2024年中考化学复习：填空题 练习题精选汇编（含答案解析）.docx

1、2024年中考化学复习：填空题 练习题精选汇编一、填空题1元素与人体的健康息息相关，缺少 元素（写元素名称）会引发骨质疏松。 2化学与我们的生活息息相关，现有下列四种常见物质：氢氧化钠硝酸钾熟石灰一氧化碳，其中能用于改良酸性土壤的是 ；属于复合肥料的是 ；有毒的气体是 ；俗名为火碱的一种重要化工原料是 。（填序号） 3人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。钢铁容易与空气中的 等物质接触发生反应生成铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 。4制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，写出硅元素的符号：硅 。 5对知识的归纳

2、与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：S+O2 SO2 2CO+O2 2CO2 3Fe+2O2 Fe3O4通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一 ，二 ；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是 。6如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息：（1）A，B，C，D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是 ，A、B、C三种粒子结构示意图中，属于阴离子的是 （填序号）。 （2）A粒子的化学性质与B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似？ 。（填序号） （3）D中x 。 （4）E中Ca的相对原子质量为 。 7用化学用语填空

3、：（1）3个亚铁离子 ；（2）地壳中含量在前两位元素所形成化合物的化学式 。8我国是世界上塑料购物袋消耗量最大的国家从2008年6月1日起，我国限制塑料购物袋的生产、销售和使用（1）塑料属于 （选填“天然”或“人工合成”）材料 （2）聚氯乙烯塑料完全燃烧生成CO2、H2O和HCl，由此可知聚氯乙烯塑料中一定含有 元素 （3）从环保的角度分析国家限制生产、销售和使用塑料购物袋的原因是 9请你用化学用语填空。（1）4个氧原子 ； （2）3个氢氧根离子 。 10生活中处处有化学，写出下列生活场景中涉及的化学方程式。（1）自热火锅常使用生石灰（CaO）来加热。生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热

4、。 。 （2）黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硝石（主要成分硝酸钾），木炭和硫粉。受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体。 。 11钓鱼岛及其附近海域是我国神圣不可侵犯的领域。海水中含有丰富的矿物质，海底还蕴藏大量的可燃冰。请回答下列有关问题：（1）如果想知道海水是软水还是硬水，可加入 来检验。生活中可以通过 的方法将硬水转化为软水。 （2）在实验室里要将少量海水净化成纯水，可采用的方法是 。 （3）地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少。我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。请写出一种你在生活中节约用水的具体做法 。 12有一种治理废气中一氧化氮的方法，

5、其反应的化学方程式为：4NH3+6NO 5N2+6 在横线上填写物质化学式，使该化学方程式正确13新冠肺炎疫情防控中，经常出现在我们视线中的酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH。（1）酒精是一种 （选填“有机物”或“无机物”）。 （2）配制酒精溶液时，将50mL酒精与50mL水混合，所得溶液的体积少于100mL，这主要是因为_（填字母序号）。 A分子在不断运动B分子间有间隔C分子很小14写出下列元素的名称或符号：名称氧 钠 铜 氦2个氢原子元素符号 C Ca S 15金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铁可以做成铁锅炒菜，主要是利用了铁的 （填“导电”或“导热”）性。

6、 （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸可以除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是 。 （4）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量铁粉，使之充分反应后，过滤，向所得滤渣中加入适量稀盐酸，没有气体产生，则滤渣中一定有 （填化学式），滤液中的溶质一定含有 （填化学式）。 （5）某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物。将 铁在一定量的氧气中燃烧得到 固体。则得到的固体产物可能是 （填字母）。 A B 和 的混合物C 和 的混合物 D 、 和 的混合物16“分类思想”是化学学习和研究的重要思想,现有H2、N2、O2、空气、食盐水、澄

7、清石灰水、CO2、P2O5、MnO2、Fe、Cu,请从物质的组成、性质等方面根据你自己自定义的物质类别对上述物质进行分类物质类别对应物质（每类至少列出两种物质）例:常温下是气体的物质 混合物 17小华在化学学习中发现了很多含有氯元素的物质，于是他初步构建了“氯及其化合物的价、类关系图”，请认真观察右图，回答下列问题。（1）请依次写出A、B两点所代表的物质的化学式并标出各元素的化合价： 、 。 （2）C常用于实验室制取氧气，它能转化为D，请写出CD的化学反应方程式： ，物质D是由 和 构成（用化学符号表示）。 （3）根据推断可知B,C中都含有氧元素，但是C不属于氧化物的原因是 。 18我国的很多

8、节日，蕴含了丰富的化学知识，端午节是我国重要的传统节日之一，有很多传统的活动，例如：（1）赛龙舟。龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）包粽子。“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂。桃枝插在大门上，出门一望麦儿黄”，这是描写端午节习俗的民谣。香飘满堂说明分子具有的性质是 ；粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是 。 （3）点雄黄酒。雄黄的主要成分是二硫化二砷 ， 相对分子质量的计算式为 。 19 （1）用化学用语填空2个氢原子 ；氮分子 ；构成氯化钠的阳离子 ；碳酸中碳元素显+4价 ；（2）写出下列数字“2”、“3”的含义Mg

9、2+ ；NH3 。20请选择正确的序号填空。（1）下列属于混合物的是 ；清新的空气 湘江水 二氧化碳 液态氧（2）下列属于分解反应的是 。红磷在氧气中燃烧 石蜡在空气中燃烧 分离液态空气得到氧气和氮气 实验室用氯酸钾制取氧气21铁钉是日常生活中经常使用的一种物质。请用化学用语表示下列带点的部分。铁钉的主要成分 ；铁钉在潮湿的空气中易生成铁锈，其主要成分中铁的化合价 ；铁钉与酸反应产生的亚铁离子 ；若将生锈的铁钉放入稀硫酸中，其表面铁锈将反应生成硫酸铁 。22碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解，生产碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。充分加热44.2g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体

10、中钠元素的质量分数之比为159：221，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 23为鉴别CuSO4、KOH、K2CO3、NaCl和稀硫酸五种失去标签的溶液，做如下实验。（1）通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液，依据是 ； （2）将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液变红的一组是 ；另一组的两种溶液不变色； （3）将不变色的其中一种溶液加到（2）中两种红色溶液中，依据出现的明显现象鉴别出K2CO3溶液，则明显现象是 ；至此溶液鉴别完毕。 24在点燃条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4g CO2和物质X则X的质量为

11、g；化学方程式为 。 25AG表示初中化学常见物质，如图所示的接龙游戏中，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若A是一种无色物体，B物质广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂的生产，C为一种无色液体，F是一种红色固体单质。回答下列问题：（1）物质B的化学式 ； （2）E的一种用途 ； （3）若CD是化合反应，则DA的基本反应类型一定是 反应。 （4）GA的化学方程式可能是 。 26碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 27在点燃条件下，4.0g C3H

12、4与11.2g O2恰好完全反应，生成8.8gCO2、3.6gH2O和x g CO。写出该化学方程式 。 28CH4在加热条件下能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。按如图实验装置进行规范实验（夹持装置省略）。请按要求回答相关问题。如气体X为CH4，实验中，A处玻璃管中观察到的实验现象有 ，B装置中发生反应的化学方程式是 ，C装置中氢氧化钙的作用是 。如气体X由H2、CH4中的一种或两种组成，实验中，C装置中溶液变浑浊，气体X的组成情况是 。如气体X为某火箭燃料，实验中，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。已知C中导出的气体是空气中含

13、量最多的物质，如燃料X是由2种元素组成的纯净物，其摩尔质量为32g/mol，则X的化学式为 。29某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。 30现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气；天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为 ；已知乙醇不完全燃烧时，产物为CO2、H2O和CO，现有46g乙醇不完全燃烧，经测定生成44gCO2，则参加反应的O2的质量为 g。 31A-H 是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问

14、 题。（图中“”表示物质间存在转化关系，“”表示相互反应）A 在标准状况下是密度最小的气体，A 的化学式是 ；A、 C 中含有同一种元素，CB 时溶液呈黄色，由此推断与 C 反应 生成 B 的物质是 ；D 为气体单质，写出 BD 的化学方程式 ；E 可用于洗涤剂的生产，则 G 的化学式 ；FE 的化学方程式 。32空气是一种宝贵的门然资源。用如图所示装置，测定空气里氧气的含量。实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流迸集气瓶中，液面上升到图中 A 位置。（1）从上

15、述实验现象可知：氧气约占空气总体积的，氮气约为。能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点： ； 。（2）红磷燃烧的方程式是 。33某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 （填序号），杠杆也会出现相似现象。ANaCl BNaOH CCaO（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。 答案解析部分1钙元素与人体的健康息息相关，缺少钙元素会引发骨质疏松。解答本题

16、要掌握各种营养元素在人体中的作用，并且要理解缺少某种元素可能对人体造成的危害。2；熟石灰即氢氧化钙，能与酸发生中和反应生成盐和水，常用于改良酸性土壤；硝酸钾同时含有植物需要的营养元素钾和氮，属于复合肥料；一氧化碳能与血红蛋白结合，使人中毒；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是一种重要化工原料。常见物质的俗称、用途、性质、及复合肥的判断3水和氧气；铁在空气中易与水和空气反应；铁锈主要是三氧化二铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。故填“ 水和氧气 ”，“ ”，“ ”。根据铁及铁锈的化学性质作答。4Si硅的元素符号为Si，故填Si。书写元素符号时，由一个字母表示的大小，由两个字母表示的，第一个字母大写，第

17、二个字母小写。5都是化合反应（合理即可）；都需要点燃（合理即可）；是化合物燃烧，其他两个均是单质燃烧（合理即可）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一都是两种物质生成一种物质的反应，即化合反应；其二都需要点燃；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，为两种单质反应，其中一种反应物是化合物。根据反应的特点进行分析6（1）AB；B（2）C（3）8（4）40.08（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB，这是因为它们的核内质子数相等；A、B、C三种粒子结构示意图中，属于阴离子的是B；（2）A粒子的化学性质与C粒子的化学性质相似，这是因为它们的最外层电子数相等；（3）

18、D是氩原子，化学性质极不活泼，因此x18288；（4）E中Ca的相对原子质量为40.08。一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。7（1）3Fe2+（2）SiO2（1）离子符号书写，元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；离子符号前加数字，表示离子的个数；3个亚铁离子表示为3Fe2+；故填：3Fe2+；（2）地壳中含量在前两位元素为氧和硅，氧的最外层电子为6

19、，易得到两个电子，带两个单位的负电荷，显-2价，硅的最外层电子数为4，易失去电子，带4个单位的正电荷，显+4价，化学式书写，显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；地壳中含量在前两位元素所形成化合物的化学式为SiO2；故填：SiO2。（1）根据离子符号书写方法分析。（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。8（1）人工合成（2）碳、氢、氯三种（3）减少塑料的使用，节约资源，防止白色污染，保护环境（1）塑料属于三大合成材料之一，属于人工合成材料（2）聚氯乙烯塑料完全燃烧生成C

20、O2、H2O和HCl，生成物中含有碳、氢、氯三种元素，由质量守恒定律：反应前后元素种类不变，由此可知聚氯乙烯塑料中一定含有碳、氢、氯三种元素，可能含有氧元素（3）国家限制生产、销售和使用塑料购物袋，可以减少塑料的使用，节约资源，防止白色污染，保护环境故答案为：（1）人工合成；（2）碳、氢、氯三种；（3）减少塑料的使用，节约资源，防止白色污染，保护环境（1）根据塑料属于合成材料分析；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据塑料垃圾会造成白色污染分析。9（1）4O（2）3OH-（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氧原子表示为：4O，

21、故填：4O。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故3个氢氧根离子表示为：3OH-，故填：3OH-。（1）元素符号前有数字，表示多个该原子。（2）在离子符号前有数字，表示多个离子。10（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）2KNO3+3C+S K2S+3CO2+N2（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）硝酸钾、木炭和硫在撞击条件下反应生成硫化钾，二氧化碳和氮气，其化学方程式为2KNO3+3C+S K2S+3CO2+N2。书写化学方程式时，一定要遵守客观

22、事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。11（1）肥皂水；煮沸（2）蒸馏（3）用淘米水浇花（合理即可）（1）水样加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，可加入肥皂水来检验海水是软水还是硬水；水样煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中可以通过煮沸的方法将硬水转化为软水；（2）在实验室里可采用蒸馏的方法将少量海水净化成纯水；（3）节约用水主要从少用水和循环用水方面考虑。在生活中节约用水的具体做法可以是用淘米水浇花。（1）根据利用肥皂水检验硬软水，生活中利用煮沸的

23、方法进行硬水的软化分析（2）根据蒸馏得到蒸馏水分析（3）根据节约用水的措施分析12H2O根据质量守恒定律的应用，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前各元素的原子个数为：N：10，H：12，O：6；反应后各元素的原子个数为：N：10，H：0，O：0；故6X中应该含有12个H，6个O，故X的化学式为：H2O。根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析13（1）有机物（2）B（1）含碳元素的化合物属于有机物，酒精含碳元素属于有机物，故填：有机物。（2）分子之间有间隔，将50mL酒精与50mL水混合，酒精分子和水分子彼此进入对方间隔，故所得溶液的体积少于100mL，故填：B。（1）根据有机物定义分析

24、；（2）根据分子间存在间隔分析。14碳；钙；硫；O；Na；Cu；N；2H氧元素符号为O；碳元素符号为C；钠元素符号为Na；钙元素符号为Ca；铜元素符号为Cu；硫元素符号为S；氦元素符号为He；这里要注意书写规则，即第一个字母要大写，有第二个字母的要小写。几个原子的表示方法是在元素符号前放上相应的数字，2个氢原子表示为2H。根据常见元素的化学特号书写分析，注意元素符号书写时“一大二小”的原则。15（1）导热（2）水和氧气（3）（4）；（5）（1）铁可以做成铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性，故填：导热；（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀，故填：水和氧气；（3）铁锈的主

25、要成分是氧化铁，用盐酸可以除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量铁粉，使之充分反应后，根据金属活动性顺序铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，过滤，向所得滤渣中加入适量稀盐酸，没有气体产生，说明铁没有过量，所以固体中一定有银可能有铜，一定没有铁，滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，也可能有硝酸银，故填：Ag Fe(NO3)2； （5）11.2g铁在一定量的氧气中燃烧得15.8g固体，所以其中的氧元素质量为：15.8g-11.2g=4.6g，即铁与氧的

26、质量比：11.2：46=112：46，而铁的氧化物常见的有FeO、Fe2O3、Fe3O4三种，其中的铁、氧元素的质量分别为：FeO中：56：16=112：32，Fe2O3中：112：48，Fe3O4中：168：64112：42.7，固体中铁与氧元素的质量比在112：32到112：48之间，所以可能是Fe2O3和Fe3O4，故填：C。（1）根据金属的导热性分析；（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；（3）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；（4）根据铁加入硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应以及铁能与盐酸反应，铜和银不能与盐酸反应分析；（5）根据铁和氧元素质量

27、比确定物质的组成分析。16H2、N2、O2、空气、CO2；常温下是固体的物质；MnO2、P2O5、Fe、Cu；空气、食盐水、澄清石灰水分类一：从常温下是否是气体的物质考虑，H2、N2、O2、空气、CO2都是气体，其余不是；分类二：从常温下物质的状态，P2O5、MnO2、Fe、Cu是固体，其余不是固体；分类三：从物质是否属于混合物的角度考虑，空气、食盐水、澄清石灰水属于混合物，其它物质不是混合物；分类四：从是否属于氧化物的角度考虑，CO2、P2O5、MnO2是氧化物，其余不是氧化物；分类五：从是否属于单质的角度考虑，H2、N2、O2、Fe、Cu是单质，其余不是单质；（其它合理答案均可）；故答案为

28、：物质类别对应物质（每类至少列出两种物质）例：常温下是气体的物质H2、N2、O2、空气、CO2常温下是固体的物质MnO2、P2O5、Fe、Cu混合物空气、食盐水、澄清石灰水分类方法有很多种，按不同的依据物质的分类方式不同对于物质的分类，要注意分类依据的选择，依据不同就得出不同的分类结果可以从物质的组成或状态或性质等方面考虑，分析各物质间的不同点，找出它们间的区别。17（1）；（2）；（3）氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，物质C由三种元素组成（1）A、B 点对应物质分别是氯元素形成的单质、+4价氯元素的氧化物，氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数

29、的数字，其化学式为：Cl2氯元素显+4价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：ClO2。故填： 、 ；（2）C中氯元素显+5价，可在实验室中制取氧气，则C是氯酸钾，D中氯元素显-1价，是C制取氧气的产生，因此D是氯化钾；在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的；故填： ；（3）氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，C是氯酸钾，虽然含有氧元素，但是它是由三种元素组成的，不属于氧化物。（1）化学式的书写及化合价表示方法分析；（2）根据氯酸钾分解生成氯化钾和氧气及氯化钾的粒子构成分析；（3）根据氧化物定义分析，注意判断氧化物是两种元素组成其中

30、一种为氧元素的化合物。18（1）物理（2）分子在不断地做运动；糯米（3）（1）精雕细琢没有新物质生成，故雕刻过程中木材主要发生物理变化。（2）香飘满堂说明分子具有的性质是分子在不断地做运动；粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，瘦肉、蛋黄富含蛋白质，故富含糖类的是糯米。（3） 相对分子质量的计算式为 物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。化合物的相对分子质量等于组成化合物的各元素的相对原子质量乘以原子个数。19（1）2H；N2；Na+；（2）每个镁离子带2个单位正电荷；每个氨分子中含有3个氢原子（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就

31、在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为2H；由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，氮气由氮分子构成，故氮分子可表示为N2；带正电荷的离子是阳离子，构成氯化钠的离子是Na+、Cl-，其中Na+是阳离子；化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，再写化合价的价数，碳酸中碳元素显+4价，可表示为 。（2）Mg2+中数字“2”表示每个镁离子带2个单位正电荷；NH3中数字“3”表示每个氨分子中含有3个氢原子。（1） 就在其元素符号有数字，表示多个该原子。 化学式可表示一个该分子。 阳离子是带正电荷的离子是。 化合价标在元素符号的正上方，号前数后。（2） 离子符号右上角的数字表示一个离子带有

32、的电荷数。； 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数。20（1）（2）（1）由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；清新的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；湘江水中含有泥沙、可溶性物质和水等物质，属于混合物； 二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物；液态氧是氧气的液态，由一种物质组成，属于纯净物；故填：（2）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符合“多变一”的特征，属于化合反应；石蜡在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，反应物和生成物都是两种，不属于分解反应；分离液态空气得到氧气和氮气是物理变化，不

33、属于分解反应；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：（1）根据混合物是由不同种物质组成分析（2）根据分解反应是一种物质反应生成多种物质的反应分析21Fe；Fe2+；Fe2（SO4）3铁钉的主要成分是铁，其化学式为：Fe。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为： 。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+。硫

34、酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显2价，其化学式为：Fe2（SO4）3。故答案为：Fe； ； Fe2+； Fe2（SO4）3。根据铁钉的成分分析；根据铁锈为氧化铁，其中铁元素化合价为+3价分析；根据亚铁离子带2个单位正电荷分析，根据硫酸铁的化学式的书写分析。222NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；10.4g碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；设：固体中钠元素的质量为a。反应前固体中钠元素的质量分数为： ，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为159：221，设：反应后固体中钠元素的质量分数为x。则有： ， 。根据化学方

35、程式可知，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，固体减少的质量=42.2g-31.8g=10.4g。根据碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳分析根据反应前后钠元素质量不变结合差量法进行分析23（1）CuSO4溶液是蓝色的（2）KOH溶液、K2CO3溶液（3）有气泡产生（1）CuSO4溶液是蓝色的，故通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液。（2）KOH、K2CO3溶液显碱性，将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液变红的一组是KOH溶液、K2CO3。（3）不变色的为NaCl和稀硫酸，将不变色的其中一种溶液加到（2）中两种红色溶液中，稀硫酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳

36、气体，依据出现的明显现象鉴别出K2CO3溶液，则明显现象是有气泡产生。失去标签的溶液（物质）的鉴别：一看、二闻、三操作（1）五种溶液中有色的为CuSO4（2）剩余四种溶液分为酸性、碱性、中性；酚酞遇碱性物质变红色（3）不变色的硫酸和氯化钠放入KOH溶液、K2CO3溶液中，只有硫酸与K2CO3反应有大量气泡产生245.6；根据质量守恒定律可知，反应前后质量总和不变，则有：4.8g+16.0g10.8g+4.4g+X，解得X5.6g；4.8g CH4中碳元素质量= ，4.8g CH4中氢元素质量=4.8g-3.6g=1.2g；10.8gH2O中氧元素的质量= ，10.8gH2O中氢元素的质量=10

37、.8g-9.6g=1.2g；4.4g CO2中碳元素质量= ，4.4g CO2中氧元素质量=4.4g-1.2g=3.2g；根据质量守恒定律可知X物质中碳元素的质量=3.6g-1.2g=2.4g，氢元素质量=1.2g-1.2g=0；氧元素质量=.16.0g9.6g-3.2g=3.2g，X物质含有碳、氢元素，碳原子与氧原子的个数比= ，所以在此条件下甲烷与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应中，甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳化学计量数比= ，反应的化学方程式为： 。（1）根据质量守恒定律求出物质X的质量。（2）根据已知反应物和已知生成物的质量以及相对分子质量求出已知物的分子数，分子数的比即

38、为化学方程式中各物质的化学计量数之比。（3）根据化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化，计算出X的化学式。25（1）Na2CO3（2）做还原剂或做燃料（3）分解（4）CO+CuO Cu+CO2解：（1）若A是一种无色物体，B物质广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂的生产，无色的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A是二氧化碳，B是碳酸钠；故答案为：Na2CO3；（2）E是一氧化碳，一氧化碳的用途有：做还原剂、做燃料；故答案为：做还原剂或做燃料；（3）C为一种无色液体，若CD是化合反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，因此C是水，D是碳

39、酸，则DA的基本反应类型一定是分解反应；故答案为：分解；（4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：CO+CuO Cu+CO2；（合理即可）由题目的信息可知，若A是一种无色物体，B物质广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂的生产，无色的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A是二氧化碳，B是碳酸钠；C为一种无色液体，若CD是化合反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，因此C是水，D是碳酸；F是一种红色固体单质，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，铜和氧气在加热的条件

40、下生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此E是一氧化碳，F是铜，G是氧化铜。262NaHCO3 Na2CO3H2OCO2；3碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2；由化学方程式可以看出，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体减少的质量为x，钠元素的质量为a，那么反应前固体中钠元素的质量分数为： 100%，反应后固体中钠元素的质量分数为： 100%，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，得： 100%： 100%=7:10，解出x=3g，则反应后生成水和二氧化碳的质量3g。根据化学方程式的书写方

41、法结合元素质量分数的计算方法及差量法的思想分析272C3H4+7O2 4CO2+4H2O+2CO根据质量守恒定律可知，x=4.0g+11.2g-8.8g-3.6g=2.8g，设：反应方程式为aC3H4+bO2 cCO2+dH2O+eCO， （分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量），即反应的化学方程式为：2C3H4+7O2 4CO2+4H2O+2CO。根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，得出x的值，方程式中的计量系数之比等于物质的量之比，据此分析28黑色固体逐渐变成红色；CuSO4+5H2OCuSO45H2O；检验并吸收产物中的二氧化碳；H2、CH4或CH4；N2H4（1）因为CH4在加热条件下能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O，所以实验中，A处玻璃管中观察到的实验现象有黑色固体逐渐变成红色，B装置中发生的反应是硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，反应的化学方程式为CuSO4+5H2OCuSO45H2O；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以C装置中氢氧化钙的作用是检验并吸收产物中的二氧化碳，故填：黑色固体逐渐变成红色；CuSO4+5H