1、 1 2019 全国高考(、京津沪浙)化学实验选择题试题深度解析 1.(2019 上海卷)14.下列物质分离错误的是 A.硝基苯(苯)蒸馏 B.乙烯(SO2)氢氧化钠溶液 C.己烷(己烯)溴水,分液 D.乙酸乙酯(乙醇)碳酸钠溶液,分液 【答案】C 【解析】硝基苯和苯为沸点不同的互溶液体,用蒸馏分离,A 正确;乙烯不与 NaOH 反应,SO2被氢氧化钠吸收,可实现两种气体的分离,B 正确;己烷和己烯为互溶液体,己 烷不与溴水反应,但能够萃取溴水中的溴,己烯与溴水加成反应生成二溴代物,仍然溶于己 烷,因此不能用分液进行分离,C 错误;乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液,乙醇易溶于水,液体 分层,通过分液进
2、行分离,D 正确。故答案选 C。 2.(2019 浙江卷)3下列图示表示过滤的是 A B C D 【答案】C 【解析】 使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质, 将其中的悬浮固体颗粒加以截 留,从而实现混合物的分离,这种分离方法叫过滤。图 A 操作属于萃取操作中的颠倒摇匀, 不符合题意;图 B 操作属于配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤,不符合题意;;图 C 为 过滤操作,符合题意;图 D 为配置一定物质的量浓度溶液操作中移液操作,不符合题意。 3.(2019 全国卷)9实验室制溴苯的装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的 是 A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需 打开 K B实验
3、中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 2 C装置 c 中 Na2CO3的作用是吸收 HBr D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯。 【答案】D。 【解析】 溴苯常温下为液体,反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液,得到无色的溴苯。 4.(2019 全国卷)10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯 后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶 液分层 B. 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗 粒产生 C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变 浑浊 D. 向盛
4、有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉, 充分振荡后 加 1 滴 KCSN 溶液 黄色逐渐消失,加 KSCN 后溶液 颜色不变 【答案】A 【解析】 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生: 12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O, 溶液的紫色逐渐褪去,生成 MnSO4和 K2SO4均溶于水,因此不会分层,A 不匹配。 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶中发生:2Mg + CO2 = 2MgO + C 点燃 , 集气瓶中产生 浓烟并有黑色碳颗粒产生,B 匹配。 这是高中化学著名的白加黑反应,并且极具特殊性,二氧化碳本为非助
5、燃性气体,但是 却可以助力金属镁燃烧。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生: Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O 有刺激性气味 SO2产生,产生 S 沉淀,C 匹配。 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,2FeCl3+Fe=3FeCl2黄色消失,Fe2+遇 KSCN 不 显色。所以 D 匹配。 正确选项为 A。 本题以实验为背景,考查重点反应和物质检验方法,属于容易题目。化学是以实验为基 3 础的科学,掌握重点反应,是学生的必备知识技能。 5.(2019全国卷)12下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠
6、溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 【答案】A 【解析】 A .Cl2+H2OHCl+HClO 因为酸性H2CO3 HClO HCO3-,碳酸钠溶液碱性较强, 也 可以与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠HClO + Na2CO3=NaClO+ NaHCO3,因此得不到 较高浓度的次氯酸溶液 B . MnO2是反应中的催化剂可以加快氧气的生成速率 C. 乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠溶液,而乙酸乙酯不与饱和碳 酸钠溶液反应且分层析出所以
7、可以经分液分离 D . 亚硫酸是弱酸,硫酸是强酸,利用强酸制弱酸的原理,强酸硫酸和亚硫酸钠反应 生成弱酸亚硫酸,亚硫酸分解生成二氧化硫和水,Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O,所 以能用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 6.(2019 北京卷)10下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2(HCl) H2O、浓 H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水 CaCl2 【答案】B 【解析】 A .FeCl3 与 Fe 粉
8、反应为氧化还原反应,A 项错误; BNaOH 溶液 Mg2+沉淀,然后加入稀盐酸将剩余的 OH 中和,B 项正确; C. Cl2 与水反应,且在 H2O 中溶解性比在饱和食盐水中大,造成损失,C 项错误; 4 D. NO2 与 H2O 为氧化还原反应,D 项错误。 7.(2019 北京卷)11探究草酸(H2C2O4)性质,进行以下实验。(已知:室温下, 0.1mol L-1H2C2O4的 pH=1.3) 实验 装置 试剂 a 现象 Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 少量 NaHCO3溶液 产生气泡 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味
9、物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 AH2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2O B酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2O CH2C2O4有还原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O DH2C2O4可发生酯化反应 HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 【答案】C 【解析】 A 选项正确,草酸钙是沉淀;B 选项正确,草酸的酸性比碳酸强;C 选项错误,草酸是 弱酸,写离子方程式的时候不拆;D 选项正确,草酸是二元有机酸,故酯化时消
10、耗 2 倍的一 元醇。 8.(2019 天津卷)2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体 Fe3+3H2O =Fe(OH)3+3H+ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2MnO4 +4H+=2Mn2+3SO 4 2+2H 2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+=Fe2+H2O 【答案】A 【解析】 该题为化学基础知识的考查。 A. Mg(OH)2沉淀溶解原理是与 NH4+ 反应生成 NH3H2O,正确; B.
11、据题意生成液体故不能写沉淀符号,错误; 5 C. 得失电子不守恒,错误; D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子,错误。 9.(2019 天津卷)4.下列实验或操作能达到实验目的的是 【答案】【答案】B 【解析】【解析】该题考查学生基本实验操作。 A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入顺序, 要先加乙醇再加浓硫酸, 否则乙醇沸 点低,加入浓硫酸中放热易挥发,错误; C.二氧化氮比空气重,排空气法收集应该长进短出,错误; D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色,故 D 错误。 10.(2019 江苏卷)13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所
12、得到的结论正确的 是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水,震荡,再加入少量 KSCN 溶液,溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2+ B 向浓度均为 0.05 mol L-1的 NaI、 NaCl 混合溶液中滴 加少量 AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) C 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水, 震荡, 再滴加 1mL 淀粉溶液,溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 D 用 pH 试纸测得:CH3COONa 溶液的 pH 约为 9, NaNO2溶液的 PH 约为 8 HNO2电离出 H+的能力比 CH3COOH 的强 【答案】
13、 :C 【解析】 :A 项药品加入顺序错误,应先加入 KSCN 溶液,无明显变化,再加入氯水, 溶液显红色,证明 Fe2+的存在; 6 按照 B 的操作和现象,应得结论为 Ksp(AgI)Ksp(AgCl),B 错误; D 项,根据浓度相等两盐溶液的 pH,才能推断出对应酸的电离程度,D 错误。 11.(2019 上海卷)10.实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气,来测定氢气的气体摩尔体 积,所涉及到的步骤有读数;冷却至室温;调节使水准管和 量气管液面相平。正确的顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】在用量气管收集气体,读数时,应冷却到室温,防止气体热胀冷缩,测量气体 体积不准确,另
14、外在读数时还要调节使水准管和量气管液面相平,平衡体系压强,再读数。 故 D 正确。 12.下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH B.将 4.0 g NaOH 固体置于 100mL 容量瓶中,加水至刻度, 配 制 1.000 mol/LNaOH 溶液 C.用装置甲蒸干 AlCl3,溶液制无水 AlCl3,固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 【答案】D 【解析】选项 A,pH 试纸测量溶液的 pH 时不能用水润湿,会稀释原溶液,.选项 B 应 将称量好的 NaOH 固体置于烧杯中加水溶解,冷却后转移到 100mL 容量瓶中。选项 C,AlCl3 属于挥发性酸弱碱盐蒸干得到 Al(OH)3,应在 HCl 气流下将溶液蒸干。选项 D 正确
侵权处理QQ:3464097650--上传资料QQ:3464097650
【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。