2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）化学实验选择题试题深度解析.doc

1、 1 2019 全国高考（、京津沪浙）化学实验选择题试题深度解析 1.（2019 上海卷）14.下列物质分离错误的是 A.硝基苯（苯）蒸馏 B.乙烯（SO2）氢氧化钠溶液 C.己烷（己烯）溴水，分液 D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸钠溶液，分液 【答案】C 【解析】硝基苯和苯为沸点不同的互溶液体，用蒸馏分离，A 正确；乙烯不与 NaOH 反应，SO2被氢氧化钠吸收，可实现两种气体的分离，B 正确；己烷和己烯为互溶液体，己 烷不与溴水反应，但能够萃取溴水中的溴，己烯与溴水加成反应生成二溴代物，仍然溶于己 烷，因此不能用分液进行分离，C 错误；乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液体 分层，通过分液进

2、行分离，D 正确。故答案选 C。 2.（2019 浙江卷）3下列图示表示过滤的是 A B C D 【答案】C 【解析】 使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质， 将其中的悬浮固体颗粒加以截 留，从而实现混合物的分离，这种分离方法叫过滤。图 A 操作属于萃取操作中的颠倒摇匀， 不符合题意；图 B 操作属于配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，不符合题意;；图 C 为 过滤操作，符合题意；图 D 为配置一定物质的量浓度溶液操作中移液操作，不符合题意。 3.（2019 全国卷）9实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的 是 A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需 打开 K B实验

3、中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 2 C装置 c 中 Na2CO3的作用是吸收 HBr D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。 【答案】D。 【解析】 溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。 4.（2019 全国卷）10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯 后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶 液分层 B. 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗 粒产生 C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变 浑浊 D. 向盛

4、有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后 加 1 滴 KCSN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液 颜色不变 【答案】A 【解析】 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生： 12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O， 溶液的紫色逐渐褪去，生成 MnSO4和 K2SO4均溶于水，因此不会分层，A 不匹配。 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶中发生：2Mg + CO2 = 2MgO + C 点燃 ， 集气瓶中产生 浓烟并有黑色碳颗粒产生，B 匹配。 这是高中化学著名的白加黑反应，并且极具特殊性，二氧化碳本为非助

5、燃性气体，但是 却可以助力金属镁燃烧。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生： Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O 有刺激性气味 SO2产生，产生 S 沉淀，C 匹配。 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，2FeCl3+Fe=3FeCl2黄色消失，Fe2+遇 KSCN 不 显色。所以 D 匹配。 正确选项为 A。 本题以实验为背景，考查重点反应和物质检验方法，属于容易题目。化学是以实验为基 3 础的科学，掌握重点反应，是学生的必备知识技能。 5.（2019全国卷）12下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠

6、溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 【答案】A 【解析】 A .Cl2+H2OHCl+HClO 因为酸性H2CO3 HClO HCO3-,碳酸钠溶液碱性较强， 也 可以与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠HClO + Na2CO3=NaClO+ NaHCO3,因此得不到 较高浓度的次氯酸溶液 B . MnO2是反应中的催化剂可以加快氧气的生成速率 C. 乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠溶液，而乙酸乙酯不与饱和碳 酸钠溶液反应且分层析出所以

7、可以经分液分离 D . 亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应 生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，所 以能用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 6.（2019 北京卷）10下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2(HCl) H2O、浓 H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水 CaCl2 【答案】B 【解析】 A .FeCl3 与 Fe 粉

8、反应为氧化还原反应，A 项错误； BNaOH 溶液 Mg2+沉淀，然后加入稀盐酸将剩余的 OH 中和，B 项正确； C. Cl2 与水反应，且在 H2O 中溶解性比在饱和食盐水中大，造成损失，C 项错误； 4 D. NO2 与 H2O 为氧化还原反应，D 项错误。 7.（2019 北京卷）11探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下， 0.1mol L-1H2C2O4的 pH=1.3) 实验 装置 试剂 a 现象 Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 少量 NaHCO3溶液 产生气泡 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味

9、物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2O B酸性：H2C2O4H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2O CH2C2O4有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O DH2C2O4可发生酯化反应 HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 【答案】C 【解析】 A 选项正确，草酸钙是沉淀；B 选项正确，草酸的酸性比碳酸强；C 选项错误，草酸是 弱酸，写离子方程式的时候不拆；D 选项正确，草酸是二元有机酸，故酯化时消

10、耗 2 倍的一 元醇。 8.（2019 天津卷）2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体 Fe3+3H2O =Fe(OH)3+3H+ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2MnO4 +4H+=2Mn2+3SO 4 2+2H 2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+=Fe2+H2O 【答案】A 【解析】 该题为化学基础知识的考查。 A. Mg(OH)2沉淀溶解原理是与 NH4+ 反应生成 NH3H2O，正确； B.

11、据题意生成液体故不能写沉淀符号，错误； 5 C. 得失电子不守恒，错误； D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性，故应生成三价铁离子，错误。 9.（2019 天津卷）4.下列实验或操作能达到实验目的的是 【答案】【答案】B 【解析】【解析】该题考查学生基本实验操作。 A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入顺序， 要先加乙醇再加浓硫酸， 否则乙醇沸 点低，加入浓硫酸中放热易挥发，错误； C.二氧化氮比空气重，排空气法收集应该长进短出，错误； D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色,故 D 错误。 10.（2019 江苏卷）13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所

12、得到的结论正确的 是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，震荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2+ B 向浓度均为 0.05 mol L-1的 NaI、 NaCl 混合溶液中滴 加少量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) C 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水， 震荡， 再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 D 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9， NaNO2溶液的 PH 约为 8 HNO2电离出 H+的能力比 CH3COOH 的强 【答案】

13、 ：C 【解析】 ：A 项药品加入顺序错误，应先加入 KSCN 溶液，无明显变化，再加入氯水， 溶液显红色，证明 Fe2+的存在； 6 按照 B 的操作和现象，应得结论为 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，B 错误； D 项，根据浓度相等两盐溶液的 pH，才能推断出对应酸的电离程度，D 错误。 11.（2019 上海卷）10.实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体 积，所涉及到的步骤有读数；冷却至室温；调节使水准管和 量气管液面相平。正确的顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】在用量气管收集气体，读数时，应冷却到室温，防止气体热胀冷缩，测量气体 体积不准确，另

14、外在读数时还要调节使水准管和量气管液面相平，平衡体系压强，再读数。 故 D 正确。 12.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A.用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH B.将 4.0 g NaOH 固体置于 100mL 容量瓶中,加水至刻度， 配 制 1.000 mol/LNaOH 溶液 C.用装置甲蒸干 AlCl3,溶液制无水 AlCl3,固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 【答案】D 【解析】选项 A，pH 试纸测量溶液的 pH 时不能用水润湿，会稀释原溶液，.选项 B 应 将称量好的 NaOH 固体置于烧杯中加水溶解，冷却后转移到 100mL 容量瓶中。选项 C,AlCl3 属于挥发性酸弱碱盐蒸干得到 Al(OH)3,应在 HCl 气流下将溶液蒸干。选项 D 正确