2020年高考化学真题剖析与省市名校模拟好题同步训练： 电解质溶液（解析版）.doc

1、2020 年高考真题剖析与省市名校模拟好题同步训练：电解质溶液 真题再现 （2020 年高考新课标卷）以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol L1的 NaOH溶液滴定 20.00 mL未知浓度的二 元酸 H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 NaOH溶液体积 VNaOH的变化关系如图所示。比如 A2 的分布系数： 下列叙述正确的是 A曲线代表，曲线代表 BH2A溶液的浓度为 0.2000 mol L1 CHA的电离常数 Ka=1.0 102 D滴定终点时，溶液中 【答案】C 【试题解析】根据图像，曲线代表的粒子的分布系数随着 NaOH的滴入逐渐减小，曲线代表的粒子的 分布系数随着 Na

2、OH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有 1 个交点；当加入 40mLNaOH 溶液时，溶液的 pH 在中性发生突变，且曲线代表的粒子达到最大值接近 1；没有加入 NaOH时，pH 约为 1，说明 H2A第 一步完全电离， 第二步部分电离， 曲线代表 (HA-)， 曲线代表 (A2-)， 根据反应 2NaOH+H2A=Na2A+2H2O， c(H2A)=0.1000mol/L，据此分析作答。 A根据分析，曲线代表 (HA-)，曲线代表 (A2-)，A 错误； B当加入 40.00mLNaOH溶液时，溶液的 pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应 2NaOH+H2A=Na2A+2H2O

3、，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误； C根据曲线当 (HA-)=(A2-)时溶液的 pH=2，则 HA-的电离平衡常数 Ka=c(H+)=1 10-2，C 正确； D用酚酞作指示剂，酚酞变色的 pH范围为 8.210，终点时溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中的电荷守 恒为 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则 c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，D错误； 答案选 C。 【点睛】本题的难点是判断 H2A的电离，根据 pH的突变和粒子分布分数的变化确定 H2A 的电离方程式为 H2A=H+A2-，HA-H+A2-；同时注意题中是双纵

4、坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表 pH，图像中 (HA-)=(A2-)时溶液的 pH5，而是 pH=2。 【命题意图】结合图象考查溶液的酸碱性、pH 的相关计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像分析、反应 条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，很好的落实了宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据 推理与模型认知等化学学科的核心素养。 【命题方向】电解质溶液是高考的必考题型，涉及的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积 的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液 pH 的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守 恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂

5、对水解平衡的影响、稀释规律等。高考试题 对本部分能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适 中。在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平 衡等内容相结合，以图象的形式出现。高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的 电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注 重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活 性和技巧性；题型主要以选择题为主。关于溶液 pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学

6、工具(图表)进 行推理的试题在高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。展望 2020 年高考仍然将以考 查以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算；以酸碱中和滴定为载体，考 查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守 恒定律的运用；以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积 Ksp的应用和计算。 【得分要点】沉淀滴定内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的 点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终 点如何变化了。有关图像分

7、析需要明确： 1第一步：明确图像中纵、横坐标的含义第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 2第二步：理解图第二步：理解图像中线上点、线外点的含义像中线上点、线外点的含义 （1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时 Qc=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲 线外的点。 （2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时 QcKsp。 （3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时 QcKsp。 3第三步：抓住第三步：抓住 Ksp的特点，结合选项分析判断的特点，结

8、合选项分析判断 （1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： 原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大； 原溶液饱和时，离子浓度都不变。 （2） 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 省市名校模拟好题 1 （2020 届四川省成都市第七中三诊模拟）恒温 25 下，向一定量的 0.1 molL1 的 MOH 溶液中逐滴 滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数用 pC 表示，pClgc(H+)水与加入盐酸体积的关系 如图所示。下列叙述错误的是： AMOH 为弱碱，且 Kb 的数量级为 -5 10 B随着稀盐酸的加入， + c M c MOH

9、 不断减小 Cb 点溶液呈中性 Dc 点溶液中水的电离程度最大，且 +- c M c Cl 【答案】B 【解析】 A. 由 a 点可知 MOH 电离出 c(OH-)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L， 则 +- -2.7-2.7 b -4.4 c Mc OH 1010 10 c M = 0.1OH =K ， 则 Kb的数量级为 10-5，A 项正确； B. 根据公式 + b - c Mc OH H = c MO K， 随着稀盐酸的加入 c(OH-)浓度减小， 温度不变， 则 Kb不变， 故 + c M c MOH 不断增大，B 项错误； C. 25下，b 点 c(H+)水=1

10、0-7mol/L ，此时为 MOH 和 MCl 的混合液，MOH 对水的电离的抑制程度与 MCl 对水的电离的促进程度相同，则 pH=7，即 b 点溶液呈中性，C 项正确； D. c 点水的电离程度最大，此时溶质为 MCl，M+水解使溶液显酸性，则 c(M+)cb Cb点时，溶液中 2+1 c Mg0.18 mol L Da点溶液中， +- 4 c NH+c H c(A2-) Cc 点溶液中 c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+) Dd 点溶液中 c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-) 【答案】C 【解析】 A. a 点发生

11、 H2A 的电离且 Ka1Ka2，故 Ka1=c(HA) c(H+)/c(H2A)=1.1 10-3，则 c2(H+)=1.1 10-3 0.1，解得 c(H+)1.0510-2，故 pH 小于 2，A 项错误； B. b 点酸碱恰好完全反应生成 NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)， 物料守恒 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，则 c(H2A)c(A2-)，B 项错误； C. c 点为 Na2A，溶液显碱性，溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(

12、H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒 c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，得到：c(HA-)+2c(H2A )=c(OH- )-c(H+)，C 项正确； D. d 点为 Na2A 和 NaOH 的混合物，溶液显碱性，溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，D 项错误； 答案选 C。 5 （2020 届河南省六市高三第二次联合调研）常温时，向 120 mL 0.005 mol L1 CaCl2溶液中逐滴加入 0.1 mol L1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知 25时，Ksp

13、(CaCO3)=3.36 109，忽略 CO32-水解。下列说法正确的是 Aa 点对应的溶液中 Ca2+开始形成沉淀，溶液中 c(Ca2+)=c(CO32) Bb 点对应的溶液中 Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) C在滴加 Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的 pH 先减小后增大 D右图可以说明 CaCO3在溶液中存在过饱和现象 【答案】D 【解析】 A由图可知，a 点对应的溶液导电能力急剧下降，说明 Ca2开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离 子分别来源于 CaCl2溶液和 Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2和 CO32不一定相

14、等，故 A 错误； B原溶液中 n（Ca2）=120mL 0.005mol L1=0.6mmol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为 1 0.6 0.1? mmol mmol mL =6mL，向 b 点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于 6mL，不能使钙离子完全沉淀， 电荷守恒关系式为：2c（Ca2）+c（Na）+c（H）=c（Cl）+c（OH）+2c（CO32） ，故 B 错误； C不忽略 CO32水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液 pH 变大，析出碳酸钙时，溶液 的 pH 突然变小， 在 Ca2完全沉淀之前， 混合溶液的 pH 值几乎不变， 当所有的钙离子转化为

15、碳酸钙沉淀后， 继续滴加碳酸钠溶液，溶液的 pH 值变大，直至与碳酸钠溶液的 pH 几乎相同，忽略 CO32水解的情况下， 水溶液的 pH 不发生变化，故 C 错误； D理论上 Ca2开始形成沉淀，c（CO32） 9 3 3.36 10 5.0 10 mol L110-6mol L1，加入碳酸钠溶液的体积为 61 1 10?120 0.1? mol LmL mol L 10-2mL，即 1 滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积Ksp（CaCO3） ，而向 a 点对应 的溶液加入碳酸钠溶液的体积为 2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液，故 D 正确； 故选 D。 6 （2020 届安徽省江淮十校联考

16、）工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的 SO2，室温下测得溶液中 lgYY= - 3 23 c(HSO ) c(H SO ) 或 2- 3 - 3 c(SO ) c(HSO ) ，与 pH 的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是 A通入少量 SO2的过程中，直线中的 N 点向 M 点移动 B1=2一定等于 45 C当对应溶液的 pH 处于 1.81pHc(SO32-)c(H2SO3) D直线中 M、N 点一定存在 c2(HSO3-)c(SO32-) c(H2SO3) 【答案】C 【解析】 A.通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线中的 N 点向 M 点移动； B. -+ 3

17、 a1 23 c(HSO ) c(H ) K = c(H SO ) ，则 - + 3 a1 23 c(HSO ) lgK =lg+lgc(H ) c(H SO ) ， - 3 a1 23 c(HSO ) lg=lgK +pH c(H SO ) ，同理可得 2- 3 a2 - 3 c(SO) lg=lgK +pH c(HSO ) ，故 1=2一定等于 45 ； C.由图像可知， 当对应溶液的 pH 处于 1.81pH6.91 时， 2- 3 - 3 c(SO) lg c(HSO ) 0， 溶液中 c(H2SO3)、 c(SO32-)的大小无法确定； D.由于 Ka1Ka2， -2- 33 - 2

18、33 c(HSO )c(SO) c(H SO )c(HSO ) ，则 c2(HSO3-)c(SO32-) c(H2SO3)； 答案选 C。 7 （2020 届福建省厦门市高三质检）某温度下，分别向 10.00mL0.1mol/L 的 KCl 和 K2CrO4溶液中滴加 0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M 为 Cl-或 CrO42-)与 AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽 略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A曲线 L1 表示-lgc(Cl-)与 V(AgNO3)的变化关系 BM 点溶液中：c(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(H+)c(OH-) C该温

19、度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0 10-12 D相同实验条件下，若改为 0.05mol/L 的 KCl 和 K2CrO4溶液，则曲线 L2中 N 点移到 Q 点 【答案】D 【解析】 A.KCl 和硝酸银反应的化学方程式为： 33 KClAgNOAgClKNO ，铬酸钾和硝酸银反应的化学方 程式为： 243243 K CrO2AgNOAg CrO2KNO ， 根据反应方程式可知在相同浓度的 KCl 和 24 K CrO 溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以 1 L代表是lgc Cl与 3 V AgNO的 变化关系，故 A 正确； B.M 点加入的硝酸银溶液体积是 1

20、5mL，根据反应方程式 33 KClAgNOAgClKNO 可知，生成 0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则 3 c NOc Kc Ag ，银离子 水解使溶液表现酸性，则c Hc OH ，所以 M 点溶液中，离子浓度为： 3 c NOc Kc Agc Hc OH ，故 B 正确； C.N 点纵坐标的数值是 4，则 24 Ag CrO在沉淀溶解平衡中 24 4 c CrO10 ， 4 c Ag2 10 mol/ L ， 2244212 sp244 KAg CrOc CrOcAg10(2 10 )4.0 10 ，故 C 正确； D.相同实验条件下同一种溶

21、液的 sp K 相同，平衡时溶液中 24 4 c CrO10 ，Q 对应的纵坐标数值是4.0， 即 24.0 4 c CrO10 ，曲线 2 L中 N 点移到 Q 点上方，故 D 错误。 8 （2020 届广东省佛山市质检）向废水中加入硫化物可以依次获得 CuS、 ZnS 纳米粒子。常温下，H2S 的 Ka1=1.3 10-7，Ka2=7.1 10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是 AKsp(CuS)的数量级为 10-37 Ba 点对应的 CuS 溶液为不饱和溶液 C向 p 点的溶液中加入少量 NaS 固体，溶液组成由 p 向 q 方向移动 DH2S+Zn2+ZnS

22、+ 2H+平衡常數很大，反应趋于完全 【答案】D 【解析】 A. 由图中数据可知当 c （Cu2+） =10-18mol/L 时， c （S2-） =10-18.3mol/L， 则 2 +2 - 3 6 . 3 K s p C u S = c ( C u ) c ( S) = 1 0 数量级为 10-37，故 A 正确； B. 计算 a 点的离子浓度积为 2+2-18.5-18.5- c(Cu)c(S )=1010= 37 10c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Ce 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.005mol/L Da 点坐标为(0，2

23、.4 1011) 【答案】D 【解析】 A. CH3COOH溶液中加入NaOH发生CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O， b点消耗NaOH的体积为10mL， NaOH 和 CH3COOH 的物质的量浓度相等，则此时溶液中溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，且两者物质的 量相等，CH3COO的水解常数为 14 9 5 101 10 1.75 101.75 Kw Ka c(Na)c(H)c(OH)，故 B 错误； C. e 点溶质为 CH3COONa 和 NaOH，且两者物质的量相等，根据物料守恒，因此有 c(Na)=2c(CH3COOH) c(CH3COO)= 3 3 40

24、10 L 0.01mol/L 60 10 L ，故 C 错误； D. CH3COO 发生电离：CH3COOH CH3COOH，电离平衡常数 Ka= +- 3 3 c(H ) c(CH COO ) c(CH COOH) =1.75 10-5，因此有 c2(H)=1.75 107，即 c(H)=4.2 104mol L1，根据水的离子 积，则溶液中 c(OH)= 14 +4 10 (H )4.2 10 Kw c 2.41011 ，即水电离出的 c(H)=2.4 1011mol L1，故 D 正确； 答案：D。 10（2020 届广东省汕头市高三一模） 在某温度时， 将 n mol L -1 氨水滴

25、入 10 mL 1.0 mol L-1盐酸中， 溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 Ac 点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl) Bb 点：c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH) C水的电离程度：b c a d D25时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n1) 10-7(用 n 表示) 【答案】C 【解析】 A c 点溶液呈中性， 所以 c(H+)=c(OH-)， 由电荷守恒分析 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)， 所以 c(NH4+)=c(Cl-)， A 正确； Bb 点溶液为 NH4Cl 溶液，此溶液中离子浓度大小为 c(

26、Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，B 正确； Cb 点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则 a、d 两点 都抑制了水的电离，则 b 点水的电离程度最大；由于 d 点混合液的 pH 不知，则无法判断 a、d 两点水的电 离程度大小，C 错误； D根据图象可知，25时溶液的 pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料 守恒可知：c(NH3 H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则 25时 NH4Cl 水解常数为 Kh= -7 (0.5n-0.5) 10 0.5 =(n

27、-1)10-7，D 正确； 故选 C。 11 （2020 届广西省南宁市第二次适应性测试）常温下，向 10.00mL 浓度均为 0.100molL-1的 NaOH 溶液和 二甲胺(CH3)2NHH2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲 线如图；巳知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下 Kb(CH3)2NHH2O=l.60 l0-4。下列说法正确的是 Aa 点溶液中，c(CH3)2NH2+约为 l.60 l0-4mol/L B从 a 到 c 的过程中，水的电离程度最大的是 b 点 Cc 点溶液中：3c(Na+)+c(CH3)2NH2+=2c(Cl-) DV(HC

28、l)=15.00mL 时，c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O 【答案】A 【解析】 A a 点溶液为浓度均为 0.100molL-1的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NHH2O的混合溶液，二甲胺的电离被 抑制，则 c(OH-)0.100molL-1，c(CH3)2NHH2O 0.100molL-1， 1 3232 224 b32 12 32 2 OHCHNH0.100mol LCHNH CHNH H O=l.60 l0 0.100mol LCHNH H O ccc K c ， c(CH3)2NH2+l.60l0-4mol/L，A 正确； B由图中 a 到 b 阳离子总浓度不断降

29、低可知，a 到 b 是盐酸中和氢氧化钠的过程，b 点是盐酸和氢氧化钠 恰好中和，故可推知 HCl 的浓度为 0.100molL-1，b 点为二甲胺和氯化钠的混合溶液，b 点因二甲胺的电离 呈碱性，水的电离被抑制，b 到 c 是盐酸中和二甲胺的过程，c 点二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水 解呈酸性，故水的电离程度最大的是 c 点，B 错误； Cc 点溶液中，加入 HCl 的体积为 20mL，则溶液中 20 0.12 (Cl )mol/ L 20 1030 c ， 10 0.11 (Na )mol/ L 20 1030 c ；因为水解消耗一部分，故 32 2 10 0.11 mol/ L 20

30、 10 CHNH 30 c ，则 3c(Na+)+c(CH3)2NH2+2c(Cl-)，C 错误； DV(HCl)=15.00mL 时，二甲胺有一半被中和，(CH3)2NH2Cl 和(CH3)2NHH2O 物质的量浓度相等，均为 11 1 0.100mol L0.0333mol L 3 ，常温下 Kb(CH3)2NHH2O=l.60 l0-4，则溶液中 b3232 2241 32 2 CHNH H OCHNH H O OHl.60 l0 mol L CHNH Kc c c ， 溶液呈碱性，即二甲胺 的电离程度大于(CH3)2NH2Cl 水解程度，故 c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2

31、O，D 错误； 答案选 A。 12 （2020 届广东省茂名市高三二模）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄 金雨中黄色的 PbI2。室温下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或 -lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是 AKsp(PbCO3)的数量级为 10-14 B相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点 CL1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化 Dp 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，可得白色沉淀 【答案】B 【解析】 A. 由上述分析可知图像 L2 对

32、应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的关系变化，则 2+2-13.1 33 Ksp PbCO=c(Pb )c(CO)=10数量级为 10-14，故 A 正确； B. 相同条件下，P 点和 Q 点的铅离子浓度相同，P 点为碘化铅的饱和溶液，Q 点为碳酸铅的饱和溶液，由 于碘离子不水解，则 CO32-可以发生水解，其水解促进了水的电离，则水的电离程度 p 点小于 q 点，故 B 错误； C. L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，故 C 正确； D. 2+2-13.1 33 Ksp PbCO=c(Pb )c(CO)=10， 2+2-8 2 Ksp PbI=c

33、(Pb )c (I )=10， 32 Ksp PbCOc(HS-)c(S2-)c(H2S) C当体系呈中性时， - 2 c(HS ) c(H S) + -2- c(Na ) c(HS )+2c(S ) D加入 Na2S 沉降废水中的 Cu2+，废水的 pH 对沉降效果没有影响 【答案】C 【解析】 Ac(HS)=c(H2S)时，Ka1(H2S)= 2 c Hc HS c H S =c(H+)=106.9，数量级为 10-7，故 A 错误； Bc(HS-)和 c(S2-)时，Ka2(H2S)= 2 c Hc S c HS = c(H+)=1013，NaHS 溶液中， Kh= 12 W a K K

34、H S = 14 6.9 10 10 =10-7.1 Ka2(H2S)=1013，溶液呈碱性，说明 HS水解程度大于电离程度，则 c(S2)c(H2S)，则 - 2 c(HS ) c(H S) 1、根据电荷守恒得 c(Na+)=c(HS)+2c(S2)， 所以 + -2- c(Na ) c(HS )+2c(S ) =1，则 - 2 c(HS ) c(H S) + -2- c(Na ) c(HS )+2c(S ) ，故 C 正确； D当加入 Na2S 沉降废水中的 Cu2+，溶液中 c(Cu2+)减小，Cu2+水解程度较小，则溶液的 pH 增大，故 D 错 误； 答案选 C。 14 （2020

35、届广东省茂名市高三综合测试）在两只锥形瓶中分别加入浓度均为 l molL-1 的盐酸和 NH4Cl 溶 液，将温度和 pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。 关于该实验的下列说法，正确的是 AP 点溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) c(Cl-) B反应剧烈程度：NH4Cl HCl CQ 点溶液显碱性是因为 MgCl2发生水解 D1000s 后，镁与 NH4Cl 溶液反应停止 【答案】A 【分析】 浓度均为 l molL-1的盐酸和 NH4Cl 溶液中加入过量的质量、形状均相同的镁条，反应的实质都是 Mg+2H+=Mg2+H2，从图中可以看

36、出， 反应初期， 盐酸与镁反应速率快，放出的热量多。反应一段时间后， NH4Cl 溶液的 pH 迅速上升，然后基本恒定；盐酸溶液的 pH 缓慢上升，当反应时间接近 3000s 时，pH 才迅 速上升，然后保持恒定。 【详解】 A从图中可以看出，P 点溶液的 pH7，此时 c(OH-)c(H+)；依据电荷守恒可知，c(NH4+) + 2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，所以 c(NH4+) + 2c(Mg2+) c(Cl-)，A 正确； B镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程度：HCl NH4Cl， B 不正确； CMgCl2水解时

37、，溶液显酸性，所以 Q 点溶液显碱性不是 MgCl2发生水解所致，C 不正确； D1000s 后，镁与 NH4Cl 溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的 pH 仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行， D 不正确； 故选 A。 15 （2020 届五岳（湖南、河南、江西）高三线上联考）常温下，相同浓度的两种一元酸 HX、HY 分别用 同一浓度的 NaOH 标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AHX、HY 起始溶液体积相同 B均可用甲基橙作滴定指示剂 CpH 相同的两种酸溶液中：c HYc HX D同浓度 KX 与 HX 的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c HXc X2c OH 2c

38、H 【答案】D 【解析】 A.反应达到终点时，HX 与 HY 消耗 NaOH 溶液的体积分别是 30mL 和 40mL，故起始酸的体积比为 3：4， 故 A 错误； B.NaOH 滴定 HX 达到滴定终点时，溶液 pH 约为 8，而甲基橙的变色范围是3.14.4，故不能用甲基橙做 指示剂，故 B 错误； C.由图像中两种酸浓度相同时的 pH 可知，HY 的酸性强于 HX 的酸性，pH 相同的两种酸溶液中， c HYc HX，故 C 错误； D.同浓度的 KX 和 HX 的混合溶液中，存在电荷守恒为 +- c H+c K=c X+c OH ，物料守恒为 +- 2c K=c HX +c X ， 将

39、物料守恒带入电荷守恒可得 -+ c HX -c X=2c OH-2c H ， 故 D 正确； 答案选 D。 16 （2020 届四川省成都市 6 月三诊）如图为室温下某二元酸 H2M 溶液中 H2M、HM-、M2-的浓度对数 lgc 随 pH 的变化图象。下列分析错误的是 A该二元酸溶液浓度为 0.010 mol/L BpH=1.89 时，c(H2M)=c(HM-)c(M2-) CpH=7.0 时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77 D在 NaHM 溶液中，水的电离受到抑制 【答案】A 【分析】 据图可知溶液中 H2M、HM-、M2-三种微粒可以同时存在，所以 H2M 应为二元弱酸，

40、 pH 增大的过程中发生 反应：H2M+OH-=HM-+H2O、HM-+OH-=M2-+H2O； 【详解】 A起点处，溶液中主要存在 H2MHM-+H+，据图可知 c(H2M)=0.1mol/L，c(HM-)=0.001mol/L，根据物料 守恒，二元酸的浓度应为 0.1mol/L+0.001mol/L=0.101mol/L，故 A 错误； B据图可知 pH=1.89 时 c(H2M)=c(HM-)c(M2-)，故 B 正确； C lgc(M2-)-lgc(HM-)=lg 2- - M HM c c ， Ka2= +2- - HM HM cc c ， 据图可知 pH=6.23 时， 2- - M HM c c =1， 所以 Ka2=10-6.23， 温度不变平衡常数不变，所以 pH=7.0 时 2- - M HM c c = 0.77 -7 6.23 = 1 10 10 0 ，所以 lg 2- - M HM c c =0.77，故 C 正确； D在 NaHM 溶液中含 M 元素主要以 HM-的形式存在，据图可知当溶液中 c(HM-)最大时，溶液呈酸性，说 明 HM-的电离程度大于水解程度，而电离抑制水的电离，水解促进水的电离，所以水的电离受到的抑制作 用更大，故 D 正确； 故答案为 A。