CO、Ba(NO3)2均不能和Ca(OH)2反应，C项不符合题意；Ca(HCO3)2和HCl、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2，SO2和Ca(OH)2，Na2CO3和Ca(OH)2都能发生相应反应，D项符合题意。答案：D4如图，A、B、C、

15、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的相对分子（或原子）质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A _，D_，E _（2）写出B与C反应的化学方程式：_；（3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有_个。【解析】以水为起始物，AE为H2OCO2Ba(OH)2CuSO4Zn。以锌为起始物，AE为ZnCuSO4Ba(OH)2CO2H2O。以其他物质为起始物，无法形成图示五元环关系。因为A的相对分子（或原子）质量大于D，所以AE为所示的物质。答案：（1）Zn；CO2；H2O；（2）CuSO4+Ba(OH)2 =BaSO4+Cu(OH)2；（3）1。