2020年高考化学真题剖析与省市名校模拟好题同步训练： 元素及化合物性质（解析版）.doc

1、2020 年高考真题剖析与省市名校模拟好题同步训练：元素及化合物性质 真题再现 （2020 年高考新课标卷）北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成 胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A胆矾的化学式为 CuSO4 B胆矾可作为湿法冶铜的原料 C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【参考答案】A 【试题解析】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为 CuSO45H2O，A说法错误； B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确； C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓

2、缩结晶过程，C 说法正确； D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是 A，故选 A。 【母题来源 2】2020 年高考新课标卷 【母题题文】喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀 H2SO4 D CO2 饱和 NaHCO3溶液 【参考答案】B 【试题解析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方 法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。 A由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不

3、大，不会出现 喷泉现象，A错误； B氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确； C一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误； D二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误； 故选 B。 【命题意图】考查常见无机物的性质和用途。考查考生对知识的夯实和运用的能力。 【命题方向】该题以化学在生活中的应用的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物 和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力等，能更全面地考查考生 的综合素质和能

4、力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。 本题意在引导中学化学教学重视培养学生“结构性质用途”化学特征思维方式， 而非零散化合物知识 的记忆，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用，体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。该 题型已连续考查多年，因此，2021 高考仍会考查。 【得分要点】本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定 用途以及性质与用途之间的对应关系。在化学学习中，要重视对物的的结构性质用途关系的理解， 能将物质的宏观性质和用途与物质的微观结构建立联系，进而确定解决这类问题的方向。 1抓住化学反应

5、与反应条件的关系抓住化学反应与反应条件的关系 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。 （1）“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双 氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。 （2）“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融 氯化钠和氧化铝范围内。 （3）“高温”：常见的有碳酸钙分解、SiO2和 C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。 2抓住特征颜色和特殊状态抓住特征颜色和特殊状态 （1）(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：M

6、nO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固 体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 （2）有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X 为 F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 （3）常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。 （4）易升华的物质：I2。 （5）溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO 4紫(红)色。 （6）Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(

7、红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红) 色。 （7）有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀： Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；砖红色沉淀：Cu2O。 3抓住特征反应现象抓住特征反应现象 （1）燃烧：H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑烟)，AlO2，MgO2(耀眼白 光，白色固体生成)，金属焰色反应。 （2）淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 （3）

8、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3，使品红溶液褪色的气体是 Cl2、SO2等。 （4）在空气中由无色变为红棕色气体的是 NO。 （5）Fe3遇 OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN显红色。 （6）Fe2遇 OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2遇 SCN无明显现 象，在通入 Cl2后溶液显红色。 （7）与碱反应加热产生气体的溶液中一般含 NH 4。 （8）既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸 式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。 （9）燃烧能生成烟：Na 在氯气中燃烧生成白烟，Fe 在氯气中燃烧生成红棕色烟，

9、Cu 在氯气中燃烧生 成棕黄色烟。 省市名校模拟好题 1 （2020 届广东省深圳市高三第一次调研）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是 A反应过程中，试管中出现灰黑色固体是 2 Cu O B反应结束后，为观察溶液颜色需向试管中加入水 C若试管盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D为验证气体产物具有还原性，试管可盛放溴水 【答案】D 【解析】 A铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜， 2 Cu O是红色固体，故 A 错误； B不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的溶液在 烧杯中加水溶解观察颜色，故 B 错误； C 铜

10、和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫， 二氧化硫和水反应会生成亚硫酸， 能使紫色石蕊溶液变红， 但不褪色，故 C 错误； D 实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸， 会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 二氧化硫具有还原性，漂白性等，可以使品红溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 2 （安徽省淮北市 2020 届高三一模）下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ） A金属钠可以保存在无水乙醇中 B氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色 C氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存 D向盛二氧化碳的

11、塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊 【答案】A钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故 A错误； B氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故 B 正确； C氟离子水解生成 HF，HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存， 故 C 正确； D碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中 加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故 D正确； 故选：A。 3 （广西桂林市 2020 届高三第一次联合调研）化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误 的是（ ） A硅胶吸水能力强

12、，可用作食品、药品的干燥剂 B氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂 C次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂 D葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜 【答案】D 【解析】A硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故 A正确； B氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故 B正确； C次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确； D葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故 D 错误； 故答案为 D。 4 （2020 届广东省茂名市高三二模）某实验小组利用如图装置制备 NH3 并探究其性质。下列说法正确的 是 A中固体可换为 NH4Cl B中药品为 P

13、2O5 C反应一段时间后，中黑色固体变为红色 D反应一段时间后，中锥形瓶收集到液氨 【答案】C 【解析】 A. NH4Cl 受热分解生成 NH3和 HCl 气体，遇冷重新反应生成 NH4Cl，无法制取 NH3，故 A 错误； B. P2O5会与 H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用 P2O5干燥氨气，故 B 错误； C. NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，中黑色固体变为红色， 故 C 正确； D.液氨的沸点为-33.5，无法在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到 的是氨水，D 错误；故答案选：C。 5 （安徽省淮北市

14、2020 届高三一模）某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列 有关说法错误的（ ） 滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液， 黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀 滴入 Na2S 溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为 黄色。继续滴入 Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀 A两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为 Fe2S3 B两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应 Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3S C向稀 FeCl3溶液中逐滴加入稀 Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为 FeS D在 Na2S 溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的 Fe(O

15、H)3 【答案】D 【解析】 【分析】实验开始时，生成黑色沉淀为 Fe2S3，由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原 反应生成 S，黄色沉淀为 S，硫化钠过量，最后生成 FeS，以此解答该题。 【详解】A开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为 Fe2S3，故 A 正确； B硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成 S，方程式为 Fe2S3+4FeCl36FeCl2+3S，故 B正 确； C发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成 FeS，为黑色沉淀，故 C正确； D在 Na2S 溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为 FeS，且 Fe(OH

16、)3为红褐色，故 D 错误。 故选：D。 6 （江苏省七市 2020 届高三二调）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AH2SiO3 SiO2 盐酸 SiCl4 BCu 稀硝酸 Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s) CClCH2-CH2Cl NaOH溶液 HOCH2CH2OH 2 Cu(OH) HOOC-COOH DAl 3 4 Fe O 高温 Al2O3 NaOH溶液 NaAlO2(aq) 【答案】D 【解析】A.盐酸不能直接和二氧化硅反应得到四氯化硅，故 A错误； B.硝酸铜溶液加热蒸发由于水解不能得到硝酸铜固体，故 B 错误； C.不能将醇通过新制氢氧化铜悬浊

17、液一步氧化成酸，故 C错误； D. Al 3 4 Fe O 高温 Al2O3 NaOH溶液 NaAlO2(aq)，均可实现，故 D正确； 故答案选：D。 7 （四川省成都七中 2020 届高三二模）下列有关叙述正确的是 氧化镁：可用作耐火材料；二氧化硅：制造计算机芯片；水玻璃：可作木材防火剂；铝热反 应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；水煤气属于清洁能源；浓硫酸：可用于干燥 Cl2、SO 2、 H2S 等气体；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果；用 CO2合成可 降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害 A B C D 【答案】C 【解析】氧化镁具有较高

18、熔点，可用作耐火材料，故正确； 二氧化硅能全反射光，可作光纤，Si是良好的半导体材料，可制造计算机芯片，故错误； 水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，不能燃烧和支持燃烧，可作木材防火剂，故正确； 铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，液态铁用于焊接钢轨，但不用于工业上冶炼铁，工业 上冶炼铁原理 CO 还原铁的氧化物得到铁，故错误； 水煤气主要成分是 H2和 CO，完全燃烧产物是 H2O和 CO2，无污染，所以水煤气属于清洁能源，故正 确； 浓硫酸能氧化 H2S 生成 S 或 SO2，会造成二次污染，不能用于干燥 H2S 气体，故错误； “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸可发生有毒气体

19、氯气，所以二者不能混用，故错误； 白色污染是塑料制品不能降解从而对环境造成的污染，若用 CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，降解 生成二氧化碳，可以减少白色污染和危害，故正确； 故答案选 C。 8 （江西名师联盟 2020 届高三一模）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利 用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl B侯氏制碱应先通 NH3再通 CO2 C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D的目的是进行溴的富集 【答案】C 【解析】A. 往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠， 故

20、A 正确； B. 由于 CO2在水中的溶解度较小，而 NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通 NH3然后再通 CO2，否则 CO2通入后会从水中逸出，等再通 NH3时溶液中 CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故 B 正确； C. 在第、步骤中溴离子转化为溴单质，溴的化合价升高失电子，被氧化，步骤中溴单质和二氧化硫 反应生成硫酸和溴化氢，溴元素化合价降低得电子被还原，故 C 错误； D. 浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生 2Br-+C12=Br2+2CI-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用 SO2氧化吸 收，从而达到富集溴，中发生 Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，中发生

21、Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI，则的 目的是进行溴的富集，故 D正确； 答案选 C。 9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 食盐能腐蚀铝制容器 Al能与 Na+发生置换反应 B 用铁罐贮存浓硝酸 常温下铁在浓硝酸中钝化 C 用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线路板 S2O82-的氧化性比 Cu2+的强 D 漂白粉在空气中久置变质 Ca(ClO)2与 CO2和 H2O反应,生成的 HClO 分解 【答案】A 【解析】A.在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能 在潮湿的空气中电离出 Na+和 Cl

22、-，而 Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物 AlCl3，AlCl3易 溶于水，不能形成致密的保护膜，因而铝制容器跟食盐接触会被腐蚀。故 A错误； B. 常温下铁在浓硝酸中钝化，则可用铁罐贮存浓硝酸，故 B 正确； C. S2O82-具有强氧化性，氧化性比 Cu2+的强，能与铜制线路板中的铜反应，将铜氧化为 Cu2+，故 C正确； D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸遇光分解， 导致漂白粉在空气中久置变质，故 D正确； 故选 A。 【点睛】在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能在 潮湿的

23、空气中电离出 Na+和 Cl-，而 Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物 AlCl3，AlCl3易溶 于水，不能形成致密的保护膜是解答关键和易错点。 10 （陕西省西安中学 2020 届高三一模）工业上常用铁碳混合物处理含 Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑 和活性炭总质量不变时，测得废水中 Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。 下列推论不合理 的是 A活性炭对 Cu2+具有一定的吸附作用 B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极 C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中 Cu2+的去除速率 D利用铁碳混合物回收含 Cu2+废水中铜的反

24、应原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu 【答案】C 【解析】 【分析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小； B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼； C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为 2：1时的速率快； D、利用铁碳混合物回收含 Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。 【详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活 性炭中浓度减小，表明活性炭对 Cu2+具有一定的吸附作用，故不选 A 项； B项， 铁屑和活性炭在溶液中形成微电池， 其中铁具有较强的还原性， 易失去电子形成 Fe2+， 发生氧化反应， 因此铁

25、作负极，故不选 B项； C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至 x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物 变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中 形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x） ，不一定会提高废水中 Cu2+的去除速率，故选 C项； D 项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程 式为 Fe+Cu2+Fe2+Cu，故不选 D 项。 综上所述，本题正确答案为 C。 【点睛】本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重 于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。