2020年高考化学真题剖析与省市名校模拟好题同步训练： 氧化还原反应概念、规律（解析版）.doc

1、2020 年高考真题剖析与省市名校模拟好题同步训练： 氧化还原反应概念、规律 真题再现 （2020 年高考山东卷第 2 题）下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A谷物发酵酿造食醋 B小苏打用作食品膨松剂 C含氯消毒剂用于环境消毒 D大气中 NO2参与酸雨形成 【答案】B 【试题解析】A涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不 符合题意； B小苏打即 NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的 CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还 原反应，B符合题意； C利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意； DNO2与水反应有 HNO

2、3产生，因此 NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 答案选 B。 【命题意图】本题以氧化还原反应有关判断为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判断。 旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维 能力。考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应概念和规律的掌握运用情况。是一道基础 性试题，能较好的考查学生的能力。 【命题方向】该考点为高中化学的常考点，试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确 定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性， 和

3、它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化 还原反应方程式的书写的命题趋势较强。 【得分要点】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的实质是电子，特征是化合价的升降， 反应实质、特征及反应类型的关系可以用 6 个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素 的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂，还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本 身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。元素的化合价降低，原子获得电子，发生还 原反应，作氧化剂。氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，

4、对 应的产物是还原产物；整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。 解答该类试题时一定记清各概念之间的关系，跳出“五大”误区： （1）误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如 O2与 O3的转化为非氧化还原反应。 （2） 误认为元素由化合态变为游离态一定被还原， 其实不一定。 如 HClCl2， 氯元素被氧化， CuOCu， 铜元素被还原。 （3）误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如 Cl2 H2OHClHClO 中，被氧化和被还原的都是氯元素。 （4）误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如 SO2具有还原

5、性，浓 H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 （5）误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如 HClO 的氧化性高于 HClO4。 省市名校模拟好题 1 （2020 浙江省杭州高级中学高三其他）工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg 高温 Ti2MgCl2。下列有 关该反应的说法正确的是（ ） ATiCl4是还原剂 BMg被氧化 CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子 【答案】B 【解析】ATi元素化合价从+4价降低到 0价，化合价降低，得到电子，所以 TiCl4是氧化剂，A错误； BMg元素化合价从 0 价升高到+2 价，失去电子，所以 Mg被氧

6、化，B正确； CTiCl4是氧化剂，TiCl4发生还原反应，C错误； DMg失去电子，D 错误；答案选 B。 2 （2020 天津一中高三月考）酸雨的形成是种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气 中形成硫酸型酸雨的过程如图： 下列有关说法不正确的是 A所涉及的变化均为氧化还原反应 B光照是酸雨形成的必要条件之一 C污染指数越高形成酸雨的速率越快 D优化能源结构能有效遏制酸雨污染 【答案】A 【解析】ASO2变为激发态 SO2没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故 A错误； B由图可知，两种途径中反应 1 均需要光照条件下发生，所以光照是形成酸雨形成的必要条件之一，故 B 正确；

7、C据图可知，途径 II的速率大于途径 I，即污染指数越高形成酸雨的速率越快，故 C 正确； D优化能源结构能减少化石燃料的使用，使排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故 D 正确。 故选：A。 3 （北京市平谷区 2020 届高三一模）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修 复的过程如图所示，H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是 A反应均为还原反应 B1mol三氯乙烯完全脱 Cl时，电子转移为 3mol C的电极反应式为 NO3+10H+8e=NH4+3H2O D修复过程中可能产生 Fe(OH)3 【答案】B 【解析】A. 由修复过程示意图中

8、反应前后元素化合价变化可知，反应均为得电子的反应，所以均 为还原反应，A项正确； B. 三氯乙烯 C2HCl3中 C原子化合价为+1价，乙烯中 C 原子化合价为-2 价，1 mol C2HCl3转化为 1 molC2H4 时，得到 6 mol电子，B项错误； C. 由示意图及 N元素的化合价变化可写出如下转化 NO3- + 8e- NH4+，由于生成物中有 NH4+所以只能用 H+和H2O来配平该反应， 而不能用H2O和OH-来配平， 所以 的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2O， C项正确； D. ZVI 失去电子有 Fe2+产生，Fe2+在氧气和 OH-的作用下，可能产生 F

9、e(OH)3，D项正确； 答案选 B。 4 （2020 天津高三二模） 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx） ， 将烟气与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3Ce 中文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A该转化过程的实质为 NOx被 H2还原 Bx=l时，过程 II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C处理过程中，混合溶液中 Ce3+和 Ce4+总数减少 D过程 I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H+Ce3+ 【答案】A 【解析】分析转化过程图，可知在过程 I中发生 H22Ce4=2H2Ce3，在过程中发生

10、2NOx4xH 4xCe3=2xH2ON24xCe4，据此进行分析。 A由分析可知，总反应可以看作烟气与氢气反应，该转化过程的实质为 NOx被 H2还原，A项正确； Bx=1 时，根据图示，过程 II中发生 2NO4H4Ce3=2H2ON24Ce4，N的化合价降低，NO为氧化 剂，Ce3为还原剂，根据得失电子守恒： 3+ NO2Ce1nn，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2，B 项错误； C过程 I发生 H22Ce4=2H2Ce3，过程 II发生 2NOx4xH4xCe3=2xH2ON24xCe4，处理过 程中，混合液中 Ce3和 Ce4总数不变，C项错误； D 根据图示， 过程 I发生

11、 H2Ce4HCe3， 利用化合价升降法进行配平， 离子方程式为 H22Ce4=2H 2Ce3，D项错误； 答案选 A。 5 （云南省昆明市 2020 届高三“三诊一模”）在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。下列说法错误 的是（ ） A该循环过程中未涉及氧化还原反应 B光合作用能将太阳能转化为化学能 C钙化作用涉及的离子方程式之一为 Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2O D吸收作用中产生 HCO3-的途径为 CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+ 【答案】A 【解析】A. 根据图示，光合作用中 CO2(CH2O)x，C的化合价由4 价0价，化合价发生改变，即光合

12、作用涉及氧化还原反应，故 A 说法错误； B. 光合作用是将太阳能转化成为化学能，故 B说法正确； C. HCO3发生电离 HCO3HCO32，Ca2与 CO32结合生成沉淀 CaCO3，促使平衡向正反应方向进 行，即钙化作用涉及的离子方程式之一是 Ca22HCO3=CaCO3CO2H2O，故 C说法正确； D. 吸收作用中 CO2先与水反应 CO2H2OH2CO3，H2CO3属于二元弱酸，以第一步电离为主，发生 H2CO3HHCO3，故 D 说法正确； 答案：A。 6 （山东省潍坊市 2020 届高三下学期第三次线上检测）含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。 下列说法错误的是 A

13、反应利用了 H2Te的还原性 B反应中 H2O作氧化剂 C反应利用了 H2O2的氧化性 DH2Te2O5转化为 H2Te4O9发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】AH2Te被 O2氧化生成 Te，体现 H2Te 具有还原性，故 A正确； B反应中 Te 与 H2O反应 H2TeO3，Te 元素化合价升高，是还原剂，则 H2O为氧化剂，应有 H2生成，故 B正确； C反应中 H2TeO3H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则 H2O2作氧化剂，体现氧化性，故 C 正确； DH2Te2O5转化为 H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故 D 错误； 故答案为

14、D。 7 （2020 四川省泸县第二中学高三二模）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管 道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是 A若有白烟产生则管道漏气 B该反应中 NH4Cl是还原产物 C反应中 NH3只显还原性 D生成 1.4gN2时转移 0.3mol 电子 【答案】C 【解析】A反应生成 HCl，NH3可与 HCl 反应生成氯化铵，有白烟生成，故 A正确； BCl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，所以 NH4Cl是还原产物，故 B正确； C反应中 NH3中氮元素是-3 价处于最低价态，部分显还原性，同时与氯化氢反应生成氯化铵，故 C

15、错误； D N元素化合价由-3 价升高到 0 价， 则生成 1molN2时有 6mol电子转移， 生成 1.4g N2物质的量为 0.05mol， 转移 0.05 1 6=0.3mol 电子，故 D正确； 故选 C。 【点睛】本题考查氯气的性质，注意从元素化合价的角度解答该题。反应中，Cl元素化合价降低，被还原， Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂。 8 （2020 安徽省高三月考）以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过程如图 所示。下列叙述不正确的是（ ） A过程中的能量转化形式是太阳能化学能 B过程中每消耗 116 g Fe3O4转移

16、 2 mol电子 C过程的化学方程式为 3FeOH2OFe3O4H2 D铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】B 【解析】A. 过程利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能化学 能，选项 A正确； B. 过程中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗 116 g Fe3O4，即 0.5mol， 21 0.5mol 33 molFe 由 +3价变为+2价，转移 2 3 mol 电子，选项 B 错误； C. 过程实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为 3FeO H2OFe3O4H2，选项 C正确； D. 根据流程信息

17、可知，铁氧化合物循环制 H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项 D正确。 答案选 B。 9（安徽省淮北市2020届高三一模） 稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。 其中二氟化氙 （XeF 2） 、 三氧化氙（XeO3） ，氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（ ） A上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应 B三氧化氙可将 I-氧化为 IO3- C氙酸的电离方程式为：H2XeO42H+XeO42- DXeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF 【答案】C 【解析】A氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H

18、2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不 干扰反应，所以“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故 A 正确； B三氧化氙具有氧化性，可将 I-氧化为 IO3-，故 B正确； C氙酸是一元强酸，则氙酸的电离方程式为：H2XeO4H+HXeO4-，故 C错误； DXeF2与水反应生成 Xe、O2和 HF，方程式为：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF，故 D 正确。 故选：C。 【点睛】根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝 酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中氙酸分子中有两 个氢原子，

19、但只能电离出一个氢离子，故为一元酸。 10 （山东省青岛市莱西第一中学 2020 届高三下学期质量检测）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂， 其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A在转化过程中，氮元素均被还原 B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C还原过程中生成 0.1mol N2，转移电子数为 0.5 mol D三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx 三种成分的净化 【答案】D 【解析】A、根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐还原产生氮气，氮元 素被还原，选项 A 错误；B、催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学

20、性质不变，选项 B 错误； C、还原过程中氮元素从+5 价降为 0 价，生成 0.1mol N2，转移电子数为 1.0 mol，选项 C 错误；D、三效催 化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx 三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，选项 D 正确。 答案选 D。 11 （山东省济南二中 2020 届高三线上检测）工业上用发烟 HClO4把潮湿的 CrCl3氧化为棕色的烟 CrO2(ClO4)2来除去 Cr()，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ） AHClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸 B该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 38

21、 CCrO2(ClO4)2中 Cr 元素显+6 价 D该反应离子方程式为 19ClO4-+8Cr3+8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，据 此解答。 【详解】AHClO4属于强酸，反应生成的 HCl也是强酸，A项正确； B该反应的氧化剂为 HClO4，氧化产物为 CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有 19molHClO4参加反应时，其中 有 3mol作氧化剂，生成的氧化产物CrO2(ClO4)2为 8mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之 比为 38，B 项正确； CCrO2(ClO4)2中 O 元素显-2 价，ClO4-显-1 价，所以 Cr 元素显+6价，C项正确； D该反应在酸性条件下发生，离子方程式为 19ClO4-+8Cr3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H+3Cl-，D项错误； 答案选 D。