第二章 第三节 第3课时 教案及习题（高中化学 选修4 步步高）.docx

1、第第 3 课时课时 温度温度、催化剂对化学平衡移动的影响催化剂对化学平衡移动的影响 核心素养发展目标 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆 反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模 型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学 平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。 一、温度对化学平衡移动的影响 1实验探究温度对化学平衡移动的影响 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 红棕色 2NO2g 无色 N2O4g H56.9 kJ mol 1 实验步骤 实验现象 热水中混

2、合气体颜色加深； 冰水中混合气体颜色变浅 实验结论 混合气体受热颜色加深，说明 NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混 合气体被冷却时颜色变浅，说明 NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动 2.由图像分析温度对化学平衡移动的影响 已知反应：mA(g)nB(g)pC(g) mnp，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率 的变化曲线分别如下图所示： (1)图表示的温度变化是升高，平衡移动方向是向逆反应方向。 (2)图表示的温度变化是降低，平衡移动方向是向正反应方向。 (3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。 3温度对化学平衡移动的影响规律 (1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，

3、所以任意可逆反应的化学平衡状态都受 温度的影响。 (2)升高温度，v放、v吸均增大，但 v吸增大程度大； 降低温度，v放、v吸均减小，但 v吸减小程度大。 (3)当其他条件不变时： 温度升高，平衡向吸热反应方向移动； 温度降低，平衡向放热反应方向移动。 例 1 反应：A(g)3B(g)2C(g) H0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙 述中正确的是( ) A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 答案 C 解析 降低温度，v正、v逆均减小，平衡

4、向放热反应方向移动，即平衡正向移动。 考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响 题点 温度影响化学平衡移动的规律 例 2 取五等份 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g)N2O4(g) H0。反应相同时间后，分别测定体系中 NO2的体积分数，并作出 其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( ) 答案 D 解析 在五个相同容积的恒容容器中同时通入等量的 NO2，在不同温度下反应相同时间。有 两种可能，一是反应已达到平衡状态，二是反应还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向 进行。若五个容器中的反应均已达到平衡状态，因为正反应是放热反

5、应，温度升高，平衡向 逆反应方向移动，NO2的体积分数随温度的升高而增大；若五个容器中有未达到平衡状态的 反应，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度较高的 NO2转化得快，NO2的体积分数小 的情况。故 D 图符合，其中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态。 考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响 题点 温度影响化学平衡移动的规律 相关链接 温度变化对化学平衡的影响规律 化学平衡 aAbBcCdD H0 aAbBcCdD H0 体系温度 的变化 升高温度 降低温度 降低温度 升高温度 反应速率 的变化 v正、 v逆同时增大， 且 v正v逆 v正、 v逆同时减小， 且

6、v正v逆 v正、v逆同时减小， 且 v正v逆 v正、v逆同时 增大， 且 v正 v逆 平衡移动 的方向 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向 vt 图像 规律总结 在其他条件不变的情况下， 升高温度， 平衡向吸热反应方向移动； 降低温度， 平衡向放热反应方向移动 二、催化剂对化学平衡的影响 1催化剂对化学平衡的影响分析 (1)加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化 分子百分数，增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它 对化学平衡移动无影响。 (2)对于 N23H22NH3反应，NH3的体积分数如图所示： 其中 m 表

7、示使用催化剂情况，n 表示未使用催化剂情况。 2催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时： 催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化 学平衡所需的时间。 例 3 一定温度下，可逆反应：aX(g)bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻 改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是( ) A若 abc，则 t0时刻只能是增大了容器的压强 B若 abc，则 t0时刻只能是加入了催化剂 C若 abc，则 t0时刻只能是增大了容器的压强 D若 abc，则 t0时刻只能是加入了催化剂 答案 D 解析 从图像可

8、知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，若 a bc，则 t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；若 abc，则 t0时刻只能是使用催化剂， D 项正确。 考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响 题点 温度、催化剂对化学平衡影响的综合 相关链接 解化学平衡移动类题的一般方法 化学平衡的实质是 v正v逆0，因此只要外界条件改变导致 v正v逆，化学平衡就会发生移 动。因此判断化学平衡移动方向的一般方法是运用勒夏特列原理分析外界条件的改变对正反 应速率和逆反应速率影响程度的相对大小，然后判断平衡是否发生移动及移动的方向。解题 思路一般如下： 三、勒夏特列原理 1平衡移动过程中

9、的量变分析 向一密闭容器中通入 1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，一段 时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容： (1)若增大 N2的浓度，平衡移动的方向是正向移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比 较，其变化是减小。但新平衡时的浓度大于原平衡时的浓度。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是逆向移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是 降低。但新平衡时的温度高于原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是正向移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是 减小。但新平衡时的压强大于原平衡时的压强。 2勒夏特列原理 (

10、1)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件(如参加反应的化学物质的浓度、压强和温度)之 一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)勒夏特列原理的适用范围：化学反应平衡等所有的动态平衡，只能解释平衡移动造成的结 果或现象。 (3)对“减弱这种改变”的正确理解 定性角度：用于判断平衡移动的方向。 定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。 例 4 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) A红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D合成氨工业使用高压以提高氨的产量 答案 B 解析 A 项，涉及二氧化

11、氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B 项， 加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；C 项， 光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释； D 项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。 考点 化学平衡影响因素的综合 题点 勒夏特列原理的理解与应用 例 5 在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 高温 2CO(g) H0，达到平衡后， 若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加 C(s)，则平衡_(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)， c(CO2)_

12、(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_，c(CO2)_。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 He，则平衡_，c(CO2)_。 (4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。 答案 (1)不移动 不变 (2)正向移动 减小 (3)不移动 不变 (4)正向移动 增大 解析 (1)C 为固体，增加 C 的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。 (2)增大反应容器的容积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，c(CO2)减小。 (3)通入 He，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。 (4)容积不

13、变，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。 相关链接 勒夏特列原理解读 (1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不 能使用该原理。 此外， 勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、 电离平衡和水解平衡等) 都适用。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变 影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在 改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 (3)勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，即平衡移动不能将外界影 响完全消

14、除，而只能减弱。如果平衡体系的压强为 p，若其他条件不变，将体系的压强增大 到 2p，平衡将向气态物质分子数减小的方向移动，达到新平衡体系的压强介于 p2p 之间。 (4)应用勒夏特列原理时应弄清是否真的改变了影响化学平衡的条件。如改变平衡体系中固体 或纯液体的量；对于有气体存在的化学平衡体系，在恒容、恒温条件下充入惰性气体，未改 变影响化学平衡的条件。 1对于：2A(g)B(g)2C(g) H0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因 是( ) A正反应速率增大，逆反应速率减小 B逆反应速率增大，正反应速率减小 C正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 D

15、正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样 答案 C 解析 升高温度会使正、逆反应速率均增大，但是两者增大的程度不一样，所以升高温度后， 正、逆反应速率不再相等，化学平衡发生移动。当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增 大的程度时，平衡向逆反应方向移动。 考点 温度、催化剂对化学平衡的影响 题点 温度对化学平衡的影响规律 2 将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器， 恒温下发生反应： H2(g)Br2(g)2HBr(g) Hb Bab Cab。 考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响 题点 恒容绝热容器中平衡的移动 3反应：2A(g)2B(g)E(g) H0，达到平衡时，要使正反应速

16、率降低，A 的浓度增大， 应采取的措施是( ) A加压 B降温 C减小 E 的浓度 D加催化剂 答案 B 解析 加压，使 v正增大，平衡逆向移动，c(A)增大，A 错误；降温，v正减小，平衡逆向移 动，c(A)增大，B 正确；减小 E 的浓度，平衡正向移动，c(A)减小，C 错误；加入催化剂，v 正增大，平衡不移动，c(A)不变，D 错误。 考点 化学平衡影响因素的综合 题点 改变条件使化学平衡定向移动 4反应：X(g)Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A减小容器体积，平衡正向移动 B加入催化剂，Z 的产率增大 C增大 c(X)，X 的转化率增大 D降低温度，Y 的

17、转化率增大 答案 D 解析 由 X(g)Y(g)2Z(g) H0 可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积， 即压强增大，平衡不移动，A 项错误；加入催化剂，平衡不移动，故 Z 的产率不变，B 项错 误；增大 c(X)，X 的转化率减小，C 项错误；降低温度，平衡向放热反应方向(正向)移动，Y 的转化率增大，D 项正确。 考点 化学平衡影响因素的综合 题点 化学平衡影响因素的综合考查 5在容积一定的密闭容器中，反应：A(？)B(g)C(g)D(g)达到平衡后，升高温度，容 器内气体的密度增大，则下列说法正确的是( ) A正反应是放热反应 BA 不是气态物质，加入 A 该平衡向正反应方向移动

18、 C其他条件不变，降低温度该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动无影响 答案 C 解析 因容器体积不变、结合升温容器内气体密度增大可知升温使容器内气体质量增加，结 合反应可判知 A 一定不是气体且正反应为吸热反应，A 项错误；在其他条件不变时，加入 A(非气态物质)平衡不移动，B 项错误；降低温度平衡向放热的逆反应方向移动，C 项正确； 反应前后气体的化学计量数之和不等，因此改变压强，平衡移动，D 项错误。 6如图所示，表示反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) Hv正，改变的条件是升温；t3时，v正v逆，改变的条件是使用 催化剂；t4时，v正、v逆均减小且 v逆v正，改变的条件

19、是减小压强。 考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响 题点 温度、催化剂对化学平衡影响的综合 题组一 温度、催化剂对化学平衡的影响 1已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把 NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里， 然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶 A 放入热水里，把烧瓶 B 放入冰水里，如图所示。与常温 时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A 烧瓶内气体颜色变深，B 烧瓶内气体颜色变浅。下列 说法错误的是( ) A上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快 B上述过程中，B 烧瓶内 c(NO2)减小，c(N2O4)增大 C上述过程中，A、B 烧瓶内气体密度均保持不变 D反应 2N

20、O2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应 答案 D 解析 升高温度，正、逆反应速率都增大，A 项正确；B 烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向 生成 N2O4的方向移动，B 烧瓶内 c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B 项正确；容器的容积不变， 混合气体的质量不变，A 烧瓶、B 烧瓶内气体密度都不变，C 项正确；放在热水中的 A 烧瓶 内气体颜色变深，放在冰水中的 B 烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成 NO2的方 向移动，降低温度平衡向生成 N2O4的方向移动，故反应：2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放 热反应，D 项错误。 2在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3BC(正

21、反应为吸热反应)，平衡时，升高温 度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是( ) AB 和 C 可能都是固体 BB 和 C 一定都是气体 C若 C 为固体，则 B 一定是气体 DB 和 C 不可能都是气体 答案 C 解析 正反应吸热，升温，平衡右移。若 B、C 都为固体，则气体的相对分子质量不变，故 A 错误；若 C 为固体，B 为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，相对分 子质量减小，故 B 错误，C 正确；若 B、C 都是气体，平衡右移，气体的总质量不变、总物 质的量增加，则相对分子质量减小，故 D 错误。 3三氧化硫不但具有硫酸和发烟硫酸的性能，而且在合

22、成洗涤剂、染料、医药、农药等行业 中，其性能更加优越。合成三氧化硫的反应为 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。当反应达到平衡时，下列能提高 COCl2转化率的措 施是( ) 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 A B C D 答案 B 解析 该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入 惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加 CO 的浓度， 将导致平衡逆向移动。 6在水溶液中存在反应：Ag (aq)Fe2(aq) Ag(s)Fe3 (aq) H0，反应达到平衡时， 下列说法不正确的

23、是( ) A若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B若压强不变，向容器中再加入一定量的 N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C若体积不变，向容器中再加入一定量的 N2O4，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动， 再次平衡时 N2O4的转化率将升高 D若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 答案 C 解析 缩小容器体积，NO2浓度变大，颜色加深，平衡向左移动使混合气体颜色又变浅，但 依据“减弱不消除”可知新平衡时 NO2的浓度仍比原平衡大，即气体颜色比原平衡深；若压 强不变，再充入 N2O4气体容器体积变大，达到新平衡与原平衡等效，因此新平衡时各物

24、质 的百分含量不变；若体积不变，向容器中再加入一定量的 N2O4，则相对于原平衡，平衡向逆 反应方向移动，再次平衡时 N2O4的转化率将降低；若体积不变，升温，平衡正向移动，再 次平衡时体系中 NO2浓度增大，气体颜色加深。 8在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应：mX(g)nY(g) H Q kJ mol 1。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示： 容器体积/L c(Y)/molL 1 温度/ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是( )

25、Amn BQ0，B、D 错；温度不变，容器体积增大，即由 1 L 变为 2 L， 若平衡不移动，此时 c(Y)应减小为原来一半，现 c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移 动，向气体体积增大的方向移动，所以 mn，A 错；因为 mn，增大压强，平衡向左移动， 所以 Y 的质量分数减小，故 C 正确。 题组三 化学平衡移动的相关图像 9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) V2O5 450 2SO3(g) H0。某研 究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( ) A图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 B图表示的是

26、t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D图 表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 答案 B 解析 A 项，图改变的条件应是增大压强；B 项，由于同等程度地加快正、逆反应速率， 所以加入的应是催化剂；C 项，由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂；D 项，乙先达到平衡，压强大，平衡正向移动，转化率应增大，与图像不符。 10I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)I (aq) I 3(aq)，某 I2、KI 混合溶液中，I 3的物 质的量浓度 c(I 3)与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说

27、法不正 确的是( ) A温度为 T1时，向该平衡体系中加入 KI 固体，平衡正向移动 BI2(aq)I (aq) I 3(aq)的 H0 C若 T1时，反应进行到状态 d 时，一定有 v正v逆 D状态 a 与状态 b 相比，状态 b 时 I2的转化率更高 答案 D 解析 加入 KI 固体，c(I )增大，平衡正向移动，A 项正确；由图可知，温度越高，c(I 3)越小， 则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0，B 项正确；T1时，反应进行到状 态 d 时，c(I 3)小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有 v正v逆，C 项正确；a、 b 均为平衡点，a 点温度低，该反应为放热

28、反应，降低温度，平衡正向移动，则状态 a 时 I2 的转化率更高，D 项错误。 11 下面的各图中， 表示2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( ) 答案 A 解析 随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物 C 的体 积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小，A 正确，D 错误；增大体系的压强， 由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大，B 错误；而加入催化剂， 只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓 度及体积分数应该不变，C 错误。 题组四 勒夏特列原理的应用 12(

29、2018 九江高二质检)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B对 2H2O22H2OO2的反应，使用 MnO2可加快制 O2的反应速率 C反应：CONO2CO2NO H0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D合成氨反应：N23H22NH3 Hp，A 的质量分数增大；加入 B 时平衡向正反应方向移 动，A 的转化率增大；升高温度时，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即cB cC减 小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。 15在 2 L 密闭容器内，800 时反应：2NO(g)

30、O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的 变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 (1)800 ，反应达到平衡时，NO 的物质的量浓度是_；升高温度，NO 的浓度 增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填字母)。 a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂 答案 (1)0.003 5 mol L 1 放热 (2)c 解析 (1)平衡时，n(NO)0.007 mol，c(NO)0.007 mol

31、 2 L 0.003 5 mol L 1。升高温度，c(NO) 增大，则平衡左移，正反应是放热反应。 (2)分离出 NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方 向移动，所以 a、b、d 均错误。增大反应物 O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移 动，c 正确。 16 将 0.4 mol N2O4气体充入 2 L 固定容积的密闭容器中发生如下反应： N2O4(g)2NO2(g) H。在 T1和 T2时，测得 NO2的物质的量随时间的变化如下图所示： (1)T1时，4080 s 内用 N2O4表示该反应的平均反应速率为_mol L 1 s1。 (2)H_(填“

32、”“C BA、B 两点 N2O4的转化率：AB CA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 D由 A 点到 B 点，可以用加热的方法 答案 (1)0.001 25 (2) (3)AC (4)B 解析 (1)T1时，v(N2O4)1 2v(NO2) 1 2 0.60 mol0.40 mol 2 L40 s 0.001 25 mol L 1 s1。 (2)由图可知反应在 T1比 T2先达到平衡状态，所以 T1T2，由于 T1平衡时 n(NO2)比 T2平衡时 的多，故升高温度，平衡向生成 NO2的方向移动，即向吸热反应方向移动，所以 H0。 (3)A 项，增大 N2O4的起始浓度相当于增大压强，平衡

33、向左移动， cNO2 cN2O4减小；B 项，升高 温度，平衡向右移动， cNO2 cN2O4增大；C 项，通入 NO2 相当于增大压强， cNO2 cN2O4减小；D 项， 平衡不移动， cNO2 cN2O4不变。 (4)A 项，由图可知：A、C 两点平衡时温度相同，C 点对应压强大，反应速率大。B 项，由 图可知：A、B 两点平衡时压强相同，温度不同，A 点 NO2的体积分数大于 B 点的，而反应： N2O4(g)2NO2(g) H0，温度升高，平衡向右移动，NO2的体积分数增大，温度 T4T3， 转化率 AB；C 项，由图像可知，A、C 两点平衡时温度相同，C 点对应压强大，NO2的浓 度大，故气体颜色 C 点比 A 点深；D 项，由 B 项分析知，A 点平衡时温度 T4高于 B 点平衡 时温度 T3，故由 A 点到 B 点需要降低温度。