浙教版九年级科学上册课件-第二章-物质转化与材料利用-第五节-物质的转化-课件.ppt

1、倍速课时学练第二节第二节 常见的动物常见的动物（第一课时）倍速课时学练 自然界中除了陨铁以外，没有现自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩多彩？工业制取硫酸模型动画引入：引入：倍速课时学练一、非金属单质及其化合物之间的一、非金属单质及其化合物之间的转化转化硫黄硫黄火山喷射的产物火山喷射

2、的产物-硫磺硫磺倍速课时学练1、观察到的现象：、观察到的现象：（1）硫磺是一种）硫磺是一种黄色黄色粉状固体粉状固体（2）在空气中燃烧发出）在空气中燃烧发出淡蓝色淡蓝色火焰，火焰，（3）在纯氧中发出）在纯氧中发出蓝紫色蓝紫色火焰火焰（4）生成一种有刺激性气味的气体（）生成一种有刺激性气味的气体（SO2）S+O2=SO2 点燃点燃 2、化学方程式：、化学方程式：非金属非金属+氧气氧气=非金属氧化物非金属氧化物3、实验结论：、实验结论：倍速课时学练1、实验操作、实验操作 取取2杯蒸馏水，向其中的杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通杯蒸馏水中吹气或通CO2。分别向。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试

3、液，观只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。察烧杯中的现象并说明原因。分别搅拌分别搅拌2只烧杯中的液体，只烧杯中的液体，3分钟后，静置片分钟后，静置片刻，你发现什么？刻，你发现什么？将盛有液体的将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌只烧杯分别放到热水中，搅拌3分分钟，你又发现什么？钟，你又发现什么？倍速课时学练2、化学方程式、化学方程式CO2+H2O H2CO3H2CO3 CO2 +H2O3、实验结论、实验结论：非金属氧化物非金属氧化物+水水=酸酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：再如：倍速课时学练SO2+H2O H2SO3注意：二氧化硅不能与水化

4、合生成硅酸。注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。S+O2 SO2点燃点燃2H2SO3+O2 2 H2SO4练习：练习：现在我国的常用能源煤和石油中现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大，导致大气污染而降酸雨，写出化学方程式。气污染而降酸雨，写出化学方程式。倍速课时学练讨论：讨论：CO2+H2O H2CO3正常的降水是碱性、中性还是酸性的？正常的降水是碱性、中性还是酸性的？倍速课时学练C CO2 H2CO3怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？C+O2 CO2点燃点燃CO2+H2O H2CO3倍速课时学练二、金

5、属单质及其化合物之间的转二、金属单质及其化合物之间的转化化实验操作实验操作倍速课时学练实验前后物质比较实验前后物质比较实验前实验前硫磺：黄色硫磺：黄色铁粉：能被吸铁石吸引铁粉：能被吸铁石吸引实验后实验后物质：黑色物质：黑色不被吸铁石吸引不被吸铁石吸引实验结论：实验结论：金属金属+非金属非金属=盐或金属氧化物盐或金属氧化物 Fe+S=Fe S 化学方程式：化学方程式：讨论讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？倍速课时学练3Fe+2O2 Fe3O4点燃点燃2Mg+O2 2MgO点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃 Cu+Cl2 CuCl2点燃点燃还有哪些金属单质可以转化为相应的化

6、合物？还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？金属单质金属单质与非金属与非金属单质在一单质在一定条件下定条件下生成相应生成相应的盐。的盐。倍速课时学练1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热2、化学方程式：、化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 3、实验结论、实验结论：某些金属氧化物某些金属氧化物+水水=可溶性碱可溶性碱倍速课时学练Na2O+H2O 2NaOHK2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba（OH）2注意：注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成等与水不能化合成相应的碱。相应的碱。还有哪些？还有哪些？倍速课时学练给生石灰加水给生石灰加水-

7、建筑用建筑用倍速课时学练Ca CaO Ca（OH）2怎样用化学方程式表示下列物质间的怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？转化？CaO+H2O Ca（OH）22Ca+O2 2CaO点燃点燃倍速课时学练习题：习题：Cu CuSO4 Na NaCl 写出以上转化的化学方程式写出以上转化的化学方程式倍速课时学练方铅矿（主要成分方铅矿（主要成分PbS）赤铁矿石赤铁矿石（主要成分（主要成分Fe2O3）三、金属的冶炼三、金属的冶炼倍速课时学练孔雀石孔雀石主要成分主要成分Cu2（OH）2CO3 倍速课时学练 自然界中少数金属是以自然界中少数金属是以游离态游离态（即单质）（即单质）的形式存在，大多数金属是以的

8、形式存在，大多数金属是以化合态化合态（化合（化合物）的形式存在。物）的形式存在。金属的冶炼就是把金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态金属从化合态变成游离态。冶炼的方法：冶炼的方法：碳等碳等还原剂还原剂与金属氧化物在高温下反应，与金属氧化物在高温下反应，还原剂还原剂夺取夺取金属氧化物中的金属氧化物中的氧氧，得到游离的，得到游离的金属单质。金属单质。倍速课时学练1、实验操作实验操作2、化学方程式、化学方程式C+2CuO 2Cu+CO2倍速课时学练 炽热的炭在高温条件下能与二氧化炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧

9、，产生游离的以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。金属单质。CO+CuO Cu+CO2C+CO2 2CO高温高温倍速课时学练除了除了C C、COCO可以还原金属氧化物外，氢可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。气也可以还原金属氧化物。H2+CuO Cu+H2O倍速课时学练1、实验操作实验操作2、化学方程式、化学方程式Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 +H2OH2+CuO Cu+H2O倍速课时学练1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热

10、？先通氢气后给氧化铜加热？3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？试管冷却为止？排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时爆炸排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时爆炸防止灼热的铜被空气中的氧气，重新氧化变成氧化铜防止灼热的铜被空气中的氧气，重新氧化变成氧化铜可用可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜等还原剂在一定条件下还原氧化铜还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜倍速课时学练1、实验操作实验操作2、化学方程式、化学方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温铁矿石的冶炼

11、是一个复杂的过程铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。碳）从铁矿石里把铁还原出来。倍速课时学练金属冶炼的原理：金属冶炼的原理：C、H2或或CO金属氧化物金属氧化物 游离态金属（还原法）游离态金属（还原法）活泼金属活泼金属金属盐溶液金属盐溶液 游离态金属（置换法）游离态金属（置换法）（比盐中金属活泼）比盐中金属活泼）置换法比还原法优越，因为置换法操作置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。简便，安全，节约原料。倍速课时学练还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反

12、应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。还原性是化学性质。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温倍速课时学练四、有关纯度的计算四、有关纯度的计算方法一：方法一：计算分步设计：计算分步设计：（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量 纯净物质量混合物质量纯净物质量混合物质量纯度纯度倍速课时学练 例题例题 100吨含吨含Fe2O3质量分数为质量分数为85%的铁矿的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多的生铁为

13、多少吨少吨?解解:铁矿石中含铁矿石中含Fe2O3的质量为的质量为:100吨吨85%=85 吨吨倍速课时学练 组成元素的质量纯净物的质量组成元素的质量纯净物的质量 纯净物中某组成元素的质量分数纯净物中某组成元素的质量分数 （2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量倍速课时学练 2Fe Fe的质量为：的质量为：85吨吨 100%Fe2O3 112 85吨吨 100%16059.5吨吨 例题例题 100吨含吨含Fe2O3质量分数为质量分数为85%的铁矿的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多的生铁为多少吨少吨?解解:铁矿

14、石中含铁矿石中含Fe2O3的质量为的质量为:100吨吨85%=85 吨吨倍速课时学练 纯净物质量纯净物质量混合物质量混合物质量 纯度纯度（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）即混合物质量）倍速课时学练 2Fe Fe的质量为：的质量为：85吨吨 100%Fe2O3 112 85吨吨 100%16059.5吨吨 例题例题 100吨含吨含Fe2O3质量分数为质量分数为85%的铁矿石的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨的生铁为多少吨?解解:铁矿石中含铁矿石中含Fe2O3的质量为的质量为:100吨吨85%=85

15、吨吨炼出的生铁的质量为：炼出的生铁的质量为：59.5吨吨96%62吨吨答：炼出的生铁质量为答：炼出的生铁质量为62吨。吨。倍速课时学练方法二方法二解：设可炼出含铁解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为的生铁的质量为 x。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温 160 112100吨吨85%x96%160：112100吨吨85%：x96%112 100吨吨85%x 62吨吨 160 96%答：炼出的生铁质量为答：炼出的生铁质量为62吨。吨。倍速课时学练1、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。后转

16、变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。2、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 制备制备 粉刷时转化（鉴定粉刷时转化（鉴定CO2用）用）石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 倍速课时学练原因：原因：放入时，鸡蛋的重

17、力放入时，鸡蛋的重力 浮力，下沉到底部；浮力，下沉到底部；下沉时，下沉时，CaCO3和稀盐酸反应放出和稀盐酸反应放出CO2，形成气泡附，形成气泡附在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力在蛋壳表面，将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力 重力，鸡蛋上浮；接近液面，重力，鸡蛋上浮；接近液面，CO2气泡破裂，气泡破裂，鸡蛋重力鸡蛋重力浮力，鸡蛋下沉浮力，鸡蛋下沉。大于大于大于1、现象是什么？、现象是什么？鸡蛋不断上浮与下沉鸡蛋不断上浮与下沉2、原因可能是什么？、原因可能是什么？3、反应的化学方程式是反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、几分钟后，将生鸡蛋从溶液中取出，用水冲洗干

18、净，蛋壳发几分钟后，将生鸡蛋从溶液中取出，用水冲洗干净，蛋壳发 生了什么变化？生了什么变化？现象现象：表面凹凸不平，蛋壳成为软壳蛋表面凹凸不平，蛋壳成为软壳蛋倍速课时学练八框图的应用八框图的应用倍速课时学练盐盐+水酸+盐碱+盐盐+盐金金属属+盐盐盐+氢气倍速课时学练【探究一探究一】：根据八框图，讨论：根据八框图，讨论各类物质间的互相转化规律：各类物质间的互相转化规律：A.两条纵线：两条纵线：1.金属金属 金属氧化物金属氧化物 碱碱 盐盐2.非金属非金属 非金属氧化物非金属氧化物 酸酸 盐盐+O2+H2O+酸酸+O2+H2O+碱碱 倍速课时学练1、以、以Ca为例，分析：为例，分析：Ca CaO

19、Ca(OH)2 CaCO3 的变化的变化 2、以、以C为例，分析：为例，分析：C CO2 H2CO3 Na2CO3 的变化的变化 倍速课时学练B.四条横线：四条横线：1.金属金属+非金属非金属 无氧酸盐无氧酸盐 2.金属氧化物金属氧化物+非金属氧化物非金属氧化物 含氧酸盐含氧酸盐 3.酸酸+碱碱 盐盐+H2O 4.盐盐+盐盐 新盐新盐+新盐新盐 C.四条交叉线：四条交叉线：1.金属氧化物金属氧化物+酸酸 盐盐+H2O 2.非金属氧化物非金属氧化物+碱碱 盐盐+H2O 3.酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐 4.碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐D.两条弯线：两条弯线：1.金属金属+盐盐 新金属新金属+

20、盐盐 2.金属金属+酸酸 盐盐+H2 倍速课时学练【探究二探究二】：根据八框图，查找各类：根据八框图，查找各类物质主要的化学性质：物质主要的化学性质：如：酸的性质如：酸的性质交叉线：酸交叉线：酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+H2O横线：酸横线：酸+碱碱 盐盐+H2O弯线：酸弯线：酸+金属金属 盐盐+H2竖线：酸竖线：酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐练习：练习：1.碱的性质？以氢氧化钡为例写出相应的化碱的性质？以氢氧化钡为例写出相应的化学方程式。学方程式。2.金属的性质？以铁为例写出相应的化学方程式。金属的性质？以铁为例写出相应的化学方程式。3.盐的性质？盐的性质？倍速课时学练【探究三探究三】：根据

21、下列表格，查找制取各：根据下列表格，查找制取各类物质的可能途径：类物质的可能途径：如：制取盐的可能途径：如：制取盐的可能途径：(10条条)1.金属金属+非金属非金属 无氧酸盐无氧酸盐 2.金属氧化物金属氧化物+非金属氧化物非金属氧化物 含氧酸盐含氧酸盐 3.酸酸+碱碱 盐盐+H2O 4.盐盐+盐盐 新盐新盐+新盐新盐 5.金属氧化物金属氧化物+酸酸 盐盐+H2O 6.非金属氧化物非金属氧化物+碱碱 盐盐+H2O 7.酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐 8.碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐 9.金属金属+盐盐 新金属新金属+盐盐 10.金属金属+酸酸 盐盐+H2倍速课时学练 试设计制备试设计制备ZnS

22、O4的的4种不同方法。种不同方法。倍速课时学练 1、完成下列反应的化学方程式，并注明反应的类型：、完成下列反应的化学方程式，并注明反应的类型：（1）Na+Cl2=（）（2)H2SO4+_KOH=_ ()（3）Fe+HCl=（）（4）CaCO3=（）22NaCl化合反应2K2SO4+2H2O复分解反应2FeCl2+H2置换反应CaO+CO2分解反应2、在下列化学式后面填上对应的酸或碱的化学式：、在下列化学式后面填上对应的酸或碱的化学式：Na2O ()SO2 ()CO2 ()K2O ()SO3 ()BaO ()NaOHH2SO3H2SO4KOHH2CO3Ba(OH)2倍速课时学练3、下列物质不能由

23、氧化物直接与水反应制取的是、下列物质不能由氧化物直接与水反应制取的是 A、H2CO3 B、H2SO4 C、Fe（OH）3 D、NaOH4、下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（、下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得的是（）A、MgCl2 B、Fe2（SO4）3 C、FeCl2 D、Al2（SO4）35、下列各组物质中，不能发生反应的是（、下列各组物质中，不能发生反应的是（）A、盐酸与碳酸钠、盐酸与碳酸钠 B、硝酸银与氯化钠溶液、硝酸银与氯化钠溶液 C、硝酸钾与氯化钠、硝酸钾与氯化钠 D、氢氧化钾与硝酸、氢氧化钾与硝酸6、下列各组物质相互混合，加入足量的稀盐酸，最终还有白、下列各组物质相互混合，加入足量的稀盐酸，最终还有白色色 沉沉 淀产生的是（淀产生的是（）A、氢氧化钠和硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铜 B、硝酸钡与硫酸钠、硝酸钡与硫酸钠 C、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸钠与氢氧化钙 D、氯化铁与氢氧化钡、氯化铁与氢氧化钡倍速课时学练同学们，加油学！同学们，加油学！倍速课时学练倍速课时学练倍速课时学练浙教版视频资料浙教版视频资料/flash动画动画/图片素材实在太大，请大家根据下面方法单独下载图片素材实在太大，请大家根据下面方法单独下载